弱電解質(zhì)的電離習(xí)題

1、弱電解質(zhì)的電離1下列電離方程式書寫正確的是()ANH3·H2O=NHOH BNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCO DCa(OH)2Ca22OH2下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A熔化時(shí)不能導(dǎo)電 B不是離子化合物是共價(jià)化合物C水溶液的導(dǎo)電能力很差D溶液中存在電離平衡，電離出的離子和未電離的分子共存3氫氟酸是弱酸，電離方程式為HFHF，達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是()Ac(H)c(F) Bv(電離)v(結(jié)合成分子)C溶液顯酸性 D單位時(shí)間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F數(shù)相等4在25時(shí)，0.1 mol·L1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡

2、常數(shù)分別為4.6×104、1.8×104、4.9×1010、K14.3×107和K25.6×1011，其中氫離子濃度最小的是AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO35化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑：HIn(aq)(紅色)H(aq)In(aq)(黃色)，濃度為0.02 mol·L1的下列各溶液：鹽酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水。其中能使指示劑顯紅色的是()A B C DM/6.在25 時(shí)的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：加入NaOH固體；加入CaCO3固體；加等體積的水稀釋；加

3、熱醋酸溶液使溫度上升10 ；加入醋酸鈉固體；加入鹽酸。其中能促進(jìn)醋酸電離的有( )A. B. C. D.7.對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2O=NH4+OH-，下列敘述正確的是( )A.加水后，溶液中n（OH-）增大 B.加入少量濃鹽酸，溶液中c（OH-）增大C.加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）增大8(2006高考全國(guó)，11）11.在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡

4、向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9下列電離方程式正確的是（ ）ANaHSO4Na+H+SO42一 BNaHCO3Na+ HCO3一CH3PO43H+PO43 DCH3COOHCH3COOH+10.在RNH2·H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c（OH）都增大，可采取的措施是A.通入HCl B.加少量NaOH固體 C.加水D.升溫11下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法正確的是 A、電離平衡常數(shù)(K)只與弱電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)B、電離平衡常數(shù)(K)

5、隨濃度的變化而變化C、電離平衡常數(shù)(K)越大標(biāo)志著該電解質(zhì)電離程度越小D、電離平衡常數(shù)(K)只與弱電解質(zhì)本身有關(guān),與其它外部因素?zé)o關(guān)12使某弱酸HX的電離程度增大，溶液中的C（H+）減小的措施有 A加水稀釋 B.加NaX C.加熱 D.加鎂粉13.已知0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHHCH3COO，要使C(H+)/C(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是A、加少量燒堿B、升高溫度C、加少量冰醋酸D、加水14.在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

6、B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)減小 D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)16在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONHOH，下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有()加NH4Cl固體加NaOH溶液加HCl加CH3COOH溶液加水加壓A B C D17下列說法正確的是()A電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài) B電離平衡狀態(tài)時(shí)v結(jié)合v電離0C弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子D電解質(zhì)的電離是可逆過程19.在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH、H、OH濃度如何變化？試用“增大”