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文檔簡介
1、安徽省滁州市安樂中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 短周期元素x、y、z、w. q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是 a. 元素x與元素z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8b. 原子半徑的大小順序?yàn)閞x>ry>rz>rw>rqc. 離子y2-和z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d. 元素w的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比q的強(qiáng)參考答案:a由元素在短周期中的位置可知,x為氮元素、y為氧元素、z為al元素、w為硫元素、q為cl元
2、素;a元素x的最高正價(jià)為+5,元素z的最高正化合價(jià)為+3,二者最高正化合價(jià)之和等于8,故a正確;b同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑rzrwrqrxry,故b錯(cuò)誤;co2-、al3+核外電子數(shù)都是10、都有2個(gè)電子層,故c錯(cuò)誤;d非金屬性cls,故酸性hclo4h2so4,故d錯(cuò)誤;故選a。點(diǎn)睛:微粒半徑大小比較的常用規(guī)律:(1)同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外),如namgalsi,na+mg2+al3+,s2cl。(2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大
3、,如linak,li+na+k+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小,如o2fna+mg2+al3+。(4)同種元素形成的微粒:同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多,半徑越大。如fe3+fe2+fe,h+hh。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,可通過一種參照物進(jìn)行比較,如比較a13+與s2的半徑大小,可找出與a13+電子數(shù)相同的o2進(jìn)行比較,a13+o2,且o2s2,故a13+s2。2. cl2是一種十分活潑的非金屬單質(zhì),除了具有極強(qiáng)的氧化性外,還可以在一定條件下與naoh等堿溶液反應(yīng),如3cl26naoh(濃)5nacl
4、naclo33h2o。在該反應(yīng)中,氯元素發(fā)生的變化是( )a只是被氧化 b只是被還原c有的被氧化,有的被還原 d既未被氧化,也未被還原參考答案:c略3. 下列變化中,需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是a. cuso4
5、cu b. mgmg3n2 c. sso2 d. sio2na2sio3參考答案:a需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),說明題中給出的物質(zhì)作氧化劑,在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低,a、銅離子得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)生成銅,所以銅離子作氧化劑,故a正確;b、mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子,鎂元素化合價(jià)升高作還原劑,故b錯(cuò)誤;c、s元素化合價(jià)升高作還原劑,故c錯(cuò)誤;d、沒有元素化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故d錯(cuò)誤;故選a。4. 下列敘述正確的是( )a有
6、單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)b二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電,所以二氧化碳是電解質(zhì)c氧化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子d在氯酸鉀和二氧化錳混合物共熱制備氧氣的反應(yīng)中,氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑參考答案:da有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng),故a錯(cuò)誤;b二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電,故h2co3是電解質(zhì),故b錯(cuò)誤;c氯化鈉在水中可電離出鈉離子和氯離子,不需要通電,故c錯(cuò)誤;dkclo3既是氧化劑又是還原劑,故d正確;故選d。5. 下列反應(yīng)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是a氫氣在氧氣中燃燒
7、; b焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)c鋁與三氧化二鐵高溫反應(yīng) d鐵絲在氧氣中燃燒參考答案:b略6. 20 g a物質(zhì)和14 g b物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成8.8 g c物質(zhì)、3.6 g d物質(zhì)和0.2 mol e物質(zhì),則e物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()a100 g/mol b108 g/mol c55 g/mol d
8、96 g/mol 參考答案:b略7. 下列物質(zhì)分類正確的是()ana2o2、fe3o4、cuo均為堿性氧化物b稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體c燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)d鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物參考答案:d【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系;混合物和純凈物;分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系;電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】a堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;b膠體是分散質(zhì)直徑在1100nm的分散系,硅酸是沉淀,氯化鐵溶液不是膠體;c電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物,四氯化碳是非電解質(zhì);d不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物【解答】解:acuo和酸反應(yīng)生成鹽和水,為堿性氧化物,
9、過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水,還有氧氣,不是堿性氧化物,故a錯(cuò)誤;b稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體,分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別,故b錯(cuò)誤;c燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì),故c錯(cuò)誤;d鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液,屬于混合物、氨水是氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物,所以均為混合物,故d正確;故選d8. 已知0.5 l鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol cl和0.2 mol so42,則此溶液中h的物質(zhì)的量濃度是:(
10、0; )a. 1 mol/l b. 0.5 mol/l c. 0.6 mol/l d. 0.1 mol/l參考答案:
11、a略9. 下列關(guān)于鹽酸的說法正確的是a鹽酸只有酸性 b鹽酸既有酸性,又有氧化性和還原性c鹽酸只有酸性和氧化性 d鹽酸只酸性和還原性參考答案:b略10. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72l ch4
12、; 3.01×1023個(gè)hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3, 下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是( )a體積 b密度c質(zhì)量 d氫原子個(gè)數(shù) a、abc
13、0; b、bcd c、cbd 、abcd參考答案:d略11. 短周期元素x、y、z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且y2與z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()az2y bx2y2 cz2y2
14、 dzyx參考答案:b略12. 一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)n2+3h22nh3。在10s內(nèi)n2的濃度由5moll降至4moll,下列說法正確的是a用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol(l·s)b使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率c增加h2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率d反應(yīng)足夠長時(shí)間,n2、h2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零參考答案:b略13. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂比較nahco3和na2co3熱穩(wěn)定性大小 b用銅和稀硝酸制取并收集少量noc驗(yàn)證氨氣在水中溶解度的大小 d實(shí)驗(yàn)室用氯化銨制
15、少量氨氣參考答案:c14. 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是( )a.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性b.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)c.短周期元素形成離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案:b略15. 下列說法正確的是a. 為測定稀硫酸ph,用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤ph試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可b. 做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加c.
16、0;用試管加熱固體時(shí),試管口應(yīng)略高于底部以防止固體滑落d. 提純混有少最硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法參考答案:ba、測定溶液ph時(shí),不能將試紙濕潤,否則會(huì)將溶液稀釋,導(dǎo)致濃度偏低,測定硫酸時(shí)ph偏大,選項(xiàng)a錯(cuò)誤;b、液體加熱要加沸石或碎瓷片,引入汽化中心,可防止溶液暴沸,如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)立即停止加熱,待溶液冷卻后重新添加碎瓷片,該操作合理,選項(xiàng)b正確;c、用試管加熱固體時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜,防止生成的水倒流,引起試管炸裂,選項(xiàng)c錯(cuò)誤;d、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是:蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥,選項(xiàng)d錯(cuò)
17、誤。答案選b。點(diǎn)睛:本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,涉及氯水性質(zhì)、ph測定、蒸餾實(shí)驗(yàn)安全操作注意事項(xiàng)、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗(yàn)、氯化鈉提純等?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)考試旨在考查考生對中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、分析能力、思維能力和自學(xué)能力。萃取、分液、蒸餾、重結(jié)晶等都是分離、提純混合物的基本實(shí)驗(yàn)操作都是高考要求考生必須掌握的基本方法和技能。能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純也是必須要求掌握的知識(shí)。該類試題考查了學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的掌握情況,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)考察了學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力。充分體現(xiàn)了化學(xué)的實(shí)用性,化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性學(xué)科的特點(diǎn)。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題
18、,共10分)16. 在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑或方法(1)小蘇打溶液中含少量蘇打_;(2)蘇打固體中含少量小蘇打_;(3)co2氣體中混有少量的hcl氣體_;(4)nacl中含有少量碳酸鈉 。參考答案:(1)過量的co2氣體;(2)充分加熱;(3)飽和的nahco3溶液;(4)加適量稀鹽酸。略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. 把19.2 g 的cu放入足量的稀硝酸中,微熱至cu完全反應(yīng)。求: 19.2 g cu的物質(zhì)的量; 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量; 生成的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案:略18. 實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol /l氫氧化鈉溶液100ml,現(xiàn)有2mol /l氫氧化鈉溶液。(1)計(jì)算所需2mol /l氫氧化鈉溶液的體積;(
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