高考化學(xué)命題技術(shù)

1、 高考備考的宗旨是引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會解答高考題，高考備考的宗旨是引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會解答高考題，高考考什么？教師就應(yīng)該教什么；高考怎么考？學(xué)高考考什么？教師就應(yīng)該教什么；高考怎么考？學(xué)生就該怎么練。這就要求教師命制與高考題相匹配生就該怎么練。這就要求教師命制與高考題相匹配的題目進(jìn)行練習(xí)和檢測，以期在高考時學(xué)生能迅速的題目進(jìn)行練習(xí)和檢測，以期在高考時學(xué)生能迅速的進(jìn)入角色，達(dá)到提高高考成績之目的。為此，教的進(jìn)入角色，達(dá)到提高高考成績之目的。為此，教師要明確高考命題規(guī)律，掌握新課程背景下的命題師要明確高考命題規(guī)律，掌握新課程背景下的命題技術(shù)。技術(shù)。一、高考命題的程序和模式一、高考命題的程序和模式一、高考命題的程序

2、和模式 1.1.高考命題的程序高考命題的程序（1 1）對上一年度高考試題進(jìn)行分析評價對上一年度高考試題進(jìn)行分析評價（2 2）制定年度命題指導(dǎo)思想、工作計劃、工作規(guī)程制定年度命題指導(dǎo)思想、工作計劃、工作規(guī)程和流程和流程（3 3）組建學(xué)科命題組。組建學(xué)科命題組。（4 4）制定雙向細(xì)目（素材和載體制定雙向細(xì)目（素材和載體考查形式）表考查形式）表（5 5）分頭命題。分頭命題。（6 6）互換修改，集體討論，反復(fù)打磨?；Q修改，集體討論，反復(fù)打磨。（7 7）冷卻處理。冷卻處理。（8 8）試題的打磨和精細(xì)化試題的打磨和精細(xì)化（9 9）5 5月初還要為防月初還要為防“撞車撞車”進(jìn)行重審進(jìn)行重審2.2.高考命題

3、的模式高考命題的模式大學(xué)教師命題模式大學(xué)教師命題模式( (收斂型命題模式收斂型命題模式) )命題特點命題特點：往往盡可能運(yùn)用其專業(yè)教學(xué)或在課題研究中的經(jīng)驗和往往盡可能運(yùn)用其專業(yè)教學(xué)或在課題研究中的經(jīng)驗和知識，選取大學(xué)化學(xué)知識，選取大學(xué)化學(xué)教材教材、科技發(fā)展熱點等專業(yè)性或應(yīng)用性較強(qiáng)、科技發(fā)展熱點等專業(yè)性或應(yīng)用性較強(qiáng)的素材，將復(fù)雜的問題進(jìn)行簡化，從各個方面指向中學(xué)化學(xué)知識的素材，將復(fù)雜的問題進(jìn)行簡化，從各個方面指向中學(xué)化學(xué)知識體系，在交叉點找到命題的突破口。這些交叉點就是化學(xué)教學(xué)中體系，在交叉點找到命題的突破口。這些交叉點就是化學(xué)教學(xué)中的知識生長點和能力增長點。的知識生長點和能力增長點。中學(xué)教師命

4、題模式（擴(kuò)散型命題模式）中學(xué)教師命題模式（擴(kuò)散型命題模式）命題特點命題特點：命題中通常從教學(xué)實際出發(fā)，具有與大學(xué)命題中通常從教學(xué)實際出發(fā)，具有與大學(xué)教師不同的命題模式。中學(xué)教師多選取日常教學(xué)中碰教師不同的命題模式。中學(xué)教師多選取日常教學(xué)中碰到的問題，例如實驗的改進(jìn)、研究性學(xué)習(xí)、教材中涉到的問題，例如實驗的改進(jìn)、研究性學(xué)習(xí)、教材中涉及的閱讀資料等內(nèi)容為素材進(jìn)行編制試題。及的閱讀資料等內(nèi)容為素材進(jìn)行編制試題。有時改變有時改變高考題或經(jīng)典試題。高考題或經(jīng)典試題。中學(xué)知識體系知識生長點能力增長點大學(xué)知識體系二、命題要做到與高考題“形似”（1 1）正問試題的量要適中）正問試題的量要適中（20132013

5、年山東高考年山東高考7 7）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是確的是A A聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B B煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C C合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D D利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖葡萄糖乙醇的化學(xué)變化乙醇的化學(xué)變化過程過程1.1.選擇題選擇題（20142014青島一模青島一模1212） 通過通過NONOx x傳感器可監(jiān)測傳感器可監(jiān)測NONOx x的含

6、量，的含量，其工作原理示意圖如下，下列說法不正確的是其工作原理示意圖如下，下列說法不正確的是 A APtPt電極是該裝置的正極電極是該裝置的正極B B該電池發(fā)生的正極反應(yīng)為：該電池發(fā)生的正極反應(yīng)為：O O2 2 + 4e+ 4e + 2H+ 2H2 2O = 4OHO = 4OHC C負(fù)極的電極反應(yīng)式：負(fù)極的電極反應(yīng)式：NONO2e2e+O+O2 2= NO= NO2 2D D固體電解質(zhì)中固體電解質(zhì)中O O2 2向負(fù)極移動向負(fù)極移動（1 1）近幾年部分理綜化學(xué)試卷反問統(tǒng)計）近幾年部分理綜化學(xué)試卷反問統(tǒng)計1111溴酸銀（溴酸銀（AgBrOAgBrO3 3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，）溶解度隨

7、溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（下列說法錯誤的是（ ） A A溴酸銀的溶解是放熱過程溴酸銀的溶解是放熱過程 B B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C C6060時溴酸銀的時溴酸銀的k kspsp約等于約等于6 61010-4-4 DD若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純重結(jié)晶方法提純【解析】【解析】該圖像只是給出溴酸銀溶解度與溫度的關(guān)系，無法判斷其溶解過程的熱效應(yīng)，該圖像只是給出溴酸銀溶解度與溫度的關(guān)系，無法判斷其溶解過程的熱效應(yīng)，A A錯誤；錯誤；由于物質(zhì)的溶解過程是吸熱過程，溫度升高溶解速率加快，由于物質(zhì)的溶解過程是吸

8、熱過程，溫度升高溶解速率加快，B B正確；正確；6060時溴酸銀溶解度約為時溴酸銀溶解度約為0.6g0.6g，n(AgBrOn(AgBrO3 3) )0.0025mol0.0025mol，c(Agc(Ag+ +) )c(BrOc(BrO3 3- -) )0.025molL0.025molL-1 -1，Ksp6.25Ksp6.251010-4-4,C,C正確；由正確；由于硝酸鉀的溶解度于硝酸鉀的溶解度比溴酸銀大的多，且硝酸鉀的溶解度比溴酸銀大的多，且硝酸鉀的溶解度隨溫度變化程度很大，隨溫度變化程度很大，D D正確。正確?！菊f明】該題綜合考查溶解度、溶解過程、溶度積常數(shù)、物【說明】該題綜合考查溶解

9、度、溶解過程、溶度積常數(shù)、物質(zhì)的分離等知識點，要求考生具有分析和解決化學(xué)問題的能質(zhì)的分離等知識點，要求考生具有分析和解決化學(xué)問題的能力，本題兼有力，本題兼有“定性和定量定性和定量”化學(xué)思想方法的考查?；瘜W(xué)思想方法的考查?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼 A（2 2）選擇題四個選項的組數(shù)要接近，不要一個選項選擇題四個選項的組數(shù)要接近，不要一個選項字?jǐn)?shù)過多字?jǐn)?shù)過多9 9已知分解已知分解1mol H1mol H2 2OO2 2放出熱量放出熱量98KJ98KJ。在含有少量。在含有少量I I- -的溶液中，的溶液中，H H2 2OO2 2分解的機(jī)理為：分解的機(jī)理為：H H2 2OO2 2+ I+ I - - H H2

10、 2O+IOO+IO- - H H2 2OO2 2+ IO+ IO- - H H2 2O+OO+O2 2+ I+ I- - 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A A反應(yīng)速率與反應(yīng)速率與I I- -濃度有關(guān)濃度有關(guān) B BIOIO- -也是該反應(yīng)的催化劑也是該反應(yīng)的催化劑C C反應(yīng)活化能等于反應(yīng)活化能等于98KJ98KJ molmol-1 -1 D D【答案】【答案】A A 【解析】【解析】I I- -在反應(yīng)中起到催化劑的作用，在反應(yīng)中起到催化劑的作用，濃度越大，則整個反應(yīng)速率越快，濃度越大，則整個反應(yīng)速率越快，A A正確、正確、B B錯誤；錯誤；98KJmol-1

11、98KJmol-1是該反應(yīng)的是該反應(yīng)的H H，活化能不能確定，活化能不能確定，C C 錯誤；錯誤；把兩個方程式處理得到：把兩個方程式處理得到：2H2H2 2O O2 22H2H2 2O OO O2 2，v(Hv(H2 2O O2 2) )v(Hv(H2 2O)O)2v(O2v(O2 2) )，D D錯錯誤。誤。【說明】該題考查蓋斯定律、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及計算、【說明】該題考查蓋斯定律、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及計算、化學(xué)反應(yīng)與能量等知識點，要求考生具有一定接收、吸收和整合化學(xué)反應(yīng)與能量等知識點，要求考生具有一定接收、吸收和整合化學(xué)信息的能力，題目兼有化學(xué)信息的能力，題目兼有“分與合分與合”

12、、“宏觀與微觀宏觀與微觀”等思想等思想方法的考查。方法的考查。1010X X、Y Y、Z Z均為短周期元素，均為短周期元素，X X、Y Y處于同一周期，處于同一周期，X X、Z Z的的最低價離子分別為的的最低價離子分別為X X2- 2-和和Z Z- -，Y Y+ +和和Z Z- -具有相同的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（。下列說法正確的是（ ） A A原子的最外層電子數(shù)：原子的最外層電子數(shù)：XYZ XYZ B B單質(zhì)沸點：單質(zhì)沸點：XYZ XYZ C C離子半徑：離子半徑：X X2- 2- Y Y+ + Z Z- - D D原子序數(shù)：原子序數(shù)：XYZXYZ【答案】【答案】D

13、 D【解析】由于【解析】由于Y Y+ +與與Z Z- -的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以兩種元素位于相鄰周期，則的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以兩種元素位于相鄰周期，則Y Y是是NaNa，Z Z是是F F ，則，則X X是是S S。則原子最外層電子數(shù)。則原子最外層電子數(shù)F FS SNaNa，A A錯誤；單質(zhì)沸點：錯誤；單質(zhì)沸點：S SNaNaF F2 2，B B錯誤；離錯誤；離子半徑：子半徑：S S2- 2-F F- -NaNa+ +，C C錯誤；原子序數(shù)：錯誤；原子序數(shù)：S SNaNaF F，D D正確。正確?！菊f明】本題考查【說明】本題考查“位構(gòu)性位構(gòu)性”三者的關(guān)系，要求考生具有分三者的關(guān)系，要求考生具有分析

14、和解答化學(xué)問題的能力，該題考查析和解答化學(xué)問題的能力，該題考查“分類和比較分類和比較”的化學(xué)的化學(xué)思想方法。思想方法。硫、鈉的沸點如何比？硫、鈉的沸點如何比？答案答案 B B答案答案 A A（3 3）選擇題的選項的位置盡量符合試卷的特點選擇題的選項的位置盡量符合試卷的特點全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)卷卷（4 4）要注意）要注意選擇題答案并不一味的強(qiáng)調(diào)均衡選擇題答案并不一味的強(qiáng)調(diào)均衡 作為命題一般不把答案放在作為命題一般不把答案放在A A項，否則就會項，否則就會降低另外降低另外3 3個選項的價值。但有時為了降低題目個選項的價值。但有時為了降低題目難度，可能把答案放在難度，可能把答案放在A A項。項。2

15、2. .題目難度要適中題目難度要適中題目難度的劃分題目難度的劃分（2 2）整個套試題難度的分布）整個套試題難度的分布本著由易到難的順序排列本著由易到難的順序排列一套試卷難度整體上要符合一套試卷難度整體上要符合“442”442”原則：原則：依據(jù)考試的性質(zhì)，確定試題的整卷難度依據(jù)考試的性質(zhì)，確定試題的整卷難度3 3.卷的選擇題，字母一般用小寫字母，以區(qū)分卷的選擇題，字母一般用小寫字母，以區(qū)分卷中卷中的選擇題的選擇題如如20132013年山東卷第年山東卷第8 8題題4 4. .阿拉伯?dāng)?shù)字題號后應(yīng)用阿拉伯?dāng)?shù)字題號后應(yīng)用“.”“.”，而不是，而不是“、”或或“：”5 5. .要盡量的減少閱讀量要盡量的減

16、少閱讀量閱讀能力不是理綜（化學(xué)）考查的主要職能閱讀能力不是理綜（化學(xué)）考查的主要職能6 6. .圖標(biāo)要規(guī)范圖標(biāo)要規(guī)范28.28.（4 4）最近華南理工大提出利用電解法制）最近華南理工大提出利用電解法制H H2 2O O2 2并以此并以此處理廢氨水，裝置如圖。處理廢氨水，裝置如圖。為不影響為不影響H H2 2O O2 2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的節(jié)溶液的pHpH約為約為5 5，則所得廢氨水溶液中，則所得廢氨水溶液中c c(NH(NH4 4+ +) ) c c(NO(NO3 3- -) )（填（填“”“”“”或或“=”=”）；）；IrRuIrRu惰

17、性電極有吸附惰性電極有吸附O O2 2作用，該電極的電極反應(yīng)作用，該電極的電極反應(yīng)為為 ；理論上電路中每轉(zhuǎn)移理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol3mol電子，最多可以處理電子，最多可以處理NHNH3 3HH2 2O O的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ?；瘜W(xué)沒有考查視力高低的職能化學(xué)沒有考查視力高低的職能8.8.要用構(gòu)要用構(gòu)建建和諧社會的視角命題，避免人為設(shè)置和諧社會的視角命題，避免人為設(shè)置障礙，造成試題犯難和偏怪障礙，造成試題犯難和偏怪 受理綜試卷篇幅的限制，高考命題不會出現(xiàn)偏受理綜試卷篇幅的限制，高考命題不會出現(xiàn)偏題和怪題。題和怪題。9 9. .非選擇題基本以元素知識、化學(xué)原理、化學(xué)實驗為非選擇題基本以元素

18、知識、化學(xué)原理、化學(xué)實驗為考查方向命題，但知識點相互滲透、交叉、綜合。考查方向命題，但知識點相互滲透、交叉、綜合。10.10.文字?jǐn)⑹鰣D表（圖像）化文字?jǐn)⑹鰣D表（圖像）化三、命題要做到與高考題“神似”（一） 高考化學(xué)考什么 一、知識范圍一、知識范圍 根據(jù)普通高等學(xué)校對新生文化素質(zhì)的要求，依根據(jù)普通高等學(xué)校對新生文化素質(zhì)的要求，依據(jù)中華人民共和國教育部據(jù)中華人民共和國教育部20032003年頒布的普通高中年頒布的普通高中課程方案課程方案( (實驗實驗) )和普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)( (實實驗驗) )，確定高考理工類招生化學(xué)科考核目標(biāo)與要求。，確定高考理工類招生化學(xué)科考核目標(biāo)與

19、要求。 摘自摘自2012014 4年全國新課標(biāo)卷年全國新課標(biāo)卷考試大綱考試大綱 從知識范圍上看，高考化學(xué)所考查的范圍應(yīng)該是初中和高中從知識范圍上看，高考化學(xué)所考查的范圍應(yīng)該是初中和高中學(xué)習(xí)的內(nèi)容，不會超出考試大綱范圍，更不會超出課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，不會超出考試大綱范圍，更不會超出課程標(biāo)準(zhǔn)的范圍。的范圍。課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn)教材教材考試說明考試說明高考試題高考試題 根據(jù)知識內(nèi)容的屬性新課程考試大綱將高根據(jù)知識內(nèi)容的屬性新課程考試大綱將高考化學(xué)所考內(nèi)容分成五部分，習(xí)慣上稱為考化學(xué)所考內(nèi)容分成五部分，習(xí)慣上稱為“五大版五大版塊塊”，即化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法、基本，即化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法

20、、基本概念和基本理論、常見的無機(jī)物及其應(yīng)用（元素化概念和基本理論、常見的無機(jī)物及其應(yīng)用（元素化合物）、常見的有機(jī)物及其應(yīng)用、化學(xué)實驗。合物）、常見的有機(jī)物及其應(yīng)用、化學(xué)實驗?！窘庾x】【解讀】 二、能力測試二、能力測試 化學(xué)科考試，為了有利于選拔化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神創(chuàng)新精神的考生，的考生，以能力測試為主導(dǎo)以能力測試為主導(dǎo)，將在測試考，將在測試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識、技能和方法的基礎(chǔ)上，生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。 化學(xué)科命題注重測量化學(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)的能力自主學(xué)習(xí)的能力，

21、重視理論聯(lián)重視理論聯(lián)系實際系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識和技能、，以促進(jìn)學(xué)生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。展。 摘自摘自20142014年全國新課標(biāo)考試大綱年全國新課標(biāo)考試大綱 所謂學(xué)科素養(yǎng)是指在學(xué)科學(xué)習(xí)和實踐活動中形成的具有所謂學(xué)科素養(yǎng)是指在學(xué)科學(xué)習(xí)和實踐活動中形成的具有該學(xué)科特征的學(xué)科知識、學(xué)科經(jīng)驗和學(xué)科品質(zhì)的綜合。這就該學(xué)科特征的學(xué)科知識、學(xué)科經(jīng)驗和學(xué)科品質(zhì)的綜合。這就要求考生在學(xué)習(xí)學(xué)科知識的同時，形成一種具有

22、該學(xué)科特征要求考生在學(xué)習(xí)學(xué)科知識的同時，形成一種具有該學(xué)科特征的處理問題的習(xí)慣或思維方式，即具有一定的學(xué)科經(jīng)驗，也的處理問題的習(xí)慣或思維方式，即具有一定的學(xué)科經(jīng)驗，也就是能力和方法。新課程標(biāo)準(zhǔn)把學(xué)科教學(xué)的目標(biāo)定位于就是能力和方法。新課程標(biāo)準(zhǔn)把學(xué)科教學(xué)的目標(biāo)定位于“培培養(yǎng)基本的學(xué)科素養(yǎng)養(yǎng)基本的學(xué)科素養(yǎng)”，這是素質(zhì)教育的核心。，這是素質(zhì)教育的核心?！窘庾x】學(xué)科學(xué)科素養(yǎng)素養(yǎng)學(xué)科知識學(xué)科知識學(xué)科經(jīng)驗學(xué)科經(jīng)驗學(xué)科品質(zhì)學(xué)科品質(zhì)能力與方法能力與方法20072007年，以新課標(biāo)的高考命題為契機(jī)，在制定年，以新課標(biāo)的高考命題為契機(jī)，在制定新的考試大綱時，對能力考查的目標(biāo)要求進(jìn)行了全新新的考試大綱時，對能力考查的

23、目標(biāo)要求進(jìn)行了全新的表述和闡釋，由關(guān)注考生學(xué)習(xí)結(jié)果的考查轉(zhuǎn)向了關(guān)的表述和闡釋，由關(guān)注考生學(xué)習(xí)結(jié)果的考查轉(zhuǎn)向了關(guān)注考生學(xué)習(xí)過程、學(xué)習(xí)能力和思想方法的考查。這是注考生學(xué)習(xí)過程、學(xué)習(xí)能力和思想方法的考查。這是考試內(nèi)容的一次重大變革?？荚噧?nèi)容的一次重大變革。信息信息I I（InformationInformation）分析問題和解決問題分析問題和解決問題ASAS（To analyze and solve To analyze and solve problems )problems )實驗和探究能力實驗和探究能力ERER（The experiment and researchThe experimen

24、t and research）化學(xué)學(xué)科能力目標(biāo)和要求化學(xué)學(xué)科能力目標(biāo)和要求自學(xué)能力自學(xué)能力觀察能力觀察能力自學(xué)能力自學(xué)能力思維能力思維能力實驗?zāi)芰嶒災(zāi)芰π判畔⑾? 7下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（ ）A A戊烷戊烷 B B戊醇戊醇 C C戊烯戊烯 D D乙酸乙酯乙酸乙酯【答案】【答案】A A【解析】戊烷只有碳骨架異構(gòu)，有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體；【解析】戊烷只有碳骨架異構(gòu)，有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體；戊醇在戊烷的三種骨架結(jié)構(gòu)上羥基的位置不同有戊醇在戊烷的三種骨架結(jié)構(gòu)上羥基的位置不同有8 8種同分異構(gòu)體（種同分異構(gòu)體（11戊醇、

25、戊醇、 22戊醇、戊醇、33戊醇、戊醇、22甲基甲基11丁醇、丁醇、22甲基甲基22丁醇、丁醇、33甲基甲基22丁醇、丁醇、33甲基甲基11丁醇、丁醇、2,22,2二甲基二甲基11丙醇、）；戊烯共有丙醇、）；戊烯共有5 5種結(jié)構(gòu)種結(jié)構(gòu)（11戊烯、戊烯、 22戊烯、戊烯、22甲基甲基11丁烯、丁烯、22甲基甲基22丁烯、丁烯、33甲基甲基11丁烯）；乙酸乙酯有丁烯）；乙酸乙酯有6 6種同分異構(gòu)體（屬于酯的種同分異構(gòu)體（屬于酯的4 4種：甲酸種：甲酸11丙醇酯、甲丙醇酯、甲酸酸22丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；屬于酸的兩種：丁酸、丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；屬于酸的兩種：丁酸、22甲基丙酸），甲基丙

26、酸），所以最少的是戊烷。所以最少的是戊烷?！菊f明】該題考查同分異構(gòu)體的書寫，要求考生具有一定的分析【說明】該題考查同分異構(gòu)體的書寫，要求考生具有一定的分析和解答化學(xué)問題的能力，題目兼有和解答化學(xué)問題的能力，題目兼有“分與合分與合”、“分類與比較分類與比較”等化學(xué)思想方法的考查。等化學(xué)思想方法的考查。常規(guī)的書寫方式是費(fèi)事的，易采用比較的方法得出答案常規(guī)的書寫方式是費(fèi)事的，易采用比較的方法得出答案8 8化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（的是（ ）【答案】【答案】C C 燒堿的成分燒堿的成分為氫氧化鈉為氫氧化鈉次氯酸鈣次氯酸

27、鈣【說明】該題以生產(chǎn)、生活中常見的現(xiàn)象或事實為背景，考查常【說明】該題以生產(chǎn)、生活中常見的現(xiàn)象或事實為背景，考查常見無機(jī)物的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的類型，題目重在考查考生接收吸見無機(jī)物的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的類型，題目重在考查考生接收吸收和整合化學(xué)信息的能力，兼有收和整合化學(xué)信息的能力，兼有“物質(zhì)變化是由條件的物質(zhì)變化是由條件的”化學(xué)思化學(xué)思想方法的考查。想方法的考查。9 9已知分解已知分解1mol H1mol H2 2OO2 2放出熱量放出熱量98KJ98KJ。在含有少量。在含有少量I I- -的溶液中，的溶液中，H H2 2OO2 2分解的機(jī)理為：分解的機(jī)理為：H H2 2OO2 2+ I+ I -

28、 - H H2 2O+IOO+IO- - H H2 2OO2 2+ IO+ IO- - H H2 2O+OO+O2 2+ I+ I- - 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A A反應(yīng)速率與反應(yīng)速率與I I- -濃度有關(guān)濃度有關(guān) B BIOIO- -也是該反應(yīng)的催化劑也是該反應(yīng)的催化劑C C反應(yīng)活化能等于反應(yīng)活化能等于98KJ98KJ molmol-1 -1 D D【答案】【答案】A A 【解析】【解析】I I- -在反應(yīng)中起到催化劑的作用，在反應(yīng)中起到催化劑的作用，濃度越大，則整個反應(yīng)速率越快，濃度越大，則整個反應(yīng)速率越快，A A正確、正確、B B錯誤；錯誤；98

29、KJmol-198KJmol-1是該反應(yīng)的是該反應(yīng)的H H，活化能不能確定，活化能不能確定，C C 錯誤；錯誤；把兩個方程式處理得到：把兩個方程式處理得到：2H2H2 2O O2 22H2H2 2O OO O2 2，v(Hv(H2 2O O2 2) )v(Hv(H2 2O)O)2v(O2v(O2 2) )，D D錯錯誤。誤?！菊f明】該題考查蓋斯定律、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及計算、【說明】該題考查蓋斯定律、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及計算、化學(xué)反應(yīng)與能量等知識點，要求考生具有一定接收、吸收和整合化學(xué)反應(yīng)與能量等知識點，要求考生具有一定接收、吸收和整合化學(xué)信息的能力，題目兼有化學(xué)信息的能力，題目兼有“

30、分與合分與合”、“宏觀與微觀宏觀與微觀”等思想等思想方法的考查。方法的考查?！纠}】（【例題】（20142014年新課標(biāo)年新課標(biāo)2626）（）（1313分）分） 乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡膠的香乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡膠的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：下：實驗步驟：在實驗步驟：在A A中加入中加入4.4 g4.4 g的異戊醇，的異戊醇，6.0 g6.0 g的乙酸、數(shù)的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和滴濃硫酸和2 23 3片碎瓷片，開始緩慢加熱片碎瓷片，開始緩慢加熱A A，回流，回流505

31、0分鐘，分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集蒸餾純化，收集140140143 143 餾分，得乙酸異戊酯餾分，得乙酸異戊酯3.9 g3.9 g。回答下列問題：回答下列問題： 解析：解析：直形冷凝管一般是用于蒸餾直形冷凝管一般是用于蒸餾, ,即在用蒸餾法分離物質(zhì)時即在用蒸餾法分離物質(zhì)時使用使用. . 而球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置而球

32、形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置, ,即在反應(yīng)時考慮到反即在反應(yīng)時考慮到反應(yīng)物的蒸發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流應(yīng)物的蒸發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流, ,使反應(yīng)更徹底使反應(yīng)更徹底! !（1 1）裝置）裝置B B的名稱的名稱是是 。 答案：球形冷凝管答案：球形冷凝管學(xué)生答題狀況：這個題目在學(xué)生答題狀況：這個題目在 2013 2013 年就考查過。但絕大多數(shù)同年就考查過。但絕大多數(shù)同學(xué)都答成了冷凝管，不規(guī)范。還有部分同學(xué)答成了直形冷凝管，學(xué)都答成了冷凝管，不規(guī)范。還有部分同學(xué)答成了直形冷凝管，這顯然是不會區(qū)分球形冷凝管和直形冷凝管的主要作用。這顯然是不會區(qū)分球形冷凝管和直形冷凝管的主要作用。（2 2）在洗滌

33、操作中，第一次水洗的主要目的是）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是第二次水洗的主要目的是： 。解析：第一次水洗主要是洗掉濃硫酸和過量的乙酸。第二次水解析：第一次水洗主要是洗掉濃硫酸和過量的乙酸。第二次水洗則主要是洗去上一步加入的飽和洗則主要是洗去上一步加入的飽和NaHCO3NaHCO3。主要從物質(zhì)的溶解。主要從物質(zhì)的溶解性和存在的雜質(zhì)考慮。性和存在的雜質(zhì)考慮。答案：洗掉大部分濃硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉答案：洗掉大部分濃硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉學(xué)生答題狀況：實驗過程中兩步水洗的主要作用，第一次水洗學(xué)生答題狀況：實驗過程中兩步水洗的主要作用，第一次水洗的主要目的是除

34、去反應(yīng)剩余的硫酸和乙酸。很多同學(xué)都只考慮的主要目的是除去反應(yīng)剩余的硫酸和乙酸。很多同學(xué)都只考慮到一種，不全面。第二次水洗的主要目的是除去后來加入的碳到一種，不全面。第二次水洗的主要目的是除去后來加入的碳酸氫鈉。部分同學(xué)回答的非常宏觀，直接寫成酸氫鈉。部分同學(xué)回答的非常宏觀，直接寫成“洗去剩余的反洗去剩余的反應(yīng)物應(yīng)物”，或者，或者“溶解雜質(zhì)溶解雜質(zhì)”。這樣的萬能答案由于沒有答到點。這樣的萬能答案由于沒有答到點子上，所以不給分。子上，所以不給分。（3 3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標(biāo)號），（填標(biāo)號），a a直接將乙酸

35、異戊酯從分液漏斗上口倒出直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出 b b直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出c c先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d d先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出解析：乙酸異戊酯比水要輕，分液時下層必須從下口放出，上解析：乙酸異戊酯比水要輕，分液時下層必須從下口放出，上層液體從上口倒出。所以選層液體從上口倒出。所以選d d學(xué)生答題狀況：考查洗滌和分液的操作方法，回答情況比較好。學(xué)生答題狀況：考查洗

36、滌和分液的操作方法，回答情況比較好。（4 4）本實驗中加入過量乙酸的目的是）本實驗中加入過量乙酸的目的是： . . 解析：由于乙酸的沸點最低，所以會有較多的乙酸揮發(fā)損耗，解析：由于乙酸的沸點最低，所以會有較多的乙酸揮發(fā)損耗，盡管如此也要加入過量的乙酸，這樣可以保證使異戊醇更多的盡管如此也要加入過量的乙酸，這樣可以保證使異戊醇更多的轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。答案：提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率答案：提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率學(xué)生答題情況：考查加入過量乙酸的目的，應(yīng)該從化學(xué)平衡的學(xué)生答題情況：考查加入過量乙酸的目的，應(yīng)該從化學(xué)平衡的角度，比如提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率，或者平衡向右移動等。但是角度，比如提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率，或者

37、平衡向右移動等。但是部分同學(xué)從化學(xué)反應(yīng)速率的角度來回答，寫成了增加反應(yīng)速率。部分同學(xué)從化學(xué)反應(yīng)速率的角度來回答，寫成了增加反應(yīng)速率。很顯然這是沒有能正確深刻地理解題意。很顯然這是沒有能正確深刻地理解題意。（5 5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是： . . 解析：無水解析：無水MgSO4MgSO4有較快的吸水性，且不與乙酸異戊酯反應(yīng)，可有較快的吸水性，且不與乙酸異戊酯反應(yīng)，可以吸收水，便于下一步的蒸餾。以吸收水，便于下一步的蒸餾。學(xué)生答題情況：考查加入無水硫酸鎂的目的，回答情況比較好。學(xué)生答題情況：考查加入無水硫酸鎂的目的，回答情況比較好。（6 6）在蒸餾操作

38、中，儀器選擇及安裝都正確的是）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是： ( (填填標(biāo)號標(biāo)號) )解析：解析：a a、c c、d d的溫度計位置錯誤，冷凝管應(yīng)該用直形冷凝管，的溫度計位置錯誤，冷凝管應(yīng)該用直形冷凝管，若用球形冷凝管，冷凝的液體不能全部流下，所以應(yīng)該用若用球形冷凝管，冷凝的液體不能全部流下，所以應(yīng)該用b b學(xué)生答題狀況：考查蒸餾操作的儀器選擇和安裝方法，正確答案是學(xué)生答題狀況：考查蒸餾操作的儀器選擇和安裝方法，正確答案是 b b。具。具體考查兩個知識點，一個是溫度計水銀球的位置，這個考生都知道，但是體考查兩個知識點，一個是溫度計水銀球的位置，這個考生都知道，但是最關(guān)鍵的是冷凝管的選

39、擇，應(yīng)該選擇直形冷凝管，但有最關(guān)鍵的是冷凝管的選擇，應(yīng)該選擇直形冷凝管，但有 50%50%的考生選擇了的考生選擇了 C C，他們選擇了球形冷凝管。這說明很多同學(xué)都不知道兩種冷凝管的主要區(qū)，他們選擇了球形冷凝管。這說明很多同學(xué)都不知道兩種冷凝管的主要區(qū)別。最關(guān)鍵的是在教學(xué)過程中不做真實的實驗，導(dǎo)致犯此類錯誤。別。最關(guān)鍵的是在教學(xué)過程中不做真實的實驗，導(dǎo)致犯此類錯誤。（7 7）本實驗的產(chǎn)率是：）本實驗的產(chǎn)率是： . .A A、30 B30 B、40 C40 C、 50 D50 D、6060解析：從反應(yīng)方程式可以看到乙酸過量，則按異戊醇計算。理解析：從反應(yīng)方程式可以看到乙酸過量，則按異戊醇計算。理論

40、上可以生成乙酸異戊酯論上可以生成乙酸異戊酯6.5g6.5g。則產(chǎn)率為：。則產(chǎn)率為：3.9g/6.5g3.9g/6.5g100%100%60%.60%.學(xué)生答題狀況：考查產(chǎn)率計算，這個難度不大學(xué)生答題狀況：考查產(chǎn)率計算，這個難度不大（8 8）在進(jìn)行蒸餾操作時，若從）在進(jìn)行蒸餾操作時，若從130 130 開始收集餾分，產(chǎn)率開始收集餾分，產(chǎn)率偏偏 ( (填高或者低填高或者低) )原因是原因是 . .解析：會使產(chǎn)率偏高，溶于乙酸異戊酯的異戊醇會進(jìn)入到產(chǎn)品解析：會使產(chǎn)率偏高，溶于乙酸異戊酯的異戊醇會進(jìn)入到產(chǎn)品中。中。學(xué)生答題狀況：有學(xué)生答題狀況：有 53%53%的考生選擇錯誤，并且導(dǎo)致第九空連帶的考生選

41、擇錯誤，并且導(dǎo)致第九空連帶錯誤。具體原因是沒有正確理解題意。原題說的是錯誤。具體原因是沒有正確理解題意。原題說的是“從從 130130開始收集餾分開始收集餾分”，這意味著到了，這意味著到了 142142時還繼續(xù)收集餾分，正時還繼續(xù)收集餾分，正確答案是產(chǎn)率偏高，但很多同學(xué)理解成確答案是產(chǎn)率偏高，但很多同學(xué)理解成“只收集只收集 130130的餾的餾分分”，后面的就不繼續(xù)收集了，結(jié)果答成產(chǎn)率偏低。這說明深，后面的就不繼續(xù)收集了，結(jié)果答成產(chǎn)率偏低。這說明深刻理解題意的重要性?？汤斫忸}意的重要性。【說明】本題以乙酸異戊酯的制備為命題素材，主要考查物質(zhì)【說明】本題以乙酸異戊酯的制備為命題素材，主要考查物質(zhì)

42、制備過程中儀器的名稱，洗滌、分液、干燥、蒸餾等涉及物質(zhì)制備過程中儀器的名稱，洗滌、分液、干燥、蒸餾等涉及物質(zhì)分離和提純的化學(xué)是實驗基本操作，實驗裝置的選擇，實驗條分離和提純的化學(xué)是實驗基本操作，實驗裝置的選擇，實驗條件的控制、產(chǎn)率的計算等知識點；題目重點考查考生的化學(xué)實件的控制、產(chǎn)率的計算等知識點；題目重點考查考生的化學(xué)實驗與科學(xué)探究能力；題目兼有驗與科學(xué)探究能力；題目兼有“定性與定量定性與定量”、“化學(xué)實驗化學(xué)實驗”等思想方法的考查。從得分情況來看，這道題得分率比較高，等思想方法的考查。從得分情況來看，這道題得分率比較高，分值分布呈現(xiàn)偏態(tài)分布。這也是本年度高考題中，分值分布最分值分布呈現(xiàn)偏態(tài)

43、分布。這也是本年度高考題中，分值分布最接近正態(tài)分布的一道題。接近正態(tài)分布的一道題。3 3、學(xué)科思想方法、學(xué)科思想方法中學(xué)化學(xué)常用的思想方法中學(xué)化學(xué)常用的思想方法 物質(zhì)變化是有條件的物質(zhì)變化是有條件的、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)質(zhì)、化學(xué)與社會的和諧發(fā)展化學(xué)與社會的和諧發(fā)展、分類和比較分類和比較、假說模假說模型型、化學(xué)實驗及控制變量思想化學(xué)實驗及控制變量思想、定性與定量定性與定量、宏觀宏觀與微觀與微觀、量變與質(zhì)變量變與質(zhì)變、一般與特殊一般與特殊、守恒思想守恒思想、對對立統(tǒng)一規(guī)律立統(tǒng)一規(guī)律、分與合分與合【例題】（【例題】（0909浙江卷浙江卷 27 27）（）（1515分）超音速飛機(jī)

44、在平流層飛行分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的時，尾氣中的 會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的將尾氣中的COCO和和NONO轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成COCO2 2和和N N2 2 ，化學(xué)方程式如下：，化學(xué)方程式如下：為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的傳感器測得不同時間的NONO和和COCO濃度如表：濃度如表：（5 5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度

45、、催化劑比表面積對可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。1313利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（的是（ ）【答案】【答案】B B解析】解析】由于稀硫酸與由于稀硫酸與NaNa2 2S S反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的H H2 2S S會與會與AgNOAgNO3 3反應(yīng)生成黑色反應(yīng)生成黑

46、色AgAg2 2S S沉淀和強(qiáng)氧化性的沉淀和強(qiáng)氧化性的HNOHNO3 3，進(jìn)而把，進(jìn)而把H H2 2S S氧化為氧化為S S沉淀，同時生成的沉淀，同時生成的AgAg2 2S S黑色沉淀遮蓋黑色沉淀遮蓋AgClAgCl濁液，不能觀察濁液，不能觀察AgClAgCl轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為AgAg2 2S S，A A錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的C C反應(yīng)生成反應(yīng)生成SOSO2 2，使，使中的溴水褪色，通過蔗糖變黑、溴水褪色可以得出濃硫酸具有脫水性、氧化性，中的溴水褪色，通過蔗糖變黑、溴水褪色可以得出濃硫酸具有

47、脫水性、氧化性，B B正確；正確；稀鹽酸與稀鹽酸與NaNa2 2SOSO3 3反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的SOSO2 2與與Ba(NOBa(NO3 3) )2 2發(fā)生氧化還原生成發(fā)生氧化還原生成BaSOBaSO4 4，SOSO2 2與與BaClBaCl2 2則不反應(yīng)，則不反應(yīng)， C C 錯誤；由于濃硝酸有揮發(fā)性，會有較多的錯誤；由于濃硝酸有揮發(fā)性，會有較多的HNOHNO3 3進(jìn)入進(jìn)入與與NaNa2 2SiOSiO3 3反應(yīng)，影響碳酸與硅酸酸性的比反應(yīng)，影響碳酸與硅酸酸性的比較，較，D D錯誤。錯誤?？刂谱兞靠刂谱兞靠刂谱兞靠刂谱兞俊菊f明】本題以化學(xué)實驗為背景考查常見的無機(jī)物及其應(yīng)用，要求【說明】本題以

48、化學(xué)實驗為背景考查常見的無機(jī)物及其應(yīng)用，要求考生具有一定分析化學(xué)問題的能力，該題兼有考生具有一定分析化學(xué)問題的能力，該題兼有“控制變量控制變量”、“宏宏觀與微觀觀與微觀”等化學(xué)思想方法的考查。等化學(xué)思想方法的考查。（二）新課標(biāo)化學(xué)命題的特點 （高考化學(xué)怎么考） 高三備考復(fù)習(xí)是一個復(fù)雜而系統(tǒng)的工程，需要做高三備考復(fù)習(xí)是一個復(fù)雜而系統(tǒng)的工程，需要做整體設(shè)計與規(guī)劃，需要創(chuàng)新復(fù)習(xí)的思路設(shè)計，需要創(chuàng)整體設(shè)計與規(guī)劃，需要創(chuàng)新復(fù)習(xí)的思路設(shè)計，需要創(chuàng)新課堂復(fù)習(xí)模式，需要創(chuàng)新學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，以達(dá)到新課堂復(fù)習(xí)模式，需要創(chuàng)新學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，以達(dá)到有效復(fù)習(xí)之目的。把有效復(fù)習(xí)之目的。把精心研究考試大綱，精心研究考試大綱

49、，握命題規(guī)律握命題規(guī)律是高三進(jìn)行有效復(fù)習(xí)的方向是高三進(jìn)行有效復(fù)習(xí)的方向；掌握命題技術(shù)掌握命題技術(shù)，精講精精講精練練提高課堂的有效性提高課堂的有效性是高三進(jìn)行有效復(fù)習(xí)的前提是高三進(jìn)行有效復(fù)習(xí)的前提；創(chuàng)；創(chuàng)新復(fù)習(xí)模式，新復(fù)習(xí)模式，悉悉心心設(shè)計專題是高三進(jìn)行有效復(fù)習(xí)的最設(shè)計專題是高三進(jìn)行有效復(fù)習(xí)的最佳途徑佳途徑；領(lǐng)導(dǎo)的正確指導(dǎo)、理解和支持；領(lǐng)導(dǎo)的正確指導(dǎo)、理解和支持是高三進(jìn)行有是高三進(jìn)行有效復(fù)習(xí)的保效復(fù)習(xí)的保障。障。 命題要做到與高考題命題要做到與高考題“神似神似”，要求教師明確，要求教師明確高考考什么？高考怎么考？把握新課標(biāo)高考命題的高考考什么？高考怎么考？把握新課標(biāo)高考命題的規(guī)律。規(guī)律。（一）突

50、出主干知識的考查，注重專題內(nèi)容（一）突出主干知識的考查，注重專題內(nèi)容的全面性和深刻性的全面性和深刻性 受理綜試卷篇幅的限制，高考命題不會出現(xiàn)偏題受理綜試卷篇幅的限制，高考命題不會出現(xiàn)偏題和怪題，它必然考查主干知識尤其是在學(xué)科體系和和怪題，它必然考查主干知識尤其是在學(xué)科體系和主干知識方面不同版本教材的交集部分，注重專題主干知識方面不同版本教材的交集部分，注重專題內(nèi)容的全面性和深刻性。內(nèi)容的全面性和深刻性。2727（1515分分）次磷酸（次磷酸（H H3 3POPO2 2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性?；卮鹣铝袉栴}：較強(qiáng)的還原性?；卮鹣铝袉栴}： （1 1）H

51、H3 3POPO2 2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式_。解析解析“一元酸，只發(fā)生一步電離，中強(qiáng)酸是弱電解質(zhì)：一元酸，只發(fā)生一步電離，中強(qiáng)酸是弱電解質(zhì)： H H3 3POPO2 2 H H+ +H H2 2POPO2 2- -學(xué)生答題情況：考查次磷酸的電離方程式，題目明確告訴考生，學(xué)生答題情況：考查次磷酸的電離方程式，題目明確告訴考生，次磷酸是一種一元中強(qiáng)酸。如果充分考慮這個關(guān)鍵信息，電離次磷酸是一種一元中強(qiáng)酸。如果充分考慮這個關(guān)鍵信息，電離方程式就很容易。但是由于次磷酸分子中含有方程式就很容易。但是由于次磷酸分子中含有 3 3 個氫原子，而個氫原子，而學(xué)生學(xué)過的中

52、強(qiáng)酸中，磷酸也含有學(xué)生學(xué)過的中強(qiáng)酸中，磷酸也含有 3 3 個氫原子。結(jié)果造成知識個氫原子。結(jié)果造成知識的負(fù)遷移，部分同學(xué)寫成了分步電離。的負(fù)遷移，部分同學(xué)寫成了分步電離。 （2 2）H H3 3POPO2 2和和NaHNaH2 2POPO2 2均可將溶液中的均可將溶液中的AgAg+ +還原為還原為AgAg，從而可用，從而可用于化學(xué)鍍銀。于化學(xué)鍍銀。H H3 3POPO2 2中，中，P P元素的化合價為元素的化合價為_。解析：利用元素化合價代數(shù)和為零，得出解析：利用元素化合價代數(shù)和為零，得出P P元素為元素為+1+1價價學(xué)生答題情況：考查次磷酸中磷的化合價，這個很容易學(xué)生答題情況：考查次磷酸中磷

53、的化合價，這個很容易利用利用H H3 3POPO2 2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為之比為4:14:1，則氧化產(chǎn)物為，則氧化產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）（填化學(xué)式）解析：解析：H H3 3POPO2 2做還原劑，做還原劑，AgAg+ +是氧化劑，二者是氧化劑，二者1 14 4反應(yīng)，則反應(yīng)，則H H3 3POPO2 2失去失去4 4個電子，個電子，P P元素變?yōu)樵刈優(yōu)?5+5價，生成價，生成H H3 3POPO4 4。學(xué)生答題情況：要求判斷次磷酸化學(xué)鍍銀反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物，學(xué)生答題情況：要求判斷次磷酸化學(xué)鍍銀反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物，正確答案是磷酸

54、。很多同學(xué)寫成了其他形式，比如五氧化二磷。正確答案是磷酸。很多同學(xué)寫成了其他形式，比如五氧化二磷。這說明考生對磷酸具有穩(wěn)定性還掌握的不夠扎實。這說明考生對磷酸具有穩(wěn)定性還掌握的不夠扎實。 NaHNaH2 2POPO2 2為為_（填（填“正鹽正鹽”或或“酸式鹽酸式鹽”），其溶），其溶液顯液顯_（填（填“弱酸性弱酸性”、“中性中性”或或“弱堿性弱堿性”）。）。解析：由于解析：由于H H3 3POPO2 2是一元是一元中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸，所以，所以NaHNaH2 2POPO2 2是正鹽，弱酸強(qiáng)是正鹽，弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性堿鹽水解顯堿性學(xué)生答題情況：第三空考查次磷酸鈉是正鹽還是酸式鹽，如學(xué)生答題情況：第三空

55、考查次磷酸鈉是正鹽還是酸式鹽，如果學(xué)生注意到了題目所給的關(guān)鍵信息，這個空就很容易回答果學(xué)生注意到了題目所給的關(guān)鍵信息，這個空就很容易回答了。遺憾的是很多同學(xué)都答成了酸式鹽第二空要求判斷次磷了。遺憾的是很多同學(xué)都答成了酸式鹽第二空要求判斷次磷酸鈉溶液的酸堿性，正確答案是弱堿性。很多考生由于受到酸鈉溶液的酸堿性，正確答案是弱堿性。很多考生由于受到磷酸鈉、磷酸二氫鈉和磷酸一氫鈉的影響，回答成了酸性。磷酸鈉、磷酸二氫鈉和磷酸一氫鈉的影響，回答成了酸性。雖然考慮的比較周到，但由于沒有看清關(guān)鍵信息，造成無謂雖然考慮的比較周到，但由于沒有看清關(guān)鍵信息，造成無謂的丟分。的丟分。（3 3）H H3 3POPO2

56、 2的工業(yè)制法是：將白磷（的工業(yè)制法是：將白磷（P P4 4）與）與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)生溶液反應(yīng)生成成PHPH3 3氣體和氣體和Ba(HBa(H2 2POPO2 2) )2 2，后者再與，后者再與H H2 2SOSO4 4反應(yīng)，寫出白磷與反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物都給出，是解析：反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物都給出，是P P元素的歧化反應(yīng)，注意元素的歧化反應(yīng)，注意配平就可以：配平就可以：2P2P4 43Ba(OH)3Ba(OH)2 26H6H2 2O O2PH2PH3 33Ba(H3Ba(H2 2P

57、OPO2 2) )2 2學(xué)生答題情況：考查氧化還原反應(yīng)中陌生化學(xué)方程式的書寫，學(xué)生答題情況：考查氧化還原反應(yīng)中陌生化學(xué)方程式的書寫，這個題目本來難度就比較大，考生這個空回答的普遍不好，主這個題目本來難度就比較大，考生這個空回答的普遍不好，主要表現(xiàn)是反應(yīng)物中沒有加水或者是沒有配平。要表現(xiàn)是反應(yīng)物中沒有加水或者是沒有配平。（4 4）H H3 3POPO2 2也可用電滲析法制備。也可用電滲析法制備。“四室電滲析法四室電滲析法”工作原理如工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）： 寫出陽極的電極反應(yīng)寫出陽極的電極反應(yīng)_。解析：陽極室電

58、極上發(fā)生氧化反應(yīng)，解析：陽極室電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的是失電子的是OHOH- -。2H2H2 2O O4e4e- -4H4HO O2 2或或4OH4OH- -4e4e- -2H2H2 2O OO O2 2.學(xué)生答題情況：考查電極反應(yīng)式，學(xué)生答題情況：考查電極反應(yīng)式，難度不大難度不大 分析產(chǎn)品室可得到分析產(chǎn)品室可得到H H3 3POPO2 2的原因的原因_。解析：由于陽極室解析：由于陽極室OHOH- -放電，造成放電，造成H+H+濃度增大，濃度增大，H+H+通過陽膜進(jìn)入通過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的產(chǎn)品室，而原料室中的H H2 2POPO2 2- -可以通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，生成可以通過陰膜

59、進(jìn)入產(chǎn)品室，生成H H3 3POPO2 2. .學(xué)生答題情況：考查產(chǎn)品室中得到次磷酸的原因，難度很大，學(xué)生答題情況：考查產(chǎn)品室中得到次磷酸的原因，難度很大，需要正確理解題意，陽離子（氫離子）穿過陽膜，陰離子（次需要正確理解題意，陽離子（氫離子）穿過陽膜，陰離子（次磷酸根離子）穿過陰膜，在產(chǎn)品室結(jié)合生成次磷酸。很多考磷酸根離子）穿過陰膜，在產(chǎn)品室結(jié)合生成次磷酸。很多考生被題目所給的信息迷惑了，不能理解題意，造成答題錯誤。生被題目所給的信息迷惑了，不能理解題意，造成答題錯誤。 早期采用早期采用“三室電滲析法三室電滲析法”制備制備H H3 3POPO2 2：將：將“四室電滲析法四室電滲析法”中陽極室

60、的稀硫酸用中陽極室的稀硫酸用H H3 3POPO2 2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。解析：由于解析：由于H H3 3POPO2 2具有還原性，電解時就會有具有還原性，電解時就會有H H3 3POPO2 2在陽極放電而在陽極放電而生成生成H H3 3POPO3 3學(xué)生答題情況：考查學(xué)生答題情況：考查“三室電滲析法三室電滲析法”的缺點，正確答案是含的缺點，正確答案是含有磷酸根離子，原因是次磷酸被氧化。