(完整word版)化學平衡和溶液中離子平衡難題

1、第1頁共 7 頁化學平衡與化學水溶液的離子平衡、選擇題1、下列離子方程式書寫正確的是()1等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合2+Ba + 2OH + NH4+ HCO3= BaCOsJ+ NH30 + 出 02.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+ 4NH3 H20 = 4NH4+ AI0 2 + 2 出 03向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫Ca + 2CI0 + S02+ H20 = CaSQJ+ 2HCI04.已知等濃度的碳酸鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉PH 逐漸減小，向次氯酸鈉溶液通少量二氧化碳-2CI0 +C02+H20= HCI0 + C035.過氧化鈉固體與水反應：

2、2Q2+20= 40HT+Qf+ 2_6.氨水中通入過量二氧化硫：2NH f0 + S02= 2NH4+S03+M07.澄清的石灰水中加人過量的NaHC0 溶液：CaT+0FT+HC(3T=CaC0j +f08.將 2moI/LAICI3溶液和 7moI/LNa0H 溶液等體積混合:2AI3+70HT=AI(0H)3J +Ad +2 甩 0第2頁共 7 頁、向 Ba(0H)2溶液中滴加NaHS0 溶液至恰好為中性:Ba2+ 20H-+ 2H+ S0：-= BaSQJ+ 2 出 0A.B CD2、室溫下向 10mL0.1 moI L1Na0H 溶液中加入0.1 moI L1的一元酸 HA 溶液

3、pH 的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a 點所示溶液中 c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)B. a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相同C. pH=7 時，c(Na+)= c(A)+ c(HA)D. b 點所示溶液中 c(A) c(HA)V(HA) mL3、 向 1 L 含 0.01 mol NaAIO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中緩慢通入 當 0.01moln(C02) c(AIO 2 ) c(OH_) c(C&3)C0.015c(Na+) C(HCO ) c(CO23 ) c(OH_)D0.03c(Na+) C(HCO ) c(OH_) c(H+)4、在

4、兩份相同的 Ba（0H）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO、NaHSO 溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中的）B.向 0.1mol/L CH3COOI 溶液中加入少量水，溶液中增大C.在蒸餾水中滴加濃 H2SO, Kw不變D.將 CHCOON 溶液從 20C升溫至 30C，溶液中： - - -11增大6、下列離子組在室溫下可能大量共存的是A.pH= 2 的溶液：HCQ、Na+、ClO-、NO-B.= 106的溶液：Al3+、NH+、Cl-、S2-C.水電離岀的c（H+）= 10-4mol/L 的溶液：Na+、K+

5、、SQ2-、CO2-D.使石蕊呈紅色的溶液：NH+、NO-、AlO】、I7、下列說法正確的是（）A.代表滴加 HSO 溶液的變化曲線C. c 點，兩溶液中含有相同量的 0H5、下列有關電解質溶液的說法正確的是B . b 點，溶液中大量存在的離子是D. a、d 兩點對應的溶液均顯中性3 入陪i晶廨応第4頁共 7 頁B.為確定某酸 fA 是強酸還是弱酸，可測 NaHA 溶液的 pH。若 pH 7,則 H2A 是弱酸；若 pHv7,則 H2A 是強酸A.常溫下，將 pH= 3 的醋酸溶液稀釋到原體積的10 倍后，溶液的 pH= 4第5頁共 7 頁、 _ 1 _ _ 1C.用 0.200 0 mol

6、L NaOH 標準溶液滴定 HCI 與 CHCOOH 勺混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol L ）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、液、0.1 mol L_1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：二8、某溫度時，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 （）A .加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 點變到 b 點 B .通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到 c 點C . d 點無 BaSO4 沉淀生成D. a 點對應的 Ksp 大于 c 點對應的 Ksp 9、已知 298 K 時下列物質的溶度積（單位略）CH3CQQ

7、AgAgClAg2CrQ4Ag2S|Ksp2.3x10_1.77x10_1.12x10_6.7x10_I3101215|下列說法正確的是（）A. 等體積、濃度均為 0.02 mol L 1 的 CH3COON 和 AgNO3 溶液混合能產生沉淀B.向含有濃度均為 0.01 mol L 1 的 CrO42-和 Cl 的溶液中慢慢滴入 AgNO3 溶液時，CrQ2-先沉淀C.在 CHCOOAg 懸濁液中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式為CHCOOA（g+ Cl_=CHCOOI+ AgClD.298 K 時，上述四種飽和溶液的物質的量濃度：c（CH3COOAg）c（AgCl）c（Ag2CrO）c（Ag

8、2S）10、一定量的 CQ 與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）-亠2CO（g）。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示： 已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）x體積分數。下列說法正確的是 （）A.550C時，若充入惰性氣體，?正, ?逆均減小，平衡不移動B.650C時，反應達平衡后 CQ 的轉化率為 25.0%C.TC時，若充入等體積的 CQ 和 CQ 平衡向逆反應方向移動D. 925C時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總11、下列圖示與對應的敘述相符的是0.1 mol L_1鹽酸、0.1 mol L_1氯化鎂溶10 4xS

9、O；* L1第6頁共 7 頁A.圖 1 表示同溫度下,pH= 1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH 的變化曲線,其中曲線H為鹽酸，且b 點溶液的導電性比 a 點強B.圖 2 表示 0.1000 mol L-1Ch!COOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol-L1NaOH 溶液所得到的滴定曲線C.圖 3 表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)二 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D.據圖 4，若除去 CuSQ 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入適量 CuO 至 pH 在 4 左右12、工業(yè)上把 Cl2通入冷 NaOH 溶液中制得漂白液(主要成分 NaCIO)。一化學小

10、組在室溫下將氯氣緩緩通入NaOH 溶液，模擬實驗得到 ClO、ClOJ 等離子其物質的量(mol)與反應時間t( min)的關系曲線。下列說法錯誤的是()A.工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2+ 2NaOH=NaC+NaC lO+ HOB. a 點時溶液中各離子濃度：c ( Na+) c ( C) c ( ClO3)= c ( ClO) c (OH) c ( H+)C.t2t4，ClO離子的物質的量下降的原因可能是3ClO= 2Cl+ COD. 使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸13、某溫度下，在一容積固定的容器中，反應aA(g) +bB(g)=hH(g)達到平衡后，

11、A、B、H 的物質的量分別為amol、bmol 和hmol。已知a+b= 2h,若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是()A.平衡不移動混合氣體的密度不變C. B 的體積分數減小amol/Lvc(A)2amol/L第7頁共 7 頁參考答案、選擇題【解析】A. iNaOT與HA輛股的量曲f,則二昔恰好完全反應，生成Z1A反應后溶液的pH対8 7,呈瞋隹ift明HA為弱咯NaA發(fā)生水解反應，則c(Nrx*PHA)PH%錯曲B、a NaA生水解辰應，促進了水的電離，所以古點水的電離思度大于b點錯謂FG很據電erc-CA ),錯園D.榻據團保可知b點HA過量，因力0宜請湎pH7齊

12、贓曙港呈酸f故HA的電o禹程護大于陽的水鮮程度，ffitLc A)切，正確。2、_【考點定位】本題通過分析圖像的分析、酸堿中和反應進行的程度，結合弱電解質的電離平衡和鹽類的水解規(guī)律，考查了離子濃度比較、水的電離程度的比較?！久麕燑c睛】本題難度較大，綜合性較強，涉及到電解質水溶液中離子濃度的等量關系、大小關系以及水的電離程度等知識和規(guī)律。解答本題時應正確分析圖像，根據酸堿中和反應，分析岀溶液的溶質，根據酸堿性和弱電解質的電離平衡和鹽類的水解規(guī)律，考查了考生靈活運用所學知識解決實際問題的能力。3、 D A 項，NaAIQ 與 NaOH 勺混合溶液，由電荷守恒有：c(Na+) +c(H+) =c(A

13、IO _ ) +c(OH)，有c(Na+)C(HCO)，錯誤；D 項，繼續(xù)通 CO 發(fā)生反應：NQCO+CO+ HO=2NaHCO 當n(CO2) = 0.03moI ，此時為 NaHCO 溶液，因 HCO1水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，正確。4、 C試題所涉及的化學方程式為：向 Ba(OH)2溶液中滴入 SO 溶液，Ba(OH)2+ H2SO=BaSOj+ 2fO(反應i);第8頁共 7 頁向 Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO 溶液，Ba(OH)2+ NaHSO=BaSOJ+ NaOH fO(反應 ii )，NaOH NaHS(4=NaSO4+ HO(反應iii)。A 項，由題圖可知

14、曲線在a 點溶液導電能力最低，說明此時溶液中離子濃度最小，當Ba(OH)2和SO 完全反應時生成 BaSQ 沉淀，此時溶液導電能力最低，故反應 i 符合，正確；B 項，曲線中 b 點進行的反應是反應 ii,溶液中含有 Ba(0H)2與 NaHSO 反應生成的 NaOH 正確；C 項，c 點曲線表示 Ba(OH)2已經完全反應，并剩余 HbSQ， 溶液顯酸性，c 點曲線表示 NaQH 與 NaHSQ 反應，且 NaQH 還有剩余，故溶液中含有反應 iii 生成的N&SQ 和剩余的 NaQH溶液顯堿性，所以 c 點兩溶液中含有 QH 的量不相同，錯誤；D 項，a 點為 Ba(QH)2和 H

15、2SQ 完全反應時生成 BaSQ 沉淀，溶液呈中性，d 點溶液中溶質只有 NQSQ,溶液也呈中性，正確。5、 B6、 C7、 解析：選 CoA 項，醋酸是弱酸，pH= 3 的醋酸溶液稀釋到原體積的10 倍后，3vpHv4; B 項，若 NaHA 溶液的 pHv7，H2A 不一定是強酸，如 NaHSQ 溶液的 pHv7,但 H2SO3為弱酸；C 項，若溶液中酸被完全中和，由于CHCQQNa 勺水解，反應后的溶液呈堿性，故當溶液呈中性時酸未被完全中和；D 項，增大 Cl濃度，平衡 AgCI(s) - Ag+(aq)+ Cl(aq)向左移動，c(Ag+)減小，故 D 中四種情況c(Ag+)的大小順序

16、應為。8、 C9、 【解析】Ksp(CH3CQQAg)Ksp(AgCI)，向 CH3CQQA 懸濁液中加入鹽酸時 CH3CQQA 轉化為 AgCI，離子方程式為CH3CQQA H+ Cl =CH3CQQHAgCI，C 正確?！敬鸢浮緾 10、【答案】B【解析】平衝向正反應方向移動，玄錯誤；利用三段式，可得 CO：的 R化率為 25.0% B正確，C. 由團可知 比時，平衡體系中 CO1和 co稱積分數車瞎，貝恠恒壓密閉容器中再亢入等體積的 OQ：和 CO,乎衝不移動，C錯誤；D、平衝后 P “ PiCO: P 補號黑。選孟【考點定位】化學反應速率與化學平衡化學平衡常數【名師點睛】 高考考綱明確

17、要求：理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反應速率和化學平衡的影響。理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算?；瘜W反應速率這一部分主要考查化學反應速率的概念及表示方法、影響化學反應速率的影響因素、化學反應速率的大小比較和化學反應速率的有關圖像。化學平衡是重要的化學基本理論，是中學化學的重點和難點，也是考查學生能力的重要載體，是高考歷久不衰的熱點?；瘜W平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個平衡理論體系，而化學平衡則是這一體系的核心，是分析其他平 衡移動的基礎。化學平衡常數則是新課標地區(qū)的高考命題熱點，并且試題的綜合性強、能力要求高，預測今后一段時間內仍然會有對化學平衡常數的考查。有關化學平衡的圖像試題涉及知識面廣，靈活性大。題目大多注重對知識綜合應用能力和分析判斷能力的考查，是考查學生能力的常見題型?？疾榈膱D像主要有三類：第一類是化學平衡建立過程中有關量隨時間的變化圖像；第二類是平衡移動原理的應用或它的逆向思維圖像；第三類是反應物或生成物物質的量(或濃