人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1-生活中常見(jiàn)的鹽.ppt課件

1、第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見(jiàn)的鹽海鹽海南省東方鹽海南省東方鹽場(chǎng)曬鹽一景場(chǎng)曬鹽一景l(fā)一氯化鈉氯化鈉晶體晶體構(gòu)造食鹽食鹽食鹽的用途 氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。 海水里含有3的食鹽，把海水引進(jìn)曬鹽池，經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來(lái)了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液到達(dá)飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。 他看到過(guò)粗鹽在夏天“出汗嗎？這是粗鹽里含的雜質(zhì)(CaCl2，MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結(jié)果，純真的食鹽是不容易受潮的。l如運(yùn)動(dòng)過(guò)度如運(yùn)動(dòng)過(guò)度, ,出汗太多時(shí)出汗太

2、多時(shí), ,體內(nèi)的體內(nèi)的Na+Na+、Cl- Cl- 和和K+K+大大為降低為降低, ,就會(huì)使肌肉和神就會(huì)使肌肉和神經(jīng)反響遭到影響經(jīng)反響遭到影響, ,導(dǎo)致惡導(dǎo)致惡心、嘔吐、衰竭和肌肉痙心、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等景象。因此攣等景象。因此, ,運(yùn)發(fā)動(dòng)運(yùn)發(fā)動(dòng)在訓(xùn)練或競(jìng)賽前后在訓(xùn)練或競(jìng)賽前后, ,需喝需喝特別配制的飲料特別配制的飲料, ,以補(bǔ)充以補(bǔ)充失去的鹽分。失去的鹽分。 氯化鈉與人體安康氯化鈉與人體安康 由于新陳代謝由于新陳代謝, ,人體內(nèi)每天都有一定量的人體內(nèi)每天都有一定量的Na+Na+、Cl- Cl- 和和K+K+從各種途徑排出體外從各種途徑排出體外, ,因此因此需求膳食給予補(bǔ)充需求膳食給予補(bǔ)充

3、, ,正常成人每天氯化鈉正常成人每天氯化鈉的需求量和排出量大約為的需求量和排出量大約為3 g3 g9 g9 g。 此外，常用淡鹽水漱口此外，常用淡鹽水漱口, ,不僅對(duì)咽喉疼痛、不僅對(duì)咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預(yù)防作用牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預(yù)防作用, ,還具有預(yù)防感冒的作用。還具有預(yù)防感冒的作用。常見(jiàn)的鹽常見(jiàn)的鹽明礬晶體明礬晶體 用鋇餐察看用鋇餐察看腸內(nèi)情況腸內(nèi)情況 石鹽標(biāo)本石鹽標(biāo)本 五水硫酸銅晶體五水硫酸銅晶體 食鹽食鹽亞硝酸鈉亞硝酸鈉l 亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，外形很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞

4、硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品。如今世界各國(guó)仍允許用它來(lái)腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。波爾多液波爾多液 1878年，歐洲的葡萄園曾流行葡萄霜霉病?？墒牵诜▏?guó)的波爾多城一家葡萄園里接近馬路兩旁的葡萄樹(shù)，卻安然無(wú)恙。這是怎樣回事？原來(lái)，園工們?yōu)榱朔乐剐腥送党云咸?，就往接近路邊的葡萄?shù)上噴了些石灰水和硫酸銅溶液。行人以為這些樹(shù)害了病，便不敢再吃樹(shù)上的葡萄了。 人們根據(jù)這個(gè)線索研討下去，終于在1885年制成了石灰和硫酸銅的混合液，這種混合液具有很強(qiáng)的殺菌才干，可以維護(hù)果樹(shù)，由于這種混合液是在波爾多城發(fā)現(xiàn)的，所以被稱為“波爾多液。如今，波爾多液成了農(nóng)業(yè)

5、上的一種重要?dú)⒕鷦６?、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣【對(duì)比】請(qǐng)大家試著從顏色、形狀以及溶水性進(jìn)展比較【對(duì)比】請(qǐng)大家試著從顏色、形狀以及溶水性進(jìn)展比較 它們的物理性質(zhì)。它們的物理性質(zhì)。天安門前的華表天安門前的華表物物 質(zhì)質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3顏顏 色色狀狀 態(tài)態(tài)溶溶 水水 性性1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)【回想】【回想】 請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O【討論】【討論】 根據(jù)上述反響，請(qǐng)問(wèn)根據(jù)上述反響，請(qǐng)問(wèn)Na2CO3和和NaHCO3能否與稀鹽酸反響？能否與稀鹽酸

6、反響？假設(shè)能反響，請(qǐng)問(wèn)它們又會(huì)生成假設(shè)能反響，請(qǐng)問(wèn)它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含鹽酸腐蝕含CaCO3的建材的建材【演示實(shí)驗(yàn)【演示實(shí)驗(yàn)111】碳酸鈉碳酸鈉 鹽酸鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸碳酸氫鈉鹽酸現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析白色固體溶解，放出使廓清白色固體溶解，放出使廓清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體石灰水變渾濁的無(wú)色氣體碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反響生成了酸反響生成了CO2氣體氣體【練習(xí)】請(qǐng)同窗們寫(xiě)出上述有關(guān)化學(xué)方程式?！揪毩?xí)】請(qǐng)同窗們寫(xiě)出上述有關(guān)化學(xué)方程式。見(jiàn)書(shū)中見(jiàn)書(shū)中7474頁(yè)頁(yè)鹽的分類鹽的分類正鹽正鹽酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽酸跟堿完全反響的產(chǎn)物酸跟堿完全反響的產(chǎn)物酸中的氫離子部分被

7、中和的產(chǎn)物酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物 此外，對(duì)于含有一樣酸根離子或一此外，對(duì)于含有一樣酸根離子或一樣金屬離子的鹽，常給一個(gè)統(tǒng)稱。樣金屬離子的鹽，常給一個(gè)統(tǒng)稱。2.鹽的化學(xué)性質(zhì)金屬金屬+鹽鹽新鹽新鹽+新金屬新金屬位于前面位于前面位于后面位于后面鹽溶液鹽溶液無(wú)無(wú)可溶性可溶性在金屬活動(dòng)性順序表中，只需在金屬活動(dòng)性順序表中，只需 的金的金屬才干把屬才干把 的金屬?gòu)乃牡慕饘購(gòu)乃?中置中置換出來(lái)，與氫的位置換出來(lái)，與氫的位置 關(guān)；鹽必需是關(guān)；鹽必需是 鹽。鹽。不要用不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬置換鹽溶液中的金屬鐵參與的置換反響

8、生成的都是亞鐵鹽鐵參與的置換反響生成的都是亞鐵鹽鹽鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水條件：生成物中有沉淀或氣體或水鹽鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿條件：反響物兩者均可溶；條件：反響物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水生成物有沉淀或氣體或水鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽條件：反響物兩者均可溶；條件：反響物兩者均可溶； 生成物有沉淀生成物有沉淀三三復(fù)分解反響復(fù)分解反響1.概念由兩種化合物相互交換成分，生成由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響。另外兩種化合物的反響。酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水酸酸+堿堿鹽鹽+水水酸酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽堿堿+鹽鹽新堿新堿+

9、新鹽新鹽鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽2.條件只需當(dāng)兩種化合物交換成分，生成只需當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。復(fù)分解反響才可以發(fā)生。3.鹽的溶解性復(fù)分解反響發(fā)生的條件復(fù)分解反響發(fā)生的條件反響物反響物: : 兩種反響物在溶液中相互交換離子。兩種反響物在溶液中相互交換離子。生成物：生成物中有沉淀、水、或氣體生成生成物：生成物中有沉淀、水、或氣體生成 例：例： AgNO3 + HCl = AgCl + AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 HNO3 例：例： NaOH + KNO3 = NaOH + KNO

10、3 = 口訣口訣l鉀、鈉、銨，硝鹽全溶鉀、鈉、銨，硝鹽全溶l鹽酸鹽不溶氯化銀鹽酸鹽不溶氯化銀l硫酸鹽不溶硫酸鋇硫酸鹽不溶硫酸鋇 l碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨l鉀、鈉、鋇，鈣堿能溶鉀、鈉、鋇，鈣堿能溶l常見(jiàn)五酸都易溶常見(jiàn)五酸都易溶l另外：另外：AgClAgCl、BaSO4BaSO4不僅不溶于水，不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸而且還不溶于稀硝酸 堿 酸 鹽 水反響條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)練習(xí)Ba(OH)2 + H2SO4Ca(OH)2 +HClNaOH +HNO3Cu(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4(二二 酸酸 + 鹽鹽 = 新酸新酸 + 新鹽新鹽 練

11、習(xí)： CaCO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 AgCl + HNO3 NaCl +HNO3三三 堿堿 鹽鹽 新鹽新鹽 新堿新堿 反響條件：反響物都溶于水，生成物中反響條件：反響物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)。有沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：練習(xí)：Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH + BaCl2 CuCl2 + NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 NaOH + FeCl3 鹽鹽1 + 鹽鹽2 = 新鹽新鹽1 + 新鹽新鹽2 反響條件：反響物都溶于水，成物中有沉淀出現(xiàn)。反響條件：反響物都溶于水，成物中有沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：練習(xí)： CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 B

12、aCl2 + Na2CO3 CaCl2 + K2CO3 AgNO3 + KCl 堿性氧化物堿性氧化物 +酸酸 =鹽鹽 + 水水 練習(xí)：CuO +H2SO4 Fe2O3 + HCl Na2O + HNO3 CaO + HCl 反響條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。反響條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。 酸性氧化物酸性氧化物 堿鹽堿鹽 水水練習(xí)：練習(xí)： CO2NaOH CO2 + Ca(OH)2 SO2 + KOH SO3 + Ba(OH)2 CO2 + Cu(OH)2 反響條件：反響物都溶于水，生成物中有沉淀出反響條件：反響物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)?，F(xiàn)。幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)幾種常見(jiàn)離子的

13、檢驗(yàn)1.碳酸根離子的檢驗(yàn)滴加稀鹽酸，景象：滴加稀鹽酸，景象： 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生通入廓清石灰水，景象：通入廓清石灰水，景象： 生成白色渾濁生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗(yàn)滴加硝酸鋇，景象：滴加硝酸鋇，景象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，景象：滴加稀硝酸，景象： 沉淀不溶解沉淀不溶解4.銨根離子的檢驗(yàn)滴加氫氧化鈉溶液，景象：滴加氫氧化鈉溶液，景象： 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，景象：用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，景象： 試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)3.氯離子的檢驗(yàn)滴加硝酸銀，景象：滴加硝酸銀，景象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，景象：滴加稀硝酸，景象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有無(wú)色酚酞的

14、棉花檢驗(yàn)或用沾有無(wú)色酚酞的棉花檢驗(yàn)1、以下各組離子能共存的是、以下各組離子能共存的是 A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，那么被鑒別出來(lái)的物質(zhì)氯化鉀五種溶液，那么被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的順序是的正確的順序是 A、 B、C、 D、BB3、以下各組溶液，不加其它試劑就能鑒別、以下各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是

15、的是 A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，能夠含有碳酸鈣、硫、有一包白色粉末，能夠含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。1將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液；將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液；2在在該溶液中滴加該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；溶液有白色沉淀生成；3過(guò)濾后，在沉淀物里參與足量的稀過(guò)濾后，在沉淀物里參與足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無(wú)色氣體。硝酸，沉淀全部溶解并放出無(wú)色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)景象判別：此白色粉末中一定含有根據(jù)實(shí)驗(yàn)景象判別：此白色粉末中一定含有 ，一定不含有，一定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜l在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位出色的在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位出色的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)斗科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)斗爭(zhēng)終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝出名于爭(zhēng)終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝出名于世界，他就像一塊鞏固的基石，托起世界，他就像一塊鞏固的基石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)