專題檢測一物質的轉化

1、第12頁共9頁專題檢測（一）物質的轉化1.（2019南通七市二模）在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A . NaCIO(aq) C°HCIO(aq) 光照Cl2(g)Al(s) NaOH過量CO2NaAIO 2(aq) AI(OH) 3(s)H2OHCI (aq)C. Fe(s)高溫 > Fe2O3(s) > FeCb(aq)O2出0N2(g)>NO(g) > HNO3(aq)解析：選B A項，向NaCIO溶液中通入CO2生成HCIO , HCIO在光照條件下分解生成HCI和O2,得不到 CI2,不能實現(xiàn)，錯誤； B項，AI和NaOH溶液反

2、應生成 NaAIO2和H2，向NaAIO2溶液中通入 CO2生成AI（OH） 3沉淀，能實現(xiàn)，正確； C項，F(xiàn)e在高溫下與H2O（g）反應生成FesO4,不是Fe2O3,不能實現(xiàn)，錯誤； D項，N2和。2放電生成NO, NO與H2O不反應，不能實現(xiàn)，D錯誤。2. （2018南京、鹽城一模）在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是( )A . MnO2>Cl2> SiCl4H2O (g)鹽酸B. Fe 高溫 > Fe2O3> FeCl3(aq)O2BaCl2 (aq)C. S 點燃>SO2 > BaSO3D. CuSO4(aq)N°溶液Cu

3、(OH) 2匍萄糖>q) Cu解析：選A B項，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應生成的是Fe3O4,錯誤；C項，SO2不能與BaCl2溶液反應，錯誤；D項，葡萄糖含醛基，能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅，而不是銅，錯誤。3如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能 實現(xiàn)圖示轉化關系的是（）選項WXYZAN2NH3NO2HNO 3BNaNa2O2NaOHNaCICFeFeCl3Fe(0H)2FeCl2DAlAICI 3NaAIO 2Al 2(SO4)3解析：選D 常溫下N2不能直接轉化為 NH3、NO2、HN03, A項不符合題意；常溫下Na與02反應生成Na

4、20而不是Na2O2,B項不符合題意；常溫下Fe不能一步轉化為 Fe（0H）2,Fe和氯氣在點燃時生成 FeCl3, C項不符合題意；Al與鹽酸反應轉化為 AICI3，與NaOH溶 液反應轉化為 NaAI0 2,與硫酸反應轉化為 Al2（SO4）3, AICI 3與過量NaOH溶液反應轉化為NaAIO 2, NaAIO 2與過量硫酸反應轉化為AI 2（SO4）3,Al 2（SO4）3與BaCI2溶液反應轉化為 AICI 3,D項符合題意。4. X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其他產(chǎn)物已略去）：區(qū)二 I $ 二 z下列說法不正確的是（）A .若W是單質鐵，

5、則Z溶液可能是FeCl2溶液B .若W是鹽酸，則X與Z可反應生成YC. 若X是FeCl3溶液，則 W可以是Zn或AID .若W是硝酸溶液，則 X與Z不能反應生成 Y解析：選D 若W是單質鐵，X是氯氣，Y是氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液，故A正確；若 W是鹽酸，X是偏鋁酸鈉，Y是氫氧化鋁，Z是氯化鋁，偏鋁酸鈉與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，故B正確；FeCl3與少量的Zn或AI反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與 Zn或AI反應生成鐵，故 C正確；若 W是硝酸溶液，X是過量的鐵，Y是硝酸亞鐵，Z是硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應可生成硝酸亞鐵，故D錯誤。5. （2018江蘇四校聯(lián)考）甲

6、、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物, 它們之間有如圖所示的轉化關系。下列物質組不滿足圖中轉化關系的是選項甲乙丙丁AAlAl 2O3NaAl0 2Al(0H) 3BSH2SS03H2S04CN2NH3N0N02DSiSi02Na2Si03Na2C03解析：選B S與02、H2S與02反應都是先得到 S02，進一步氧化后才得到 S03,而 不能一步得到S03，B錯誤。6. （2014 蘇高考）下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生 反應的是（）j、物質組另甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HN03CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH) 2NaHCO3解析：選B Al與

7、鹽酸、氫氧化鈉都反應，鹽酸與 Na0H也能反應，A項正確；02與HN0 3不反應，B項錯誤；二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水， 氫氧化鈉與氫氟酸反應生成氟化鈉和水，C項正確；二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應， 氫氧化鈣過量時生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，氫氧化鈣少量時生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，D項正確。7. （2018常州一模）下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)“甲乙丙”轉化的是（）選項甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH

8、2=CH2CH3CH2OHCH3CHO解析：選A SQ2不溶于水，不能與水反應生成 H2SQ3, A錯誤。&下列各組物質中，滿足表中圖示物質在一定條件下能一步轉化的組合是()序號XYZW0CuCuSO4Cu(OH) 2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO) 2HClOHClFeFeCl3FeC l2Fe(OH)2A .B .C.D .濃硫酸NaOHH2解析：選A Cu丁CuSO4>Cu(OH)2>CuOf Cu，符合轉化，故正確；H2OCO2HCl電解Ca (OH ) 2Na> NaOH Na2CO3> NaCl> Na ,符合轉化 ，

9、故正確； Cl2 >CO2、H2 O光照MnO 2Ca(ClO)2 > HClO >HCl Cb,符合轉化，故正確；Fe(OH)2不能一步轉化為Fe,故錯誤。9. (2018南通一模)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()NaOH水溶液。2A . CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHOCuOH2O>Cu(OH)2f CU2O鹽酸電解C. Mg(OH) 2CO3>MgCl 2(aq)>MgHCICuD. FeS> FeCl2> Fe解析：選A CuO不溶于水，與水不反應，B錯誤；電解 MgCl2（aq）得不到Mg, C錯誤

10、；FeCl2與Cu不反應，不能生成單質 Fe，D錯誤。10. （2018南京、鹽城二模）在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化不能一步實現(xiàn)的是（）電解NaOHCO2A. NaCl(aq)B. S 點燃s°2Cl 2> NaClO> HClOO2催化劑， >H2OSO3> H2SO4CO2HCl (aq)電解C. NaAlO 2(aq)-f AI(OH)3 > AlCl 3(aq)> AlHCl ( aq)NH3 -H2OO2, toD. Fe> FeCI2(aq)f Fe(OH)2 Fe(OH)3解析：選C 電解AlCl 3（aq）不能得到

11、Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制鋁，C錯誤。11. 甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，丁是一種常見氣體單質，它們之間具有如圖所示轉化關系。下列有關物質的推斷不正確的是（）A .若甲為Na，則戊可能是H2OB. 若甲為C2H4,則戊可能是 O2C. 若甲為NO,則戊可能是 H2OD. 若甲為Cl2,則戊可能是 NaOH溶液Na2O 或 Na2O2解析：選C 若甲為Na，戊為出0，則丙為NaOH，當丁為O2,乙為Na2O或Na2O2與H2O反應生成 NaOH , A正確；若甲為 C2H4，戊為O2,則丙為CO2,當 丁為H2時，乙為乙烷，乙烷與 O2反應生成CO2,

12、 B正確；NO與H2O不能發(fā)生反應，C錯 誤；若甲為 Cl 2,戊為NaOH，則丙可以是 NaCl，當丁為 H2時，乙為 HCI , HCl與NaOH 反應生成NaCl , D正確。12. A、B、C、X均為中學化學常見的物質，它們之間有如下轉化關系（其他產(chǎn)物已略0+ X ,定條件+ X ,定條件也|£下列說法不正確的是()A .若A是NH3,則C可能是氧化物B 若A是非金屬單質，則 C與水反應的生成物為強酸C.若X是金屬單質，則 B、C中X的化合價可能是 B > CD .若X是強堿，則B可能是兩性物質解析：選B A項，A、B、C、X可以分別為NH3、NO、NO2、O2,正確；

13、B項，A、B、C、X可以分別為 S、SO2、SO3、02, C與水反應的生成物為強酸，或 A、B、C、X可 以分別為C、CO、CO2、O2, C(CO2)與水反應的生成物為弱酸，錯誤； C項，A、B、C、X 可以分別為 Cl2、FeCl3、FeCl2、Fe,則B、C中鐵的化合價 B>C，正確；D項，A、B、C、 X可以分別為 AICI 3、AI(OH) 3、NaAIO2、NaOH , Al(OH) 3是兩性物質，正確。13. (2019南京三模)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()CO2 ( g)光照A . Ca(ClO) 2(aq)> HClO(aq)>

14、O2(g)Cu ( s)Ba ( OH) 2 (aq)B. H 2SO4(稀)> SO2(g)> BaSO3(s)HCl (aq)Cu (s)C. Fe2O3(s) > FeCl3(aq)> Fe(s)H2O (l)，亠 NaOH (aq)D. SiO2(s)> H2SiO3(膠體) > Na2SiO3(aq)解析：選A A項，由于 H2CO3酸性比HCIO強，向Ca(CIO)2(aq)中通入CO2生成 HClO(aq) , HCIO見光分解，生成 O2(g)，正確；B項，Cu與H2SO4(稀)不反應，錯誤；C 項，F(xiàn)e2O3(s)與稀鹽酸反應制得 FeCl

15、3(aq), Cu不能置換出FeCl3中的Fe,錯誤；D項，SiO2(s) 不溶于水，不能與水反應生成 H2SiO 3(膠體)，錯誤。14. (2018鹽城三模)下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是()選項物質物質物質ACI2AINaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3解析：選D A項，Al在CI2中燃燒生成 AICI 3, Al與NaOH溶液反應生成 NaAIO2和H2, CI2與NaOH溶液反應生成 NaCI、NaCIO和H2O，兩兩均能反應； B項，NH3與02反 應生成N

16、O和H2O，NH3與H2SO3反應生成(NH4)2SO3，H2SO3與02反應生成H2SO4，兩兩 均能反應；C項，SO2與(NH4)2SO3和H20反應生成 NH4HSO3，(NH4)2SO3與Ca(OH)2反應 生成CaSO3和NH3H2O, SO2與Ca(OH)2反應生成 CaSO3和H2O，兩兩均能反應； D項，F(xiàn)eCl3與硝酸不反應，D項符合題意。b15. Na、AI、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系，如通常所說的“鐵三角” “鋁三角”等。下表所列物質不能按如圖(“”表示一步完成)關系相互轉化的是()選項ABCDaNaAlFe(OH)3Cu

17、bNaOHAl 2O3Fe2O3CuSO4cNaCIAI(OH) 3FeCl3CuCl2解析：選B A項，Na > NaOH : Na與水反應；NaOH > NaCI : NaOH與鹽酸反應；NaCI > Na：電解熔融 NaCI，不符合題意；B項，AI AI 2O3： AI與氧氣反應；AI 2O3>AI(OH) 3：無法通過一步反應實現(xiàn)，因為AI 2O3不溶于水，也不與水反應，符合題意；C嘰Fe(OH) 3> Fe2O3：采用加熱的方法；FaO3-> FeCb： Fe2O3 與鹽酸反應；FeCb> Fe(OH)3：FeCI3與NaOH溶液反應，不符合

18、題意；D項，Cu-CuSO4： Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應；CuSO4-CuCl2： CuSO4與 BaCl2溶液反應；CuCI2-Cu : CuCI2溶液與 Fe反應， 不符合題意。MM16. 下表各組物質中，可以實現(xiàn)X -Y Z(每步只發(fā)生一個反應)所示轉化的是選項XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlO2Al(OH) 3Al3 +CO2解析：選B A項，F(xiàn)e與CS反應生成FeCb,錯誤；C項，W2CO3與NaOH不反應, 錯誤；D項，AI（OH） 3與CO2不反應，錯誤。17. （2019南通七市三模）在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是 ( )鹽酸A . Na2SiO3(aq)酸 H2SQ3>SiCI