高考地理二輪總復習 微專題1 地理位置課件 (701)

1、第一篇高考選擇題滿分策略命題區(qū)間三命題區(qū)間三阿伏加德羅常數(shù)及應用阿伏加德羅常數(shù)及應用角度一一定量物質中微粒角度一一定量物質中微粒(共價鍵共價鍵)數(shù)目的判斷數(shù)目的判斷角度二阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查角度二阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查欄目索引角度一一定量物質中微粒一定量物質中微粒(共價鍵共價鍵)數(shù)目的判斷數(shù)目的判斷高考必備高考必備1.宏觀量宏觀量(m、V)與微粒數(shù)的換算公式與微粒數(shù)的換算公式物質所含微粒(分子、原子、離子、質子、中子和電子等)數(shù)目的計算公式為NnNA，因此確定微粒數(shù)目(N)的前提是確定目標微粒的物質的量(n)，以物質的量為中心的化學計量間的換算關系如下：說明說明物質的量、質量、微粒數(shù)目的

2、多少均與溫度、壓強無關。物質的量濃度的大小與所取溶液的體積無關。2.熟悉每摩?？嘉镔|中指定微粒熟悉每摩?？嘉镔|中指定微粒(共價鍵共價鍵)數(shù)目數(shù)目(1)求微粒數(shù)目舉例判斷正誤1 L 0.1 molL1 K2CO3溶液中含有K數(shù)目為0.1NAa.整體與部分的關系b.溶質中和溶劑中都含有的微粒c.是離子還是官能團1 L 0.1 molL1 H2O2溶液中含有O原子數(shù)為0.2NA1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA1 mol OH中含有的電子數(shù)為10NAa.整體與部分的關系b.溶質中和溶劑中都含有的微粒c.是離子還是官能團1 mol OH中含有的電子數(shù)為10NA1 mol 熔融的KHSO4中

3、含有2NA個陽離子氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的共用電子對數(shù)為0.4NA(2)求共價鍵數(shù)舉例判斷正誤注意事項0.1 mol CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA1 mol Na2O2、CaC2中含 分別是1 mol；苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不含有碳碳雙鍵；1 mol 白磷(P4)中含有的PP鍵的數(shù)目為6NA；1 mol S8含8 mol SS鍵；1 mol金剛石(硅)中含有2 mol CC(SiSi)鍵；1 mol SiO2含有4 mol SiO鍵1 mol 苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA0.1 mol CCl4中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA1 mol白磷中含有的PP

4、鍵的數(shù)目為4NA1 mol Na2O2、CaC2中含 分別是1 mol；苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不含有碳碳雙鍵；1 mol 白磷(P4)中含有的PP鍵的數(shù)目為6NA；1 mol S8含8 mol SS鍵；1 mol金剛石(硅)中含有2 mol CC(SiSi)鍵；1 mol SiO2含有4 mol SiO鍵1 mol甲烷中含有的CH鍵的數(shù)目為4NA1 mol金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為4NA3.判斷混合物中指定微粒數(shù)目的常用技巧判斷混合物中指定微粒數(shù)目的常用技巧求同存異求同存異舉例判斷正誤注意事項28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAa.注意

5、整體和部分的關系b.不同物質找相同，如：、的相同部分分別是最簡式為“CH2”“NO2”“O”；中二者相對分子質量相同，且都含3個離子；每摩爾物質中都含兩摩爾“O”；雖然都是水，但二者的相對分子質量不同，每個分子中所含中子數(shù)也不相同常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA16 g O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應)a.注意整體和部分的關系b.不同物質找相同，如：、的相同部分分別是最簡式為“CH2”“NO2”“O”；中二者相對分子質量相同，且都含3個離子；每摩爾物質中都含兩摩爾“O”；

6、雖然都是水，但二者的相對分子質量不同，每個分子中所含中子數(shù)也不相同1 mol CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA18 g H2O、D2O組成的物質中含有的質子數(shù)為10NA對點集訓對點集訓1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.1 mol F2和Ar所含質子數(shù)均為18NAB.標準狀況下，2.24 L甲烷和氨氣的混合氣，所含電子數(shù)是NAC.14 g CnH2n中含有的碳原子數(shù)目為NAD.標準狀況下，22.4 L空氣中含有NA個單質分子解析解析甲烷、氨氣都是10電子化合物，空氣中還含有二氧化碳等氣體化合物。123452.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.

7、1 mol 的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAB.12 g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)為6NAC.84 g NaHCO3晶體中含有NA個D.標準狀況下，0.1 mol己烷中共價鍵數(shù)目為19NA12345解析解析A項，OH為10電子微粒，A錯誤；B項，石墨和C60均是由碳原子構成，12 g混合物碳的物質的量為1 mol，則混合物中質子總數(shù)為6NA，B正確；C項，碳酸氫鈉晶體中不含 ，C錯誤；D項，1個己烷中含有5個碳碳鍵，14個碳氫鍵，則0.1 mol己烷中共價鍵數(shù)目為1.9NA，D錯誤。123453.(2017泰安二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A.標準狀

8、況下，2.24 L Cl2與足量鐵粉反應轉移的電子數(shù)為0.2NAB.2 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含 的數(shù)目為0.2NAC.28 g C2H4所含共用電子對數(shù)目為4NAD.1 mol H2O中所含的中子數(shù)為10NA12345解析解析標準狀況下，2.24 L Cl2的物質的量是0.1 mol，與足量鐵粉反應轉移的電子數(shù)為0.2NA，A項正確；由于 水解，2 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含 的數(shù)目小于0.2NA，B項錯誤；28 g C2H4的物質的量是1 mol，乙烯的結構簡式為CH2=CH2，所含共用電子對數(shù)目為6NA，C項錯誤；H2O分子中含有8個中子，1 m

9、ol H2O中所含的中子數(shù)為8NA，D項錯誤。123454.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法不正確的是A.3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為4NAB.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，1.6 g O2和O3的混合氣體中所含電子數(shù)為0.8NAD.常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子數(shù)為0.3NA解析解析A項中，兩物質的最簡式都是“CH2O”，含原子數(shù)應為0.4NA；B項中，Cu2S的相對分子質量為CuO的2倍；C項，直接計算氧原子的物質的量即可；D項，CO2和N2O的相對分子質量相等，且含原子數(shù)相同。123455.用

10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法中正確的是選項相關物質A1 molL1 Ca(ClO)2溶液中含ClO的數(shù)目B在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后容器中的NH鍵數(shù)目C0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸氣)的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)D標準狀況下，2.24 L 中含有的中子數(shù)目12345解析解析A項缺體積無法計算；B項為可逆反應；C項中相同物質的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D項 中含有18個中子。12345角度二阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查高考必備高考必備1.?？茧娮愚D移數(shù)目的判斷總結常考電子轉移數(shù)目的判斷總結舉例判斷正誤注意事項過氧

11、化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA要注意特殊物質，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1 mol 氧氣轉移2 mol電子；鐵與硫、碘、非氧化性酸反應，1 mol鐵轉移2 mol 電子；1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應，轉移3 mol電子鐵與硫的反應中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA1 mol氯氣與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為NA標準狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉移的電子數(shù)為0.3NA要注意特殊物質，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1 mol 氧氣轉移2 mol電子；鐵與硫、碘、非氧化性酸反應，1 mol鐵轉移2 mol 電子；1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反

12、應，轉移3 mol電子3 mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉移電子數(shù)為9NA1 mol鐵在1 mol氯氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為3NAKIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1 mol I2轉移電子的總數(shù)為2NA2.規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱常考陷阱舉例判斷正誤(1)溶液體積未知在pH13的NaOH溶液中OH的數(shù)目為0.16.0210230.1 molL1 NaF溶液中所含F(xiàn)的數(shù)目小于0.1NA0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的數(shù)目為0.1NA0.1 molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目小于0.1NA(2)標準狀況下與非標準狀況下的陷阱常溫常壓下

13、，22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA氣體若在非標準狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4 Lmol1計算；標準狀況下為非氣體的物質：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等鋅與足量的稀硫酸反應生成22.4 L H2，轉移電子數(shù)為2NA標準狀況下，2.24 L SO3中含有0.3NA個氧原子標準狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個分子(3)不能完全反應的陷阱2 mol NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA可逆反應進行不到底；一定量的濃鹽酸(濃硫酸)與足量的二氧化錳(金屬銅)不能反應完全密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應，生成2 m

14、ol NH350 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA含2 mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉移的電子數(shù)為2NA密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA(4)鹽類水解、弱電解質的電離1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的數(shù)目為0.1NA1 L 0.1 molL1 NH3H2O溶液中所含OH的數(shù)目為0.1NA2 L 1 molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為2NA對點集訓對點集訓題組一真題演練題組一真題演練1.(2018全國卷，10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.16.25 g FeCl

15、3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數(shù)為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA12345678解析解析氬氣是單原子分子，標準狀況下，22.4 L氬氣的物質的量為1 mol，含有的質子數(shù)為18NA，B項正確；Fe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，A項錯誤；92.0 g甘油的物質的量為1 mol，每個甘油分子含有3個羥基，所以1 mol甘油含有的羥基數(shù)為3.0NA，C項錯誤；CH4與Cl2發(fā)生取代反應生成的有機物除了CH3

16、Cl以外，還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D項錯誤。123456782.(2017全國卷，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子B.pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個HC.2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個PCl鍵12345678解析解析A項，硼原子的質子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故 0.1 mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項，未指明溶液體

17、積，無法計算H 的物質的量，錯誤；C項，標準狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算苯燃燒生成的CO2分子數(shù)，錯誤；D項，PCl3 Cl2 PCl5 ，這是一個可逆反應，1mol PCl3與1mol Cl2不可能完全反應生成1 mol PCl5，故增加的PCl鍵數(shù)目小于2NA，錯誤。123456783.(2017全國卷，8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1NAB.2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1 mol H2和0.

18、1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA12345678解析解析A項，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，錯誤；B項，2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應后轉移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；C項，標準狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯誤；D項，H2(g)I2(g) 2HI(g)，反應前后氣體物質的量不變，正確。12345678題組二最新模擬題組二最新模擬4.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A.1 mol環(huán)己烷含非極性鍵的數(shù)目為5NAB.3.2 g Cu與足量稀硫酸反應，轉移的電子數(shù)為0.1NAC.1 L 0.5 molL1

19、葡萄糖水溶液中含葡萄糖分子數(shù)為0.5NAD.pH3的H2SO3溶液中，含有的H數(shù)為0.001NA12345678解析解析1個環(huán)己烷分子中含有6個碳碳非極性鍵，A項錯誤；Cu與稀硫酸不反應，B項錯誤；葡萄糖是非電解質，在水中不電離，1 L 0.5 molL1葡萄糖溶液中葡萄糖的物質的量為0.5 mol，C項正確；缺少溶液的體積，無法計算溶液中的粒子數(shù)，D項錯誤。123456785.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.120 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NAB.1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中氧原子的總數(shù)大于0.4NAC.2.24 L乙烷含有的共用電子數(shù)目為

20、0.7NAD.常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16 g，分子總數(shù)為NA解析解析在NaHSO4晶體中陰離子是 ，故A錯誤；硫酸溶液中的水中也含有氧原子，B項正確；C項未指明標準狀況，無法計算；D項含有的原子數(shù)為NA。123456786.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NAB.1 molL1碳酸鈉溶液中Na的數(shù)目是2NAC.0.1 mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA 個膠粒D.V L a molL1的氯化鐵溶液中，若Fe3的數(shù)目為6.021023，則Cl的數(shù)目大于36.02102312345678解析解析A項，在常

21、溫下存在2NO2 N2O4的轉化，因而分子數(shù)小于NA，錯誤；B項，缺少溶液的體積，無法確定1 molL1碳酸鈉溶液中Na的數(shù)目，錯誤；C項，一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁分子的聚集體，故0.1 mol 氯化鋁所形成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA，錯誤；D項，鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故當鐵離子為1 mol時，則溶液中的氯離子大于3 mol即3NA，故D正確。12345678題組三新題預測題組三新題預測7.(2017鄭州三模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.電解精煉銅，當外電路通過NA個電子時，陽極質量減少32 gB.反應3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1，當放出熱量9.2 kJ 時轉移電子0