中考真題-2017年浙江省溫州市初中畢業(yè)、升學(xué)考試化學(xué)試題

1、2017 年浙江省溫州市初中畢業(yè)、升學(xué)考試化學(xué)2.（2017 浙江省溫州市，2 題， 2 分） 5 月 9 日， 2 機(jī)構(gòu)發(fā)布等四種元素的中文名稱(chēng)。元素的核電荷數(shù)為 118，相對(duì)原子質(zhì)量為294，則原子核外電子數(shù)為a.118 b.176 c.294 d.412 【答案】 a 【解析】此題主要考查的是原子的構(gòu)成，原子是由具于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的， 在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于電子數(shù)，元素的核電荷數(shù)為118，所以電子數(shù)為118, 故選a。【知識(shí)點(diǎn)】原子的構(gòu)成10. （ 2017 浙江省溫州市，10 題， 2 分） 如圖是小明整理的與氧氣化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的部分筆

2、記，他歸納了以下四點(diǎn)，其中不合理的是a. 都是單質(zhì)與單質(zhì)反應(yīng) b.都是氧化反應(yīng)c. 都生成了化合物 d.都生成了氣體【答案】 d 【解析】此題考查的是化學(xué)方程式的相關(guān)信息，a.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物：s、o2、c、fe 等物質(zhì)都是由一種元素組成的純凈物，故都屬于單質(zhì)，正確；b.三個(gè)反應(yīng)都是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，故都屬于氧化反應(yīng)，正確；c.三個(gè)反應(yīng)的生成物：so2、co2、fe3o4，都是兩種元素組成的純凈物，故都屬于化合物，正確；d. 三個(gè)反應(yīng)的生成物中so2、co2為無(wú)色氣體， fe3o4是黑色固體，故錯(cuò)誤?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式，氧氣的性質(zhì)20. （2017 浙江省溫州市， 20 題， 2 分

3、） （3）水體中氮元素含量過(guò)高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化細(xì)菌將污水中的含氮化合物最終轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)，該過(guò)程涉及到的化學(xué)反應(yīng)之一是：2nh3+3o22hno2+2。則的化學(xué)式為_(kāi)。【答案】 h2o ；【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變， 根據(jù)化學(xué)方程式：2nh3+3o22hno3+2可知：反應(yīng)前氮原子：2，氫原子： 6，氧原子： 6，反應(yīng)后：氫原子：2，氮原子： 2，氧原子： 4，對(duì)比后可知，2 中含有 4 個(gè)氫原子和2 個(gè)氧原子，因此的化學(xué)式為：h2o.【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。21. （ 2017 浙江省溫州市，21 題， 4 分） 為了研究可

4、燃物的燃燒條件，某興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（白磷、紅磷均不超過(guò)綠豆大小，錐形瓶中的白磷a與紅磷 c盡量拉開(kāi)距離） 。白磷的著火點(diǎn)為40，紅磷的著火點(diǎn)為240。（ 1）寫(xiě)出錐形瓶中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。（ 2）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?xiě)出燒杯70熱水的作用：_ ?！敬鸢浮浚?）白磷 a劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，溫度計(jì)示數(shù)升高（2）使白磷b隔絕空氣；使溫度達(dá)到白磷著火點(diǎn)?！窘馕觥看祟}主要考查的是燃燒的條件的探究。（1）白磷 a著火點(diǎn)為40，熱水的溫度為70能使錐形瓶?jī)?nèi)的溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，故白磷能燃燒，燃燒時(shí)放熱，故溫度計(jì)溫度升高，因此現(xiàn)象為：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，溫度計(jì)示數(shù)升高。（2）70的

5、熱水能給錐形瓶提供溫度，從而達(dá)到白磷的著火點(diǎn)?！局R(shí)點(diǎn)】燃燒的條件。22. （ 2017 浙江省溫州市，22 題， 6 分） 據(jù)報(bào)道，我國(guó)已在南海領(lǐng)域試采可燃冰獲得成功?？扇急植加谏詈３练e物或陸域的永久凍土中，主要是由甲烷（ch4）與水在高亞低溫條件下形成的類(lèi)冰狀物質(zhì)，可燃燒，所以被稱(chēng)為“可燃冰” 。（ 1）ch4中 c、h元素的質(zhì)量比為_(kāi)。（ 2）已知在相同條件下，1 米3co和 1 米3ch4所含的分子數(shù)目相同，co 、ch4燃燒的化學(xué)方程式分別為：2co+o22co2；ch4+2o2co2+2h2o。據(jù)此分析，在相同條件下，分別燃燒1 米3co和 ch4，消耗氧氣較多的是 _。（ 3）

6、有專(zhuān)家指出， “從實(shí)現(xiàn)可燃冰試開(kāi)采成功到大規(guī)模開(kāi)采之路依然遙遠(yuǎn)，許多問(wèn)題有待進(jìn)一步解決”。下列證據(jù)中，支持專(zhuān)家觀點(diǎn)的有_（可多選）。a. 可燃冰存在于低溫與高壓環(huán)境，穩(wěn)定性較差。大規(guī)模開(kāi)采時(shí)，稍有不慎，海底沉積物會(huì)失去穩(wěn)定，可能引發(fā)海底塌方，甚至導(dǎo)致海嘯b. 可燃冰是高效、資量大的優(yōu)質(zhì)能，開(kāi)采可燃冰對(duì)我國(guó)能生產(chǎn)有重要價(jià)值c. 可燃冰埋藏在海面下6002000 米深，雖然存儲(chǔ)總量很大，但分布較為分散，目前開(kāi)采難度很大d. 我國(guó)已實(shí)現(xiàn)可燃冰全流程試采核心技術(shù)的重大突破，形成了國(guó)際領(lǐng)先的新型試采工藝e. 可燃冰與煤、石油等能相比，是綠色清潔能，具有良好的商業(yè)開(kāi)發(fā)前景【答案】（1）31（2）ch4(

7、或甲烷 ) （3）ac 【解析】此題主要考查的是化石燃料，（1）化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和之比，因此 ch4中 c、h元素的質(zhì)量比為1214=31； （2）co 、ch4燃燒的化學(xué)方程式分別為：2co+o22co2；ch4+2o2co2+2h2o。通過(guò)對(duì)比分子可知，相同體積的co和 ch4完全燃燒，甲烷需要的氧氣更多，（3）a. 可燃冰存在于海洋底部，此處處于低溫與高壓環(huán)境，穩(wěn)定性較差。開(kāi)采時(shí)，操作不慎，會(huì)使海底沉積物會(huì)失去穩(wěn)定，可能引發(fā)海底塌方，甚至導(dǎo)致海嘯，這是面臨的問(wèn)題，需要解決；b.可燃冰是高效、資量大的優(yōu)質(zhì)能，開(kāi)采可燃冰對(duì)我國(guó)能生產(chǎn)有重要價(jià)值，這是可燃冰的優(yōu)點(diǎn)

8、，不是面臨的問(wèn)題；c.可燃冰埋藏在海面下6002000 米深，雖然存儲(chǔ)總量很大，但分布較為分散，目前開(kāi)采難度很大，這也是面臨的困難，故也需要解決；d. 我國(guó)已實(shí)現(xiàn)可燃冰全流程試采核心技術(shù)的重大突破，形成了國(guó)際領(lǐng)先的新型試采工藝，這不是面臨的問(wèn)題，是取得的成就，不符合題意； e.可燃冰與煤、石油等能相比，是綠色清潔能，具有良好的商業(yè)開(kāi)發(fā)前景，這是可燃冰的優(yōu)點(diǎn)，也不符合題意?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)式計(jì)算、化石燃料27（ 2017 浙江省溫州市，27 題， 4 分） 在用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣實(shí)驗(yàn)后，為了進(jìn)一步探究二氧化錳的用量對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，小明用如圖裝置， 以及實(shí)驗(yàn)室提供的實(shí)驗(yàn)所需藥品

9、和器材進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。老師對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議：每組實(shí)驗(yàn)氯酸鉀用量可取4 克，二氧化錳質(zhì)量不宜超過(guò)2 克。實(shí)驗(yàn)應(yīng)設(shè)計(jì)4 組。（ 1）結(jié)合老師建議，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟之后的其它步驟。檢查裝置的氣密性；（ 2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小明回收了二氧化錳。如果要證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，還需驗(yàn)證二氧化錳的 _保持不變。【答案】（1）四組實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)；變量的控制；觀測(cè)對(duì)象的選擇；數(shù)據(jù)記錄與分析。示例：取4g 氯酸鉀與 0.5g 二氧化錳，均勻混合后加入試管中，連接好裝置；開(kāi)始加熱試管，用秒表記錄量筒收集一定體積氧氣的時(shí)間；換用三支相同的試管，各加入4g 氯酸鉀，分別與1g、1.5g 、2g 二氧化錳均勻混合，用相同裝置重復(fù)

10、步驟、，比較實(shí)驗(yàn)記錄的四次時(shí)間大小，判斷氯酸鉀的分解速率與二氧化錳用量的關(guān)系。（其它合理答案也可）； （2）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)。【解析】此題主要考查的是催化劑的作用的探究（1）探究二氧化錳的用量對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，要注意變量的控制：在設(shè)計(jì)過(guò)程中除了二氧化錳的質(zhì)量可以改變之外，其他的量都不能改變，也就是氯酸鉀的質(zhì)量都為2克，二氧化錳的質(zhì)量可設(shè)計(jì)為：0.5g 、1g、1.5g 、2g，然后重復(fù)加熱制取氧氣的步驟和收集氧氣的體積，對(duì)比數(shù)據(jù)，具體的實(shí)驗(yàn)步驟可設(shè)計(jì)如下：取4g 氯酸鉀與0.5g 二氧化錳，均勻混合后加入試管中，連接好裝置；開(kāi)始加熱試管，用秒表記錄量筒收集一定體積氧氣的時(shí)間；換用三支相同的

11、試管，各加入4g 氯酸鉀，分別與 1g、1.5g 、2g 二氧化錳均勻混合，用相同裝置重復(fù)步驟、，比較實(shí)驗(yàn)記錄的四次時(shí)間大小，判斷氯酸鉀的分解速率與二氧化錳用量的關(guān)系。（其它合理答案也可） ；（2）以上實(shí)驗(yàn)只能證明催化劑二氧化錳能加快反應(yīng)速率，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此還要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。質(zhì)量不變可以設(shè)計(jì)測(cè)定反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量，化學(xué)性質(zhì)不變可以將提純得到的二氧化錳重新放入過(guò)氧化氫中，看是否能繼續(xù)產(chǎn)生氧氣。【知識(shí)點(diǎn)】催化劑29. （ 2017 浙江省溫州市，29 題， 6 分） 某校舉行科學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查，由學(xué)生抽簽確定考查的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，要求

12、根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)器材完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（ 1）a組實(shí)驗(yàn)有：過(guò)濾含泥沙的食鹽水；蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得晶體；用實(shí)驗(yàn)室方法制取一瓶二氧化碳。甲同學(xué)抽到的是a組中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)，需要如下器材：則他抽到的實(shí)驗(yàn)是_（選填序號(hào)）。（ 2）乙同學(xué)抽到的是b組中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)：配制50 克 10% 的氯化鈉溶液。為完成該實(shí)驗(yàn)，他應(yīng)稱(chēng)取固體氯化鈉的 _克。（ 3）兩同學(xué)抽到的是b組中另一個(gè)實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證稀硫酸和氫氧化鈉溶液的酸堿性。用到的試劑有：稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他將實(shí)驗(yàn)后的溶液全部倒入廢液缸，混合溶液呈藍(lán)色，則混合溶液中除石蕊外還含有的溶質(zhì)為_(kāi)（寫(xiě)化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）（ 2）5 （ 3）na2so

13、4、naoh 【解析】此題主要考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。（1）圖中儀器有：玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)，說(shuō)明所做實(shí)驗(yàn)與加熱有關(guān)，結(jié)合題意可知，蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得晶體是需要加熱操作。（2） 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以 50克 10% 的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：50g10%=5g ；（3）將實(shí)驗(yàn)后的溶液全部倒入廢液缸，混合溶液呈藍(lán)色，也就是紫色石蕊試液變藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，說(shuō)明混合液中存在氫氧化鈉，由于氫氧化鈉與稀硫酸能反應(yīng)：2naoh+ h2so4=na2so4+2h2o，所以混合液中也含有na2so4?！局R(shí)點(diǎn)】蒸發(fā)、配制溶液、酸堿中和32（ 2017 浙江省溫州市，32

14、 題， 8 分） 實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測(cè)量樣品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取質(zhì)量、大小相同的3 個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100 克，向上述3 個(gè)燒杯中分別加入3 份質(zhì)量不同的樣品；充分反應(yīng)后，再用電子天平稱(chēng)量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150 150 150 反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）4 8 12 反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）m 155.8 158.7 已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：naoh+hcl=nacl+h2o na2co3+

15、 2hcl=2nacl+h2o+ co2（ 1）分析表中教據(jù)，寫(xiě)出判斷實(shí)驗(yàn)二中的樣品已完全反應(yīng)的理由_。（ 2）表中的m 值為 _。（ 3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?（1） 因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+12-158.7=3.3 （克） ，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+8-155.8=2.2（克） ，實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8 克樣品已完全反應(yīng)。（ 2）152.9 （ 3）66.25% 【解析】（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，因此實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+12-158.7=3.3（克） ，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+8-155.8=2.2（克） ，實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，故可以判斷8 克樣品已完全反應(yīng)