2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末檢測

1、第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（時間：60 分鐘；滿分：100 分）一、選擇題（本題包括 7 個小題，每小題 6 分，共 42 分）1. （2016 江西月考訓(xùn)練）下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是（）A.O Cl、S、P3+2 +2+2+B.Al 、Mg、Ca、Ba2 +3+C. K、Mg、Al 、HD. Li、Na K、Cs解析：比較粒子半徑有以下原則：同周期從左到右逐漸減小，A 為 PSCIQ同主族從上到下逐漸增大，D 錯誤，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，M6*AI3+, B 錯誤，各層排布都飽和，一般電子層越多，半徑越大，C 正確。答案：C2 .據(jù) ETH 天文研究所的報告，組

2、成太陽的氣體中存在20Ne 和22Ne,下列關(guān)于2Ne 和22Ne的說法正確的是（）A.20Ne 和22Ne 互為同位素B.20Ne 和22Ne 互為同分異構(gòu)體C.20Ne 和22Ne 的化學(xué)性質(zhì)不同D.20Ne 和22Ne 的中子數(shù)相同解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互為同位素的原子 質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，則A 項正確。答案：A3.下列各項中表達正確的是（）A. F-的結(jié)構(gòu)示意圖：（;B. C（）2的電子式* ：O：C：O： H-! C, NaCl的電子式：NR: C1 :* 中NaCl為離子化合物所以算電子式為Na+r :

3、 CI廠,aE錯誤；D項中M的結(jié)構(gòu)式為N=N錯誤.答案：A4已知元素周期表中前三周期元素的離子，玄曲、bX+、彳、dZ都具有相同的電子層結(jié)2構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A. 質(zhì)子數(shù)：cbB. 離子的還原性：YC.氫化物的穩(wěn)定性：HYHZD. 離子半徑：Y W解析：根據(jù)四種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，知W 為 Al , X 為 Na, Y 為 O, Z 為 F。O Na的質(zhì)子數(shù)分別為 & 11,質(zhì)子數(shù) ba, A 錯；非金屬性：FO 則還原性：F，B 錯；非金 屬性：FO,氫化物穩(wěn)定性：HFHO, C 錯；離子半徑：OAl3+, D 正確。答案：D5.根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是（）短周期兀素

4、代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+ 2+ 3+ 2+ 6、一 2-2A. 氫化物的熱穩(wěn)定性： HTHRB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：LQC. M 與 T 形成的化合物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)且受熱難分解D. 離子半徑：於_S 氫化物的穩(wěn)定性；HOHS, A 錯誤；Mg 的金屬性強于 Be,故 Mg 與酸反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)速率快，B 錯誤；AI2Q 是兩性氧化物，故C 項正確；離子半徑：s2Mg+, D 錯誤。答案：C6. （2015 廣東佛山一模）A、B、C、D E 五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有 D 為金屬，A 與 D 同主族

5、，C 與 E 同主族，B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，D*與 C3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）A. C 的氧化物都能跟堿反應(yīng)B. B 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是非電解質(zhì)C. C 的氫化物與 C 的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)D. 沸點：CA EA3，離子半徑： D CT解析：元素 A、B、CD E 分別是 H、CN、NaP。A 中 NO 不能跟堿反應(yīng)；B 中 H2CO是電解質(zhì)；C 中 NH 與 HNO 化合生成 NHNO; D 中離子半徑： MNsT。答案：C7 .下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W X、Y Z 五種元素的敘述中，正確的是（）X

6、WYRZA.常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z 單質(zhì)的沸點最高B. W 的氫化物比 X 的氫化物的穩(wěn)定性強C. Y、Z 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R 原子的相同4D. Y 元素比 W 元素的非金屬性強解析：根據(jù)五種元素在周期表中相對位置關(guān)系，可以推斷R 為 Ar 元素，X 為 N 元素，Y為 S 元素，Z 為 Br 元素，W 為 P 元素。五種元素的單質(zhì)中，Z 的單質(zhì) Br2在常溫下為液體，其沸點比 P、S 的低，A 錯；非金屬性：NP 因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NHPH3, B 錯；Y 的陰離子 S2與 R 的原子 Ar 核外均為 18 電子，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Z 的陰離子 Br比 Ar 原子核外

7、多 18 個電子，C 錯；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，因此非金屬性：SP D對。答案：D二、非選擇題(本題包括 4 個小題，共 58 分)& (14 分)某種施用于沙壤土的化肥主要成分由AB、C D 四種短周期元素組成，它們的原子序數(shù)依次增大；A 是元素周期表中原子半徑最小的元素；B 元素的單質(zhì)在空氣中的體積3百分含量最高；C 與 D 同主族；D 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的請?zhí)羁眨?(1) A 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ D 元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _。(2) D 元素在元素周期表中的位置為 _。(3) C 和 D 兩種元素相比較，非金屬性較強的是 _ (填元素名

8、稱)，可以驗證該結(jié)論的證據(jù)是_ (填字母)。A. 比較這兩種元素單質(zhì)的沸點B. 比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易C. 比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸堿性D. 比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性(4) A、B、C 間可形成甲、乙兩種有10 個電子的離子，在加熱時它們相互反應(yīng)可以生成兩種含 10 電子分子的化合物，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為解析：由題給信息可知 A、B 分別是氫和氮；C 和 D 同主族，所以它們分別是第二、第三 周期的元素，而 D 元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4 ,所以 D、C 分別是硫、氧。據(jù)此各問便可迎刃而解。(3)氧 B (4)NH；+OH 一一 NH

9、f +H2O9. (14 分)(創(chuàng)新題)A、B、CD E 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A 原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A 與 C B 與 D 分別為同主族，B 和 C 的最外層電子數(shù)之和與 E 的最外層電子數(shù)相同。A 與 E 形成的化合物的化學(xué)式為 AE,其分子中含 18 個電子。請回 答下列問題：(1) A 元素單質(zhì)的化學(xué)式為 _ , D 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _。(2) 由 A、B、C 三種元素形成的化合物的電子式為 _,這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有_。(3) A2B 的沸點高于 AD,其原因是_。(4) B、C E 三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1 ：

10、1 ： 1,在 25C時，將該 鹽 溶 于 水， 測 得 溶 液 pH7 ，理 由 是 _( 用離子方程式表示 )。將該鹽溶液在 空氣答案：丿 (2)第三周期WA族中露置一段時間后(充分光照，不考慮水分的揮發(fā))，溶液的 pH 近似為 7,則該過程的總反應(yīng)方程式為。6解析：由 AE 分子中含 18 個電子，可知 A 為 H, E 為 Cl。A C同主族，B 和 C 的最外層 電子數(shù)之和與 E 的最外層電子數(shù)相同，貝 UB 的最外層電子數(shù)為 6，為 O, D 為 S。則 C 為 Na=(3)H2O 中分子間形成氫鍵，其沸點高于HS。(4)- B、C E按原子個數(shù)比 1 ： 1：1構(gòu)成的鹽是 NaC

11、IO,因為 CIO+ H2O- HCIO+ OH故 pH7。Na+r : () : H1-離子鍵、極性共價鍵H2O 中分子間形成氫鍵光照HCIO+OH 2NaCIO=2NaCI+Of10. (14 分)V、W X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X 元素是地殼中含量最多的元素，丫、Z 組成氣態(tài)化合物 M 的水溶液呈堿性，W 的單質(zhì)在 X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅 溶液褪色，V 是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。請回答：(1) Y 元素在周期表中的位置是 _ ;寫出 X、Z 兩種元素組成的化合物的一種用途：_。(2) 由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且

12、屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(3) X、丫 Z 三種元素可組成一種強酸U, M 在適當(dāng)條件下被 U 吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的 pH_(填“大于” “小于”或“等于” )7。(4) 若將 V 金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液No N 的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： _。解析：根據(jù)題意容易推斷出 V、X、丫 Z 五種元素分別為 Fe、S、ON、H=(1) 氫和氧兩種元素可以形成的化合物有水和過氧化氫，水是重要的溶劑，過氧化氫是一種重要的綠色氧化劑，也是一種消毒劑，作氧化劑時可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，本身轉(zhuǎn)化為水。(2) 將五種元素中的任意兩種組合得到的化合物能與水

13、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的只有二氧化氮，反應(yīng)方程式為：3NO+ HO=2HNG NO(3) 同題目中對應(yīng)的鹽為硝酸銨，硝酸銨為強酸弱堿鹽，NhJ水解使溶液顯酸性，pH 小于7。答案：(1)第二周期VA族 綠色氧化劑(H2Q)或溶劑(H2O)(或其他合理答案)(2)3NO2+ H2O=2HN9NO (3)小于 (4)2Fe2+ HaQ + 2H+=2Fe+ 2f011. (16 分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語 回答下列問題：CIO一+ H2O、族I A- HA WAIVAVA VIAVIA二 三 I.(1)請畫出元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖： _。元素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位

14、素符號是 _。(3) 的原子半徑由大到小的順序為 _(填元素符號)。(4) 和的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為 _ 。兩種元素的原子按 1：1組成的常見化合物的電子式為On.常見物質(zhì) A、B、C 均含有表中中的一種或幾種元素，可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去)，試回答：囚X-定條件迴X-定條件咆1反應(yīng)u反應(yīng)u(1)_ 若 X 是強氧化性單質(zhì)，則 A 不可能是(填字母)。a. S b . N2c . Na d. Mg e. Al若 X 是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C 的水溶液中滴加 AgNO 溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO的白色沉淀，檢驗此C 溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是。(3)若 A、B C

15、 為含有同一金屬元素的無機化合物，X 為強電解質(zhì)，A 溶液與 C 溶液反應(yīng)生成 B,則 B 的化學(xué)式為_ ，寫出 A 與 C 兩溶液反應(yīng)的離子方程式：解析：I.根據(jù)元素在周期表中的位置，可以判斷元素分別是H C、N O Na、Al、S、Cl。(3) 的原子半徑由大到小的順序為NaSQ(4) 和的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是fSQ、HCIQ，根據(jù)元素周期律可知酸性:HCI3HSQ。(5)兩種元素的原子按1：1組成的化合物是過氧化鈉(離子化合物)。n.(1)若 X 是強氧化性單質(zhì)，則可推測其是氧氣，故A、B C 間發(fā)生的是連續(xù)的氧化反應(yīng)，Mg 和 AI 不能被連續(xù)氧化。(2) 若 X 是一種常見過渡金屬單質(zhì)，則根據(jù)生成的氯化銀沉淀可以判斷該單質(zhì)是鐵， 是氯氣，B 是氯化鐵，C 是氯化亞鐵，可以用 KSCN 溶液和氯水檢驗亞鐵離子的存在。(3) 根據(jù) A 溶液與 C 溶液反應(yīng)生成