廣東省潮州市九村中學2020-2021學年高一化學模擬試題含解析

1、廣東省潮州市九村中學2020-2021學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列過程的能量變化符合下圖所示的是a. 酸堿中和反應b. ch4在o2中燃燒c. nh4cl晶體與ba(oh)2?8h2o晶體混合攪拌d. cao溶于水生成ca(oh)2參考答案：c【分析】熟記常見的吸熱反應和放熱反應，若為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，若為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，結合能量變化圖，據(jù)此回答本題?！驹斀狻縜. 酸堿中和反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故a錯誤

2、；b. 燃燒反應放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故b錯誤；c. nh4cl晶體與ba(oh)2?8h2o晶體反應為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，符合圖示，故c正確；d. cao溶于水生成ca(oh)2為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故d錯誤；故答案為：c。 2. 化學反應前后必定發(fā)生改變的是a分子種類        b元素種類        c原子數(shù)目    

3、60;  d各物質(zhì)質(zhì)量總和參考答案：a3. 在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應達到平衡的標志是a. b. 單位時間內(nèi)鍵斷裂，同時鍵斷裂c. d. 反應混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變參考答案：d略4. 在n2+3h22nh3的反應中，經(jīng)過一段時間后，nh3的濃度增加了0.6mol/l，在此時間內(nèi)用n2表示的反應速率為0.30mol/（l?s）則此一段時間是（）a1秒b2秒c0.44秒d1.33秒?yún)⒖即鸢福篴【考點】反應速率的定量表示方法【分析】依據(jù)化學反應速率的公式進行計算即可，v=，c為濃度的變化量，t為時間變化量【解答】解：n2 表示的平均速率v（n2 ）=

4、0.30mol/（l?s），利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（nh3）=2v（n2 ）=2×0.30mol/（l?s）=0.6mol/（l?s），氨的濃度增加了0.6mol/l，即c（nh3）=0.6mol/l，所以反應所經(jīng)歷的時間為=1s，故選a【點評】本題主要考查反應速率的有關計算，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的掌握，注意公式的運用5. 標準狀況下：5.4mlh2o 5.6lch4 3.011023個h2s分子 19.6gh2so4，這些物質(zhì)中，含分子個數(shù)由多到少的順序是    a    b 

5、0;  c    d參考答案：a6. 在標準狀況下，0.28g某氣體的體積為224ml，則該氣體的相對分子質(zhì)量是（    ）a. 2                      b. 56            

6、           c. 28              d. 0.028參考答案：c略7. 分析右圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是           a2a+b  2c；h<ob2c  2a+b；h<0c2a

7、(g)+b(g)  2c(g)  h>0d2a(g)+b(g)  2c(g)  h<0參考答案：c8. 下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能與naoh溶液反應生成鹽和水的是（）a元素x：位于元素周期表中的第三周期a 族b元素y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氖原子相同c元素z：它的原子中m層比l層少2個電子d元素w：它的化合物的焰色反應顏色呈黃色參考答案：a【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物【分析】既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能與naoh溶液反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，在短周期元素中，只有氧化鋁屬于兩性氧化物；ax位于周期

8、表中第三周期第iiia族，為al元素；by的二價陽離子核外電子總數(shù)與ne原子相同，則y原子核外電子數(shù)為12，為mg元素；cz的原子中m層比l層少2個電子，為s元素；dw的化合物焰色反應呈黃色，為na元素【解答】解：既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能與naoh溶液反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，在短周期元素中，只有氧化鋁屬于兩性氧化物；ax位于周期表中第三周期第iiia族，為al元素，al的氧化物屬于兩性氧化物，符合題意，故a正確；by的二價陽離子核外電子總數(shù)與ne原子相同，則y原子核外電子數(shù)為12，為mg元素，mgo為堿性氧化物，能和酸反應但和堿不反應，故b錯誤；cz的原子中m層比l層少2個電

9、子，為s元素，其氧化物為酸性氧化物，能和堿反應但和酸不反應，故c錯誤；dw的化合物焰色反應呈黃色，為na元素，其氧化物為堿性氧化物，能和酸反應但和堿不反應，故d錯誤；故選a【點評】本題考查元素周期表和元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關鍵，知道酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的基本概念，題目難度不大9. 下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（   ）a. 硅太陽能電池b. 鋰離子電池c. 太陽能集熱器d. 燃氣灶參考答案：d【詳解】a. 硅太陽能電池是把太陽能轉化為電能，a錯誤；b. 鋰離子電池將化學能轉化為電能，b錯誤；c. 太陽能集熱器將太陽能轉化為熱

10、能，c錯誤；d. 燃氣灶將化學能轉化為熱能，d正確，答案選d。10. 用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的a標準狀況下，22.4lh2o含有的分子數(shù)為1 nab常溫常壓下,1.06g na2co3含有的na+離子數(shù)為0.02 nc通常狀況下，1 na個co2分子占有的體積為22.4ld標準狀況下，22.4l co2和so2混合氣中氧原子數(shù)為0.2a 參考答案：b略11. 某無色溶液可能由na2co3、mgcl2、nahco3、bacl2中的一種或幾種混合而成。該溶液加入naoh溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀h2so4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。據(jù)此分析，下述組合判斷正確的()肯定有bacl2肯定有

11、mgcl2       肯定有nahco3  肯定有na2co3             肯定沒有mgcl2a.     b.     c.     d. 參考答案：c某無色溶液可能由k2co3、mgcl2、nahco3、bacl2溶液中的一種或幾種組成，向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明含有mgcl2或含有nah

12、co3、bacl2；或mgcl2、nahco3；另取溶液加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體證明一定含有nahco3、bacl2溶液，依據(jù)離子共存分析確定，溶液中一定不含na2co3，可能含有mgcl2，綜上所述：一定含有nahco3、bacl2溶液，一定不含k2co3，可能含有mgcl2；故正確；故選c。12. 下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是（  ） 參考答案：bd略13. 下列說法正確的是             

13、;                                        a摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量          b

14、摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍                                 chno3的摩爾質(zhì)量是63g             

15、; d硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等參考答案：d略14. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的決定因素是a元素相對原子質(zhì)量依次遞增    b元素的最高正化合價呈周期性變化c元素原子最外層電子排布呈周期性變化d元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：c略15. 把5.6g鐵粉和4.8g硫粉混合均勻后放在石棉網(wǎng)上加熱，充分反應后殘留的固體是 a全部是fes bfe和fescfes和s  dfes和鐵的氧化物參考答案：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：（每空2分，共8分）

16、 （1）操作可選擇             或             儀器。（2）操作后，如何判斷 so4 2-已除盡，方法是：                   &

17、#160;                                           。（3）操作的目的是     &#

18、160;                                     。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)根據(jù)原子結構的有關知識和元素周期律，思考并回答有關114號元素的幾個問題。（1

19、）原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個；4個（2）第七周期；第a組（3）金屬元素18. (9分)某化學反應2a(g)b(g)d(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），b和d的起始濃度為0，反應物a的濃度(mol·l1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第_min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是_。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_。(2)實驗3比實驗1的反應速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2a(g)b(g)d(g)是一個放熱反應，且容器的體積均為1l，那么實驗4與實驗1相比，_放出的熱量多，理由是_。(4)實驗_的反應速率最快，快的原因可能是_。參考答案：(1)40；溫度高，反應速率快；0.03mol/(l·min)(2)快濃度大，反應速率加快(3)實驗1實驗1中a反應的程度大，反應的物質(zhì)的量多(4)2；使用了催化劑(2)乙，<（各1分）19. x、y、z是中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉化