wxy-高一化學總復習+典型例題

1、高一化學（必修一、必修二）知識點匯總專題1 實驗1混合物的分離和提純 過濾： 用于固液混合的分離 （一貼、二低、三靠） 如粗鹽的提純 蒸餾： 提純或分離沸點不同的液體混合物 （加沸石防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置要與支管口平行，直型冷凝管中水的流向要下進上出）如蒸餾水的制取 萃?。?利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 （選擇的萃取劑要求：和原溶劑互不相溶；不和溶質反應；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑）如 用四氯化碳萃取碘水里的碘 分液： 分離互不相溶的液體 （分液漏斗：用前檢漏；用時打開上端活塞，使漏斗內外空氣相通，下層液體從下

2、口流出；上層液體由上端倒出） 如用四氯化碳萃取碘水里碘后再分液 蒸發(fā)和結晶： 用來分離和提純可溶性固體混合物 （加熱蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱）如粗鹽的提純2、離子檢驗 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 ClAgAgCl SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4 3、除雜 不增：不增加新的雜質。 不減：不減少被提純物質。 易分離：雜質與被提純物質容易分離。專題2 物質的量及相關1.物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。單位：摩爾（mol）: 把含有6.02 &

3、#215;1023個粒子的任何粒子集體定為1 mol。.物質的量 物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)（ n =N/NA ）2.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. （4）物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M ) 3、氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol （3）物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積 （n=V/Vm ）（4）標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol （5）氣體阿佛加德羅定律:

4、同溫同壓同體積具有相同粒子數(shù)4.物質的量濃度（CB）. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 溶質的物質的量/溶液的體積 （CB = nB/V ）5.一定物質的量濃度的配制 （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液： 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注：A. 選用與欲配制溶液體積相同的

5、容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. (3) 溶液稀釋定律：C(濃溶液)×V(濃溶液) =C(稀溶液)×V(稀溶液) 專題3 氧化還原反應1. 氧化還原反應的特征：有元素化合價升降的化學反應；氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失或偏移）的反應。2.氧化還原反應中各概念間的關系八字方針：升失氧還（劑）；降得還氧（劑）。（結合后面圖領會精神）3. 表示氧化還原反應中電子轉移：用箭頭表明同一元素原子的電子轉移情況即大家

6、熟悉的“雙線橋”。如： 用箭頭表示不同原子的電子轉移情況“單線橋”。 更好地體現(xiàn)了氧化劑和還原劑在反應中的關系。如： 反應中電子轉移總數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù)=氧化劑得到的電子總數(shù)。4. （1）物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價： 元素處于最高價時，只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如、。 元素處于中間價態(tài)時，隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如和。 元素處于最低價時，只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如。（2）重要的氧化劑 活潑非金屬單質，如F2、Cl2、Br2、O2等。 元素處于高價時的氧化物、含氧酸、鹽等，如

7、MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。 過氧化物，如Na2O2，H2O2等。（3）重要的還原劑 活潑的金屬單質，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。 某些非金屬單質，如H2，C，Si等。 元素處于低化合價時的氧化物，如CO，SO2等。 元素處于低化合價時的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。 元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。 5.判斷氧化劑或還原劑強弱的依據(jù)（1）根據(jù)方程式判斷 氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物（2） 根據(jù)反應條件判斷當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產物價態(tài)相同，可根據(jù)反

8、應條件的難易來進行判斷，如：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2易知氧化性：KMnO4>MnO2。（3）由氧化產物的價態(tài)高價來判斷當含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產物相關元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2>S。（4）根據(jù)元素周期表判斷a. 同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強；金屬原子（或單質）還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減

9、弱。b. 同周期元素（從左到右）：原子或單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱。專題4、離子共存 離子反應離子共存：實質上就是看離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中發(fā)生反應，就不能共存。（有沉淀、氣體、弱電解質生成的不共存）注意以下幾點： 在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如： 、 、 、 、 、 、 、 等，也不能有大量的 。在強堿性溶液中，不能大量存在弱堿金屬離子。如： 、 、 、 及 等，也不能大量存在 及酸式根離子： 、 、 、 等。能發(fā)生氧化還原反應的離子也不能共存：如： 、 、 與 、 與 、 與 、 與 。 、 與 ， 、 與 或

10、 等。有色離子：常見的 （ 黃色 ）、 （ 淺綠色 ）、 （ 藍色 ）、 （ 紫紅色 ）等。離子方程式的書寫a. 先寫出正確的化學方程式；b. 改寫成離子的形式；c. 削去沒有參加反應的（反應前后微粒一樣），即得離子方程式。D.查電荷守恒和原子守恒。注意題干的要求：即要注意反應物的用量，有的也要注意反應的順序。專題5 金屬及非金屬元素及其化合物一、金屬活動性順序表應用小結二、必會化學反應方程式1. SiO2除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物。 SiO24HF = SiF4 2H2O SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的

11、試劑瓶應用木塞或膠塞。 2. 氯氣制法:MnO24HCl (濃) =(加熱)MnCl22H2OCl2 （黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水（氯水混合物）、易液化液態(tài)(液氯純凈物) ）3.自來水殺菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO =(光照) 2HClO2 （次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。） 4. 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定制漂白粉和漂粉精 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 5、

12、硝酸 （濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。） 4HNO3(濃)Cu = Cu(NO3)22NO2 4H2O 8HNO3(稀)3Cu =3Cu(NO3)22NO 4H2O 6、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅） 2Na 2H2O 2NaOH H2 （離子反應：2Na 2H2O 2Na+ 2OH- H2）7、氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白） 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 8、氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O210、氯氣的強氧化性 Cl2 2FeCl2 2FeCl3

13、 Cl2 2NaI 2NaClI2Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl11、濃硫酸的強氧化性： Cu2H2SO4 (濃) =【加熱】CuSO4 2H2OSO2 C2H2SO4（濃）=【加熱】2H2OCO22SO212、氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發(fā)莊稼） N2 O2= (放電)2NO 2NO O2=2NO2 13. 二氧化氮溶于水 3NO2 H2O =2HNO3 NO14、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO2 O2 2H2O 4 HNO315. 氨的催化氧化 4NH3 5O2 =【催化劑、加熱】4NO 6H2O16. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成） HCl NH3 NH4Cl

14、17. 鋁片與稀鹽酸反應 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 （2Al 6H 2Al3 3H2）18. 鋁與氫氧化鈉溶液反應 （鋁做還原劑；水做氧化劑） 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2；（2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2） 19.鋁熱反應 2Al Fe2O3=【高溫】 2Fe Al2O320. 制氫氧化鋁的反應： Al2(SO4)3 6NH3·H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4 （Al3 3 NH3·H2O Al(OH)3 3NH4）21. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O （Al(OH)3 3H

15、 Al3 3H2O） Al(OH)3與NaOH溶液反應 Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O （ Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O ）22. 高溫下鐵與水蒸氣反應 3Fe 4H2O(g)=【高溫】 Fe3O4 4H223. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀） FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl （Fe3 3OH Fe(OH)3 ）24. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀） 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)325. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 （2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl）

16、26. 氯化鐵溶液中加入鐵粉 2FeCl3 Fe 3FeCl2 （2Fe3 Fe 3Fe2）27、實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱） NH4NO3NaOH Na NO3H2ONH3 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3 氨氣用向下排空氣法收集，用紅色濕潤 石蕊試紙檢驗是否收集滿（使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色）。專題六 物質結構 元素周期律一、原子結構質子（Z個）原子核 注意：中子（N個） 質量數(shù)(A)質子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)Z1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He

17、Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對應表示符號： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表核外電子層

18、數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：AA共7個主族族 副族：BB、BB，共7個副族（18個縱行） 第族：三個縱行，位于B和B之間（16個族） 零族：稀有氣體周期序數(shù)原子的電子層數(shù)； 主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周期性變化實質是元素

19、原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。2.同周期元素性質遞變規(guī)律判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強（弱）單質與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應（強制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比較：金屬性：NaMgAl與酸或水反應：從易難堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金屬性：SiPSCl單質與氫氣反應：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧

20、酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比較：金屬性：LiNaKRbCs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難易堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金屬性：FClBrI（鹵族元素）單質與氫氣反應：從易難氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學鍵化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失

21、電子達到穩(wěn)定結構通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間（例外：AlCl3）離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵的化合物）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1

22、）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。（2） （方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。專題七 化學能與熱能1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應； E反應物總能量E生成物總能量，為吸熱反應。

23、2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸反應制取氫氣。大多數(shù)化合反應（特殊：CCO22CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 思考一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：這種說法不對。如CO2CO2的反應是放熱反應，但需要加熱

24、，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。專題八：化學能與電能原電池（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔?。?）構成原電池的條件：（1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬ne金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。正極：較

25、不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子ne單質正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。（5）原電池正負極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放

26、出。（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式。 把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設計原電池。金屬的腐蝕。專題九：化學反應的速率和限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生

27、成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B)單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：（i）速率比方程式系數(shù)比 （ii）變化量比方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應物的狀態(tài)（

28、溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度化學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成

29、成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xAyBzC，xyz ）專題十：有機化合物一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、烴的分類： 飽和烴烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴 不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）3

30、、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構體同素異形體同位素定義結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質分子式相同而結構式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質的互稱質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號表示相同，分子式可不同結構相似不同不同研究對象化合物化合物單質原子4、甲烷、乙烯和苯的性質比較：有機物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結構簡式CH4CH2CH2或(官能團)結構特點CC單鍵，鏈狀，飽和烴CC雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的

31、鍵，環(huán)狀空間結構正四面體四原子共平面平面正六邊形物理性質無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機物主 要 化 學 性 質烷烴：甲烷氧化反應（燃燒）CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）取代反應 （注意光照是反應發(fā)生的主要原因，產物有5種）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應，甲烷不能

32、使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯氧化反應 （）燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反應 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反應 nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和

33、乙烯。苯氧化反應（燃燒）2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有濃煙）取代反應苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。 C6H6+ HO-NO2C6H5-NO2+H2O     條件：濃硫酸，5060。加成反應 3H2苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。5、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：命名步驟：(1)找主鏈最長的碳鏈

34、(確定母體名稱)；(2)編號靠近支鏈（小、多）的一端；(3)寫名稱先簡后繁,相同基請合并.名稱組成：取代基位置取代基名稱母體名稱阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)6、比較同類烴的沸點:一看：碳原子數(shù)多沸點高。 碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。二、烴的衍生物乙醇和乙酸的性質比較代表物乙醇乙醛乙酸結構簡式CH3CH2OH或 C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團羥基：OH醛基：CHO羧基：COOH物理性質無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質）有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于

35、醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質量分數(shù)為75有機化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分有機物主 要 化 學 性 質乙醇與Na的反應 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇與Na的反應（與水比較）：相同點：都生成氫氣，反應都放熱不同點：比鈉與水的反應要緩慢結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒水分子中的氫原子活潑。氧化反應 （）燃燒 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙酸具有酸的通性：CH3COOHCH3COOH使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應，如CaCO3、Na2CO3酸性比較