學年高一第二學期周二化學小測5

1、10-11學年高一第二學期周二化學小測5班級： 座號： 姓名： 成績： 一、選擇題：（每小題只有一個正確答案，共6小題，每題4分，共24分）1你認為下列行為不符合“善待地球珍惜資源、持續(xù)發(fā)展”這一主題的是（ ）A開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B推廣使用乙醇汽油，盡量減少污染C實現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)及資源的循環(huán)再生(Recycle)D研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展2下列說法正確的是（ ）A需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B放熱反應在常溫下一定是很容易發(fā)生 C一個反應是放熱

2、反應還是吸熱反應，主要取決于反應物總能量與生成物總能量的的相對大小D在稀溶液中，1 mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應時所釋放的熱量叫做中和熱3“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷，該化學物質(zhì)是（ ）A氯化鈉 B固體硝酸銨 C生石灰 D固體氫氧化鈉4下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（ ）AI2升華 BNaCl顆粒被粉碎CHCl溶于水得鹽酸 D從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味5已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現(xiàn)的是（ ）A鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉C在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子D鋇可從冷水中置

3、換出氫氣6具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷不正確的是（ ）AX、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是A、A、AB原子半徑X>Y>ZC元素原子的得電子能力X>Y>ZD氣態(tài)氫化物的化學式依次是HX、H2Y、ZH3二、選擇題（每小題有2個正確答案，共2小題，每小題6分，共12分）7已知某反應是放熱反應，下列說法正確的是（ ）A該反應發(fā)生時，一定不需要加熱B該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量C該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量D如果該反應開始后停止加熱，反應能繼續(xù)進行

4、8下列反應屬于放熱反應的是（ ）A化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應B燃燒反應和中和反應C氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應D由H原子形成H-H鍵的過程 選擇題答題區(qū)域題號12345678答案三、填空題（共64分）：9、（16分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族。且F與C能形成原子個數(shù)比為12和13的兩種化合物。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬。（1）寫出下列元素符號A _，B _，C _，D _（2）寫出F在元素周期表中的位置_。（3）元素D的最高價氧化物的水化物中的化學鍵類型有_

5、 _ _ _。（4）B與足量的C在高溫下完全反應后生成物的化學式是_ _ _，結(jié)構(gòu)式為_ _。10、（18分）元素周期表是學習化學的重要工具，它包含許多信息和規(guī)律。如表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6，-2+2-2（1）用元素代號標出他們的周期表中對應位置（2）在上面的元素周期表中通常尋找催化劑材料的區(qū)域，用斜線標出。（3）五種元素中非金屬性最強的是_（填元素符號），L、T、X形成化合物為_化合物 （填“離子”或“共價”）。（4）證明L單質(zhì)與M單質(zhì)在性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為

6、：_。11、（16分）（1）分別寫出原子、分子、陰離子、陽離子中含有10個電子的物質(zhì)各一個的化學式：_、_、_、_（2）書寫下列物質(zhì)的電子式：過氧化鉀： 二氧化碳：（3）用電子式表示物質(zhì)的形成過程：氟化鎂：硫化氫：12、（14分）如右圖所示，把試管放入盛有25 的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。試完成下列問題：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是_ _。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。（3）寫出有關(guān)反應的離子方程式：_。（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_ （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸

7、的總能量。附加題：13（10分）（1）已知反應：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐?，并注明消耗還是放出。有關(guān)鍵能：HH：436 kJ/mol O=O：496 kJ/mol HO：463 kJ/mol拆開化學鍵形成化學鍵能量變化2 mol H2中的化學鍵4 mol HO鍵4×463 kJ 2×436 kJ 496 kJ = 484 kJ1 mol O2中的化學鍵（2）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol 物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量（kJ）：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436 &

8、#160;根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答問題：下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_ A. H2B. Cl2C. Br2D. I2 下列氫化物中最穩(wěn)定的是_ A. HCl B. HBr C. HIX2 + H22HX （X代表Cl、Br、I）的反應是_反應（填“吸熱”或“放熱”）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出熱量最多的是_。（寫化學式）10-11學年高一第二學期周二小測5參考答案題號12345678答案DCBCDBCDBD4、【解析】選項A屬于物理變化，只是破壞了分子間作用力。選項B是破壞了離子鍵，且NaCl中根本就沒有共價鍵，所以不合題意。選項C中HCl溶

9、于水在水分子作用下共價鍵被破壞形成了自由移動的H+和Cl-，符號題意。選項D有刺激性氣味說明NH4HCO3發(fā)生了分解生成了NH3，那么既破壞了共價鍵又破壞了NH4+與HCO3-之間的離子鍵，所以不合題意。5、【解析】鋇的活動性處于鉀和鈉之間，即比鈉還活潑，所以跟鹽溶液反應時跟鈉的一樣是先與溶液中的水反應，反應生成的氫氧化鋇再與溶液中的鹽發(fā)生復分解反應，所以不會置換出溶液中其他金屬單質(zhì)。所以A、B錯誤。鋇比鋅要活潑，鋇離子的氧化性比鋅離子的要弱，所以不會氧化金屬鋅，C錯誤。6、【解析】由HXO4、H2YO4、H3ZO4可推出X、Y、Z三種元素的最高正價分別為+7、+6、+5，最高正價=主族序數(shù)，

10、所以選項A正確。最高正價與最低負價的絕對值之和為8，所以X、Y、Z三種元素的最低負價分別為-1，-2，-3，所以氫化物的化學式分別為HX、H2Y、ZH3，選項D正確。同一周期，從左到右，原子半徑減小；元素非金屬越來越強，原子得電子能力越來越強，所以選項B錯誤，選項C正確。9、【解析】由F與C能形成原子個數(shù)比為12和13的兩種化合物推知化合物為SO2何SO3，F(xiàn)為硫元素，C為氧元素；六種元素位于三個短周期，且D為金屬，所以A為氫元素（不能為Li），D為鈉元素；E為地殼中含量第2位的元素，為Si，所以B為碳元素?！敬鸢浮浚靠?分）（1）H C O Na （2）第3周期第A族 （3）離子鍵和極性鍵

11、（或共價鍵） （4）CO2 ， OCO 10、【解析】化合價相似的元素處于同一主族，同一主族的元素的原子半徑從上到下逐漸增大，同一周期的元素的原子半徑從左到右逐漸減小。（1）L和R都屬于A族元素，鎂的原子半徑比鈹?shù)拇螅訪為鎂，R為鈹；X和T都屬于A族元素，硫的原子半徑比氧的大，所以X為硫，T為氧；M屬于A族元素，可能為硼或鋁，又因為M的原子半徑比R（鈹）的大，所以M不可能為硼，應該為鋁?！敬鸢浮浚靠?分）（1）L（Mg）；M（Al）；X（S）；R（Be）；T（O） （2）略。（過渡元素的位置） （3）O 離子化合物（4）2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H211、（1）Ne Ne、HF、H2O、NH3、CH4等 F-、O2-、N3-、OH-等 Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等 12、解析：鹽酸與鎂片反應產(chǎn)生H2，同時放出熱量。飽和石灰水吸收熱量使溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有Ca(OH)2固體析出。Mg與鹽酸反應放熱，則MgCl2與H2的總能量相對于鎂片和鹽酸的總能量要低?！敬鸢浮?1) 鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生、鎂片逐漸溶解、燒杯中