2021年福建省龍巖市適中中學高三化學期末試卷含解析

1、2021年福建省龍巖市適中中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 200 時，116g co2和水蒸氣的混合氣體與過量的na2o2充分反應后，固體質量增加了36g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有na、hco3-、so32-、co32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是       a原混合氣體的平均摩爾質量為232g/mol       b混合氣體與na2

2、o2反應過程中電子轉移的物質的量為025mol       c溶液中so32-的物質的量濃度基本保持不變       d溶液中hco3-的物質的量濃度減小，co32-的物質的量濃度增大，但是hco3-和co32-的物質的量濃度之和基本保持不變參考答案：a略2. 已知co和h2在一定條件下合成甲醇的反應為： co(g)+2h2(g)      ch3oh(g)現(xiàn)在容積均為1 l的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol co和

3、2 mol h2的混合氣體，控制在不同的溫度下進行反應，5min時測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示。下列說法正確的是a該反應的正反應為吸熱反應b減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉變成c中的平衡狀態(tài)c反應進行到5min時，b容器中(正)=(逆) d達平衡時，a、b、c中co的轉化率為bac參考答案：b略3. 在一定條件下mo3與m發(fā)生反應：mo3+5m+6h+3m2+3h2o，則下列關于m元素的敘述中正確的是（）am位于元素周期表的第va族bm的氫化物的水溶液呈酸性cmo3中的m元素只能被還原dm2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：b【考點】原子結構與元素的性質；氧化還原反應【分析】由反應方程式可知，m的最低負價

4、為1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價；則m為鹵族元素但f元素除外，處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，常溫常壓下，氯氣是氣體、溴是液體、碘是固體，據(jù)此分析解答【解答】解：a由反應方程式可知，m的最低負價為1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價，元素m應位于第a族，故a錯誤；bf元素沒有正化合價，所以m不能為f元素，可以為cl、br、i等，其氫化物hx水溶液均顯酸性，故b正確；cm的最低負價為1，m最高正價為+7價，mo3中m為+5價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故c錯誤；d若m為cl，單質為氣體，若m為i或br也可以發(fā)生如上反應，碘為固體，溴為液體，故d錯

5、誤，故選：b【點評】本題考查結構性質位置關系綜合應用、氧化還原反應等，難度中等，關鍵根據(jù)離子方程式判斷m的最低負價為1，最高正價為+7價，是對所學知識的綜合運用與能力考查，是一道不錯的能力考查題目4. 下列說法中，正確的是ac(石墨，s) = c(金剛石，s) h0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定b同溫同壓下，反應h2(g)cl2(g)2hcl(g)在光照和點燃條件下的h不同c吸熱反應只有在加熱條件下才能發(fā)生d水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、ph增大參考答案：a略5. x和y屬短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，y位于x的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確

6、的是ax可能是第二周期非金屬元素         bx可能是第三周期金屬元素cy一定是金屬元素                   dy可能與x同主族 參考答案：d略6. kno3的溶解度在80時為mg，20時為ng，20時飽和溶液中kno3的質量分數(shù)為p%，則下列數(shù)據(jù)關系正確的是    

7、        am<n<p           bm>n>p          cn>m>p          dp>m>n參考答案：b7. 下列說法不正確的是（    ）a加入苯酚顯紫色的

8、溶液：k、nh4、cl、i ；加入酚酞呈紅色的溶液so42、k、cl、hso3   分別都不能大量共存（常溫下）b1×1012的溶液 k、alo2、co32、na   ; ph2的溶液：no3、fe2、na、al3   分別都可以大量共存（常溫下）c、已知：25時，mg(oh)2的ksp=5. 61×10-12，mgf2的ksp=7. 42×10-11   、25時，在mg(oh)2的懸濁液中加入naf溶液后，mg(oh)2 可以轉化為mgf2d、表示h2燃燒熱的化學方程式為： h2（

9、g）+ o2（g）=h2o（1）；h=285.8kj/mol；以及在6xef412h2o=2xeo34xe24hf3o2反應中，xef4按已知方式水解，每生成4 mol xe，轉移16 mol電子都是正確的參考答案：b8. 以下實驗方法能達到目的的是a皮膚上沾上少量苯酚可用稀naoh溶液洗去b少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中c將海帶灰用水浸泡，過濾后向濾液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質碘d僅通過物質間的相互反應即可鑒別出alcl3、naoh、hcl、nacl四種溶液參考答案：d略9. 下列各組物質，不能按（“”表示反應一步完成）關系轉化的是選項abcaal2o3naalo2al(oh)3b

10、alcl3al(oh)3naalo2calal(oh)3al2o3dmgcl2mg(oh)2mgo參考答案：c知識點:鎂鋁及其化合物的性質解析：a、a、b、c分別與naoh溶液、co2反應、受熱分解即可完成所示轉化，故a能；b、a、b、c分別與氨水、naoh溶液、鹽酸反應即可完成所示轉化，故b能；c、鋁無法通過一步反應生成al(oh)3，故c不能；d、a、b、c，分別與naoh溶液反應、加熱分解、與鹽酸反應即可完成所示轉化，故d能。故答案選c。思路點撥:本題考查了鎂鋁及其化合物的性質，特別要重視al(oh)3的兩性的理解和應用。10. 正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是（

11、）a制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色b碳酸、苯酚酸性強弱比較c   制備并收集少量no2氣體d除去氯氣中氯化氫參考答案：b考點：化學實驗方案的評價分析：a氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時要隔絕空氣；b強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；c二氧化氮和水反應生成硝酸和no；d洗氣裝置中導氣管要遵循“長進短出”原則解答：解：a氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時要隔絕空氣，則膠頭滴管要伸入液面下，故a錯誤；b強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和苯酚鈉反應生成苯酚沉淀，所以能實現(xiàn)實驗目的，故b正確；c二氧化氮和水反應生成硝酸和no，二氧

12、化氮和空氣不反應，所以應該采用排空氣法收集，故c錯誤；d洗氣裝置中導氣管要遵循“長進短出”原則，故d錯誤；故選b點評：本題考查實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、物質性質檢驗、氣體的凈化和收集，明確實驗原理是解本題關鍵，會根據(jù)氣體的密度、性質確定收集方法，易錯選項是a11. 下列說法正確的是a硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物b蔗糖、硫酸鋇、水分別屬于非電解質、弱電解質和弱電解質cmg、al、cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到d由熱化學方程式：c(s)+o2(g)=co2 (g) h1；2co(g)+o2(g)=2co2(g) h2；  

13、 c (s)+1/2o2(g)=co(g) h3 ；則h3 =h11/2h2參考答案：d略12. （2007·山東卷）11.下列說法正確的是 a.乙烯的結構簡式可以表示為ch2ch2b.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應c.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色d.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：b本題考查有關有機化合物的結構和性質。乙烯的結構簡式是ch2=ch2，a錯；苯易取代，乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應，b正確；油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯，高級脂肪酸中有不飽和鍵，c錯；液化石油氣的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子數(shù)較多的烴，d錯。 51.2克銅完全溶于適量濃硝酸中，

14、收集到氮的氧化物（含no、no2、n2o4）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500ml 2 mol·l-1 的氫氧化鈉溶液完全吸收，生成的鹽為硝酸鈉和亞硝酸鈉，則氮的氧化物中的no的物質的量為  （     ）a 0.2 mol       b0.3 mol         c0.4 mol       d0.5 mol參考答案

15、：b試題分析：化學式nano3和nano2中氮原子和鈉原子個數(shù)之比為1：1，根據(jù)鈉原子守恒得氫氧化鈉和氮原子的關系，n（ naoh）n（ na+）n（n）2mol/l×0.5l1mol，含no、n2o4、no2的混合氣體共0.8mol，所以多出的氮原子就是n2o4中的氮原子，其物質的量是（1-0.8）mol0.2mol，一個n2o4分子中比一個no或no2中多一個n原子，所以n（n2o4）0.2mol，所以n（no）+n（no2）0.6mol。51.2g cu的n（cu）0.8mol。設no的物質的量是xmol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等列等式，銅失電子的物質的量等于硝酸中氮原

16、子得電子的物質的量，0.8mol×23×1×xmol+0.2mol×2+（0.6mol-xmol）×1，x0.3，故選b。14. 世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經使用玻璃了”下列有關玻璃的說法不正確的是（）a制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英b玻璃在加熱熔化時有固定的熔點c普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅d盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：b【考點】玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途【分析】a生產玻璃

17、的原料是純堿、石英和石灰石，碳酸鈉、碳酸鈣都可以和二氧化硅之間發(fā)生反應；b混合物沒有固定的熔點；c普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；d二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿反應；【解答】解：a制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英在玻璃窯中強熱時的主要發(fā)生反應：sio2+na2co3na2sio3+co2，sio2+caco3casio3+co2，故a正確；b玻璃是混合物，在加熱熔化時沒有固定的熔點，故b錯誤；c普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，故c正確；d二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉，具有粘性，能將瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放燒堿溶液的

18、試劑瓶不能用玻璃塞，故d正確；故選b15. 下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是      a除去cl2中的hc1 b電解制氯氣和氫氣      c實驗室制氨氣                             

19、0;             d分離碘酒中的碘和酒精參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸 。反應原理：  實驗方法：一定量的甲苯和kmno4溶液在100 反應一段時間停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯.已知：苯甲酸的相對分子質量是122，熔點122.4，在25和95是溶解度分別是  0.3g/100g水和6.9g/100g水；純凈的固體有

20、機物一般有固定的熔點。1.操作為_；   2.操作為_；3.無色液體a是_,定性檢驗a的試劑是_ ,  現(xiàn)象_.4 .測定白色固體 b的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115開始熔化，達到130時仍有少量不熔。該同學推測白色固體 b是苯甲酸與kcl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。 序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論將白色固體b 加入水中， 溶解，_. 得到白色晶體和無色溶液 取少量濾液與試管中，_。生成白色沉淀濾液含cl-干燥白色晶體，_白色晶體是苯甲酸 3. 純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml溶液，取其中

21、25.00ml溶液，進行滴定 ， 消耗koh  物質的量為2.4x10-3mol。產品中苯甲酸質量分數(shù)為_(保留到1%)  參考答案：1.分液  2 蒸餾        3. 甲苯  酸性kmno4溶液，溶液褪色4. 冷卻  過濾                 滴入2-3滴agno3溶液    加

22、熱使其熔化，測定其熔點     熔點為122.4  5.   96%  略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強的絡合氫化物還原劑，廣泛應用于化工、制藥、精細有機化工等行業(yè)。在125時分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（lih）。寫出氫化鋁鋰分解反應的化學方程式：                  &

23、#160;                     每生成轉移電子的物質的量為                           

24、0;                                              氫化鋁鋰易水解，最初得三種產物，寫出其與水反應的化學方

25、程式：                                                 

26、60;         。（2）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入及固體催化劑，使之反應：。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。此時：加入發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為    參考答案：18. (8分)工業(yè)甲醇的質量分數(shù)可以用下列方法測定：在稀h2so4中甲醇被cr2o72氧化成co2和h2o，反應式為：ch3ohcr2o728hco22cr36h2o；過量的cr2o72可用fe2與之完全反應：_cr2o72_fe2_h _cr3_fe3_h2o現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在h2so4溶液中與25 ml 0.2 mol·l1k2cr2o7溶液反應，多余的k2cr2o7再用1 mol·l1feso4與其反應，結果用去feso4溶液9.6 ml。(1)配平第步的離子方程式。