有機物燃燒規(guī)律及其應(yīng)用

1、精心整理有機物燃燒規(guī)律及其應(yīng)用有機物完全燃燒耗氧量的比較有機物燃燒的實質(zhì)是 C H原子結(jié)合0生成CO和H2O的過程，耗 Q量取決于有機物含有 C H原子個數(shù)。ImolC 原子耗 1molO2; 4mol H原子耗 ImolQ含ImolO原子，相當(dāng)于少2molH原子；含2molO原子，相當(dāng)于少ImolC原子。烴及烴的衍生物的燃燒通式：yy 占燃 GHy+（x+ 斗）02 xCO+ - H20y z （ y 占燃 CxHyQ+（x+ 4 -2 ）O2":jxCQ+2 H2O烴完全燃燒耗氧量的比較1、等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量比較的規(guī)律：對于等物質(zhì)的量的任意烴（CxHy），完全燃燒，耗氧

2、量的大小取決于（x+y/4）的值的大小，該值越大，耗氧量越多。練習(xí)取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（ D）ACH 4BC2H6CC3H 8DC4H102、等質(zhì)量的烴燃燒耗氧量的計算由于等質(zhì)量的C和H相比，H的耗氧量比C多。例如12克C要消耗32克。2,而12克H要消耗96克O2。因此等質(zhì)量的不同烴完全燃燒，烴中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，I耗氧量越多。判斷等質(zhì)量不同烴燃燒時的耗氧量題型，可先把分子式化為CHy/x,然后比較y/X值的大小，y/x 值越大，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越多。練習(xí)1等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是（A）ACH4BC2H6CC3H8DC

3、6H2. 等質(zhì)量的下列有機物耗氧量由大到小的順序是一二。C2H6C2H4C3H8聚乙烯GH精心整理烴衍生物完全燃燒耗氧量的比較1、等物質(zhì)的量的烴的衍生物完全燃燒耗氧量比較的規(guī)律:計算1mol烴的含氧衍生物完全燃燒的耗氧量時，可先將其中的氧原子折算為水，再將剩余C、H原子按烴的計算方法計算，如 C2H5O可看作C2H4H2Q因此其耗氧量與等物質(zhì)的量的C2H4耗氧量相同。根據(jù)情況，也可將氧原子折算為 CO2如HCOOH可看作H2CO2故耗氧量與等物質(zhì)的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）練習(xí)等物質(zhì)的量的下列有機物耗氧量由大到小的順序是 GW M C2H5OH GWQ GHQ C2H33.

4、502C3H4Q QfO出 C2F4 - HzO- 3QC2HOC2H - 2H2O2.502GH0GH - 3W03.502所以，等物質(zhì)的量的有機物耗氧量由大到小順序為>©二 > >二、有機物燃燒時生成的C02和H2。的量的比較1、等物質(zhì)的量的烴燃燒生成 C02和H20的量的比較對烴CxHy來說，x越大，生成C02越多，y越大，生成 出0越多。2、等質(zhì)量的烴燃燒生成 C02和H20的量的比較等質(zhì)量的兩種烴，如果 C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則生成 C02的質(zhì)量越多，生成 H20 的質(zhì)量越少。3、總物質(zhì)的量相等，任意比例混合，耗氧量相等。而且： 生成C0的量相等：則分子中含碳

5、原子數(shù)相等，即分子式符合GH（H20）m,如乙醇和乙烯。 生成H0的量相等：則分子中含氫原子數(shù)相等，即分子式符合GHy（C02）m,如乙酸和甲烷。4總質(zhì)量相等，任意比例混合，完全燃燒，生成CQ的量相等，即含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；生成H0的量相等，即含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。同時：最簡式相同為特例：不同類的通過等效代換成最簡式相同。練習(xí)1.下列各組混合物，不管以任何比例混合，只要總質(zhì)量固定，經(jīng)過燃燒后產(chǎn)生CQ的量為一恒定值的是（）A.醛和甲酸甲酯B.乙醇和乙酸C.丙烯和丙烷D.乙炔和苯蒸氣解析：根據(jù)題意總質(zhì)量固定，若以任何比例混合，燃燒后產(chǎn)生C0的量為一恒定值，則說明兩物質(zhì)的含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。若兩物質(zhì)的最

6、簡式相同則含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。甲醛和甲酸甲酯最簡式為CH0,乙塊和苯蒸氣最簡式為 CH答案為：A D2.下列各組化合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時消耗02的質(zhì)量和生成H2。的質(zhì)量不變的是（C）ACH4C2H6BC2H6C3H6CC2H4C3H6DC2H4C3H4精心整理3燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的 CO2的質(zhì)量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，該混合氣體是（B ）。A 丁烯丙烷B乙炔乙烯C乙炔丙烷D乙烷環(huán)丙烷三、烴CxHy燃燒前后n、P、V的變化規(guī)律1、物質(zhì)的量（n）的變化如果反應(yīng)前后n不變：則y=4如果反應(yīng)前后n增大：則y>4如果反應(yīng)前后n減小：則y

7、<4由此可得出如下規(guī)律：（1）當(dāng)y=4時，完全燃燒反應(yīng)前后n相等。（2）當(dāng)y>4時，完全燃燒反應(yīng)前后n增加。（3）當(dāng)y<4時，完全燃燒反應(yīng)前后n減少。* 2、壓強（P）的變化（等T、V下）當(dāng)y=4時，反應(yīng)前后P不變。當(dāng)y>4時，反應(yīng)前后P增大。當(dāng)y<4時，反應(yīng)前后P減小。i3、體積（V）的變化（等T、P下）I當(dāng)y=4時，反應(yīng)前后V不變。當(dāng)y>4時，反應(yīng)前后V增大。當(dāng)y<4時，反應(yīng)前后V減小。練習(xí)1在1.01海05Pa, 150°C條件下，某有機物完全燃燒，反應(yīng)前后壓強不發(fā)生變化，該 有機物可能為（AC）ACH4BC2H6CC2H4DC2H2精

8、心整理2. CH,C2“,C2H,C2H,C3H,C3H完全燃燒，反應(yīng)后溫度為120C，則反應(yīng)后，體積不變的是哪種氣體？體積減小的是哪種氣體？體積增大的是哪種氣體？解：根據(jù)y=4時， v=0y>4 時， V>0y<4 時， V<0體積不變的是CH4 C2H4 C3H4體積減小的是C2H2體積增大的是C2H6 C3H6四.有機物分子式確定1 .通過有機物燃燒產(chǎn)物確定分子式有機物燃燒產(chǎn)物通常是 CO和HzO,由CO和HO的量可確定 C H原子的物質(zhì)的量， 再根據(jù)質(zhì)量守恒或相對分 子質(zhì)量確定是否含有氧元素及含氧原子的物質(zhì)的量。當(dāng)求出有機物中各原子的物質(zhì)的量后， 即確定了有機物

9、的分子式。例1.某有機物8.80g ,完全燃燒后得到 CO22.0g、HD10.8g。該有機物的蒸氣密度是相同狀況下H2密度的44倍,則該有機物的分子式為()A. GHOB. GH12C. GH2OD. GH2O解析：確定有機物的分子式即求出 1mol有機物中含有C原子、H原子及其它原子的物質(zhì)的量有機物相對分子質(zhì)量為 2X 44= 88其物質(zhì)的量為一V=o.imoln(H2O)=-=0.6mol n(CQ)= = 口=0.5mol判斷是否含有氧原子：8.80-12 X 0.5-2 X 0.6=1.6(g)1鹿含氧原子 n(O)= “ - I 1 =0.1mol有機物：C： H： O=0.1mo

10、l : 0.5mol : 1.2mol : 0.1mol=1mol : 5mol : 12mol : 1mol所以，有機物分子式為 C5H12 O正確答案為：D2 .根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積差確定分子式例2.在同溫同壓下，10ml某種氣態(tài)烴在50mlQ中完全燃燒，得到液態(tài)水和35ml的混合氣體，則該烴的分子式為()A. GfB. C2FbC. C3H8D. GHs解析：設(shè)該烴的分子式為 GfyyCXI4+(x+ 4 )02 xCQ+ 2 HzO(液) V精心整理yy1（X+ 丄）x（1+ 丄）105060-35=251l+y/41025y=6同時，根據(jù)10ml烴在50mlO2中完全燃燒，所以 Q是

11、適量或過量的。故有:y10（x+ 丄） 50將y=6帶入即得xw 3.5。所以該烴是C2H6或GH6。例3.燃燒ImolCxHy時，消耗 Q5mol，則x和y之和是（）A. 5B. 7C. 9D. 11解析：本題是考查烴燃燒耗氧量計算問題?？梢詫懗鰺N完全燃燒的方程式：y yCXf+（x+ 耳）02 xCQ+ 一 H2QI依題意：x+=5討論：當(dāng)x=1時，y=16，不合理當(dāng)x=2時，y=12,不合理當(dāng)x=3時，y=8，合理，為 GH8,則：x和y之和為11,本題正確答案為（D）。3利用中間值（平均值）確定有機物的分子式例4.完全燃燒標(biāo)準(zhǔn)狀況下某烷烴和氣態(tài)烯烴的混合物2.24L，生成CO6.6g，

12、水的質(zhì)量為4.05g。求（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；（2）混合氣體的成分和體積分?jǐn)?shù)解析：氣體混合物共 0.1mol , CQ為0.15mol , H2O為0.225mol，平均分子組成為 C.5H4.5所以平均摩爾質(zhì)量為 12X 1.5+1 X 4.5=22.5g/mol 。混合物中兩氣體摩爾質(zhì)量一個大于 22.5，另一個小于22.5，小于22.5的只有CH，則 烯烴為GH6、不會是QHk,因為混合物平均含 H原子數(shù)是4.5 , CH中H原子數(shù)小于4.5，所以另一氣態(tài)烯烴含H原子數(shù)大于4.5，則為或GH8,所以混合氣體可能是I訂：；與"一對這兩組進(jìn)行檢驗。分別由平均含 C原子數(shù)和H

13、原子數(shù)計算兩種烴的體積比。若為I ;由平均C原子數(shù)計算若為不合題意，舍去。所以混合氣體為CH和GHL具體體積分?jǐn)?shù)分別為精心整理0 (CH) =X 100%= 75%$ (C3H)為 25%例5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色 沉淀質(zhì)量為15.0g ;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。（1）計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。（2）若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。（只要求寫出一組）答案:(1)用(CO* =150 gx44 g/rnol100 g/mol（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式m( CO2+F2O)=9.3gm( H2O) =9.3g 6.6g=2.7g穴 6 in （C0J =. =0.15 mnl（2）分子中C： H=1 : 2所以該氣體的分子式是（3）GHs和 H2 （或和 CO C3H6和 CHO等）.二、解題思路：因為單一氣體為C2H,現(xiàn)為等物質(zhì)的量的兩種氣體之混合物，所以在 2mol混合氣體中，應(yīng)含有 4molC原子, 8molH原子，這兩種氣體可能是 GH