元素周期表(第二課時(shí))

1、 一、自主學(xué)習(xí)：閱讀課本第7頁(yè)鹵素的原子結(jié)構(gòu)示意圖歸納鹵素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。小結(jié) 1、鹵素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)_，由此可說(shuō)明其原子結(jié)構(gòu)具有_性；不同點(diǎn)：隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸_。由此可說(shuō)明其原子結(jié)構(gòu)具有_性；二、合作探究: 鹵素的化學(xué)性質(zhì)1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見(jiàn)課本第8頁(yè)）光照或點(diǎn)燃H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定H2+Cl2 = 2HCl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定H2+Br22HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定H2+I22HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；碘化氫不穩(wěn)定，同時(shí)發(fā)生分解小結(jié)：（1）相似性：具體表現(xiàn)在：

2、_；（2）遞變性：F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由_至_，說(shuō)明F2、Cl2、Br2、I2的活潑性依次_；產(chǎn)物HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次_，還原性依次_，酸性依次_，2、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：教材P9實(shí)驗(yàn)1-1【實(shí)驗(yàn)1】向NaBr溶液中先注入少量新制氯水，再加入CCl4溶液，充分振蕩，觀察四氯化碳層和水層的顏色變化?，F(xiàn)象：充分振蕩后，溶液分層，CCl4層呈_色，水層呈_色；有關(guān)的化學(xué)方程式為：_；有關(guān)的離子方程式為：_；【實(shí)驗(yàn)2】向KI溶液中先注入少量新制氯水，再加入CCl4溶液，充分振蕩，觀察四氯化碳層和水層的顏色變化?，F(xiàn)象：充分振蕩后，溶液分層，CCl4層呈_色，水層呈_色

3、；有關(guān)的化學(xué)方程式為：_；有關(guān)的離子方程式為：_；【實(shí)驗(yàn)3】向KI溶液中先注入少量溴水，再加入CCl4溶液，充分振蕩，觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。現(xiàn)象：充分振蕩后，溶液分層，CCl4層呈_色，水層呈_色；有關(guān)的化學(xué)方程式為：_；有關(guān)的離子方程式為：_ _；注意：F2可從熔融的NaCl中置換出Cl2，但F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，因?yàn)镕2在鹽溶液中優(yōu)先與水反應(yīng)：2F22H2O = 4HF + O2【小結(jié)】由鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)可知：隨著原子核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸 ；綜上兩點(diǎn)可知：鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)既有相似性，又具有遞變性，且：鹵素原子結(jié)構(gòu)的相

4、似性決定了鹵素元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性；鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變性決定了鹵素元素的化學(xué)性質(zhì)具有遞變性。3、閱讀教材第8頁(yè)資料卡片，請(qǐng)大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度和熔沸點(diǎn)等各方面的遞變規(guī)律?！拘〗Y(jié)】顏色： ； 狀態(tài) ； 密度： ； 熔沸點(diǎn)： ； 【歸納與總結(jié)】1、由堿金屬元素可知，從上至下隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)； 由鹵族元素可知，從上至下隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；綜上兩者可知：同一主族元素從上至下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，故金屬性逐漸增

5、強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱。2、判斷元素金屬性、非金屬性的依據(jù)：（1）從微觀角度：金屬性對(duì)應(yīng)著失電子能力，氧化性對(duì)應(yīng)著得電子能力，故依據(jù)得失電子能力可判斷金屬性、費(fèi)金屬性強(qiáng)弱；（2）從宏觀角度：（）金屬性強(qiáng)弱比較的依據(jù)： 金屬元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易程度：越容易反應(yīng)，金屬性也越強(qiáng)。金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物（氫氧化物）的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，金屬性也越強(qiáng)。（）非金屬性強(qiáng)弱比較的依據(jù)：非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性也越強(qiáng)。置換反

6、應(yīng)：非金屬性弱的元素能被非金屬性強(qiáng)的元素從其鹽溶液里置換出來(lái)。三、目標(biāo)檢測(cè)必做題 1、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 B、鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D、單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)2、已知溴易揮發(fā),碘易升華.向含有NaBr和KI的混合液中通入過(guò)量的Cl2,充分反應(yīng)后將溶液蒸干并灼燒所得物質(zhì),最后剩余的固體是A. NaCl 和KI B. NaCl、 KCl 、I2 C. KCl 和NaBr D. KCl 和NaCl3、砹（At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（ ）A.砹化氫(HAt)很穩(wěn)定 B.單質(zhì)砹

7、易溶于某些有機(jī)溶劑C.砹的原子半徑比碘的原子半徑大 D.單質(zhì)砹是有色固體選做題4、不能用來(lái)比較元素非金屬性強(qiáng)弱的是（ ）A.元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 B.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C.非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) D.單質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的高低 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)元素、核素、質(zhì)量數(shù)和同位素的含義；2了解原子結(jié)構(gòu)與同位素，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)和X的含義一、自主學(xué)習(xí)：閱讀教材P9，回答下列問(wèn)題1、原子結(jié)構(gòu)：中子(N ) 不顯電性原子核質(zhì)子(Z) 帶正電原子 核外電子(Z) 外帶負(fù)電構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電 子（e-）質(zhì) 子中 子電性和電量1個(gè)電

8、子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10311.673×10271.675×1027相對(duì)質(zhì)量1/1836(電子與質(zhì)子質(zhì)量之比)1.0071008原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系： 質(zhì)量數(shù)(A)= （Z） （N）2、原子的表示方法：X的含義在元素符號(hào)的左下角標(biāo)出其 數(shù)，左上角標(biāo)出 數(shù)，即用符號(hào)：X表示?！竞献魈骄?】練習(xí)：完成下表元素符號(hào)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)用X表示O18Al14ClCl101112 【合作探究】AZXn和 AZYm的

9、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)的變化。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)AZXnAZYm3、核素、元素、同位素的概念：（1） 元素： ，（2）核素：具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目 的一種原子。（3）同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同 互稱為同位素。氫元素的同位素： 、 、 ；氧元素的同位素： 、 、 ；碳元素的同位素： 、 、 ?！舅伎肌浚涸?、核素、同位素有何不同和有何聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？同位素的特點(diǎn)：天然同位素相互間保持一定的比率，同位素原子化學(xué)性質(zhì)相同。同位素的應(yīng)用：考古時(shí)測(cè)定文物的年代、制氫彈、育種、治療惡性腫瘤等 （4

10、）同素異形體：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互稱為同素異形體。如O2與O3（5）原子的相對(duì)原子質(zhì)量：該核素原子的實(shí)際質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量1/12的比值。它約等于原子的質(zhì)量數(shù)。（6）元素的相對(duì)原子質(zhì)量：元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量(或質(zhì)量數(shù))與它所占的百分比的乘積之和?！舅伎肌肯旅嬗嘘P(guān)14C的敘述正確的是 ( )A.14C與14N含有相同的中子數(shù) B. 14C與C60互為同位素C. 14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 14C與12C互為同位素二、目標(biāo)檢測(cè)必做題1下列粒子： 質(zhì)子， 中子， 電子，在所有原子中均含有的粒子是 （ ）A. B. 僅 C. 和 D. 和2實(shí)際存在的11H、

11、12H、13H、H+、H2是 （ ） A、氫的五種同位素 B、五種氫元素 C、氫的五種同素異形體 D、氫元素的五種不同微粒3據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的核電荷數(shù)為 （ ） A. 111 B. 161 C. 272 D. 4334某元素R的陰離子Rn核外共有x個(gè)電子，該元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子的原子核里中子數(shù)為 （ ）AAxn BAxn CAxn DAxn5已知N2-陰離子的核內(nèi)有X個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為A，則mg該離子含電子的物質(zhì)的量為（ ）Am(AX)/A mol Bm(x2)/A mol Cm(AX2)/A mo

12、l Dm(AX2)/A mol選做題.6、已知，某元素X的一中核素原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則下列判斷正確的是 （ ）A這種核素原子的符號(hào)可表示為AANX BA可代表這種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量CA小于元素X的相對(duì)原子質(zhì)量DA不能代表X的相對(duì)原子質(zhì)量 第一節(jié)練習(xí)題1、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是(  ) A 原子半徑：WZYX B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZWXC氫化物的穩(wěn)定性：XYZ D四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高  2. W、X、Y、Z四種短周期元素

13、在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知 （ ）A X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性  3. 四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A 原子半徑Z<M BY的最離價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族  4. 如圖是周期表中短周期的一部分，A、B

14、、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是 A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：CB BC單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì) CA的氫化物中一定只含有極性鍵 DB在第三周期A族 6. 某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B虛線相連的元素處于同一族 CB元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 DA、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 二、 填空題（注釋） 7. A、B、C、D、E五種短周期元素,已知: 原子半徑遞增

15、順序?yàn)?A、D、C、B、E 短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小 B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的, 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:         。(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:         &

16、#160; 。(3)B、D、E三種元素可組成常見(jiàn)化合物X,A、B、D、E可組成常見(jiàn)化合物Y,X、Y均是生活中常見(jiàn)的化學(xué)試劑,它們?cè)谝欢l件下可互相轉(zhuǎn)化。當(dāng)a mol Y轉(zhuǎn)化成amol X時(shí):(溶液中進(jìn)行) 若加入a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為   (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。若加入0.5a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為   (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫(xiě)出

17、負(fù)極的電極反應(yīng):           用該電池電解過(guò)量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為     。 8. X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息X組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2Y地殼中含量最高的元素Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素W生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可

18、用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)R有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色  (1)W在元素周期表中的位置為          X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是           (用元素符號(hào)表示)。 (2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比13和24構(gòu)成分子A和B,A的結(jié)構(gòu)式為     &#

19、160;       B的電子式為            。化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為           。 (3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個(gè)電子層,則砷的原子序數(shù)為       &

20、#160;  ,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為          。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是           (用化學(xué)式表示)。 (4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為            。檢驗(yàn)

21、溶液中R3+常用的試劑是            ,可以觀察到的現(xiàn)象是           。 (5)Z W合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z17W12+17H2 17ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全釋放

22、出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為                    。 9. 四種短周期元素中有兩種元素在同一主族； X的核電荷數(shù)比Y少2個(gè)； 五種元素中M的原子序數(shù)最小,且核外電子層數(shù)和其他元素核外電子層數(shù)都不同；  五種元素中有兩種元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多種化合物； X和Y

23、可以形成XY、XY2等化合物；  Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物； 請(qǐng)回答： 中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化學(xué)式分別是        、        、         。 甲、乙、丙三種常見(jiàn)的可燃?xì)怏w是由這五種元素中的一種或多種元素組成的。甲、乙、丙燃燒時(shí)都發(fā)生藍(lán)色或淡藍(lán)色火焰。甲、乙、丙的化學(xué)式是    &

24、#160; 、        、       。 很多反應(yīng)都可以生成M單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)生成M單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            

25、       、                                   。 已知WZ2可以在高溫條件下和空氣中的氧氣反應(yīng)，1mol WZ2充分反應(yīng)，放出853kJ的熱

26、量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                       。 答案1：D 2：A 3：B 4：B6：A 7：(1)Na+ 2-Na+ (2)N2H4·H2

27、O N2 +OH- (3)NaOH(或其他合理答案) Na2O(或其他合理答案) (4) N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O 75%8：(1)第三周期A族    MgAlNO (2)     H H   離子鍵 (3)33 H3AsO4   NH3PH3AsH3 (4)2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+    KSCN溶液 溶液呈紅色 (5)52 m

28、ol9 、FeO  Fe2O3   Fe3O4  H2  CO  CH4(無(wú)順序)             由可假設(shè)M為H；由可知AB、A2B3、A3B4應(yīng)為FeO  Fe2O3   Fe3O4，該五種元素中有Fe和O；由可知X為C，Y為O，則W、Z必有一種為Fe；再由可知化合物WZ、WZ2為FeS、FeS2，故W為Fe，Z為S。  課時(shí)訓(xùn)練1.氯化碘(IC

29、l)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似,預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是()。 A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO2.(雙選)關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()。A.在空氣中燃燒的生成物都是過(guò)氧化物 B.與水反應(yīng)都能生成堿和氫氣C.熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高 D.還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強(qiáng)3.(雙選)下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()。A.鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B.隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高C.隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D.單質(zhì)與水反應(yīng),均可用通式X2+H2OHX+HXO表示4.已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間,則下述說(shuō)法中可能實(shí)現(xiàn)的是()。A.鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀 B.鋇可從冷水中置換出氫氣C.鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉 D.在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅,使之成為鋅離子5.(雙選)將下列物質(zhì)加入溴水中,溴水顏色不變淺的是()。A.KCl晶體B.KI晶體 C.CCl4D.Mg6.為實(shí)現(xiàn)中國(guó)消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須