關(guān)于初中化學(xué)方程式溶液的計(jì)算教學(xué)分析

1、    關(guān)于初中化學(xué)方程式溶液的計(jì)算教學(xué)分析    杜添摘 要 初中化學(xué)方程式與溶液的計(jì)算問題主要考察了學(xué)生對于化學(xué)知識的掌握水平與實(shí)際應(yīng)用能力，本文從純物質(zhì)質(zhì)量、不純物質(zhì)質(zhì)量、圖表隱含信息計(jì)算等三個(gè)角度探討了化學(xué)方程式的計(jì)算問題，圍繞溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的濃縮、稀釋問題探討了溶液計(jì)算問題，以期為化學(xué)學(xué)科教學(xué)貢獻(xiàn)借鑒價(jià)值。關(guān)鍵詞 初中化學(xué);方程式計(jì)算;溶液計(jì)算：g632 ：a ：1002-7661（2018）22-0223-01一、化學(xué)方程式計(jì)算問題（一）純物質(zhì)質(zhì)量計(jì)算作為化學(xué)方程式計(jì)算中的基礎(chǔ)性知識內(nèi)容，純物質(zhì)質(zhì)量計(jì)算是指化學(xué)反應(yīng)前后

2、的反應(yīng)物和生成物均為不含任何雜質(zhì)的純凈物，主要考查學(xué)生對于化學(xué)方程式的基本掌握水平。以下題為例：某煤礦企業(yè)的煤油產(chǎn)品主要成分為噻吩，該物質(zhì)帶有一種特殊性氣味，其燃燒的化學(xué)方程式為x+6o2=4co2+so2+2h2o，求噻吩的化學(xué)式。由于該題在題干中便已經(jīng)提供了噻吩的反應(yīng)方程式，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷反應(yīng)前后化學(xué)物質(zhì)中的原子種類及數(shù)量保持不變，生成物中共包含1個(gè)硫原子、4個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和12個(gè)氧原子，而反應(yīng)物中共包含12個(gè)氧原子，因此可以判斷噻吩的化學(xué)式中必然包含1個(gè)硫原子、4個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，因此其化學(xué)式為c4h4s。（二）不純物質(zhì)質(zhì)量計(jì)算在部分化學(xué)方程式中，反應(yīng)物或生成物中涵蓋

3、一定量的雜質(zhì)，因此在解答此類計(jì)算問題時(shí)還應(yīng)當(dāng)計(jì)算參加反應(yīng)或生成的量，所需用到的關(guān)系式主要有以下三種：（三）圖表隱含信息的計(jì)算現(xiàn)如今常見的題型中存在將解題條件隱含在圖像與表格中的情況，教師應(yīng)當(dāng)著重培養(yǎng)學(xué)生針對圖表進(jìn)行正確解讀，確保能夠真正挖掘出圖像、表格中隱含的重要條件，提高解題能力。以下題為例，某組同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中提取出部分小蘇打樣品，取9.3g稀鹽酸滴入到小蘇打樣品中，圖表中顯示了滴加稀鹽酸質(zhì)量與生成二氧化碳質(zhì)量之間的對應(yīng)關(guān)系，發(fā)現(xiàn)當(dāng)?shù)渭?5.1g稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，所生成的二氧化碳質(zhì)量為4.4g，求樣品中所涵蓋的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并求出當(dāng)碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通過

4、觀察圖表可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)渭?5.1g稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉與反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量分別為x、y，求得x、y的質(zhì)量分別為8.4g和5.85g，進(jìn)而計(jì)算得出樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。二、溶液計(jì)算問題解析（一）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算在進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)，教師應(yīng)當(dāng)指導(dǎo)學(xué)生首先針對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念進(jìn)行明確掌握，明確其主要指的是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的比值，以百分?jǐn)?shù)的形式表現(xiàn)，同時(shí)還應(yīng)當(dāng)明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算并不包含溶液中未溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，其計(jì)算公式為：。以下題為例：將

5、5g40%的硝酸鉀溶液加入10g10%的硝酸鉀溶液中，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在解答該題目時(shí)，需要分別明確溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量，再將其代入到公式中，計(jì)算結(jié)果為：。（二）溶液稀釋或濃縮前后的溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算在解答有關(guān)溶液稀釋、濃縮問題時(shí)，教師應(yīng)當(dāng)指導(dǎo)學(xué)生首先掌握其計(jì)算原理，即溶液在稀釋或濃縮后其中所包含的溶質(zhì)的質(zhì)量始終保持不變，其計(jì)算公式為：其中當(dāng)兩種不同濃度、相同溶質(zhì)的溶液混合時(shí)，計(jì)算公式為兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相加=混合溶液質(zhì)量×混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。需要著重注意的是，倘若將兩種不同濃度、不同溶質(zhì)的溶液進(jìn)行混合，還應(yīng)當(dāng)分情況進(jìn)行討論：其一是兩種不同溶質(zhì)不會發(fā)生反應(yīng)，在此只需分別求出兩種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);其二是兩種溶質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)，則需要在反應(yīng)發(fā)生后求出生成物中某種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此外還需強(qiáng)調(diào)的是，應(yīng)當(dāng)確保反應(yīng)前后的計(jì)算單位保持一致，反應(yīng)中釋放的氣體與生成沉淀物質(zhì)的質(zhì)量不被計(jì)入到溶液質(zhì)量中，諸如氧化鈣、五水硫酸銅等物質(zhì)會與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以還需準(zhǔn)確掌握反應(yīng)后溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量，提高計(jì)算的準(zhǔn)確率。三、結(jié)論初中階段的化學(xué)計(jì)算問題涉及到化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)、溶液的組成與特征等一系列問題，意在考察學(xué)生對于化學(xué)知識的掌握水平與應(yīng)用能力，教師應(yīng)當(dāng)著重結(jié)合學(xué)生實(shí)際學(xué)習(xí)水平進(jìn)行教學(xué)細(xì)節(jié)的捕捉與計(jì)算方法的指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生真正掌