(新教材)【魯科版】20版必修一課堂檢測_素養(yǎng)達標1.3.3(化學)

1、溫馨提示： 此套題為 WordWord 版，請按住 Ctrl,Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比 例，答案解析附后。關閉 WordWord 文檔返回原板塊。 課堂檢測素養(yǎng)達標 1. 下列溶液中物質的量濃度為1 mol L-1的是（ ） A. 將 40 g NaOH 固體溶解于 1 L 水中 B. 將 22.4 L 氯化氫氣體溶于水配成 1 L 溶液 C. 將 1 L 10 mol L-1的濃鹽酸與 9 L 水混合 D. 10 g NaOH 固體溶解在水中配成 250 mL 溶液 【解析】選 B “ 1 L 水”是溶劑的體積，不是溶液的體積,A 錯誤;未指明氯化氫 氣體的狀況,B 錯誤；兩

2、者混合后的體積不是 10 L,C 錯誤;10 g NaOH 的物質的量 是 0.25 mol,溶液體積是 0.25 L,故濃度是 1 mol L-1,D 正確。 【補償訓練】 下列說法正確的是（ ） A. 把 100 mL 3 mol L-1的 H2SQ 跟 100 mL H2O 混合，硫酸的物質的量濃度改變?yōu)?1.5 mol L-1 B. 把 200 mL 3 mol L-1 的 BaCb 溶液跟 100 mL 3 mol L-1 的 KCl 溶液混合后， 溶液中的 c（CI-）仍然是 3 mol L-1 C. 把 100 g 20%的 NaCl溶液跟 100 g H 2O 混合后,NaCl

3、溶液的溶質質量分數(shù)是 10% D. 把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL H2O 混合后,NaOH 溶液的質量分數(shù)是 10% 【解析】選 G 稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，混合溶液體積小于 200 mL, 所以稀釋后硫酸的物質的量濃度大于 1.5 mol L-1,故 A 錯誤；3 mol L-1的 BaCb 溶 11 1 P / 、 液中氯離子濃度為 6 mol ,3 mol 的 KCI 溶液中氯離子濃度為 3 mol L ,氯離 子濃度介于 3 6 mol L1,若忽略體積變化，混合后氯離子濃度約為 0.2 Lxfimol * 1 x3 mol L1 =5 mol L

4、-1，故 B 錯誤;混合后溶液質量為 0.3 L 200 g,溶質氯化鈉的質量不變，為 100 g X20%=20 g,所以混合后氯化鈉溶液的 20 g 溶質質量分數(shù)為 - X100%=10%,故 C 正確;水的密度小于氫氧化鈉溶液密度 混合后溶液的質量小于 2 倍的 100 mL 20%的氫氧化鈉溶液質量 所以混合后的 氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)大于 10%,故 D 錯誤。 2. （2019 -長春高一檢測）關于容量瓶的四種敘述：是配制一定物質的量濃度溶 液的儀器;不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些 敘述中正確的是（ ） A. B. C. D. 【解析】選人容量瓶是配制一定

5、物質的量濃度溶液的專用儀器，使用前要先檢 查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加熱，不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液。 3. （2019 -濟南高一檢測）配制 100 mL 1 mol - L-1的 NaCO 溶液，下列操作正確的 是（ ） A. 稱取 10.6 g 無水碳酸鈉，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B. 稱取 10.6 g 無水碳酸鈉，加入 100 mL 蒸餾水,攪拌、溶解 C. 轉移 NaCQ 溶液時,未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D. 定容后,塞好瓶塞,反復倒轉,搖勻【解析】 選 Do A 選項錯，不能在容量瓶中溶解物質;B 選項錯，因為要配制 100 mL 溶液,加

6、入 100 mL 蒸餾水溶解 NaCO 所得溶液不是 100 mL;C 選項錯,未用玻璃棒 引流。 【補償訓練】 某同學用 NaOH 固體配制 0.10 mol L-1的 NaOH 溶液的過程如圖所示 你認為該同學的錯誤步驟有（ ） 【解析】選 B。處 NaOH 不能直接放在天平托盤上稱量，處應該平視刻度線 且凹液面最低點與刻度線相切。 4. （2019 三明高一檢測）下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol L-1 NaCl 溶液中所含 的 Cl-物質的量濃度相同的是 （ ） A. 100 mL 0.5 mol L-1 MgCb 溶液 B. 200 mL 0.25 mol L-1 AlC

7、l 3溶液 C. 50 mL 1 mol L-1 NaCl 溶液 D.25 mL 0.5 mol L-1 HCl 溶液 【解析】選 B 物質的量濃度與溶液的體積無關,100 mL 0.5 mol L-1 NaCl溶液 中 c(CI-)=0.5 mol L-1,而 A、B、C D 項中,c(Cl -)分別為 1 mol L-1、0.75 mol L-1、 1 mol L-1、0.5 mol L-1 ,D 項正確。 A.1 處 B.2 處 C.3 處 D.4 處 【補償訓練】 1 _ （2019 濟南高一檢測）與 100 mL 0.2 mol L- CaCh 溶液中 Cl-濃度相同的是 （ ） A

8、. 50 mL 0.1 mol L-1 FeCI 3 溶液 B. 200 mL 0.4 mol L-1 NaCl 溶液 C. 200 mL 0.1 mol L- MgCb 溶液 D. 200 mL 0.2 mol L- KCl 溶液 【解析】選 Bo 溶液中離子濃度不隨所取用溶液體積的多少而改變。 5. （2019 東城區(qū)高一檢測）取 100 mL 0.3 mol L-1 和 300 mL 0.25 mol L-1 的 硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中的物質的量濃度 是（ ） 1 A.0.21 mol L 1 B.0.42 mol L C.0.56 mol L-

9、1 D.0.26 mol L-1 【解析】 選 B。容量瓶中 H2SO4溶液的 H+的物質的量為 n(H+)=(0.1 L X0.3 mol L-1 +0.3 L X0.25 mol L-1) X2=0.21 mol,所以 Q. 21?nol c(H+ )= - =0.42 mol L-1。 0. 5 L 【補償訓練】（2019 滁州高一檢測）某同學在配制一定物質的量濃度的 NaCI 溶液時,有 下列不當操作：稱量時天平未達平衡（左低右高）；搖勻后見液面下降，再加 水至刻度線；這兩處不當操作對所得溶液濃度的影響是 （ ） A. 都導致濃度偏大 B. 導致濃度偏小，導致濃度偏大 C. 都導致濃度

10、偏小 D. 導致濃度偏大，導致濃度偏小 n m 【解析】選 D。根據(jù) c=.，天平稱量時“左物右碼”，左低右高,說明藥品多, 因此所配溶液濃度偏大；搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，溶液體積偏大， 因此所配溶液濃度偏小。 6. （新思維新考向）NaOH 俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，是化學實驗室中一種必備的 化學藥品，亦為常見的化工產(chǎn)品之一。實驗中需要配制 2 mol L-1的 NaOH 溶液 250 mL。 （1）在配制 NaOH 溶液的過程中需要用到的主要實驗儀器有哪些 ？ 提示:因為使用 NaOH 固體配制溶液所以用到的主要儀器有托盤天平、小燒杯、 藥匙、玻璃棒、250 mL 容量瓶、膠頭滴管

11、。 （2）使用容量瓶前必須進行什么樣的操作？ 提示:容量瓶在使用前必須進行檢漏。 （3）實驗過程中共幾次用到玻璃棒？其作用是否相同？ 提示：2 次用到玻璃棒。玻璃棒的作用分別為溶解 NaOH 固體時起攪拌作用，加速 固體的溶解；將燒杯中溶解的 NaOf 溶液轉移到容量瓶時起引流作用，以防止液體 灑在瓶外及沾在瓶的刻度線上方而引起體積不準確。 (4) 配制時經(jīng)以下操作步驟，請你排出正確的實驗操作順序 _。 A. 用適量的蒸餾水加入盛 NaOH 勺燒杯中完全溶解，冷卻至室溫 B. 將燒杯中的溶液小心轉移到容量瓶中 C. 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線 12 cm 處,改用膠頭滴管小心滴加 蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切 D. 用少量蒸