江蘇省泰州市師專附屬實驗中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、江蘇省泰州市師專附屬實驗中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于食品添加劑說法正確的是      a、食品添加劑都是人工合成的化學(xué)品，都有副作用      b、味精也是食品添加劑c、碘鹽中加碘不屬于食品添加劑d、著色劑僅能使食品顏色鮮艷，不能改變營養(yǎng)，故不屬于食品添加劑參考答案：b略2. 在一定條件下，炔烴可以進行自身化合反應(yīng)。如乙炔的自身化合反應(yīng)為：2hcchhccch

2、=ch2下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是(    )a.該反應(yīng)使碳鏈增長了2個c原子              b.該反應(yīng)引入了新官能團c.該反應(yīng)是加成反應(yīng)                        

3、;  d.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)參考答案：d3. 在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：i2(g)+h2(g) 2hi(g)；   h<0并達平衡。hi的體積分數(shù)隨時間變化如圖曲線（ii）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線（i）所示。在乙條件下的變化如曲線（iii）所示。則甲條件、乙條件分別是                    恒容條件下，升高溫度  恒容條件下，降

4、低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積  恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積 恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎゛，      b，     c，     d，參考答案：d略4. 含naoh20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kj的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是      a、naoh（aq）hcl（aq）nacl（aq）h2o（l）；h28.7kj/mol      b、

5、naoh（aq）hcl（aq）nacl（aq）h2o（l）；h28.7kj/mol      c、naoh（aq）hcl（aq）nacl（aq）h2o（l）；h57.4kj/mol      d、naoh（aq）hcl（aq）nacl（aq）h2o（l）；h57.4kj/mol參考答案：d略5. 在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2a b(g)+2c(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是   （   ） a升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反

6、應(yīng)速率減小 b若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則a為氣態(tài)c物質(zhì)a一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)d若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動參考答案：c略6. 一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下h2的12.5倍，該混合氣通過br2水時，br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是       a甲烷、乙烯      b丙烷、乙烯      c乙烷、丙烯     d甲烷、丙烯參考答案：a略7. 常溫下

7、ca(oh)2溶于水達飽和時存在如下平衡：  ca(oh)2（s）      ca(oh)2（aq），ca(oh)2（aq）  ca2+2oh 飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液的ph=12。則該溫度下ca(oh)2的溶解度為（    ）a  b    c   d參考答案：a略8. 某烯烴與h2加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烯烴的名稱是()a2,2-二甲基-3-丁烯      &#

8、160;             b2,2-二甲基-2-丁烯c2,2-二甲基-1-丁烯                    d3,3-二甲基-1-丁烯參考答案：d略9. 下列化學(xué)用語表示正確的是 a kf的電子式：b 異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：ch3ch2ch2ch3c 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：d 氫氧化鋇的

9、電離方程式：ba（oh）2=ba2+（oh）2參考答案：c試題分析：akf的電子式為k+，故a錯誤；b異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch（ch3）ch3，正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch2ch2ch3，故b錯誤；c硫原子的質(zhì)子數(shù)為16，離子核外有18個電子，則硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故c正確；d氫氧化鋇的電離方程式為ba（oh）2=ba2+2oh，故d錯誤；故選c10. 下列說法正確的是（）a0.5 mol o3與11.2 l o2所含的分子數(shù)一定相等b25與60時，水的ph相等c中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（naoh）相等d2so2（g）+o2（g）2so3（g）和4so2（g）+2

10、o2（g）4so3（g）的h相等參考答案：c考點：ph的簡單計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算  專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a、溫度壓強沒有說明，無法計算11.2lo2的物質(zhì)的量，根據(jù)n=nna來計算分子數(shù)即可；b、25與60時，水的電離程度不同；c、等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸所消耗的n（naoh）是相等的；d、反應(yīng)的焓變和方程式的系數(shù)有關(guān)系解答：解：a、11.2l氣體的體積不一定是0.5mol，溫度壓強沒有說明，不知道氣體的摩爾體積，無法根據(jù)氣體的體積計算物質(zhì)的量和分子數(shù)，故a錯誤；b、25與60時，水的電離程度不同，所以水的ph不相等，故b錯誤；c、等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸所消耗的n（

11、naoh）是相等的，中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（naoh）相等，故c正確；d、反應(yīng)的焓變和方程式的系數(shù)有關(guān)系，系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，故d錯誤故選c點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的計算、焓變的影響因素、水的電離平衡等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等11. 下列能達到實驗?zāi)康牡氖?#160;                        &

12、#160;                   （    ）                           

13、60;                         a吸收氨氣制氨水                   b制取少量蒸餾水  c轉(zhuǎn)移溶液      

14、;                   d除去雜質(zhì)氣體co2參考答案：b略12. 下列離子方程式中，正確的是（     ）a碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：caco3+2h+=ca2+co2+h2o b在cuso4溶液中加入過量ba(oh)2溶液：ba2+ + so42 = baso4c銅粉加入fecl3溶液中：cu+fe3+= fe2+cu2+d醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：hco3+

15、 h+ co2+ h2o 參考答案：a略13. 足量的zn與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是  （     ）     anaoh固體 bch3coona固體 cnacl晶體  d na2co3固體參考答案：b略14. 由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分數(shù)為78/126，其陰離子只有過氧離子(o22)和超氧離子(o2)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為a. 21    &

16、#160;      b. 11         c. 12          d. 13參考答案：c15. 銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（）a鋅片為負極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液b電池工作時電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片c電池工作時銅片逐漸溶解而質(zhì)量減輕d電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：c【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】銅鋅原電池中，zn易失電子作負極，

17、cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電子從負極流向正極，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此分析解答【解答】解：a該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，故a正確；b原電池中，負極失電子，則電子從負極流向正極，即電子從鋅片流入銅片，故b正確；ccu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，cu的質(zhì)量不變，故c錯誤；d原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故d正確；故選c二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）實驗室常利用甲醛法測定(nh4)2so4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4nh4 6hcho =3h6h2o(ch2

18、)6n4h 酸堿中和滴定時，1 mol (ch2)6n4h與 l mol h相當，然后用naoh標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟i  稱取樣品1.500 g。步驟ii  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 ml容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟iii  移取25.00 ml樣品溶液于250 ml錐形瓶中，加入10 ml 20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用naoh標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。請根據(jù)步驟iii回答下列問題：（1）（2分）該實驗用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數(shù)是aml，則滴定

19、管中液體的體積    （填代號）a是aml     b是（50-a）ml    c一定大于aml    d一定大于（50-a）ml（2）（2分）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去naoh標準溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)（3）（4分）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_，滴定終點的判斷依據(jù)為：_。 （4）（4分）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/ml標準溶液的體積/ml滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.0

20、02.0021.99325.000.2020.20若naoh標準溶液的濃度為0.1010 mol·l1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_。參考答案：（12分， 每空2分，（4）4分）（1）d；（2）無影響；（3）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4） 18.85%。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在由銅片、鋅片和200 ml稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當在銅片上放出3.36 l（標準狀況）的h2時，硫酸恰好用完，則：(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？(2) 通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量

21、濃度是多少？參考答案：（1）m(zn)= 9.75g    (2) n(e)=0.3mol(3) c(h2so4)=0.75mol.l-1    （每小題2分）略18. 在0.3mol·l-1hcl溶液中通入h2s至飽和，該溫度下h2s的k1=1.3×10-7， k2=7.1×10-7 hs-的濃度(mol·l-1)是多少?   參考答案：19. （6分）某飽和一元羧酸和飽和一元醇所生成的酯a 1.48g與30ml 1mol/l的naoh溶液在加熱下反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，反應(yīng)后的混合物中剩余的naoh需用40ml 0.25mol/l鹽酸才能剛好中和。（1）求a的分子式；（2）寫出a可能的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：（6分） n(酯)= 0.03l×1mol/l-0.04l×0.25mol/l=o