2022年2022年高考化學(xué)最后沖刺專題三化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的梳理和綜合

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載高考化學(xué)最終沖刺專題三：化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平穩(wěn)的梳理和綜合 命題趨向 考試大綱對(duì)這部分內(nèi)容的詳細(xì)要求為：（ 1）明白化學(xué)反應(yīng)速率的概念,反應(yīng)速率的表示方法,懂得外界條件（濃度.溫度.壓強(qiáng).催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響；（ 2）明白化學(xué)反應(yīng)的可逆性；懂得化學(xué)平穩(wěn)的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系；（ 3）懂得勒沙特列原理的涵義；把握濃度.溫度.壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的影響；高考試題常常會(huì)從以下幾個(gè)角度進(jìn)行考查：第一, 考查化學(xué)反應(yīng)速率.化學(xué)平穩(wěn)的概念,要求考生用這些基本概念對(duì)有關(guān)的表達(dá)的正確與否作出判別；其次,依據(jù)化學(xué)方程式運(yùn)算化學(xué)反應(yīng)速率；第三

2、, 判定化學(xué)反應(yīng)為否處于平穩(wěn)狀態(tài)；判定外界條件變化對(duì)化學(xué)速率.化學(xué)平穩(wěn)的影響情形；也會(huì)用轉(zhuǎn)化率.原用利用率等概念來(lái)考查化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)情形；第四,用“等效問(wèn)題”問(wèn)題來(lái)考查有關(guān)化學(xué)平穩(wěn)的運(yùn)算才能；高考中常常顯現(xiàn)的題型為挑選題,有的年份也會(huì)顯現(xiàn)大題； 學(xué)問(wèn)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn) 1化學(xué)反應(yīng)速率的分類分類角度從測(cè)定時(shí)間分從反應(yīng)方向分精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載類型 瞬時(shí)速率：某一時(shí)刻的反應(yīng)速率平均速率：某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率的平均值正反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載留意點(diǎn)通常所運(yùn)算的為平均速率通常所運(yùn)

3、算的為正逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率2影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件（ 1）不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率,影響反應(yīng)速率的主要因素為內(nèi)因,即參與反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)；（ 2）在同一反應(yīng)中,影響反應(yīng)速率的因素為外因,即外界條件,主要有溫度.濃度.壓強(qiáng).催化劑等； （仍有像反應(yīng)顆粒（固體）的大小.光.波等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響）3化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)（ 1）化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的建立（ 2）化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的本質(zhì)特點(diǎn)為正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,這為判定化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的根本標(biāo)志； 由于 正=逆 ,可使平穩(wěn)體系中各組分的百分含量保持不變,所以一般情形下平穩(wěn)體系的壓強(qiáng).氣體密度. 濃度等多種宏觀性質(zhì)也保持不變,這些宏觀的特點(diǎn)有時(shí)也可作為判

4、定化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志；化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的特點(diǎn)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載五大特點(diǎn)化學(xué)平穩(wěn)逆可逆反應(yīng)等（正） =（逆） 0動(dòng)動(dòng)態(tài)平穩(wěn)定各組分含量肯定,體積肯定時(shí),濃度就肯定；有平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率變濃度.溫度.壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變化學(xué)平穩(wěn)即發(fā)生移動(dòng)定量特點(diǎn)肯定溫度下,化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)保持不變精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載平均分子量（ mr ） mr 肯定時(shí),只有當(dāng)m+n p+q 時(shí),（ 3）化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的判定舉例反應(yīng)mag+ nbgpcg+ qdg混合物體系各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)肯定平穩(wěn)中各成分的各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定平穩(wěn)含量各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)

5、肯定平穩(wěn)總壓強(qiáng).總體積.總物質(zhì)的量肯定不肯定平穩(wěn)正.逆反應(yīng)在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmola 同時(shí)生成mmola ,即 v 正=v 逆平穩(wěn)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molb 同時(shí)生成p molc,均指 v 正不肯定平穩(wěn)va: vb: vc: vd=m:n:p:q , v 正不肯定等于v 逆不肯定平穩(wěn)在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molb,同時(shí)消耗q mold ,因均指v 逆不肯定平穩(wěn)壓強(qiáng)m+n p+q 時(shí),總壓力肯定（其他條件肯定）平穩(wěn)m+n=p+q 時(shí),總壓力肯定（其他條件肯定）不肯定平穩(wěn)混合氣體的平穩(wěn) mr 肯定,但m+n=p+q 時(shí)不肯定平穩(wěn)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溫度任何

6、化學(xué)反應(yīng)都相伴著能量變化,在其他條件不變的條件下,平穩(wěn)體系溫度肯定時(shí)體系的密度密度肯定不肯定平穩(wěn)4化學(xué)平穩(wěn)的移動(dòng)（ 1）勒沙持列原理：假如轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的一個(gè)條件（如濃度.壓強(qiáng)和溫度等）,平穩(wěn)就向著能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動(dòng)；其中包含：影響平穩(wěn)的因素只有濃度.壓強(qiáng).溫度三種；原理的適用范疇為只有一項(xiàng)條件變化的情形（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度）,當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí),情形比較復(fù)雜；平穩(wěn)移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不行能抵消）外界條件的變化；（ 2）平穩(wěn)移動(dòng)就為一個(gè)“平穩(wěn)狀態(tài)不平穩(wěn)狀態(tài)新的平穩(wěn)狀態(tài)”的過(guò)程；肯定條件下的平穩(wěn)體系,條件轉(zhuǎn)變后,可能發(fā)生平穩(wěn)移動(dòng)；可總結(jié)如下：（ 3）平穩(wěn)移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的變化：不

7、要把平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載等同起來(lái)；詳細(xì)分析可參考下表：反應(yīng)實(shí)例條件變化與平穩(wěn)移動(dòng)方向達(dá)新平穩(wěn)后轉(zhuǎn)化率變化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2so2 +o 22so3（氣） +熱增大 o2 濃度,平穩(wěn)正移 so2 的轉(zhuǎn)化率增大, o2 的轉(zhuǎn)化率減小增大 so3 濃度,平穩(wěn)逆移 從逆反應(yīng)角度看, so3 的轉(zhuǎn)化率減小上升溫度,平穩(wěn)逆移 so2 .o2 的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強(qiáng),平穩(wěn)正移 so2 .o2 的轉(zhuǎn)化率都增大精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2no2（氣）n 2o4體積不變時(shí),無(wú)論為加入

8、no2 或者加入n 2o4no2 的轉(zhuǎn)化率都增大（即新平穩(wěn)中n2o4的含量都會(huì)增大）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2hih2+i 2（氣）增大 h2 的濃度,平穩(wěn)逆移h2 的轉(zhuǎn)化率減小,i 2 的轉(zhuǎn)化率增大增大 hi 的濃度,平穩(wěn)正移hi 的轉(zhuǎn)化率不變?cè)龃髩簭?qiáng),平穩(wěn)不移動(dòng)轉(zhuǎn)化率不變 典型題析 例 1 某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2ag+bg2cg 達(dá)到平穩(wěn)時(shí), a.b 和 c的物質(zhì)的量分別為4mol .2mol 和 4mol ；保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平穩(wěn)混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平穩(wěn)右移的為（）（ a）均減半（ b）均加倍（ c）均增加1mol（d）均減小1

9、mol 解析 由于為在容積可變的容器中,所以在“均減半”或“均加培”時(shí),相當(dāng)于a.b.c 三物質(zhì)的濃度都沒(méi)有轉(zhuǎn)變,平穩(wěn)不會(huì)移動(dòng)；同樣由于容積可變,“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于a.c 物質(zhì)的濃度減小,b 物質(zhì)的濃度增大,平穩(wěn)向右移動(dòng)；“均減小1mol”時(shí)相當(dāng)于a.c物質(zhì)的濃度增大,b物質(zhì)的濃度減小,平穩(wěn)向左移動(dòng)；答案選c；要留意的為,基本概念.基礎(chǔ)理論為高考中不變的一個(gè)重點(diǎn)；這道題的設(shè)問(wèn)獨(dú)樹一幟,解答時(shí)既要定性判定.又要定量分析,多次敏捷轉(zhuǎn)換,都值得大家討論； 例 2可逆反應(yīng)n2 3h22nh3 的正.逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示；以下各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的為（）a

10、3v 正（ n2） v 正（ h2） b v 正（ n2） v 逆（ nh3） c 2v 正（ h2） 3v 逆（ nh3） d v 正（ n2） 3v 逆 （h2） 解析 答案選 b；考查判定化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的才能；化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法.化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài). 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響化學(xué)平穩(wěn)的因素等都為這塊學(xué)問(wèn)中的基礎(chǔ)內(nèi)容,屬于高考的必考內(nèi)容；將化學(xué)反應(yīng)速率.化學(xué)平穩(wěn)聯(lián)系起來(lái),讓考生判定可逆反應(yīng)為否處于化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài),可以較好地測(cè)試解題者對(duì)有關(guān)內(nèi)容的懂得水平；對(duì)于可逆反應(yīng) “ n2 3h22nh3”,正反應(yīng)速率可以用h2.n2.nh3 三種物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示,逆反應(yīng)速率也可用h2.n2.nh3

11、三種物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示；對(duì)于同一反應(yīng).同一 時(shí)刻的正反應(yīng)速率（或逆反應(yīng)速率）,用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示時(shí),其大小關(guān)系跟化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),即有：v 正n2:v正 h2:v正nh3=1:3:2或 v 逆n2:v逆h2:v逆nh3=1:3:2；所以,當(dāng) 2v 正h2 3v 逆nh3 時(shí),處于化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；解答這道題時(shí), 有的考生由于對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率.不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率等概念懂得不深,造成判定失誤； 例 3 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：ag+3bg2cg ； h<0某討論小組討論了其他條件不變時(shí),轉(zhuǎn)變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)

12、習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載以下判定一定錯(cuò)誤 的為（）a圖 i 討論的為不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高b圖討論的為壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高 c圖討論的為溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高 d圖討論的為不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高 解析 答案選 ab；考查觀看圖像. 圖像信息的挖掘和轉(zhuǎn)化才能；分析圖表. 討論試驗(yàn)數(shù)據(jù)為一種基本才能,化學(xué)反應(yīng)速率. 化學(xué)平穩(wěn)等內(nèi)容為化學(xué)學(xué)科中培育同學(xué)觀看圖像和處理圖像信息才能的較好載體,所以化學(xué)平穩(wěn)內(nèi)容常跟圖.表等綜合起來(lái)命題； 催化劑不能使化學(xué)平穩(wěn)發(fā)生移動(dòng),所以平穩(wěn)時(shí)濃度.轉(zhuǎn)化率等都不會(huì)因加入催化劑而轉(zhuǎn)

13、變；圖i 中甲.乙兩條件下達(dá)到平穩(wěn)時(shí)c 的濃度不同,說(shuō)明不為同一平穩(wěn)狀態(tài), 所以這種情形確定不為催化劑造成的；催化劑可以轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率,能轉(zhuǎn)變達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)的時(shí)間,所以圖所表示的可能為不同催化劑造成的,而且甲情形下達(dá)到平穩(wěn)的時(shí)間短,催化效率高；對(duì)于題給反應(yīng),增大壓強(qiáng)或降低溫度平穩(wěn)都要向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以圖中兩條曲線如表示不同壓強(qiáng)條件下所發(fā)生的反應(yīng),甲條件下壓強(qiáng)較低；圖中兩條曲線如表示不同溫度下所發(fā)生的反應(yīng),甲條件下溫度較高； 例 4 在肯定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2so2（ g） + o2 g2so3g； h<0（ 1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式k（ 2）降低溫度,該反應(yīng)

14、k 值,二氧化硫轉(zhuǎn)化率,化學(xué)反應(yīng)速度（以上均填增大.減小或不變）（ 3）600時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中so2.o2 .so3 物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài)的時(shí)間為；（ 4）據(jù)圖判定,反應(yīng)進(jìn)行至20min 時(shí),曲線發(fā)生變化的緣由為（用文字表達(dá)）； 10min 到 15min 的曲線變化的緣由可能為（填寫編號(hào)） ；a加了催化劑b縮小容器體積c降低溫度d增加 so3 的物質(zhì)的量 解析 答案為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3（ 1）c2 so ；（ 2）增大；增大；減??； （ 3） 1520min 和 2530min；（ 4）增精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資

15、料 - - - 歡迎下載2c2 so co 2加了 o2 的量； a； b；主要綜合考查化學(xué)平穩(wěn)理論,測(cè)試觀看才能.分析和綜合才能等；題給圖像中曲線看起來(lái)比較雜亂,不要被表面現(xiàn)象所困惑,只要認(rèn)真分析可發(fā)覺(jué)圖中所精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載包含的化學(xué)含義；15min-20min .25min-30min兩個(gè)時(shí)間段時(shí)三條曲線都跟橫坐標(biāo)平行,即 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,處于平穩(wěn)狀態(tài)；在 20min 這一瞬時(shí), o2 的物質(zhì)的量突然增大,說(shuō)明此時(shí)向反應(yīng)容器中加入了o2；10min 前后反應(yīng)都處于不平穩(wěn)狀態(tài),而且o2.so2 的物質(zhì)的量都為逐步減小,so3 的物質(zhì)

16、的量都為逐步增大；只為10min 前變化較緩, 10min 后變化較快；這為轉(zhuǎn)變了某條件使反應(yīng) 速率加快所造成的；所以,可能為加了催化劑或縮小容器體積； 考題猜測(cè)與專題訓(xùn)練1反應(yīng)： a（氣） +3b（氣）2c（氣） +q達(dá)平穩(wěn)后,將氣體混和物的溫度降低,以下表達(dá)中正確選項(xiàng)（）（ a）正反應(yīng)速率加大,逆反應(yīng)速率變小,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)（ b）正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率加大,平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（ c）正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)（ d）正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小,平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2將 8mol h2 和 2moln2 充入 2l 密閉容器中,在肯定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng),

17、4min 后反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn),測(cè)得容器中仍有5.6molh 2；以下運(yùn)算結(jié)果錯(cuò)誤的為（）22（ a） v（ h ） =0.3 mol· l-1 ·min -1（ b） h 的轉(zhuǎn)化率為25%-1（ c） nh3 的物質(zhì)的量濃度為0.8mol ·l（ d）nh3 的體積分?jǐn)?shù)為19.05% 3肯定條件下,在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：s2 cl 2 橙黃色液體 +cl 2 氣2scl 2 鮮紅色液體 +61.16kj ；以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）（ a）單位時(shí)間里生成n mol s 2cl 2 的同時(shí)也生成n molcl 2（ b）達(dá)到平穩(wěn)時(shí),如上升溫度,壓強(qiáng)不變,反應(yīng)混合溶液顏

18、色變淺（ c）達(dá)到平穩(wěn)時(shí),單位時(shí)間里消耗n mol s 2cl 2 的同時(shí)也生成n molcl 2（ d）加入氯氣,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng),氯氣的轉(zhuǎn)化率肯定上升4在一個(gè)密閉.恒容的容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：4nh3g+5o 2g4nog+6h2og在肯定的條件下達(dá)到平穩(wěn),現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體,產(chǎn)生的結(jié)果為 （）（ a）容器內(nèi)壓強(qiáng)增大（ b）原平穩(wěn)不受影響（ c）正反應(yīng)速率增大（ d）no濃度降低5在一條件下,可逆反應(yīng)2a（氣） +b（氣）nc（固） +d（氣）達(dá)平穩(wěn)；如維護(hù) 溫度不變, 增大強(qiáng)壓, 測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,就以下判定正確選項(xiàng)（）（ a）其它條件不變,增大壓強(qiáng),

19、平穩(wěn)不發(fā)生移動(dòng)（ b）其它條件不變,增大壓強(qiáng),混合氣體的總質(zhì)量不變（ c）該反應(yīng)式中n 值肯定為 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ d）原混合氣中a 與 b 的物質(zhì)的量之比為2:1 ,且表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）2 m a3m bm d （其中 m精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6某化學(xué)反應(yīng)2ab d 在四種不同條件下進(jìn)行,b.d 起始濃度的起始濃度都為零,反應(yīng)物a 的濃度（ mol ·l-1 ）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情形如下表：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載依據(jù)上述數(shù)據(jù),完成

20、以下填空：-1-1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）在試驗(yàn)1,反應(yīng)在10 至 20 分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol· l · min-1（ 2）在試驗(yàn)2, a 的初始濃度c2mol· l ,反應(yīng)經(jīng)20 分鐘就達(dá)到平穩(wěn),可推測(cè)試驗(yàn) 2 中仍隱含的條件為；（ 3）設(shè)試驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為v3,試驗(yàn) 1 的反應(yīng)速率為v1,就 v3v1（填.-1） 、 且 c31.0 mol· l （填.） ；（ 4）比較試驗(yàn)4 和試驗(yàn) 1,可估計(jì)該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱.放熱） ；理由為 ；57 537. 1.01 × 10 pa 時(shí),往容積可變的密

21、閉容器中充入2mol so 2. 1mol o 2,此時(shí)容器的體積為200l；向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓,發(fā)生反應(yīng)：2so2（氣） +o2（氣）2so3（氣）達(dá)到平穩(wěn)時(shí),平穩(wěn)氣體中so3 的體積分?jǐn)?shù)為0.91 ；試回答以下問(wèn)題：（ 1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采納常壓而不采納高壓的緣由為：；（ 2）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變,如向容器中只充入2mol so3 并加入固體催化劑；就平穩(wěn)時(shí), so2 的體積分?jǐn)?shù)為,容器的體積為l；（ 3）溫度仍保持537,容器體積保持200l 不變（恒容） ；充入 a molso2.b molo 2,5并加入固體催化劑,反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時(shí),so3 的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91 ,體系壓強(qiáng)為1.01 × 10 pa；如 a:b=2:1 ,就 a=； 參考答案 1c（上升溫度時(shí),正.逆反應(yīng)的速率都增大,降低溫度時(shí),正.逆反應(yīng)的速率都減?。?b（氫氣轉(zhuǎn)化率為30%）；3a（依據(jù)題給的反應(yīng)方程式可知,單位時(shí)間內(nèi)每生成1mols2cl 2 的同時(shí)必生成1molcl 2；要留意的為, 雖體系中只有氯氣一種氣體物質(zhì),便加入氯氣平穩(wěn)不肯定向正反應(yīng)方向移動(dòng)）；4d（加入氯化氫氣體,可跟氨化合生成氯化銨,結(jié)果使平穩(wěn)向逆方向移動(dòng)）5d 分析化學(xué)方程式可得出,每有 2mola.1molb 轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物, 體系中氣體的物質(zhì)的量就