江西省2011屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：專題十五 氮族元素復(fù)習(xí)ppt課件

1、考點(diǎn)闡釋1.1.了解氮?dú)獾姆肿訕?gòu)造和化學(xué)性質(zhì)，了解氮的氧化物了解氮?dú)獾姆肿訕?gòu)造和化學(xué)性質(zhì)，了解氮的氧化物NONO、NO2NO2的性質(zhì)及其對(duì)大氣的污染與防止方法，的性質(zhì)及其對(duì)大氣的污染與防止方法，掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.2.掌握氨的分子構(gòu)造、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室掌握氨的分子構(gòu)造、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法等，掌握氨水的成分及主要性質(zhì)弱堿性，制法等，掌握氨水的成分及主要性質(zhì)弱堿性，了解銨鹽的性質(zhì)與用途。了解銨鹽的性質(zhì)與用途。3.3.了解磷的同素異形體白磷、紅磷，單質(zhì)磷的化了解磷的同素異形體白磷、紅磷，單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)，磷酸鹽和磷肥的性質(zhì)、用途。學(xué)性

2、質(zhì)，磷酸鹽和磷肥的性質(zhì)、用途。第第VA族：族：1類似性：類似性： (1) 最外層均為最外層均為_(kāi)個(gè)電子，能結(jié)合個(gè)電子，能結(jié)合_個(gè)電子到達(dá)穩(wěn)定個(gè)電子到達(dá)穩(wěn)定(2)最高價(jià)氧化物通式：最高價(jià)氧化物通式：_ (3)氫化物：氫化物：_(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物：_(5) 主要化合價(jià)：主要化合價(jià)： 氮氮_ 磷和砷：磷和砷：_銻和鉍：銻和鉍：_NPAsSbBi氮氮磷磷砷砷銻銻鉍鉍+15285+33 2 8 185+51 2 8 18 18 5+832 8 18 32 18 5+72553R2O5RH3 (Sb、Bi金屬無(wú)負(fù)價(jià)金屬無(wú)負(fù)價(jià))H3RO4、HRO3 -3、+1、+2、+3、

3、+4、+5-3、+3、+5+3、+52遞變性：遞變性： (1)元素從非金屬過(guò)渡到金屬元素從非金屬過(guò)渡到金屬 (2)元素的非金屬性：元素的非金屬性：_、金屬性：、金屬性：_(3) 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：_(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：_ NPAsBiSbNH3PH3AsH3HNO3H3PO4H3AsO4 3單質(zhì)的性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)的性質(zhì)： 顏色：顏色： 形狀：形狀： 密度：密度： 熔沸點(diǎn)：熔沸點(diǎn)：無(wú)色無(wú)色白黃或紅棕色白黃或紅棕色灰色灰色雪白色雪白色 雪白色微紅雪白色微紅 氣氣固固 逐漸增大逐漸增大小小大大小小1物理性質(zhì)物理性質(zhì) 純真的氮?dú)馐且环N純真的氮?dú)馐且?/p>

4、種_的氣體，的氣體，_溶于水，溶于水，_液化，密度比空氣略小液化，密度比空氣略小(與空氣密度相近，只能用與空氣密度相近，只能用_ 搜集搜集N2)。2N2的構(gòu)造的構(gòu)造 N N電子式：電子式：NN構(gòu)造式：構(gòu)造式：無(wú)色無(wú)味無(wú)色無(wú)味難難難難排水法排水法3化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： (1)與氫氣的反響與氫氣的反響 (放熱反響放熱反響)合成氨合成氨 N2 + 3H2 2NH3(2)與金屬反響與金屬反響3Mg + N2 Mg3N26Na + N2 2Na3N(3)與與O2反響反響 N2 + O2 2NO (無(wú)色無(wú)色) 放電放電 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO：

5、無(wú)色、無(wú)味的難溶于水的有毒氣體。：無(wú)色、無(wú)味的難溶于水的有毒氣體。 NO2：紅棕色、有刺激性氣味的易溶于水的有毒氣體：紅棕色、有刺激性氣味的易溶于水的有毒氣體 定義：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法定義：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法 (1) 人工固氮：人工固氮：氮元素主要以游離態(tài)存在于空氣中氮元素主要以游離態(tài)存在于空氣中以化合態(tài)方式存在于無(wú)機(jī)物中及有機(jī)物中以化合態(tài)方式存在于無(wú)機(jī)物中及有機(jī)物中生物固氮：生物固氮：(2) 天然固氮天然固氮雷電：雷電：N2 + O2 2NO 放電催化劑高溫高壓N2 + 3H2 2NH3(1)是合成氨、制硝酸的重要原料是合成氨、制硝酸的重要原料 (

6、2)維護(hù)氣：焊接金屬；燈泡的填充氣體；保管糧維護(hù)氣：焊接金屬；燈泡的填充氣體；保管糧 食、罐頭、水果食、罐頭、水果 (3)醫(yī)學(xué)上，用液氮作冷凍劑醫(yī)學(xué)上，用液氮作冷凍劑(4)高科技領(lǐng)域中用液氮制造低溫環(huán)境。高科技領(lǐng)域中用液氮制造低溫環(huán)境。 空氣空氣降溫加壓降溫加壓液態(tài)液態(tài)蒸發(fā)蒸發(fā)N2O2工業(yè)上：工業(yè)上：空氣空氣N2CO2N2C，堿堿實(shí)驗(yàn)室：實(shí)驗(yàn)室：一種是將一種是將NH3NH3經(jīng)過(guò)灼熱的經(jīng)過(guò)灼熱的CuOCuO， 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 另一方法：另一方法：NH4Cl飽和溶液和飽和溶液和NaNO2飽和溶液混合加熱飽和溶液混合加熱 NH4Cl + NaNO2 NaCl

7、+ N2+ 2H2ONH4Cl + NaNO2 NaCl + N2+ 2H2O屬于酸酐的只需屬于酸酐的只需 N2O3 N2O51、化合價(jià)：、化合價(jià)：+1 +2 +3 +4 +5N2O笑氣笑氣 NO N2O3 NO2、N2O4 N2O5無(wú)色無(wú)色 紅棕色、無(wú)色紅棕色、無(wú)色2、對(duì)比、對(duì)比NO、NO2NONO2色態(tài)色態(tài)毒性毒性與水反應(yīng)與水反應(yīng)與與O2反應(yīng)反應(yīng)與水、與水、O2其它反應(yīng)其它反應(yīng) 制法制法收集收集尾氣處理尾氣處理無(wú)色氣體無(wú)色氣體紅棕色氣體紅棕色氣體有毒有毒有毒有毒2NO2 N2O42NO2 N2O43Cu+8HNO3(3Cu+8HNO3(稀稀)=)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3C

8、u(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3( Cu+4HNO3(濃濃)=)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu(NO3)2+2NO2+2H2O排水法排水法 向上排氣法向上排氣法NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO + O2 = 2NO23、NO、NO2對(duì)環(huán)境的污染：對(duì)環(huán)境的污染：光化學(xué)煙霧光化學(xué)煙霧酸雨酸雨石油產(chǎn)品和煤熄滅的產(chǎn)物石油產(chǎn)品和煤熄滅的產(chǎn)物汽車尾氣汽車尾氣制硝酸的工廠制硝酸的工廠污染源污染源危害危害想想看：想想看：4、二氧化氮和溴蒸氣的鑒別、二氧化氮和溴蒸氣的鑒別 NO2NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的類似之處：和溴蒸氣在性質(zhì)上的類似之處：A A均有氧化性均有

9、氧化性 B B溶于水后溶液呈酸性溶于水后溶液呈酸性 C C能與堿溶液反響能與堿溶液反響 D. D. 顏色均為紅棕色刺激性氣味顏色均為紅棕色刺激性氣味 鑒別兩者不能用淀粉鑒別兩者不能用淀粉KIKI試紙、堿性溶液等。試紙、堿性溶液等。NO2NO2和溴蒸氣在性質(zhì)上的差別之處：和溴蒸氣在性質(zhì)上的差別之處：A A通入水中，通入水中，NO2NO2溶于水發(fā)生反響后溶液無(wú)色溶于水發(fā)生反響后溶液無(wú)色 而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色B B通入通入AgNO3AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣 C C通入通入CCl4CCl4有機(jī)溶劑中，有機(jī)溶劑中， 溶于溶于C

10、Cl4CCl4而且而且CCl4CCl4溶液呈溶液呈 橙紅色的為橙紅色的為Br2(Br2(氣氣) ) D D將盛有溴蒸氣和將盛有溴蒸氣和NO2NO2氣體試管放入冷水中冷卻，氣氣體試管放入冷水中冷卻，氣 體顏色變淺的為體顏色變淺的為NO2 NO2 假設(shè)將假設(shè)將NO2和和O2同時(shí)通入水中的反響是什么？同時(shí)通入水中的反響是什么？NO與與O2？3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 2+2+得：得：同理同理2+3得：得：想想看：想想看： 標(biāo)況下，將一充溢標(biāo)況下，將一充溢NO2的試管倒立于盛有足量水的試管倒立于盛有足量水的水槽中，充分反響后，假設(shè)不思索試管內(nèi)物質(zhì)向外

11、的水槽中，充分反響后，假設(shè)不思索試管內(nèi)物質(zhì)向外分散，求：分散，求：1試管中液面上升的高度與試管總長(zhǎng)度的比值；試管中液面上升的高度與試管總長(zhǎng)度的比值；2試管中溶液的物質(zhì)的量濃度。試管中溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：解析：(2)c(HNO3) = aqVHNOn)3(VmolLNOV324 .22)(3212 14 .221 lmol= 0.045 1mol l詰問(wèn)：假設(shè)充溢詰問(wèn)：假設(shè)充溢NO2和和O2，水充溢試管，物質(zhì)，水充溢試管，物質(zhì)不向外分散？不向外分散？ 1、將充溢、將充溢NO和和NO2的混合氣體的混合氣體45mL的試管，的試管，倒立于水中，一段時(shí)間后，氣體的體積為倒立于水中，一段時(shí)間后，氣體

12、的體積為35mL，原混合氣體中，原混合氣體中，NO和和NO2的體積比為的體積比為 A2:1 B2:7 C7:2 D9:7解析：解析： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO V V3 1 23 1 2 VNO2) 10mLV(NO2)=15mL V(NO)=45-15=30mLV(NO2)=15mL V(NO)=45-15=30mLA2、同溫同壓下，在、同溫同壓下，在3支一樣體積的試管中分別支一樣體積的試管中分別充有等體積混合的充有等體積混合的2種氣體，它們是種氣體，它們是NO和和NO2NO2和和O2NH3和和N2?，F(xiàn)將?，F(xiàn)將3支試管均支

13、試管均倒置于水槽中，充分反響后，試管中剩余氣體倒置于水槽中，充分反響后，試管中剩余氣體的體積分別為的體積分別為V1、V2、V3，那么以下關(guān)系正，那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是確的選項(xiàng)是 A.V1V2V3B.V1V3V2C.V2V3V1D.V3V1V2B3、將、將VmLNO和和NO2的混合氣體經(jīng)過(guò)足量的水，的混合氣體經(jīng)過(guò)足量的水，充分反響后，得到一定體積的無(wú)色氣體充分反響后，得到一定體積的無(wú)色氣體A，將此，將此無(wú)色氣體無(wú)色氣體A與等體積的與等體積的O2混合，充分反響后，再混合，充分反響后，再經(jīng)過(guò)足量的水，充分反響后還能搜集到經(jīng)過(guò)足量的水，充分反響后還能搜集到5mL無(wú)色無(wú)色氣體以上氣體的體積均在一樣條件

14、下測(cè)定。氣體以上氣體的體積均在一樣條件下測(cè)定。試回答：試回答：1A是，其體積是是，其體積是mL；2計(jì)算確定計(jì)算確定V的取值范圍。的取值范圍。NO2020V3Na3PO4(NaOH過(guò)量過(guò)量)Na3PO4、Na2HPO42N31N2NaH2PO4(H3PO4過(guò)量過(guò)量)Na2HPO4、 NaH2PO4N14 4、氮和磷的比較、氮和磷的比較氮的非金屬性比磷氮的非金屬性比磷 氮?dú)獾幕顫娦员攘椎獨(dú)獾幕顫娦员攘讖?qiáng)強(qiáng)弱弱？例題例題1 1淺綠色的淺綠色的FeFeNO3NO32 2 溶液中存在著如溶液中存在著如下的平衡：下的平衡：Fe 2+Fe 2+ + + 2H2O=Fe2H2O=FeOHOH2 2 + + 2

15、H+2H+假設(shè)往此溶液中參與鹽酸，那么溶液的假設(shè)往此溶液中參與鹽酸，那么溶液的顏色顏色 A A、綠色變深、綠色變深 B B、變得、變得更淺更淺 C C、變黃綠色、變黃綠色 D D、不變、不變解解 題題 方方 法法 指指 導(dǎo)導(dǎo)錯(cuò)誤解答選A。由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當(dāng)往該溶液中參與鹽酸時(shí)，促使水解平衡向左挪動(dòng)。使得溶液中的亞鐵離子濃度增大。因此溶液的淺綠色加深。錯(cuò)誤緣由忽視硝酸根離子在酸性條件下強(qiáng)氧化性，使得在參與鹽酸時(shí)，亞鐵離子被氧化。正確解答由于硝酸根離子在酸性條件下顯強(qiáng)氧化性。當(dāng)往硝酸亞鐵溶液中參與鹽酸時(shí)，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。故正確選項(xiàng)為 C 。 變黃綠

16、色例題例題2 2同主族元素構(gòu)成的同一類化合物往往在同主族元素構(gòu)成的同一類化合物往往在構(gòu)造和性質(zhì)上很類似。化合物構(gòu)造和性質(zhì)上很類似?；衔颬H4IPH4I是一是一種白色晶體，以下對(duì)種白色晶體，以下對(duì)PH4IPH4I的表達(dá)不正確的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是的選項(xiàng)是 A A、它是一種共價(jià)化合物、它是一種共價(jià)化合物B B、加熱時(shí)、加熱時(shí)PH4IPH4I可以分解，而且有顏色變可以分解，而且有顏色變化化C C、它可以跟、它可以跟NaOHNaOH反響反響D D、它可由、它可由PH3PH3和和HIHI化合而成化合而成解解 題題 方方 法法 指指 導(dǎo)導(dǎo)錯(cuò)誤解答錯(cuò)誤解答選選A、B。根據(jù)標(biāo)題信息，。根據(jù)標(biāo)題信息，PH4I的

17、構(gòu)的構(gòu)造和性質(zhì)和造和性質(zhì)和NH4Cl一樣，而一樣，而NH4Cl是一種離子是一種離子化合物，在一定條件下會(huì)分解為化合物，在一定條件下會(huì)分解為NH3和和HCl，也可以有也可以有NH3和和HCl反響得到反響得到NH4Cl；且；且NH4Cl會(huì)和堿反響。會(huì)和堿反響。錯(cuò)誤緣由錯(cuò)誤緣由機(jī)械簡(jiǎn)單地遷移。在注重共性的同機(jī)械簡(jiǎn)單地遷移。在注重共性的同時(shí)，忽略差別性一面。時(shí)，忽略差別性一面。 正確解答正確解答分析同分析同“錯(cuò)誤解答。應(yīng)該留意的是，錯(cuò)誤解答。應(yīng)該留意的是，PH4I分解生成分解生成PH3和和HI，HI在加熱條件下會(huì)分在加熱條件下會(huì)分解生成解生成H2和有顏色的和有顏色的I2留意：留意：NH4Cl分解生分解

18、生成成NH3和和HCl，HCl不容易分解。因此不容易分解。因此B是正是正確的。確的。 此題只需此題只需A選項(xiàng)符合題意。選項(xiàng)符合題意。 例題例題3 3某元素某元素R R硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m m，該元素一樣價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子該元素一樣價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為質(zhì)量為n n，那么該元素的能夠化合價(jià)，那么該元素的能夠化合價(jià)是是 A A、m-nm-n/14/14 B B、n-mn-m/14/14 C C、2m-n2m-n/28/28 D D、n-2mn-2m/28/28解解 題題 方方 法法 指指 導(dǎo)導(dǎo)錯(cuò)誤解答錯(cuò)誤解答假設(shè)該元素化合價(jià)為假設(shè)該元素化合價(jià)為x，那么硝酸，那么

19、硝酸鹽化學(xué)式為鹽化學(xué)式為RNO3x，硫酸鹽化學(xué)式為，硫酸鹽化學(xué)式為R2SO4x。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，該元。根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x，結(jié)合標(biāo)題給出的兩種分子，結(jié)合標(biāo)題給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知，可推知k值為值為2m-n/28，答案為，答案為C。錯(cuò)誤緣由錯(cuò)誤緣由沒(méi)有思索該元素化合價(jià)為偶數(shù)的情沒(méi)有思索該元素化合價(jià)為偶數(shù)的情況。當(dāng)況。當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)該是為偶數(shù)時(shí)，硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)該是RSO4x/2。正確解答正確解答假設(shè)該元素化合價(jià)為假設(shè)該元

20、素化合價(jià)為x，假設(shè)，假設(shè)x為奇數(shù)，為奇數(shù)，那么硝酸鹽化學(xué)式為那么硝酸鹽化學(xué)式為RNO3x，硫酸鹽的化，硫酸鹽的化學(xué)式為學(xué)式為R2SO4x。那么該元素的硝酸鹽、硫。那么該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x，結(jié)，結(jié)合標(biāo)題給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為合標(biāo)題給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知，可推知x值為值為2m-n/28，答案為，答案為C；當(dāng)；當(dāng)x為為偶數(shù)時(shí)，那么硝酸鹽的化學(xué)式為偶數(shù)時(shí)，那么硝酸鹽的化學(xué)式為RNO3x，硫酸鹽的化學(xué)式為硫酸鹽的化學(xué)式為RSO4x/2。那么該元素的。那么該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為硝

21、酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、R+48x，結(jié)合標(biāo)題給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)，結(jié)合標(biāo)題給出的兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量依次為量依次為m、n，可推知，可推知x值為值為m-n/14，正確，正確答案為答案為A、C。例題例題4 4 銅與銅與1mol/L1mol/L的硝酸反響，假設(shè)硝酸的硝酸反響，假設(shè)硝酸根的濃度下降根的濃度下降0.2mol/L,0.2mol/L,那么溶液中那么溶液中的的c cH+H+同時(shí)下降同時(shí)下降 A A0.2mol/0.2mol/L L B.B. 0.4mol/L0.4mol/L C.C. 0.6mol/0.6mol/L L D.D. 0.8mol/L0.8mol/L解解

22、 題題 方方 法法 指指 導(dǎo)導(dǎo)錯(cuò)誤解答錯(cuò)誤解答假設(shè)溶液的體積為假設(shè)溶液的體積為1L。由于硝酸。由于硝酸根離子濃度下降了根離子濃度下降了0.2mol/L，因此反響中有，因此反響中有0.2mol的硝酸參與反響。由于硝酸中的硝酸參與反響。由于硝酸中H+與與NO3 之比為之比為1:1,因此耗費(fèi)的因此耗費(fèi)的H+的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為0.2mol,下降的濃度為下降的濃度為0.2mol/L.錯(cuò)解緣由錯(cuò)解緣由誤把被氧化的硝酸當(dāng)作參與反響誤把被氧化的硝酸當(dāng)作參與反響的硝酸的硝酸. 正確解答正確解答 由于硝酸被復(fù)原生成由于硝酸被復(fù)原生成NO,NO,因此硝酸根離因此硝酸根離子濃度會(huì)減小子濃度會(huì)減小. .根硝酸與銅

23、反響的離子方程根硝酸與銅反響的離子方程式式:3Cu+8H+2NO3 =3Cu 2+ 2NO + 4H2O,:3Cu+8H+2NO3 =3Cu 2+ 2NO + 4H2O,反響反響中耗費(fèi)的硝酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為中耗費(fèi)的硝酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為1:41:4因此正確選項(xiàng)為因此正確選項(xiàng)為0.8mol/L0.8mol/L. . 或者：或者：由于硝酸根離子轉(zhuǎn)化為由于硝酸根離子轉(zhuǎn)化為NONO，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，每個(gè)，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，每個(gè)NO3NO3失去了兩個(gè)失去了兩個(gè)O O，與，與4 4個(gè)個(gè)H+H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2OH2O。因此。因此當(dāng)硝酸根離子濃度減小當(dāng)硝酸根離子濃度減小0.2mo

24、l/L0.2mol/L時(shí)，時(shí)，H+H+的濃度減的濃度減小小0.8mol/L.0.8mol/L.例題例題5 5在某在某100ml100ml的混合液中，硝酸和硫酸的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,0.4mol/L,0.1mol/L,向該混合液中向該混合液中參與參與1.92g1.92g銅粉銅粉, ,加熱加熱, ,待充分反響后待充分反響后, ,所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是 (mol/L):(mol/L): A A 0.15 0.15 B B 0.225 0.225 C C 0.350.35 D D 0.45 0.4

25、5 解解 題題 方方 法法 指指 導(dǎo)導(dǎo)錯(cuò)誤解答錯(cuò)誤解答 A錯(cuò)解緣由錯(cuò)解緣由由由3Cu + 8HNO3 = 3CuNO32 + 2NO + 4H2O，標(biāo)題中給出的硝酸的物質(zhì)的量為標(biāo)題中給出的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol，因此，參與反響的因此，參與反響的Cu的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.015mol，因，因此答案為此答案為A。解題時(shí)忽略溶液中依然存在。解題時(shí)忽略溶液中依然存在H+，在該條件下，生成的，在該條件下，生成的CuNO32中的硝酸中的硝酸根離子要和銅繼續(xù)反響。根離子要和銅繼續(xù)反響。 正確解答正確解答 根 據(jù)根 據(jù) 3 C u + 8 H + + 2 N O 3 -3 C u + 8 H +

26、 + 2 N O 3 - =3Cu2+ +2NO +4H2O =3Cu2+ +2NO +4H2O 3 8 2 3 8 2 3 3 0.03 0.06 0.04 X 0.03 0.06 0.04 X X = 3X = 3 * * 0 . 0 6 / 8 = 0 . 0 2 2 5 m o l0 . 0 6 / 8 = 0 . 0 2 2 5 m o l因此，銅離子濃度為因此，銅離子濃度為0.225mol/L 0.225mol/L 例題例題6 6為了測(cè)定某銅銀合金成分，將為了測(cè)定某銅銀合金成分，將30g30g合金完全溶于合金完全溶于80ml13.5mol/L80ml13.5mol/L的濃的濃硝酸中，待反響完全后，搜集到硝酸中，待反響完全后，搜集到6.72L6.72L氣體氣體( (標(biāo)況標(biāo)況),),并測(cè)得溶液中并測(cè)得溶液中H+H+濃度是濃度是1mol/L.1mol/L.假設(shè)反響后