鳳陽(yáng)新世紀(jì)高考補(bǔ)習(xí)學(xué)校2010屆高三月考檢測(cè)

1、九子山教育-天天更新，無(wú)需注冊(cè)，免費(fèi)下載！鳳陽(yáng)新世紀(jì)高考補(bǔ)習(xí)學(xué)校2010屆高三月考檢測(cè)摘要：鳳陽(yáng)新世紀(jì)高考補(bǔ)習(xí)學(xué)校月考檢測(cè)化學(xué)答題卷一.選擇題題號(hào)123456789101112131415161718答案二.非選擇題19. (1)A B C D E F H (2)離子方程式: .關(guān)鍵詞：高考補(bǔ)習(xí)類別：其它來源：牛檔搜索（Niudown.COM）本文系牛檔搜索（Niudown.COM）根據(jù)用戶的指令自動(dòng)搜索的結(jié)果，文中內(nèi)涉及到的資料均來自互聯(lián)網(wǎng)，用于學(xué)習(xí)交流經(jīng)驗(yàn)，作品其著作權(quán)歸原作者所有。不代表牛檔搜索（Niudown.COM）贊成本文的內(nèi)容或立場(chǎng)，牛檔搜索（Niudown.COM）不對(duì)其付相應(yīng)

2、的法律責(zé)任！九子山教育-天天更新，無(wú)需注冊(cè)，免費(fèi)下載！鳳陽(yáng)新世紀(jì)高考補(bǔ)習(xí)學(xué)校2010屆高三月考檢測(cè)化 學(xué) 試 題（時(shí)間90分鐘 總分100分）相對(duì)原子質(zhì)量：H1; C12; O16; Mg24; Ca40; Fe56; Cu64; Zn65; Ag108; Pb207 一填空題（共18小題，每題3分）1.（08年廣東理基·24）在下列變化中，只發(fā)生物理變化的是A核力發(fā)電B酸雨侵蝕建筑物C空氣液化制取氮?dú)釪生石灰遇水成為熟石灰2.（07年山東理綜·9）下列敘述正確的是A目前加碘食鹽主要添加的是KIO3B日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒C綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D在空氣

3、質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)3. （07年廣東理基·30）污水處理的主要方法有：中和法；化學(xué)沉淀法；氧化還原法；過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有ABCD4. 下列溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A.C17H35COONa（肥皂）溶液 B.淀粉溶液C.I2的CCl4溶液 D.蛋白質(zhì)溶液5.（08年廣東化學(xué)·7）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是ABCD6. 由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是

4、 純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬酸堿鹽 氧化物A. B. C. D.全部7. （09年海南化學(xué)·8）下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等8. （09年山東理綜·10）下列關(guān)于氯的說法正確的是ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不

5、同的化學(xué)性質(zhì) C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）9. （09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為ANO2BN2O2CN2ODN2O410. 已知3Fe2+2S2O+O2+xOH- Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，不正確的是A.每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol B.Fe2+和S2O都是還原劑C.1 mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3 mo

6、l D.x=411. （08年海南化學(xué)·3）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小12. （07年寧夏理綜·12） a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A1 ：7B7 ： 1 C7 ：8D8 ：713. （08年海南化學(xué)·4）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成2

7、 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol14. （09年廣東化學(xué)·17）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列說法正確的是AH2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程可以加入適量Fe2+15. （09年海南化學(xué)·7）用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的CO2全部

8、通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：APbOBPb2O3CPb3O4DPbO216. （2006東城一考）一定質(zhì)量的銅和足量的硝酸反應(yīng)，所放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，則銅的質(zhì)量為A3.2g           B4.8g         C6.4g       

9、;   D10.8g17（09年福建理綜·6）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)18.電解500mL含c（H+）0.30 mol/L的下列溶液,當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時(shí),理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 A.0.10 mol/L Ag+ B.0.20 mol/L Zn2+ C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+二非選擇題（共46分）19. （13分）A、B、C、D是四種可溶于水的化合物，分別有陽(yáng)離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH-、CO32-、NO3-、SO42-兩兩組

10、合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B 反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失。B與C 反應(yīng)生成白色沉淀E和氣體H；C與D 反應(yīng)生成有色沉淀F和氣體H。 （1）分別寫出它們的化學(xué)式：A B C D E F H （2）寫出中再加過量A沉淀量減少的離子方程式： （3） 膠體F是一種常用的化學(xué)物質(zhì)，寫出制備膠體F的離子方程式： ；提純膠體F的方法： ；如果用膠體F做電泳實(shí)驗(yàn)， 極附近顏色加深。20. （10分）復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時(shí)，對(duì)人體有害。臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣。  （1）寫出并配平發(fā)生反應(yīng)

11、的離子方程式                    ；  （2）該反應(yīng)的氧化劑是                   ，還原產(chǎn)物是       

12、60;           ；  （3）該反應(yīng)包含兩種反應(yīng)：氧化反應(yīng)為               轉(zhuǎn)化              ，還原反應(yīng)過程的反應(yīng)式    

13、0;     。  （4）反應(yīng)中1mol臭氧參加反應(yīng)時(shí)                   （填“得到”或“失去”）             mol電子。21. (6分)配平氧化還原反應(yīng)方程式：（1）（ ）C2O42-+（ ）MnO4-+（ ）H+&

14、#160; （ ）CO2+（ ）Mn2+（ ）H2O（2）（  ）Fe(OH)3+（  ）ClO+（  ）OH  =（  ）FeO42（  ）Cl+（  ）H2O（3）（ ）(NH4)2SO4=（ ）SO2+（ ）H2O+（ ）N2+（ ）NH322.（9分）（1）有右下圖所示A、B、C、D四種儀器：請(qǐng)選擇下列儀器名稱的序號(hào)，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：燒杯普通漏斗圓底燒瓶錐形瓶分液漏斗酸式滴定管 A _B_C_D_ （2）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是_，燒杯

15、的實(shí)際質(zhì)量為_g （3）實(shí)驗(yàn)室欲配置250mL0.2mol/L的NaOH溶液，需用托盤天平稱取 g溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)儀器除托盤天平、量筒外，還需要 。23. (8分)氧化鋅和鋅的混合物14.6 g，加入濃度為1 mol/L的鹽酸500 mL，充分反應(yīng)后，所得溶液中Zn2+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L,求：（1）原混合物中氧化鋅和鋅的物質(zhì)的量。（2）反應(yīng)后溶液中剩余氫離子濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）鳳陽(yáng)新世紀(jì)高考補(bǔ)習(xí)學(xué)校月考檢測(cè)化學(xué)答題卷一選擇題題號(hào)123456789101112131415161718答案二非選擇題19. （1）A B C D E F H （2）離子方程式： （3）離子方程式

16、： ；方法： ； 極附近顏色加深20.   （1）離子方程式                    ；   （2）氧化劑是                   ，還原產(chǎn)物是 

17、60;                 ；   （3）               轉(zhuǎn)化              ，          。   （4）                   （填“得到”或“失去”）