初三化學(xué)酸堿鹽九大知識點

1、初三化學(xué)酸、堿、鹽九大知識點一、          化學(xué)用語1、電離：H2SO4=2H+SO42-           NaOH=Na+OH-             Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-2、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰CaO &

2、#160;   熟石灰、消石灰Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】    石灰石、大理石的主要成分CaCO3食鹽NaCl       純堿、口堿Na2CO3         燒堿、火堿、苛性鈉NaOH     膽礬、藍礬CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O &#

3、160;    氨水NH3·H2O（學(xué)名：一水合氨）二、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽及堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤。碳酸鹽只溶鉀鈉銨(鹽)。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。2、七個常見的沉淀物：中考范圍：（由主至次的順序）碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵；可溶于酸的沉淀以閱讀材料形式考察：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀不溶于酸的沉淀3、四個微溶物：中考范圍：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的

4、原因) CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)以閱讀材料形式考察： Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)； MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)三、復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件1、復(fù)分解反應(yīng)口訣：復(fù)分解要進行，溶液中才可行；交換成分價不變；生成水、氣或沉淀；不溶物溶于酸除了氯化銀和硫酸鋇。2、復(fù)分解的tips：(1)不溶性堿只能及酸性發(fā)生中和反應(yīng)(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能及酸反應(yīng)(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物四、溶液的酸堿性及酸堿度的測定1、指示劑溶液的酸堿性：紫色的石蕊試液遇酸性溶液

5、變紅；遇堿性溶液變藍。無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿及指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)2、pH值溶液的酸堿度：pH>7，溶液為堿性(越大堿性越強) ；pH=7溶液為中性； pH<7，溶液為酸性(越小酸性越強)。3、中考中?？迹喝芤簽橹行缘柠}氯化鈣和氯化鈉；溶液為堿性的鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀（草木灰的主要成分） 五、離子的檢驗1、原理H+（溶液中）：1、石蕊、pH值試紙；      2、加入鐵粉，固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；3、加入金屬

6、氧化物（氧化銅），黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色；4、難溶性堿（如氫氧化銅、氫氧化鐵，可溶性堿不行），藍色固體溶液，溶液變?yōu)樗{色；5、加入碳酸鈉或碳酸鈣，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體）OH-（溶液中）：1、酚酞、pH值試紙；2、可溶性Cu2+、Fe3+的鹽溶液CO32- (1)(固體或溶液)：在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。     (2)(在溶液中)：在被測溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根

7、離子。Cu2+、Fe3+（溶液中）：在被測溶液中加入可溶性強堿（如氫氧化鈉），有藍色或紅褐色沉淀產(chǎn)生?！疽韵聝煞N離子的檢驗，中考不要求，高中必知】Cl -   (在溶液中)：在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。SO42-(在溶液中)：在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。NH4+(在溶液中): 在被測溶液中加入氫氧化鈉，微熱溶液，若產(chǎn)生一種產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{，則原溶液中含有銨根離子

8、。(固體):銨態(tài)氮肥的檢驗;取樣品及熟石灰充分混合，研磨，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{。2、正確的操作：取樣-溶解（樣品為固體）-滴加-觀察現(xiàn)象-得出結(jié)論 六、物質(zhì)的顏色1、固體(多為白色)黑色CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉       紫黑色KMnO4     紅色Cu、Fe2O3       紅褐色Fe(OH)3  &

9、#160;  藍色Cu(OH)2、CuSO4·5H2O            綠色Cu2(OH)2CO32、溶液(多為無色)；淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2；   溶液黃色溶液(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；   溶液藍色溶液(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2； 七、酸、

10、堿、鹽的特性1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硫酸無揮發(fā)性，粘稠的油狀液體；有很強的吸水性，可做干燥劑，不能干燥氨氣；溶水時能放出大量的熱。3、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。4、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時放大量熱；能及空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；及熟石灰混合制成堿石灰干燥劑，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。5、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍色溶液，用于檢驗水蒸氣。6、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液7、氨水(NH3·H2O)屬于堿的溶液八、酸及堿的通性和鹽的性質(zhì)【記中考?？挤磻?yīng)方程式及實驗現(xiàn)象】(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的

11、酚酞試液變色。堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色(2)酸能及活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣：Fe+2HCl=FeCl2+H2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2(3)酸能及金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O;   Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(4)酸能及堿反應(yīng)生成鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(5)酸能及某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸CaCO3+

12、2HCl=CaCl2+H2O+CO2；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(6)堿能及非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(7)某些堿能及某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿史上最牛反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaClMgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl(8)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl(9) 有關(guān)鹽的其他反應(yīng)CaCO3高溫=CaO+CO2；2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2；  NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4