(浙江專用)_高中化學(xué)專題5溶液中的離子反應(yīng)專題檢測(cè)試卷蘇教版必修2

1、1專題檢測(cè)試卷（五）（時(shí)間：90 分鐘滿分：100 分）一、選擇題（本題包括 25 小題，每小題 2 分，共 50 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.（2018 紹興適應(yīng)性測(cè)試）下列屬于非電解質(zhì)的是（）A.氫氣B.蔗糖溶液C.己烷D.硫化鈉答案 C解析 非電解質(zhì)是指在水溶液和融化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。A 是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；B 是混合物，故錯(cuò)誤；C 是有機(jī)物，符合非電解質(zhì)的概念，故正確；D 是鹽，屬于電解質(zhì)。2.（2018 金華一中段考）下列溶液，其電離方程式不正確的是（）A. NaOH=Na+ OHB. NH3H2O=NH+ OHC. CH3COOH CHCOO+ H+D. NaHSO=N

2、才 + H+ SO答案 B解析 A 項(xiàng)，NaOH 是強(qiáng)堿，其溶于水完全電離，正確；B 項(xiàng)，NHH2。是弱堿，只能部分電離，在其電離方程式中要用“”表示，不正確；C 項(xiàng)，CH3COOH 是弱酸，其電離方程式正確；D 項(xiàng)，NaHSO 是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后完全電離，且其酸根為強(qiáng)酸的酸式根也能完全電 離，故該電離方程式正確。3.（2 018 曙光中學(xué)高一第二學(xué)期第二次階段考2試）下列物質(zhì)的水溶液中，呈酸性的是（）A. NazCOB. AlCl3D. CHCOONa 答案 B4. （2018 磐安縣月考）下列物質(zhì)不能導(dǎo)電但屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A. HSOB.飽和 NaCI 溶液C.固態(tài) CO2D.固態(tài)

3、CaCO答案 D解析 A 項(xiàng)，HSO 是弱酸，是弱電解質(zhì)；B 項(xiàng)，飽和 NaCI 溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也 不是非電解質(zhì)；C 項(xiàng)，固態(tài) CO2是非電解質(zhì)；D 項(xiàng)，固態(tài) CaCO 是強(qiáng)電解質(zhì)，且本身不能導(dǎo)電， D 正確。5下列對(duì)鹽類水解過(guò)程的說(shuō)法正確的是（）A. 屬于氧化還原反應(yīng)B. 溶液的 pH 一定發(fā)生改變C. 水的電離程度增大D. 是放熱的過(guò)程答案 C解析 A 項(xiàng)，鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)；B 項(xiàng)，水解反應(yīng)中溶液的 pH 不一定改變，如 CHCOONHK 解后溶液呈中性；C 項(xiàng)，鹽的水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大；D 項(xiàng)，鹽的水解反應(yīng)屬于

4、吸熱反應(yīng)。6.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈（）A.紫色 B .紅色 C .藍(lán)色 D .無(wú)色答案 B解析 硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：H2SQ+ 2NaOH=NSQ+ 2fO,等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液即硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等。由于反應(yīng)時(shí)二者的物質(zhì)的量之比是 1 : 2,所以硫酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，選B。7.試根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則及其注意的問(wèn)題，判斷下列選項(xiàng)正確的是（）A. FeCIs+3H2O=Fe（OH）J+3HCIB. Nh!+HaO=NHH2O+H+C.S2+ 2fOHS+ 2

5、OHD.HCO+ H2O H2CQ + OH答案 DC. NaCl3解析 A 項(xiàng)中 FeCIs水解的產(chǎn)物 Fe（OH）s很少，不應(yīng)標(biāo)“J”符號(hào)，且水解程度較小，不應(yīng)用“= ”，而應(yīng)用“”，故 A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)中 N 宵的水解是可逆的，故 B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中多元弱酸根 S2的水解是分步進(jìn)行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，更不 能將這兩步合并為 曠+ 2fOHS+ 2OH ,故 C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)中由于 HCO 水解程度較小，4，故正確。&下列相關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4CI 與 ZnCI2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用 NaHCO 與 Al2(SQ)3兩種溶液作

6、泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放 NatCG 溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 加熱蒸干 AICI3溶液得到 AI(OH)3固體A.B.C.D.答案 D解析 中 NH4CI 和 ZnCb 溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹。 HCO與 AI3+兩種離 子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑。草木灰的主要成分為KzCQ,水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，若混合施用發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，損失肥效，因而不能混合施用。碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合在一起而打不開(kāi)，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞。斷右移，最終得到 A

7、I(OH)3固體。答案 C10.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是應(yīng)用AICI3溶液中存在水解平衡：AICI3+ 3H3OAI(OH)3+ 3HCI，加熱時(shí)，HCI 揮發(fā)使平衡不9.A.F 列離子方程式中，HCOOWH2OB. CO+ H2OHCO + H+C. CO+ HbOHCO+ OHD.HS + H2OS2一+H3O+5A. 水的離pH 變小，呈酸性B. 水的離pH 不變，呈中性C.水的離pH 變大，呈堿性D. 水的離pH 變小，呈中性答案 D11. (2018 嘉興市期末)下列說(shuō)法不能證明醋酸(CHsCOOHA.常溫下 0.1 moIL醋酸溶液稀釋 1 000 倍，測(cè)得 pH 約

8、為 5B. 用同濃度的 NaOH 溶液中和相同體積、相同pH 的鹽酸和醋酸溶液，比較消耗堿體積的大C. 醋酸鈉溶液中加入酚酞溶液后變紅D. 0.01 molL的 CHCOO!溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中燈泡較暗6答案 D解析 A 項(xiàng)，常溫下 0.1 mol醋酸溶液稀釋 1 000 倍，濃度變成 104mol測(cè)得pH 約為 5，說(shuō)明醋酸未完全電離，是弱電解質(zhì)，故A 正確；B 項(xiàng)，相同體積、相同 pH 的鹽酸和醋酸溶液，n(CHCOOH)(HCI)，且鹽酸和醋酸都是一元酸，所以用等濃度的NaOH 溶液中和兩種溶液時(shí)， 鹽酸所需體積小于醋酸所需體積， 通過(guò)比較消耗堿液體積的大小， 可以證 明醋酸是弱電解質(zhì)， 故

9、 B 正確；C 項(xiàng)，醋酸鈉溶液中加入酚酞溶液后變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，說(shuō)明醋酸鈉為能夠水解的鹽，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C 正確；D 項(xiàng)，溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比， 用醋酸做實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡較暗， 說(shuō)明溶液中離子濃度較低， 不能說(shuō)明醋酸部分電 離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D 錯(cuò)誤。112. 0.1 molLHF 溶液的 pH= 2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是()A.C(H+) C(F)B.C(H+) c(HF)C.C(OH)VC(HF)D.C(HF)C(F)答案 B解析 由 0.1 molL-1HF 溶液的 pH= 2,可知 HF 為弱酸，且該濃度的 HF 溶液電離出來(lái)的C(H+)

10、=0.01molL-1,同時(shí)溶液中的 H2O 發(fā)生電離生成 和 OH故c(HF) c(H+) c(F)，故A D 正確，B 錯(cuò)誤；水的電離微弱，故C(HF) c(OH)，故 C 項(xiàng)正確。13 .下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是()A. 可能是鹽的水溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中C(H)VaMB. V3V2VC. V3V=V2D. VVz=V3答案 C解析 等體積、等 pH 的 HSO、HCI 中，溶液 pH 相同，則C(H+)相同，滴加等濃度的氫氧化 鈉將它們恰好中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積相等，即Vi=V2,而 CHCOOH 為弱酸，等 pH時(shí)，醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 HCI、HzSQ,滴加

11、等濃度的氫氧化鈉將三者恰好中和，中和過(guò)程中 弱酸會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生更多的氫離子，則醋酸消耗氫氧化鈉溶液體積大，所以消耗NaOH 溶液的體積關(guān)系為V3Vi=V2。故選 Co_116.常溫下， O.lmol LHA溶液的 pH= 3,下列說(shuō)法不正確的是()A. HA 是弱酸B. HA 的電離方程式為 HA=H+ A_C.該溶液中c(HA) +c(A_) = 0.1 molL_1D. NaA 溶液呈堿性答案 B解析 常溫下，pH= 3 的溶液中c(H+) = 10_3molL_1，由此可知 HA 在水溶液中發(fā)生了部分 電離：HAH+ A_，則 HA 是弱酸，A 項(xiàng)正確、B 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒關(guān)系可知溶

12、液中c(HA) +c(A_) = 0.1 molL_1, C 項(xiàng)正確；人_發(fā)生水解反應(yīng)：A_+ H2OHA+ OH,使溶液呈堿性，D 項(xiàng)正確。17.25C時(shí)，在等體積的pH= 0 的 H2SQ 溶液、0.05 molL_1的 Ba(OH)2溶液、pH=10 的 NQS 溶液、pH= 5 的 NHNO 溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()109A. 1 ： 10 ： 10: 1098B. 1:5:5X10:5X10109C. 1 : 20 : 10 : 10105= 1 : 10 ： 1010： 109,即選項(xiàng) A 正確。18.（2018 寧波諾丁漢大學(xué)附中高一第二學(xué)期期8中）下列關(guān)于電解質(zhì)

13、溶液的敘述不正確的是（ ）A. 常溫下，pH= 10 的氨水中，C（OH）=c（NH） +C（H+）B. 常溫下，0.1 molL一1NH4CI 溶液的 pH 小于 7 能說(shuō)明 NH HO 是弱電解質(zhì)C.常溫下，pH= 3 的鹽酸和 pH= 11 的氨水等體積混合后，C（CI）=C（NHt）c（H+） =C（OH）D.等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn 完全反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的 H2 一樣多答案 C19.已知 100C時(shí)，0.01 molL1NaHSO 溶液中水電離的c（H+） = 1010molL1,該溫度 下將 pH=8 的 Ba（OH）2溶液V1L 與 pH= 5 的 NaHSO

14、溶液V2L 混合，所得溶液 pH= 7,則V:V2為（）A. 2 : 9B. 1 : 9C. 1:1D. 1：2答案 A解析 根據(jù) 100C時(shí)，0.01 mol LNaHSO 溶液中水電離的c（H+） = 1010molL1,確定 水的離子積為1.0X10 T2，該溫度下將 pH= 8 的 Ba（OH）2溶液V1L 與 pH= 5 的 NaHSO 溶液 V L 混合，所得溶液 pH=7,溶液呈堿性，所以c（OH）= 105mol L1= （10_4V 105匕）/（V+ V0，貝yV :2=2 : 9。20.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A. 常溫下，1 molL1

15、氫氰酸溶液的 pH 約為 3B. HCN 易溶于水C. 10 mL 1 molL1HCN 恰好與 10 mL 1 molL1NaOH 溶液完全反應(yīng)D. 任何時(shí)候，HCN 溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱答案 A21下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A. HClB. NHNOC. NaaSD. HClO答案 A解析 A 項(xiàng)，HCl 完全電離；B 項(xiàng)，NM 水解：NH + H2ONhlH2O+ H,有 NH HO 分子；C 項(xiàng) S2水解，生成 H2S 分子；D 項(xiàng)，HCIO 是弱電解質(zhì)，不完全電離，有HCIO 分子。922.常溫下，下列四種溶液中，水的電離程度最大的是（）A. pH

16、= 5 的 NHCI 溶液B. pH= 5 的 NaHSO 溶液C. pH= 8 的 CHCOON 溶液D. pH= 8 的 NaOH 溶液答案 A解析 B D 選項(xiàng)抑制水的電離，A C 選項(xiàng)促進(jìn)水的電離。A 中水電離出的c(H+) = 105mol LC 中水電離出的c(OH)= 106mol L1, A 中數(shù)值大，水的電離程度大。23下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()A. 碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B. 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C. 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D. 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以

17、水是非電解質(zhì) 答案 B24.水是最寶貴的資源之一，下列表述正確的是()A.4C時(shí)，純水的 pH= 7B.溫度升高，純水中的C(H+)增大，C(OH )減小C. 水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D. 向水中加入鹽，都可破壞水的電離平衡答案 C解析 25C時(shí)純水的 pH=乙A 錯(cuò)；升溫，水的電離程度增大，C(OH)和C(H+)均增大，B錯(cuò)；水是弱電解質(zhì)，電離的程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子，C 對(duì)；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能破壞水的電離平衡，D 錯(cuò)。25.25C時(shí)，向 10 mL 0.1 m olLNH4HSQ溶液中滴入 0.1 molLNaOH 溶液，溶液的 pH 與 NaOH 溶液體積關(guān)

18、系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A. P 點(diǎn)溶液的 pH 約為 110B. M 點(diǎn)c(Na+)C(NH4)C. N 點(diǎn)c(NH) +c(Na+) = 2C(SO4_)D. Q 點(diǎn)c(NH)+c(NH3H2O)=c(Na+)答案 D二、非選擇題(本題共 4 小題，共 50 分)26. (10 分)(1)向純堿溶液中滴加酚酞， 溶液變?yōu)?_，原因是_(用離子方程式表示)。配制 FeSQ 溶液時(shí)，通常往配好的溶液中加入 _。金屬焊接時(shí)可用 NHCI 溶液作除銹劑的原因是 _(用離子方程式表示 )。(4)在日常生活中經(jīng)常用 Al2(SQ4)3和 NaHCQ 昆合溶液作滅火劑，請(qǐng)用離子方程式表示其滅火

19、 原理_答案紅色 CQ+ HQHCQ + QH (2)Fe 粉和稀硫酸(3)NH4+ H2QNHH2。+I3_LH (4)AI+3HCQ=AI(QH)3J+3CQf解析(1)碳酸鈉溶液中 cQT水解顯堿性，滴入酚酞溶液變紅色，水解方程式為CQT+H2QHCQ+ QHo(2)Fe2+易被氧化，易水解，配置FeSQ 溶液時(shí)，為防止 FeSQ 被氧化可加入鐵粉，為防止 Fe21水解，可加入稀硫酸。(3)NH4CI 溶液水解呈酸性，可除去鐵銹，水解 的離子方程式為 NHl+ H2QNhlH2CIH+o(4)AI31和 HCQ 發(fā)生互促水解反應(yīng)生成AI(QH)33+一沉淀和 CQ 氣體，方程式為 AI

20、+ 3HCQ=AI(QH)3j+3CQf27. (18 分)(2018 浙江樂(lè)成月考)I.現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：NazCQ NaHCQ苯酚鈉(不與堿反應(yīng))CHCQQINHNHHCQ(1)在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是_ (填序號(hào))。已知：酸性 fCQ苯酚HCQ。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的溶液pH 大小順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。(3)寫(xiě)出與足量 NaQH 溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式： _ 。已知常溫下CHCQQNH 溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)溶液的pH_7(填“”“ ”“ ”或 “ = ”)c(CI一)。當(dāng)溶液呈中性時(shí)，a_ (填“”“ 由題知，醋酸的酸性與NHTH2Q 的堿

21、性強(qiáng)弱相當(dāng)，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH H2Q 的堿性弱，故 NHHCQ 溶液呈堿性n.(1)酸 =解析I.(1)在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是。(2)酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，則根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序可知，常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的溶液 pH 大小順序?yàn)?。(3)碳酸氫銨與足量 NaOH 溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式是 20H+ HCO+ Nhl=O+ 2H2O+NHf。(4)常溫下 CHCOON4溶液呈中性，這說(shuō)明 醋酸的酸性與 NH H0 的堿性強(qiáng)弱相當(dāng)，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NHHO的堿性弱，故 NHHCO 溶液呈堿性。n.(1)a=b,說(shuō)

22、明二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解，溶液顯酸性。根據(jù)電荷守恒可知C(NH；) +c(H+) =c(OH_) +c(CI)，所以c(NH；)b。根據(jù)電荷守恒可知c(NH：) +c(H+) =c(OH)+c(CI)，所以c(NHt) =c(CI)。28.(12 分)(2018 寧波效實(shí)期中)某溫度下，水的離子常數(shù)KW= 1013,將此溫度下 pH= 11 的Ba(OH)2溶液aL 與 pH= 1 的 H2SQ 溶液bL 混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)。(1)若所得混合溶液為中性，則a:b=_，生成沉淀物質(zhì)的量為 _ mol(用含b表達(dá)式來(lái)表示)。若a:b= 9 : 2,則所

23、得溶液 pH=_ ，該混合溶液最多能溶解鐵粉 _g(用含b表達(dá)式來(lái)表示)。答案 (1)10：10.05b(2)20.28(a+b)解析 某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw= 10_13, pH= 11 的 Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.01 molL, pH= 1 的 HSQ 溶液中氫離子濃度為 0.1 molL。(1)若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應(yīng)，則有n(H+) =n(OH)，即 0.01 mol L_1xaL=0.1 molL_1xbL ,a:b= 0.1 : 0.01 = 10 ： 1, Ba2*+ sO_=BaSOj，用硫酸根計(jì)算沉一1淀物質(zhì)的量=0.1豊 7 x bL =

24、 0.05bmol。若a:b= 9：2,而a:b= 10：1時(shí)二者恰好反應(yīng)，說(shuō)明酸過(guò)量，c(H十)=一1一10.1 molLxbL0.01 molLxaL9 八、口+_1、宀a L*b L，將a= b代入可得，c(H ) = 0.01 molL，溶1液 pH= 2;鐵與氫離子反應(yīng)的關(guān)系式為：Fe2H+,n(Fe) = n(H+)，所以該溶液最多溶解的_.1_.12鐵的質(zhì)量為：m(Fe) = 56 g molxx0.01 molLx(a+b) L = 0.28(a+b) g。29.(10 分)在 0.5 molL_1的 NaHSO 溶液中滴入石蕊溶液，溶液變紅。試回答下列問(wèn)題：(1)該溶液中 HSO 的電離程度 _ (填“大于” “小于”或“等于” )HSO的水解程度。溶液中 Na+、HSO_、H+、OH、SO2_等離子的濃度由大到小的順序?yàn)?3)在 Na2SO 溶液中滴入酚酞溶液， 溶液變紅。若在該溶液中再