(完整word版)氧化還原反應(yīng)配平(練習(xí)版)

1、1氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ：得失電子守恒方程式配平原則： 質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平方法： 化合價(jià)升降法（電子得失法）配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)；2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價(jià)的變化）；。3、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價(jià)的升高和降低）相等；4、配其他：利用觀察法，配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號(hào)?！纠?】：C + HN03 CO2f+ NO2T+ H2O【例2】：NH3+ O2NO + H2O【例3】：H2S + HNO3H2SO4+ NO2+ H2O配平技法：1、全變 左邊配：某元素化合價(jià)完全變化，

2、先配氧化劑或還原劑的系數(shù)1KN03+ FeC 12+ HCl KCl + FeCb + NOT + H2O2Pt + HNO3+ HC1 H2PtCl4+ NO2T+ H2O2、部分變 兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。1Mg + HNO3Mg（NO3）2+ NH4NO3+ H2O22KMnO4+ HClMnCl2+ Cl2T+ KCl + H2O33、自變 右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)（包括歧化反應(yīng)）先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物NO2+ H2OHNO3+NOCl2+ NaOHNaCl + NaClO3+ H2O3AgN03 Ag + NO2T+ Ozf4、多變整體配：某物質(zhì)所含元素

3、化合價(jià)同時(shí)升高或同時(shí)降低時(shí)，將這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)計(jì)算化合價(jià)變 化數(shù)1FeS2+ O2Fe2O3+SO22P4+ CuSO4+ H2OCu3P + H3PO4+ H2SO43CU2S + HN03 CU（NO3）2+ NOT + H2SO4+出05、離子方程式的配平（可利用電荷守恒進(jìn)行配平）1Cr（OH）4+ OH+ClOCrO42+Cl+ H2O+2+2MnO4+ Cl+ H+Mn2+ Cl2T+ H2O3MnO4+ H2O2+ HMn + O2T+ H2O6關(guān)于有缺項(xiàng)的方程式的配平：（缺項(xiàng)一般是酸、堿或水）KMnO4+ KNO2+_MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O Mn2+

4、S2O82+H2OSO42+ MnO4+ _4Zn+H+NO3Zn2+NH4+_ KMnO4+K2SO3+_K2MnO4+ K2SO4+H2O57關(guān)于字母型方程式的配平Na2Sx+ NaClO + NaOHNa2SO4+ NaCl + H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)KI+ KMnO4+ H2SO4I2+K2SO4+ MnSO4+ H2OFe(NO3)3+ H2SO4+ NOT + H2OK2Cr2O7+ SO2+ H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+H2OAs2S3+ H2O2+ NH3.H2O(NH4)2AsO4+(NH4)2SO4+H2OFe2O3+KClO3+ KOHK2FeO4+ KCl + H2OMnO4+ Cl + H2+Mn + CI2 f+H2OP + HCIO3+ H2OHCI + H3PO4BrO3+ Br +Br2+ H2OCrI3+CI2+K2CrO4+ KIO4+ KC