(完整版)高中化學(xué)鹵族元素知識(shí)點(diǎn)歸納

1、鹵族元素鹵族元素簡(jiǎn)稱鹵素.包括氟（F）、氯（C1）、澳（Br）、碘（I）和放射性元素碳（At）.在自然界中鹵素?zé)o游離態(tài)，都是以化合態(tài)的形式存在（1）位置：VIIA（2）原子結(jié)構(gòu)：相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為7不同點(diǎn)：F I電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。（3）相似性：?jiǎn)钨|(zhì)均為雙原子非極性分子主要化合價(jià)為-1價(jià)，最高正價(jià)為+7價(jià)（F除外）都具有強(qiáng)氧化性鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)（常態(tài)）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)溶解度（水中）密度F2淺黃綠色淺深氣體低高降低1f小大1C12黃綠色氣體部分溶于水，并與水發(fā)生 不同程度反 應(yīng)Br2深紅棕色液體易揮發(fā)I 2紫黑色固體升華說明（1）實(shí)驗(yàn)室里，通常在盛漠的試劑瓶中加水（即“

2、水封”），以減少澳的揮發(fā).（2）固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象，叫做升華.升華是一種物理變化.利用碘易升華的性質(zhì)，可用來分離、提純單質(zhì)碘.（3）Br 2、12較難溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑中.醫(yī)療上用的碘酒，就是碘（溶質(zhì)）的酒精（溶劑）溶液.利 用與水互不相溶的有機(jī)溶劑可將 Bn、I2從濱水、碘水中提取出來（這個(gè)過程叫做萃?。?鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的相似性、遞變性.氟F氯C1漠Br碘I核電荷數(shù)9173553原子結(jié)構(gòu)的相似性最外層上的電子數(shù)都是7個(gè)鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性 只有一1價(jià)，其余鹵素有一1、+1、+3、+5、+7價(jià)質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性，

3、是強(qiáng)氧化劑 質(zhì)均能與H2化合生成鹵化氫氣體，與金屬單質(zhì)化合生成金屬鹵化物 單質(zhì)都能與水、強(qiáng)堿反應(yīng)，Be、I2的反應(yīng)與C12類似原子結(jié)構(gòu)的遞變性核電荷數(shù)電子層數(shù)少*多原子半徑小> 大化學(xué) 性質(zhì) 的遞 變性原子得電子能力單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱單質(zhì)與氫氣化合易難HX酸性強(qiáng)弱弱強(qiáng)單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈> 緩慢（微弱）對(duì)應(yīng)陰離子的還原性弱小強(qiáng)（2）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng).F2Cl2Br2I 2與H化合的條件冷、暗點(diǎn)燃或光照500 c持續(xù)加熱反應(yīng)情況爆炸強(qiáng)光照射時(shí)爆炸緩慢化合緩慢化合，生成的HI同時(shí)分解產(chǎn)生鹵化氫的穩(wěn)定性HF> HCl>HBr> HIH2 + F 2 = 2HF（冷暗處爆炸

4、）H 2 +C1 2 = 2HC1（光照爆炸，點(diǎn)燃） 、H2 +Br2HBr H 2 +I 2 、 2HI長(zhǎng)期加熱并不斷分解鹵化氫：易溶于水，在空氣中形成白霧。HCl<HBr<HI<HFM沸點(diǎn)依次升高（HF中存在氫鍵）溶于水都是酸，除氫氟酸是弱酸外，其余均為強(qiáng)酸，且從HF到HI酸性逐漸增強(qiáng)HCl、HBr、HI有還原性，從HCl HI還原性逐漸增強(qiáng)HF弱酸，劇毒，能腐蝕玻璃，分子中存在氫鍵使熔沸點(diǎn)顯著升高。保存于鉛皿或塑（3）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng).2F2 + 2H2。= 4HF +。2（置換反應(yīng)）氧化性：F2>O注意：將F2通入某物質(zhì)的水溶液中，F(xiàn)2先跟佳。反應(yīng).如將F2通

5、入NaCl的水溶液中，同樣發(fā)生上述反應(yīng)，等等.X2 + H 2。、" HX + HXO （X=Cl、Br、I）Cl 2、Bn、I2與HO的反應(yīng)逐漸減弱，都是可逆反應(yīng)。（4）與金屬反應(yīng)鹵族元素與變價(jià)元素一般生成高價(jià)態(tài)化合物，但Fe + I 2 = FeI 2 （碘化亞鐵）（5）與堿的反應(yīng)：2F2 + 2NaOH =2NaF + OF2 + 2H2O 冷X2 （CI2、B2、12） +2NaOH-NaX + NaXO + H 2O（6）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng).2NaBr + C12（新制、飽和）=2NaCl + Br 2 2Br + C1 2 = 2C1- + Br 2加入CCl4并振蕩后

6、，液體分層.上層為含有 NaCl的水層，無色；下層為溶有 B%的CCl4層，顯橙色.2NaI + C1 2（新制、飽和）=2NaCl + I 2 2I + Cl 2 =2C1 + I 2加入CCl，并振蕩后，液體分層.上層為含有 NaI的水層，無色；下層為溶有I2的CCl，層，顯紫紅色.將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干灼燒，生成的 12升華，故殘留的固體為NaCl（Cl2足量時(shí)）或NaCl和NaI的混合物（CL不足量時(shí)）.2NaI + Br 2 =2NaBr + I 2 2I + Br 2 =2Br- + I 2加入CCl，并振蕩后，液體分層.上層為含有 NaBr的水層，無色，下層為溶有12的CCk層，

7、顯紫紅色.將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干灼燒，生成的 12升華，故殘留的固體為NaBr（Br2足量時(shí)）或NaBr和NaI（Br 2不足量時(shí)）.F2 + NaX（熔融）=2NaF + X2 （X =C1、Br、I）注意 將F2通入含Cl、Br 或I 的水溶液中，不是發(fā)生鹵素間的置換反應(yīng)，而是F2與H。反應(yīng).（7）碘單質(zhì)（I 2）的化學(xué)特性.I 2 +淀粉溶液-藍(lán)色溶液說明利用碘遇淀粉變藍(lán)的特性，可用來檢驗(yàn) I2的存在.只有單質(zhì)碘（I 2）遇淀粉才顯藍(lán)色，其他價(jià)態(tài)的碘無此性質(zhì).例如，向 NaI溶液中滴加淀粉，溶液顏色無變化.若再滴加新制氯 水，因有I2被置換出來，則此時(shí)溶液顯藍(lán)色. 鹵素檢驗(yàn)單質(zhì)檢驗(yàn)：CL

8、、Bn淀粉-KI試紙 I 2淀粉Cl-、 Br-、 I-檢驗(yàn)：先力口 HNOg力口 AgNO（8）萃取和分液實(shí)驗(yàn)萃取是一種常用的分離液-液混合物的方法，它是利用一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同，把溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的操作。分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作。一般分液都是與萃取配合使用的。例：溶質(zhì)：Br2溶劑I: H2O溶劑n （萃取劑）：CO萃取劑的選取原則：兩種溶劑互不相溶，如漠水不用乙醇萃取不能和溶質(zhì)、溶劑反應(yīng)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度主要儀器：燒杯、錐形分液漏斗操作方法：（1）將漠水倒入分液漏斗里，加入適量萃取劑 CCk,這時(shí)漏斗內(nèi)的液體總量不能

9、超過容積的 1/2。蓋上漏斗口上的磨 口塞，用右手壓住塞子，左手拇指、食指和中指夾住漏斗頸上的旋塞， 將分液漏斗橫放，用力振搖或?qū)⒎忠郝┒贩磸?fù)倒轉(zhuǎn)并振蕩。 振蕩過程中常有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時(shí)將漏斗傾斜倒置使液面離開旋塞，扭開旋塞把氣體放出。（2）把分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置。（3）漏斗下放一承受容器如燒杯。打開分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)。（4）當(dāng)漏斗內(nèi)液體明顯分層后，打開旋塞，使下層液體（Br 2的CC14溶液）慢慢流入燒杯里。下層液體流完后，關(guān)閉旋塞。上層液體（主 要是噸0）從漏斗上口倒入另外容器里。（下移上倒，先移后倒）鹵化銀AgFAgClAgBrAgI顏色白色白色淺黃色黃色逐漸加深溶解性易溶于水1難溶于水，也難溶于稀HNO感光性見光分解：2AgX昭2Ag + X 2 （X = Cl、Br、I）用途檢驗(yàn)X: Ag