江蘇省鹽城市大豐高級中學(xué)2019年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、江蘇省鹽城市大豐高級中學(xué)2019年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是a、金屬的冶煉       b、燃放鞭炮       c、食物腐敗      d、點制豆腐參考答案：d略2. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是  

2、0;                           （     ）          水   a實驗室常用裝置制取nh3b裝置中x若為ccl4，可用于吸收nh3，并防止倒吸c裝置可用于制備fe(

3、oh)2并較長時間觀察其白色d裝置可用于收集no參考答案：c略3. 非整數(shù)比化合物fe0.95o具有氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)，且n (fe)：n (o) < 1，在存在缺陷的該晶體中，fe有fe2+ 和fe3+兩種離子，則fe3+占鐵總量的a10%           b10.5%             c85%     

4、60;    d89.5%參考答案：b4. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高a所用naoh已經(jīng)潮解                      b向容量瓶中加水未到刻度線c有少量naoh溶液殘留在燒杯里            d稱

5、量時誤用“左碼右物”參考答案：b略5. “納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是 a. 能全部通過半透膜b. 能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象  c. 一定能導(dǎo)電                    d. 一定為懸濁液或乳濁液參考答案：b6. 下列有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度說法正確的是a100時，ph=11

6、的na2sio3溶液，c(oh-)=1.0×10-3mol?l-1b常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(na+)=c(cl-)c常溫下，將0.05 mol?l-1硫酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少d物質(zhì)的量濃度相等的(nh4)2co3溶液 (nh4)2so4溶液 nh4cl溶液中，水的電離程度：>>參考答案：d7. 一種從植物中提取的天然化合物-damascone可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：,有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是         

7、60;    （  ） a.分子式為c13h20ob.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)c.1 mol該化合物完全燃燒消耗19 molo2d.與溴的ccl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用agno3溶液檢驗參考答案：c略8. 右圖為元索周期表前四周期的一部分，且x、y、z、r和w為主族元素。下列說法正確的是    ay單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)    b五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2    c單質(zhì)x的熔點一定比單質(zhì)z的熔點高  

8、;                           dr的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸參考答案：b9. 室溫時下列各組中的物質(zhì)分別與足量naoh溶液反應(yīng)，生成鹽種類最多的是a、cl2、so2、h2sio3、nh4cl        b、al、co、hcl、al(no3)

9、3c、n2、sio2、ch3cooh、na2co3    d、fe  cao、nh3h2o  nahco3參考答案：a略10. 對于過渡元素，元素的原子最外層電子數(shù)2，電子層數(shù)4，故均為金屬元素，它們的性質(zhì)還與次外層電子數(shù)有關(guān)，即化合物的性質(zhì)與該元素實際提供的價電子數(shù)有關(guān)。如錳元素的氧化物或?qū)?yīng)水化物有以下幾種等形式，其中具有堿性或兩性的是：a、mno                 b

10、、mno2                 c、mn2o7                     d、mn(oh)3參考答案：ad11. 下列各組熱化學(xué)方程式中，h1>h2的是c(s)o2(g)=co2(g)  

11、 h1           c(s)1/2o2(g)=co (g)  h2s(s)o2(g)=so2(g)   h1           s(g)o2(g)=so2 (g)   h2h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)  h1        2h2(g)o2(g)=

12、2h2o (l)  h2caco3(s)=cao(s)co2(g)  h1      cao(s)h2o(l)=ca(oh)2 (s)  h2a            b              c          

13、    d參考答案：b略12. 在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2a(?) b(g)+2c(g)，且達到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（   ）a升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 b若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則a為氣態(tài)c物質(zhì)a一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)d若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動參考答案：c【ks5u解析】a無論該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，錯誤；b若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則a一定為非氣態(tài)才符

14、合，錯誤；c因為容器的體積固定，如果a是氣體，升高溫度時，無論平衡向哪方向移動，氣體的密度始終不變，則a一定是非氣體，且升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動時氣體的密度才增大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確；d若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強增大，但不改變參加反應(yīng)氣體的濃度，所以平衡不移動，錯誤；選c13. 人工光合作用能夠借助太陽能，用co2和水制備化學(xué)原料，如圖是通過人工光合作用制備hcooh原理示意圖，下列說法中正確的是a催化劑a處通co2氣體，催化劑b處加水b催化劑a處發(fā)生的反應(yīng)為2h2o+4e= o2+4h+c該電池的電解質(zhì)溶液可采用hcooh溶液d在合成hcooh的過程中，電池內(nèi)部的h

15、+的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生改變參考答案：c依題意，以二氧化碳和水為原料，在太陽能作用下生成hcooh。a項，人工光合作用是借助太陽能由二氧化碳和水生成甲酸，將太陽能貯存在化學(xué)物質(zhì)中，a項正確；b項，由圖示知，電子由催化劑a表面流向催化劑b表面，說明催化劑a為負極，催化劑b為正極，在原電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，即水在催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化碳在催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)，催化劑a表面的反應(yīng)式為2h2o4e=4ho2，有氧氣生成，a項、b項錯誤；由于生成hcooh，電池內(nèi)部的h+的物質(zhì)的量濃度增大，d項錯誤。選c。14. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體a和b，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)a(g)+xb(

16、g) 2c(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是a30min時降低溫度，40min時升高溫度b8min前a的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(l·min)c反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)d20min40min間該反應(yīng)的平衡右移。參考答案：b15. 藥物可以預(yù)防、診斷和治療疾病，而中學(xué)化學(xué)中不少常用化學(xué)試劑本身就具有藥物的功效，如酚酞醫(yī)藥名為果桃，可治療消化系統(tǒng)疾病，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列對該有效成分的說法正確的是（    ）a、所有原子可能共平面 

17、0;  b、能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物c、酚酞的水解產(chǎn)物中含有醇羥基d、1 mol該物質(zhì)最多能與含4 mol naoh的燒堿溶液反應(yīng)參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有a、b、c、d、e五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒螅琩為藍色溶液，其他均為無色溶液；將e溶液滴人到c溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進行焰色反應(yīng)，只有b、c為紫色(透過藍色鉆玻璃)；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，a中放出無色氣體，c、d中都能產(chǎn)生白色沉淀；將b、d兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成若將

18、d的溶液酸化，并加入銅片，則能生成一種氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色根據(jù)上述實驗填空： 寫出b、d的化學(xué)式：b                d                    將含1 mol a的溶液與含1 mol e的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的

19、化學(xué)式為                在a溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為                                &

20、#160;                 c常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說明其凈水原理                             

21、60;                                                  &#

22、160;      （5）若向含溶質(zhì)1mol的c溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為                   克參考答案： kno3   cuso4    na2co3      水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物凈水（5）466 略三

23、、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 測知某cao和caco3組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，取此混合物4g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻；在t時，把剩余固體全部加入50.9g水中，充分攪拌后，過濾，干燥得白色固體3.61g。求：（1）4g混合物高溫煅燒后的質(zhì)量。（2）t時ca(oh)2的溶解度。 參考答案：答案：（1）2.8克（2）0.18克18. （12分）、（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：（2）稱取6.0g含h2c2o4·2h2o、khc2o4和k2so4的試樣，加水溶解，配成250 ml 溶液。量取兩份此溶液各25 ml，分別置于兩個錐形瓶中。第一

24、份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/l naoh 溶液至20ml時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的h的物質(zhì)的量為        mol。第二份溶液滴加0.10 mol/l 酸性kmno4溶液至16ml時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由         變?yōu)開。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_mol。原試樣中h2c2o4·2h2o的質(zhì)量分數(shù)為_，khc2o4的質(zhì)量分數(shù)為_。參考答案：（1）5 ，2，16 ，10 ，2 ，8 （2）

25、0.005       無色 ，紫紅色   0.004       0.21； 0.6419. 三草酸合鐵酸鉀晶體是一種光敏材料，可以通過下列流程來制備：（1）“過濾”前加入h2c2o4的目的是將fe2+轉(zhuǎn)化為fec2o4?2h2o沉淀；“氧化”時加入h2c2o4的目的是：參與“氧化”時的反應(yīng)，      （2）“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為     （3）稱取9.

26、82g k3fe（c2o4）3?3h2o固體加熱分解，在110時完全失去結(jié)晶水；繼續(xù)加熱到一定溫度，反應(yīng)一段時間后得到混合氣體co、co2（標準狀況下的體積為2.016l）和固體m研究分析可知：m中含有k2co3和另外兩種物質(zhì)（鐵元素不以三價形式存在）；m的質(zhì)量為5.42gco的物質(zhì)的量為0.04mol計算m中各成分的物質(zhì)的量（寫出計算過程）參考答案：（1）調(diào)節(jié)溶液的ph；（2）2fec2o4?2h2o+h2o2+3k2c2o4+h2c2o42k3fe（c2o4）3?3h2o；（3）0.04mol；m中各成分的物質(zhì)的量如下：n（fe）=0.01 mol，n（feo）=0.01mol，n（k2c

27、o3）=0.03mol 【考點】氧化還原反應(yīng)的計算【分析】廢鐵屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過濾得到沉淀加入重鉻酸鉀、過氧化氫溶液氧化加入草酸得到草酸合鐵酸鉀晶體（1）加入h2c2o4調(diào)節(jié)溶液的ph的同時還可以做氧化劑；（2）雙氧水可以將草酸亞鐵氧化，據(jù)此回答；（3）根據(jù)c、fe元素守恒和質(zhì)量守恒關(guān)系列式計算【解答】解：廢鐵屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過濾得到沉淀加入重鉻酸鉀、過氧化氫溶液氧化加入草酸得到草酸合鐵酸鉀晶體（1）“過濾”前加入h2c2o4的目的是將fe2+轉(zhuǎn)化為fec2o4?2h2o沉淀；“氧化”時加入h2c2o4的目的：既可以參與“氧化”時的反應(yīng)，又可