江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(有答案)

1、江蘇省常州市2015屆高三第一次模擬考試化學(xué)注意事項：1. 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘。2. 答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名寫在密封線內(nèi)，并認(rèn)真核對?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16N14Mg24A127S32Cl35.5K39第卷(選擇題共40分)單項選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意)1. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述正確的是() A. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟B. 金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集并深埋處理C. 外形似海

2、綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同位素D. “遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料2. 下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是()A. 對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：B. 中子數(shù)為21的鉀原子：C. CO2的比例模型：D. Na2S的電子式：3. 25時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、Cl-B. 0.1mol·L-1的Fe3+溶液中：Mg2+、Na+、I-、SO42C. 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中：Ba2+、Na+、NO3、Cl-D. 弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO34.

3、 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A. MgO的熔點很高，可用于制造耐火材料B. (NH4)2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒C. 常溫下Al與濃硝酸不反應(yīng)，可以用鋁槽車運輸濃硝酸D. 碳具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅5. 某反應(yīng)過程能量變化如右圖所示，下列說法正確的是()A. 反應(yīng)過程a有催化劑參與B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC. 改變催化劑，可改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱D. 有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E26. 下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?)圖1圖2圖3圖4A. 用圖1裝置將硫酸銅溶液直接蒸干得到膽礬B. 用圖2裝置電解精煉鋁C. 用圖3裝置可

4、以用于實驗室制備Fe(OH)2D. 用圖4裝置可用于收集氨氣及并進行尾氣吸收7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB. 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子C. 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水中含有NA個NH3分子8. 短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是()A. X是鈉元素B. 離子半徑：r(X+)>r(Z

5、2-)C. 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強D. 同周期元素中Y的非金屬性最強9. 下列離子方程式書寫正確的是()A. 用純堿溶液溶解苯酚：CO32+2C6H5OH2C6H5O-+CO2+H2OB. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+2H2O2+8H+2Mn2+3O2+6H2OC. 用石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Fe(OH)310. 甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化

6、關(guān)系見下圖，下列說法正確的是()A. 若丁為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3B. 若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2OC. 若甲、乙、丙的溶液顯堿性，則丙可能可以作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑D. 若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分)

7、11. 下列有關(guān)說法正確的是()A. 若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B. 反應(yīng)SiO2(s)+3C(s)SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H>0C. 在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS-電離程度增大，pH減小D. 在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)12. 下列實驗方案中，能達到實驗?zāi)康牡氖?)選 項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗淀粉是否發(fā)生水解將淀粉溶液與稀硫酸共熱，再加入新制氫氧化銅加熱，觀察是否有紅色沉淀出現(xiàn)B檢驗Fe(NO3

8、)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證SO2的漂白性SO2通入溴水中，溴水褪色D驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色13. NM-3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法正確的是()A. 該有機物的化學(xué)式為C12H10O6B. 1mol該有機物最多可以和4molNaOH反應(yīng)C. 該有機物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)D. 該有機物分子中所有碳原子有可能在同一個平面上14. 常溫下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)

9、2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示(不考慮揮發(fā))，下列說法正確的是()A. 點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH-)B. 點b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C. 點c所示溶液中：c(SO42)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D. 點d所示溶液中：c(SO42)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)15. 2NO2(g)N2O4(g)H<0，在100

10、時將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：容器物質(zhì)起始濃度/mol·L-1平衡濃度/ mol·L-1N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072下列說法正確的是()A. 平衡時，、中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：(N2O4)<(NO2)B. 平衡時，、中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)：K()=2K()C. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率：v()<v()D. 平衡后，升高溫度，、中氣體顏色都將變深第卷(非選擇題共80分)16. (15分)工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要

11、成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：(1) 為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有(寫一條)。 (2) 除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前加入適量的軟錳礦，其作用是。 (3) 凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F-)=0.01mol·L-1，濾液中殘留的c(Ca2+)=已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10。 (4) 沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05mol·L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如

12、右圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是。 (5) 沉錳工序中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是。 (6) 從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是，副產(chǎn)品A的化學(xué)式是。 17. (15分)藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如下：(1) 由1，2-二溴乙烷制備乙二醇的反應(yīng)條件是;反應(yīng)的類型是。 (2) 合成路線中設(shè)計反應(yīng)和的目的是。 (3) E的結(jié)構(gòu)簡式為。 (4) 寫出一種符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。 分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一能與FeCl3

13、溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(5) 已知：根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH和CH3NH2為原料制備-氨基丙酸CH3CH(NH2)COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2CH218. (12分)氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過程是：將MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液按一定比例混合，在65充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分，進行如下實驗：實驗1：取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，得到金屬氧化物和氣體，氣體依次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9

14、.9g和3.65g;將金屬氧化物在無色火焰上灼燒，火焰無色。實驗2：另取26.65g樣品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至過量，最終得到11.6g 白色沉淀。(1) 由實驗1可知水滑石肯定不含元素。 (2) 寫出實驗2中生成白色沉淀的離子方程式：。 (3) 通過計算確定水滑石的化學(xué)式(寫出計算過程)。19. (13分)我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2，選擇圖裝置，利用可行的方案對其含量進行測定。(1) 儀器A的作用是，水通入A的進口為。 (2) 某興趣

15、小組設(shè)計了以下裝置接在圖橡皮管后測定葡萄酒中SO2含量。你認(rèn)為可行的方案是(填序號)。  圖序號圖操作測定生成沉淀的質(zhì)量測定SO2的體積測定U形管增加的質(zhì)量測定溶液導(dǎo)電性的變化(溶液導(dǎo)電性與離子濃度有定量關(guān)系)(3) 某同學(xué)在燒瓶中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并將圖中橡皮管通入盛有H2O2的錐形瓶中完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。 (4) 若除去(3)中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為;若滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2

16、含量為g·L-1。 (5) 若(4)的測定結(jié)果比實際值偏高，其原因可能是。 20. (13分)氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1) 已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJ·mol-1則反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)2H2O(g)+N2(g)H=。 (2) 利用電解原理可將NO還原為N2，裝置見右圖，高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜作電極。鈀電極A為極，電極反應(yīng)式為。 (3) 一氧化碳可將金屬氧化物還原

17、為金屬單質(zhì)和二氧化碳。四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時，lg與溫度(T)的關(guān)系曲線圖見右圖。700時，其中最難被還原的金屬氧化物是(填化學(xué)式)。 700時，一氧化碳還原該金屬氧化物的化學(xué)方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于。 (4) 一氧化碳可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳，反應(yīng)原理是Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。下列敘述正確的是(填字母)。 A. 正反應(yīng)的S<0、H<0B. 升溫、加壓有利于高純鎳的生成C. 該工藝中CO可以循環(huán)利用21. (12分)K2Cr2O7是一種