一模試題分類(非金屬及其化合物)解讀

1、非金屬及其化合物一、選擇題1. （2013年西城區(qū)一模）下列各組物質(zhì)混合后，加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變, 最終能得到純凈物的是A.向AlCk溶液中,加入一定量的NaOHB.向和MBr混合溶液中，通入過量的CLC.向含1 mol NaHCOs溶液中,加入1 mol NaQ粉末D.向含1 mol Na£Os溶液中,加入含1 mol HC1的鹽酸2. （13海淀區(qū)適應(yīng)性練習(xí)）下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是A.硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:s 5'- SO3H2sO4B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可減少SO：排放，發(fā)生的

2、反應(yīng)為： 2CaC03+2S02+02= 2C02+2CaS0.D. 土壤中的閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）,說明CuS很穩(wěn)定, 不具有還原性3. （2013房山一模）如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細(xì)沙 （不參與反應(yīng)），玻璃導(dǎo)管下口 b處塞有一小塊鈉。從a 口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a 口滴下一滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應(yīng)。 a下列對此實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是IIIA.所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集B.反應(yīng)中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧Cl?、/C.玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用細(xì)沙D.燒瓶中CL，可能參與四個(gè)氧化還原反應(yīng)4. （2013年

3、門頭溝區(qū)一模）已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖（部分產(chǎn)物已略去）。下列說法中，正確的是+甲A.若甲為單質(zhì)鐵，則丙一定為FeCLj B.若甲為強(qiáng)堿，則X一定為CO：H-公后白c.若乙是一種白色膠狀沉淀，則甲溶液中一定含有ai"D.若甲為單質(zhì)，則此關(guān)系中涉及的反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)二、填空題5. （2013年西城區(qū)一模）（14分）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、 吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,此法的最大缺點(diǎn)是O 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下

4、圖所示：第1頁稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是:由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是O（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸鉉。主要 的工藝流程如下圖所示：氨水尾氣吸收塔一 結(jié)晶器一 脫水分離器一硫酸錢空勺吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是O 有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5飛.0之間，生產(chǎn)效率較高。當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是o6.（2013朝陽區(qū)一模）（14分）燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物N0* （主要為N0、NO：）易形成污染，必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放。（1）用化學(xué)方程式表示0形成硝酸型酸雨的反應(yīng) o（

5、2）能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說法正確的是。a.用H2作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的N0b.用Na2s。3作脫除劑，02會降低N比S03的利用率c.用C0作脫除劑，會使煙氣中NO：的濃度增加(3)尿素CO (NHJ在一定條件下能有效將N0.轉(zhuǎn)化為NeoI .已知可通過下列方法合成尿素：2NH3 (g) + C0:(g) = HeNCOONHs) >H =- 159. 5 kj/mol H:XC00NH,(s) = C0(NH:):(s) + H：0(l)，= + 28.5 kj/mol尿素釋放出疝3的熱化學(xué)方程式是 o 寫出有利于尿素釋放如3的條件并說明理由 oII. C0(NH，與某

6、種煙氣(主要為N八N0和6)中的N0的物質(zhì)的量比值分別為 1:2、2:1、3:1時(shí)，N0脫除率隨溫度變化的曲線如下:曲線a對應(yīng)CO(NH，與NO的物質(zhì)的量比值是。 曲線a、b、c中，800c900c區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是一。900c1200C區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升。發(fā)生的主要反應(yīng)是o曲線a中，NO的起始濃度為GXIOTmg/n?,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0. 8 s,該時(shí) 間段內(nèi)NO的脫除速率為mg/ (m3 s)。7. (2013年豐臺區(qū)一模)(13分)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧纏，催化 還原法和氧化吸收法是兩種常用的治理方法。(1)用化學(xué)方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)：o

7、(2)利用加3、CH,等氣體可除去煙氣中氮氧化物。寫出處3的電子式 o熱穩(wěn)定性：NH3 CH.(填“>”、 已知 CH(g)+ 20= (g) =C0： (g)+2H2 (1)« = & kj/mol欲計(jì)算反應(yīng) CH> (g) + 4N0 (g) = 2N;(g) +C02 (g) +2H2 (1)的焙變良, 則還需要查找某反應(yīng)的婚變A,當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時(shí)，=bkj/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 o據(jù)此計(jì)算出兆=kj/mol （用含a和b的式子表示）。（3）利用氧化吸收法除去氮氧化物。首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中

8、，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。 已知某氮氧化物由NO和NO：組成，且a（N0）：a（N01=l:3o寫出氧化吸收法除去該氮氧化物的化學(xué)方程式 o現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的0,33.6 L,理論上可處理該氮氧化物 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。8. （2013年豐臺區(qū)一模）（13分）用芒硝（NazSO/lOHzO）制備純堿、筱明磯 NHA1（SO）212H©的生產(chǎn)L藝流程圖如下所示：（1）溶液C中的溶質(zhì)主要是 O（2）錢明磯的溶液呈性,錢明磯可用于凈水，用離子方程式說明原理。（3）過程I反應(yīng)溫度不能超過40,主要原因是 o（4）運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋比50,溶液梢過量的原因 o（5）若將AL（S03直接加入濾液A中，將

9、產(chǎn)生大量白色沉淀和氣體，導(dǎo)致筱明 磯產(chǎn)量降低，請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。（6）濾液E中溶質(zhì)離子為 o（7）已知錢明磯的溶解度隨溫度升高明顯增大，過程II得到錢明磯的系列實(shí)驗(yàn) 操作為、過濾洗滌、干燥9. （2013大興區(qū)一模）（16分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:第I頁（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A,則A中非氧元素 的氣態(tài)氫化物M的電子式為；分子的穩(wěn)定性B M （填 或“二”）（2）若A、D是兩種單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N, 檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽離子的方法是 o將D的粉末加入溶液N中，當(dāng)有28gD完全

10、溶解時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是 molo(3)若 A、B、C、D 發(fā)生反應(yīng):2C02(g) + 6H：(g) = CH3CH：OH(g) + 3H：0(g),根據(jù)下圖所示信息：反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），產(chǎn)幽詈2域-判 斷依據(jù)是若AH = a KJ/mol,當(dāng)消耗標(biāo)況下5. 6 L CO二時(shí)的CH3cH2OH(g)+3H2(J(g)反應(yīng)過程應(yīng)熱 = KJ/molo在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母序號）。A.生成1 mol 收喇的同時(shí),生成3 mol H：0B.容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化C.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化D.容

11、器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化第1頁金屬及其化合物填空題1. （2013大興區(qū)一模）（13分）鐵銅及其化合物與人類生活密切相關(guān)：i ： Fed、CuQ都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究 某紅色粉末是Fe：A、C3O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：CuO溶于稀硫酸生成Cu和CuSO，在空氣中加熱生成CuO。提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fed假設(shè)2：紅色粉末是CuQ（1）假設(shè)3： 設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。 （2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)ed。你認(rèn)為這種說法合理嗎？ 。簡述你的理由。

12、（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fed和Cu：O的混合物，實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱 法測定紅色混合物中Cu2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì) 量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg （b>a）,則混合物中Cu,O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 o II：鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八?力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵）是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水 但能溶于人體中的胃酸。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe升 的存在，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：藥碾碎后加入試劑1淡綠色KSCN淡紅色新制卜紅色一題溶液片隔絕空氣靜置過猛溶液溶液氯水溶液時(shí)間后褪色（4）試劑1是。加入

13、KSC溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是 o（6）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，紅色溶液的顏色會逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究 溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：編號猜 想甲溶液中的Fe"又被還原為Fe升乙溶液中的sex被過量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學(xué)的猜想，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的 實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不一定填滿，也可以補(bǔ)充)編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論2. (2013房山一模)(12分)碳化硅(SiC)、氧化鋁(Aid)和氮化硅(SiK) 是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)

14、域有重要用途。(1)A1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為; A1與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 為 o(2)氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氨酸反應(yīng)生成四 氟化硅和一種錢鹽，其反應(yīng)方程式為 o(3)工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiClJg) + 2N：(g) + 6H:(g).皿金 SiN(s) + 12HC1 (g) AH<0 某溫度和壓強(qiáng)條件下,分別將 0. 3mol SiCL(g)、0. 2mol N2(g) > 0. 6mol H;(g) 充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si*(s)的質(zhì)量 是 5. 60goH二的平均反應(yīng)

15、速率是 mol / (L min)。平衡時(shí)容器內(nèi)用的濃度是 mol-LSiCL(g)的轉(zhuǎn)化率是 o若按n(SiCL) : na) : n(H:) =3:2: 6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò) 大加料,SiCL(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng) (填“增大”、“減”或“不變”)。在不改變反應(yīng)條件的情況下，為了提高SiCL(g)的轉(zhuǎn)化率，可通過改變投料配 比的方式來實(shí)現(xiàn)。下列四種投料方式，其中可行的是。選項(xiàng)投料方式An(SiCL,) ： n(Nj ： n(H:) = 1 ： 1 ： 2Bn(SiCL) ： n(Nc) ： n(H:) = 1 ： 2 ： 2Cn(SiCl.,) ： n(Nc) ： n(H:) = 3

16、： 2 ： 2Dn(SiCl.,) ： n(Nj ： n(H:) = 2 ： 1 ： 3第I頁3. （2013年石景山區(qū)一模）（13分）某小組在研究前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不 同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的 順序排列，可形成圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“ ”代表一種元素， 其中P點(diǎn)代表氫元素。（1）K元素在常規(guī)周期表中的位置 （填周期和族）。（2）寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式。（3）下列說法正確的是a. Y元素對應(yīng)的氫化物比K元素對應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定b.虛線相連的元素處于同一族c.K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3->L>K

17、Ld.由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵（4 ）圖裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式是。若在圖溶液中滴加少量酚儆溶液并進(jìn)行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，請寫出碳棒一極的電極反應(yīng)式。 犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的原理是（填“電解池”或“原電池（5）已知室溫下,X（OH） 3的Asp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe （OH）,向濃度均為0. lmol 的Fe（«3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。請?jiān)谙铝凶鴺?biāo)示意圖中 畫出生成X（OH） 3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系 八疝 X（OH）3 » ZfNaOH)D.若中為單質(zhì)，則此關(guān)系中涉及的

18、反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)二、填空題25. （2013年西城區(qū)一模）（14分）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、 吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，此法的最大缺點(diǎn)是o 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是:由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是O（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸筱。主要 的工藝流程如下圖所示：氨水吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是O有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5、6

19、.0之間，生產(chǎn)效率較高。當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是o25. （14分，每空2分）（1） Cu+2H：SOi （濃）0二 CuSO5+SO： f +2H9 產(chǎn)生有污染的氣體第1頁Fe203+6H=2Fe3+3H：0、2Fe3"+Cu=2Fe>+Cu>(或 Fe：03+Cu+6H'=3H：0+2Fe:+Cu:+)4Fe>+4H'+02=4Fe3'+2H；0 加熱、蒸發(fā)（2） 4NH3-H：O+2SO：+O:=2 (NH;) :S0;+2H:0調(diào)節(jié)氨水的流量26. (2013朝陽區(qū)一模)(14分)燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NO.

20、(主要為N0、 N02)易形成污染，必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放。(1)用化學(xué)方程式表示X0形成硝酸型酸雨的反應(yīng)。(2)能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說法正確的是。a,用H2作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的0b.用Na£03作脫除劑，0二會降低N比S03的利用率 c.用CO作脫除劑，會使煙氣中NO。的濃度增加(3)尿素CO (NHJ在一定條件下能有效將NO轉(zhuǎn)化為NeoI .已知可通過下列方法合成尿素：2NH3 (g) + CO:(g) = HzNCOONHXs) >H =- 159.5 kj/mol HACOONH,(s) = C0(NH2)2(s) + H：0(l)，= + 28.5

21、 kj/mol尿素釋放出處3的熱化學(xué)方程式是 o 寫出有利于尿素釋放加3的條件并說明理由 oII. C0(NH，與某種煙氣(主要為N八N0和6)中的N0的物質(zhì)的量比值分別為 1:2、2:1、3:1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如下：曲線a對應(yīng)CO(NH，與0的物質(zhì)的量比值是 o 曲線a、b、c中，800c900c區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是.900c1200C區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升。發(fā)生的主要反應(yīng)是 曲線a中，NO的起始濃度為6X1(T mg/，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0. 8 s,該時(shí) 間段內(nèi)NO的脫除速率為mg/ (m3 s)。26. (14 分)(1) 2N0 + 02 = 2N0：

22、、3N0; + H：0 = 2HN03 + NO (2 分)(2) a b (1 分)(3) I . CO(NH:):(s) + Hc0(l) = 2NH3(g) + CO：(g)= + 131.0 kj/mol (2分)升高溫度(1分)釋放氨氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)溫度 升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行(1分)II. 3:1(1 分) 4陽 + 6N0= 5N：+ 6Hg或 2C0(NH:): + 6 NO = 2C0： + 4H：0 +5N2(2 分)(3) 4NH3 + 50： = 4N0 + 6H：0(2 分) 1.5X10-&#

23、39; (2 分)25. (2013年豐臺區(qū)一模)(13分)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧蝴，催 化還原法和氧化吸收法是兩種常用的治理方法。(1)用化學(xué)方程式表示N0,形成硝酸型酸雨的反應(yīng)：o(2)利用如3、CH,等氣體可除去煙氣中氮氧化物。寫出處3的電子式 o熱穩(wěn)定性：NH3 CH(填“>”、)。 已知 CH(g)+ 20: (g) =C02 (g) +2H20 (1)« = & kj/mol欲計(jì)算反應(yīng) CH, (g) + 4N0 (g) = 2N2 (g) +C0: (g) +2H：0 (1)的焙變區(qū)，則還需要查找某反應(yīng)的婚變區(qū)，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整

24、數(shù)比時(shí)二b kj/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為<,據(jù)此計(jì)算出層=kj/mol (用含a和b的式子表示)。(3)利用氧化吸收法除去氮氧化物。首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO?組成,且a(N0):a(N02)= l：3o寫出氧化吸收法除去該氮氧化物的化學(xué)方程式 o 現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的0? 33.6 L,理論上可處理該氮氧化物 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。25. (13 分)(1) 3NC =2HN03+0 或 £0.+ 0-+2HQ = 4HN03(2 分)M II . tl H(2)(2分) >(1分) N:(g)

25、+ 0:(g) =2N0(g)= b kJ/mol (2 分) a - 2b (2分)或 2X0(g) = N2 (g) + 0:(g) 用二 b kj/mola +2b(3) 2N0 + 6N02+ 30二 + 4Ca(OH) = = 4Ca(N03)： + 4H2 (2 分) 89.6(2 分)26.（2013年豐臺區(qū)一模）（13分）用芒硝（Na2S0,i*10H20）制備純堿、筱明磯（1 ）溶液C中的溶質(zhì)主要是 O（2）錢明磯的溶液呈 性，鐵明帆可用于凈水，用離子方程式說明原理。（3）過程I反應(yīng)溫度不能超過40,主要原因是 o（4）運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋XaiSO,溶液梢過量的原因 o（5）若將AL（SO3直接加入濾液A中，將產(chǎn)生大量白色沉淀和氣體，導(dǎo)致筱明 磯產(chǎn)量降低請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。（6）濾液E中溶質(zhì)離子為 o（7）已知錢明磯的溶解度隨溫度升高明顯增大，過程I得到錢明磯的系列實(shí)驗(yàn) 操作為、過濾洗滌、干燥26. （13 分）（1） NH：HCO3 （1 分）（2）酸（1 分） Al"+ 3H9=Al（OH）s （膠體）+ 3H' （2 分）（3）防止碳酸氫錢分解（1分）（4）