廣西壯族自治區(qū)桂林市杜莫中學(xué)2020年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣西壯族自治區(qū)桂林市杜莫中學(xué)2020年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2so2+o2 2so3是生產(chǎn)過(guò)程中的重要反應(yīng)。下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是：a只要選擇適宜的條件，so2和o2就能全部轉(zhuǎn)化為so3b該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零c如果反應(yīng)前充入由18o原子組成的o2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 18o在所有物質(zhì)中都存在d在工業(yè)合成so3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題參考答案：cd略2. 把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a

2、 l分成兩等份。一份加入含b mol naoh的溶液并加熱，恰好把nh3全部趕出；另一份需消耗c mol bacl2才能使so42完全沉淀，則原溶液中no3的物質(zhì)的量濃度為  a、     b、   c、      d、 參考答案：b略3. 已知反應(yīng)a 3b 2c d在某段時(shí)間內(nèi)以a的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·l1·min1，則此段時(shí)間內(nèi)以c的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：     a0.5mo

3、l·l1·min1           b1 mol·l1·min1  c2 mol·l1·min1            d3 mol·l1·min1參考答案：c略4. 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（      ）a.f的結(jié)構(gòu)示意圖： 

4、0;       b.co2分子的比例模型示意圖：c.nacl的電子式：         d.n2的結(jié)構(gòu)式：nn參考答案：a略5. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）a二氧化碳的電子式為：    b-乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch2ch2c乙醇的分子式為：c2h6o           dcl離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：c考點(diǎn)：電子式；原子

5、結(jié)構(gòu)示意圖；分子式；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題分析：a、根據(jù)每個(gè)原子形成的共用電子對(duì)判斷；b、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)方法判斷；c、根據(jù)分子式的書(shū)寫(xiě)方法判斷；d、根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系判斷解答：解：a二氧化碳的電子式為：，故a錯(cuò)誤b、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch2=ch2，故b錯(cuò)誤c、乙醇的分子式為c2h6o，故c正確d、cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了幾個(gè)化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力及掌握程度6. 下列說(shuō)法中正確的是            

6、;                         a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4 l      b. 1mol任何氣體，體積均為22.4lc. 1mol o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4l     d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積是22.4l參考答案：

7、c略7. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是a. 鐵離子：fe2                     b. 鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖：              c. na2o2的電子式：   dh2s的電子式：參考答案：c略8. 將106 g na2 co3溶于1 l水所得溶

8、液與1 mol na2co3溶于水稀釋成1 l的溶液相比，下列各量一定相等的是()a. 物質(zhì)的量濃度    b. 溶液的密度c. 溶質(zhì)的質(zhì)量    d. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：c106 g na2co3的物質(zhì)的量是106g÷106g/mol1mol，溶于1 l水所得溶液體積不是1l，濃度不是1mol/l，1 mol na2co3溶于水稀釋成1 l的溶液所得溶液濃度是1mol/l，因此二者相比只有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量濃度、溶液密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不相同，答案選c。9. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

9、60;   ）a. a g c2h4所含原子總數(shù)為b. 常溫常壓下，14 g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l h2o含有的分子數(shù)為 nad. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·l?1的mgcl2溶液中，含有cl?個(gè)數(shù)為na參考答案：ba、c2h4和c3h6的最簡(jiǎn)式均為ch2，故ag混合物中含有的ch2的物質(zhì)的量為n=mol，故含原子總數(shù)為na個(gè)，故a錯(cuò)誤；b、氮?dú)夂蚦o的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含na個(gè)原子，故b正確；c、標(biāo)況下水不是氣體

10、，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故c錯(cuò)誤；d、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故d錯(cuò)誤；故選b。10. 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是a蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸b蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱c分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出d萃取操作時(shí)，可以選用ccl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴參考答案：a略11. 1 mo1x能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8 lco2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則x的分子式是ac5h10o4      

11、60;             bc4h8o4                cc3h6o4                    

12、;          dc2h2o4參考答案：d略12. 油脂和蛋白質(zhì)都是維持人體生命活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是a油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子有機(jī)化合物b油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)c油脂和蛋白質(zhì)都有固定的熔沸點(diǎn)d油脂和蛋白質(zhì)都不能使溴水褪色參考答案：b13. 下列各物質(zhì)間關(guān)系描述準(zhǔn)確的是(     )a. na2o2和na2o、紅磷和白磷均屬于同素異形體b. 氕、氘、氚屬于同一種元素c. 金剛石和石墨是兩種不同的核素d. 146c和136c 、i2和i-

13、都屬于同位素參考答案：b【分析】“四同比較”：質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱(chēng)同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同?！驹斀狻縜. na2o2和na2o只是組成元素相同的兩種物質(zhì)、紅磷和白磷屬于同素異形體，故a錯(cuò)誤；b. 氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，故b正確；c. 金剛石和石墨是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故c錯(cuò)誤；d. 146c和136c 屬于同位素，i2分子和i-離子是兩種不同的粒子，故d錯(cuò)誤；故選b。

14、14. 根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是（）a該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b該反應(yīng)向外界放出的熱量為e1e3c該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成為原電池d該反應(yīng)向外界放出的熱量為e2e3參考答案：b解：a若反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤； b此反應(yīng)非反應(yīng)熱為e1e3，即放出熱量為e1e3，故b正確；c理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)但不一定是氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d放出的熱量=反應(yīng)物的總能量生成物的總能量=e1e3，故d錯(cuò)誤故選：b15. 某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是，該烯烴

15、可能有的結(jié)構(gòu)有ks5ua1種             b2種            c3種           d4種參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外活動(dòng)小組欲利用cuo與氨反應(yīng)，研究氨的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持

16、裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)為 _。(2)實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置a，還可制取的無(wú)色氣體是_(填字母)。a.cl2    b.04    c.c02    d.n02(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置c中黑色cuo粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管內(nèi)有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明氨氣具有_性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式 _。(4)d裝置的作用是 _。(5)e裝置中濃硫酸的作用是_。(6)讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置f進(jìn)行的操作是_。參考答案：(1). 分液漏斗    (2). bc

17、    (3). 還原    (4). 3cuo2nh3=3cu3h2on2    (5). 吸收反應(yīng)生成的水    (6). 吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止f中水蒸氣進(jìn)入d    (7). 慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平解析：(1)裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體；(2)利用裝置a，可制取的無(wú)色氣體；a制備氯氣cl2需要加熱，且氯氣為

18、黃綠色氣體，故a錯(cuò)誤；b可以制備o2，利用固體過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，故b正確；c可以制備co2 氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)生成，故c正確；dno2是紅棕色氣體，故d錯(cuò)誤；故答案為bc；(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置c中黑色cuo粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫(xiě)出的化學(xué)方程式為：3cuo+2nh3 3cu+3h2o+n2 ；(4)d裝置中的堿石灰是吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止f中水蒸氣進(jìn)入d；(5)依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過(guò)量的氨氣，阻止f中水蒸氣進(jìn)入d影響實(shí)驗(yàn)效果；(6)讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置f進(jìn)行的操作是

19、慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強(qiáng)平衡再讀數(shù)。點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)原理及掌握基本操作要點(diǎn)是解題關(guān)鍵，濃氨水在氧化鈣或氫氧化鈉、堿石灰等作用下可放出大量的氨氣，b中堿石灰用于干燥氨氣，加熱條件下，氨氣與cuo發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂豌~，d中堿石灰用于吸收氨氣，e用于吸收氨氣，f用于測(cè)量生成氮?dú)獾捏w積，測(cè)量氣體體積時(shí)量氣管液面應(yīng)相等，以排除壓強(qiáng)的影響，以此解答該題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1）       a、b、c中反應(yīng)的離

20、子方程式為：                                                    &#

21、160;                              。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為                   

22、     。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：        (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是_。（3）久置的氯水變?yōu)開(kāi)，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)。（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_。參考答案：（1）2fe2+cl2=2fe3+2cl-（1分）    2h+co32-=h2o+co2（1分）    ag+cl-=agcl（1分）2cl22ca(oh)2=ca(clo)2cacl22h2o

23、 ，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2hclo2hclo2（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）18. 化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)mgh2so4=mgso4h2(1 mol mg置換出1 mol h2)，設(shè)計(jì)測(cè)定鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24 g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25 l(已知此條件下h2的密度為0.08 g/l)。 (1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1) 兩手掌緊貼

24、錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開(kāi)手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開(kāi)手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25 l，說(shuō)明生成的氫氣的體積是0.25 l，氫氣的質(zhì)量為0.08 g/l×0.25 l0.02 g，氫氣的物質(zhì)的量是0.02 g÷2 g/mol0.01 mol，因?yàn)? mol mg置換出1 mol h2，所以參加反應(yīng)的mg的物質(zhì)的量也是0.01 mol，故鎂的摩爾質(zhì)量為0.24 g÷0.01 mol24 g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會(huì)和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計(jì)算出的鎂的摩爾質(zhì)量就偏小。19. 有x、y、z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。 y單質(zhì)可在z單質(zhì)中燃燒生成yz，其火焰為蒼白色； 化合物yz的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙