電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用

1、電子守恒思想在氧化復(fù)原反響計(jì)算中的應(yīng)用知識(shí)梳理對(duì)于氧化復(fù)原反響的計(jì)算， 要根據(jù)氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì) 一一反響中氧化劑得到的電子總數(shù)與復(fù)原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。禾U用守恒思想，可以拋開(kāi)繁瑣的反響過(guò)程，可不寫(xiě)化學(xué)方程式， 不追究中間反響過(guò)程， 只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。逋進(jìn)題組題組一兩元素之間得失電子守恒問(wèn)題1現(xiàn)有24mL濃度為 L_1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為 L-1的K2C0O7溶液完全反 應(yīng)。Na2SO3可被K2C0O7氧化為Na2SO4，那么元素Cr在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 A.+ 2 B.+ 3C.+ 4

2、D .+ 5答案 B解析題目中指出被復(fù)原的物質(zhì)是Cr,那么得電子的物質(zhì)必是K2CDO7,失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3,其中S元素的化合價(jià)從+ 4+ 6;而Cr元素的化合價(jià)將從+ 6+ n設(shè)化合價(jià)為+ n。根據(jù)氧化復(fù)原反響中得失電子守恒規(guī)律，有 L- 1xx 6- 4= L_ 1XX 2X 6- n，解得 n= 3。2. NazS在堿性溶液中可被 NaCIO氧化為 W2SO4，而NaCIO被復(fù)原為NaCl，假設(shè)反響中NazS 與NaCIO的物質(zhì)的量之比為 1 : 16,那么x的值為A. 2B. 3C. 4D. 5答案 D解析此題考查在氧化復(fù)原反響中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。2/x+ 6+

3、 1 1Na2 S x>xNa2SO4 NaClO >NaCl2得關(guān)系式 1X 6 - x = 16X 2, x= 5。x題組二多元素之間得失電子守恒問(wèn)題3. 在反響 3BrFa+ 5H2O=9HF + Bq+ HBrO 3+ O2 f 中，假設(shè)有 5molH 2O 參加反響，被水還原的溴元素為()A. molD . 2mol答案 C解析 設(shè)被水復(fù)原的溴元素(BrF3)的物質(zhì)的量為x, 5 mol H2O參加反響，失去電子 4 mol,4根據(jù)電子守恒得：3x= 4 mol, x=- mol。34. 在P+ CuSO4+ H2O >CU3P+ H3PO4+ H2SO4(未配平)

4、的反響中，可氧化 P的物質(zhì)的量為mol。生成1molCu3P時(shí)，參加反響的 P的物質(zhì)的量為 mol。答案解析 設(shè)氧化P的物質(zhì)的量為x；生成1molCu3P時(shí)，被氧化的P的物質(zhì)的量為y根據(jù)得失電子守恒得：7. 5molX (2 1)= x (5 0)x=1mol x 3X (2 1)+ 1mol x 0 ( 3)= y (5 0)y=所以參加反響的 P的物質(zhì)的量為+ 1mol =。題組三多步反響得失電子守恒問(wèn)題有的試題反響過(guò)程多，涉及的氧化復(fù)原反響也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，假設(shè)用常規(guī)方法求解比較困難，假設(shè)抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，那么解題就變得很簡(jiǎn)單。解這類(lèi)試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化

5、復(fù)原反響，要理清具體的反響過(guò)程， 分析在整個(gè)反響過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。5. 取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反響過(guò)程中硝酸被復(fù)原只產(chǎn)生8960mL的NO 2氣體和672mL 的 N 2O 4氣體都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) ，在反響后的溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液， 生成沉淀質(zhì)量為。那么 x 等于A.B.C.D .答案 B解析 反響流程為Mg 濃hno 3 Mg"、>Cu汀Mg(OH)2Cu(OH)2NO 2、 N2O4xg= mOH 一,而 OH 的物質(zhì)的量等于鎂、 銅失去電子的物質(zhì)的量， 等于濃 HNO 3得電子的物質(zhì)的量， 即：nOH =錯(cuò)誤!X 1 +

6、錯(cuò)誤!X 2X 1 =所以 xg= x I7g - mol 1=o6. 足量銅與一定量濃硝酸反響，得到硝酸銅溶液和NO 2、 N 2O4、 NO 的混合氣體，將這些氣體與 標(biāo)準(zhǔn)狀況 混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液 中參加5mol L 1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗 NaOH溶液的體積是A. 60mLB. 45mLC. 30mLD. 15mL答案 A解析 由題意可知，HNO 3CuO2NO 2N2O4，那么Cu失去的電子數(shù)與 02得到的電子數(shù)相等。NO即n(Cu)= 2n(02)= 2X錯(cuò)誤!= mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及 NaOH和Cu(NO 3)2的反響可得關(guān)系式:n(NaOH) = 2nCu(NO3)2】=2n(Cu)= mol，那么 V(NaOH)=錯(cuò)誤!= L = 60 mL。T思緋建模i守恒法解題的思維流程 i找出氧化劑、復(fù)原劑及相應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。2