2022年山東省棗莊市新城中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2022年山東省棗莊市新城中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是afecl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕bh2o2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生o2c鍋爐水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液處理，后用酸除去d酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點，化學(xué)模擬生物酶對綠色化學(xué)、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義參考答案：b略2. 設(shè)na 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是a 常溫下 ，4gch4  含有na 個c-h共

2、價鍵b 1 mol  fe 與過量的稀hno3  反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 na  個電子c 1 l 0.1 mol ·nahco3液含有0.1na 個hco3 d 常溫常壓下，22.4l的no2  和co2合氣體含有2 na  個o 原子參考答案：a略3. 下列物質(zhì)名稱和括號內(nèi)化學(xué)式對應(yīng)的是a純堿(naoh)                    

3、                           b甲醛(ch3oh)   c石膏(caso4·2h2o)                

4、0;                  d生石灰ca(oh)2參考答案：c4. 右圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是()a. 原子半徑：z>y>xb. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：r>wc. wx3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物d. y和z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：ac略5. 過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運

5、輸、使用的方便，工業(yè)常將h2o2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2na2co3.3h2o2），該晶體具有na2co3和h2o2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是                                   &#

6、160;               （    ）amno2          bh2s          c稀鹽酸          dnahco3 參考答案

7、：d略6. 尼泊金甲酯可在化妝品中作防腐劑。結(jié)構(gòu)簡式為下列說法中正確的是      a在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和2 mol naoh反應(yīng)    b該物質(zhì)的分子式為c8h10o3    c該物質(zhì)不能夠和fecl3反應(yīng)     d該物質(zhì)屬于芳香烴參考答案：a7. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）a、常溫常壓下，46 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為3nab、200ml 1mol/l al2(so4)3溶液中，a

8、l3和so42離子總數(shù)為nac、9gd2o中含有的電子數(shù)為5nad、na2o2與h2o反應(yīng)生成1.12l o2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na參考答案：a略8. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l c2h6中含有共價鍵的數(shù)目為3.5nab通常狀況下，2.0 g h2 和1 mol cl2反應(yīng)后的氣體分子數(shù)目為2nac1molal分別與足量的鹽酸、足量的naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是3nad將3.4g h2s全部溶于水所得溶液中hs和s2離子數(shù)之和為0.1na參考答案：d【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、在標(biāo)準(zhǔn)狀況，依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合

9、乙烷分子結(jié)構(gòu)計算共價鍵；b、h2+cl2=2hcl，這是一個氣體體積不變的反應(yīng)，故反應(yīng)前氣體分子總數(shù)目為2na，反應(yīng)后氣體分子總數(shù)目仍為2na；c、據(jù)鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價來分析；d、求出h2s的物質(zhì)的量，然后根據(jù)h2s溶于水后部分電離為hs和s2離子來分析【解答】解：a、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l的 c2h6物質(zhì)的量為=0.5mol，1mol分子中含有共價鍵的數(shù)目為7na，故0.5mol分子中含有共價鍵的數(shù)目為3.5na，故a正確；b、2.0 g h2相當(dāng)于1molh2，1molh2和1 mol cl2氣體總分子數(shù)目為2na，h2+cl2=2hcl，這是一個氣體體積不變的反應(yīng)，故反應(yīng)前氣體分子總數(shù)目

10、為2na，反應(yīng)后氣體分子數(shù)目仍為2na，故b正確；c、al與足量的鹽酸，足量的naoh反應(yīng)，鋁均變?yōu)?3價，故1mol鋁轉(zhuǎn)移3mol電子即3na個，故c正確；d、標(biāo)況下3.4gh2s的物質(zhì)的量為0.1mol，而h2s是弱電解質(zhì)，溶于水后只能部分電離為hs和s2離子，故所得溶液中的h2s、hs和s2離子的個數(shù)之和為0.1na個，故d錯誤，故選d【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大9. 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷說法中正確的是  a、不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 b、這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n

11、 c、若碳原子的質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）g d、核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 參考答案：a略10. 某溶液中可能含有na+、mg2+、fe2+、h+、oh-、cl-、no3-、i-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有al3+生成，則原溶液中能大量共存的離子最多有a.4種    b5種    c6種    d7種參考答案：c11. n2o俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。下列反應(yīng)能產(chǎn)生n2o：關(guān)于n2o的下列說法正確的是     &

12、#160; a上述反應(yīng)，每生成1moln2o，消耗1.5mol co       b等物質(zhì)的量的n2o和co2含有相等的電子數(shù)       cn2o只具有氧化性，無還原性       dn2o會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒參考答案：b略12. 參考答案：b略13. 右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號中的某些連續(xù)的元素單質(zhì)沸點的變化規(guī)律(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)，其中a點表示的元素是(  &#

13、160; ) asi    ba1ccl    ds參考答案：d略14. 以反應(yīng) 5h2c2o4+2mno4 -+6h = 10co2+ 2mn2+ + 8h2o 為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,分別量取 h2c2o4 溶液和酸性 kmno4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。 編號h2c2o4 溶液酸性 kmno4溶液溫度/濃度/mol/l體積/ml濃度/mol/l體積/ml0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.05

14、0 下列說法不正確的是a. 實驗、 、 所加的h2c2o4 溶液均要過量b. 若實驗測得 kmno4溶液的褪色時間為 40 s， 則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(kmno4)= 2. 5×10-4 mol/l/sc. 實驗和實驗是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 實驗和是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響d. 實驗和起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 mn2+對反應(yīng)起催化作用參考答案：ba、根據(jù)反應(yīng)方程式可得5h2c2o42mno4-，由實驗數(shù)據(jù)分析可知，在這三個實驗中，所加h2c2o4溶液均過量，故a正確；b、根據(jù)已知數(shù)據(jù)可得v(kmno4)=0.010mol/l

15、×0.004l/40s =1.0×10-6 mol/l/s，所以b錯誤；c、分析表中數(shù)據(jù)可知，實驗和實驗只是濃度不同，實驗和只是溫度不同，所以c是正確的；d、在其它條件都相同時，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，說明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中水沒有這種作用，co2釋放出去了，所以可能起催化作用的是mn2+，故d正確。本題正確答案為b。15. 下列敘述正確的是 (     )熱穩(wěn)定性：h2o>hf>h2s    熔點：金剛石>冰>干冰   a、a族元素的

16、陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布   元素周期表中從b族到b族10個縱行的元素都是金屬元素   多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高   已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h= 571kj·mol1 則氫氣的燃燒熱為:h=571kj·mol1    因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：p>n a只有       b只有  

17、60; c只有      d只有參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （本題10分）小明為探究血液中鈣離子在血液凝固過程中起重要作用，查資料知道鈣離子缺乏則不能凝固，草酸鉀溶液能與血液中的鈣離子發(fā)生反應(yīng)，形成草酸鈣沉淀，起抗凝作用。小明實驗后證實該資料的結(jié)論是正確的。請根據(jù)小明的實驗材料和用具，簡要寫出第二步及以后的實驗步驟和實驗結(jié)果，并回答問題。（1）實驗材料和用具：家兔  生理鹽水  酒精棉    0.1mol/l的草酸鉀溶液 0.1mol/l的氯化鈣溶液 

18、  試管   注射器（針管、針頭）。（2）實驗步驟和實驗現(xiàn)象第一步：在a、b試管中分別加入等量的草酸鉀溶液和生理鹽水第二步：                                      

19、                                （2分） 第三步：立即將        （1分）加入到a、b兩試管中，可以觀察到     

20、60;           （2分）第四步：將        （1分）溶液分別加入到a、b兩試管中，可以觀察到             （2分） （3）設(shè)置b管的目的是           

21、                                              （2分）  參考答案：（2）用酒精棉消毒，再用注

22、射器取家兔血   （2分）   等量的血（1分）             a試管的血不凝固，b試管的血凝固（2分）等量的氯化鈣溶液（1分）           a試管的血凝固，b試管的血仍凝固（2分）（3）作為a試管的對照，使實驗成功（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）接觸室中廢釩催化劑含v2o5、voso4

23、 和sio2 等，從廢釩催化劑中回收v2o5 的主要流程圖如下：  （1）反萃取過程使用質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶液的質(zhì)量）為176.4 g/l的h2so4，配制1 l該溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸    ml。（98%的濃硫酸的密度為1.8 g/cm3 ）（2）某儲能電池的原理如右圖所示，溶液中c(h) = 2.0 mol·l1，陰離子為so42，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。充電過程中，a極的反應(yīng)式為    。（3）浸取還原過程的產(chǎn)物為voso4，加入kclo3的反應(yīng)為：kclo3 + voso4

24、 + h2so4 kcl + (vo)2(so4 )3  + h2o（未配平）。若兩步所用試劑na2so3與kclo3 物質(zhì)的量之比為2: 1，則廢釩催化劑中v2o5、voso4物質(zhì)的量之比為    。（4）質(zhì)譜法分析沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6 g，再將所得氣體通入堿石灰，減少1.8g ，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計算確定沉淀的化學(xué)式。（已知：mr(v2o5)=182。）參考答案： 176.4 g/l×1 lv ml×1.8 g/cm3×98%，v100。 vo2

25、e + h2o vo2 + 2h 還原時的反應(yīng)為：v2o5na2so32h2so42voso4na2so42h2o；氧化時的反應(yīng)為：kclo36voso43h2so43(vo)2(so4)3kcl3h2o；則廢釩催化劑中n(v2o5)n(voso4)2(1×62×2)2211。（以上每空2分，共6分） n(沉淀) mol0.1 mol                    &#

26、160;                       （1分）n(v2o5)mol0.3 mol                       

27、0;                     （1分）n(h2o)mol0.1 mol                          &

28、#160;                    （1分）m(nh3)59.8 g54.6 g1.8 g3.4 g                                    （1分）n(nh3)mol0.2 mol                       &