定量實(shí)驗(yàn)和氣體的量取

1、高考專題講座 定量實(shí)驗(yàn)1專題四專題四 定量實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)定量實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)內(nèi)容：復(fù)習(xí)內(nèi)容：幾個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)操作要領(lǐng)、數(shù)據(jù)處理、誤差分析。一、物質(zhì)的量濃度溶液的配制：一、物質(zhì)的量濃度溶液的配制：實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理：C=C=n/V=m m/MV V 或或 C C1 1= =C2.V V2 2/V/V1 1實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：“一算、二（量）取、三溶、四冷、五轉(zhuǎn)移，六洗、七振、八定、九搖、十裝瓶。 ”實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器： mL 的量筒（膠頭滴管）膠頭滴管） 、托盤(pán)天平（藥匙） 、燒杯、玻璃棒、 mL 的容量瓶、膠頭滴管 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：選擇相應(yīng)規(guī)格的容量瓶；溶解時(shí)所用蒸餾水的量一般為所配體積的 1

2、/6；在如配制 480mL0.1mol/L 的某溶液應(yīng)選擇 mL 的容量瓶，溶解時(shí)應(yīng)加水 mL 左右，應(yīng)選擇 mL 的燒杯為最佳。另外要注意冷卻、洗滌、及加水至離標(biāo)線加水至離標(biāo)線 2 23cm3cm 處用膠頭滴管處用膠頭滴管、轉(zhuǎn)移液體時(shí)要用玻棒引流要用玻棒引流誤差分析誤差分析 2用 98%的 H2SO4（密度 1.84gcm-3）配制 1molL-1的稀硫酸 100mL?，F(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：100mL 量筒、10mL 量筒、50mL 燒杯、托盤(pán)天平、100mL 容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。按使用儀器的先后順序排列，正確的是（ ） 。（A） （B） （C） （D）3配制一定體積、

3、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（A） 容量瓶中原有少量蒸餾水 （B）溶解所用的燒杯未洗滌（C）定容時(shí)仰視讀數(shù) （D）定容時(shí)俯視讀數(shù)4配制 100mL0.25molL-1的 NaOH 溶液，某學(xué)生操作如下：用托盤(pán)天平稱出 1.00g 氫氧化鈉，操作是：將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤(pán)上各放一張同樣質(zhì)量的濾紙，把游碼放在 1g 的位置上，于左盤(pán)上放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤(pán)上的紙；把因變量能引起誤差的操作 以配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液為例mVC/molL-1稱量前小燒杯內(nèi)有水 無(wú)影響 稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng) 減小 偏小 用濾紙稱 NaOH 減小

4、 偏小 向容量瓶注液時(shí)少量流出瓶外減小 偏小 未洗燒杯和玻棒 減小 偏小 未冷到室溫就注入容量瓶 減小 偏大 始終未搖動(dòng) 減小 偏大 定容時(shí)水加多了用滴管吸出 減小 偏小 定容后搖勻時(shí)，液面下降，再加水 增大 偏小 定容時(shí)，仰視讀數(shù) 增大 偏小 定容時(shí)，俯視讀數(shù) 減小 偏大 高考專題講座 定量實(shí)驗(yàn)2稱好的氫氧化鈉放入一個(gè)燒杯中，加入約 20mL 水?dāng)嚢枋怪芙?，溶解后立即用玻璃棒引流，將溶液移至一個(gè) 100mL 容量瓶?jī)?nèi)，加水至離刻度線約 2cm 處，用滴管加水，恰至刻度；寫(xiě)一個(gè)記有配制日期的“0.2500molL-1NaOH 溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上，密閉保存。指出上述操作中的錯(cuò)誤： ；

5、； ； ； ； ； ； 。二、硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定二、硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理：硫酸銅晶體里結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= m m（結(jié)晶水）/m(硫酸銅晶體）100%=( m2- m m3 3)/ ( m2- m1) 100% m(CuSO4)/160：m(H2O)/18=1：X X=160m(Hm(H2 2O)O)/18 m(CuSO4)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟：研磨稱量m1(坩堝)、稱量m2（坩堝+硫酸銅晶體）加熱、冷卻稱量m3（無(wú)水流酸銅+坩堝）再加熱、冷卻再稱量m4（無(wú)水流酸銅+坩堝）至恒重計(jì)算。實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平（藥匙）藥匙） 、研缽、瓷坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角

6、、玻璃棒、干燥器、酒精燈。注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：放在干燥器中冷卻要加熱時(shí)間不能過(guò)長(zhǎng),溫度不能過(guò)高。為了保證失去全部結(jié)晶水，實(shí)驗(yàn)中要加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最后兩次稱量值不超過(guò) 0.1g（0.1g 是托盤(pán)天平的感量） 。誤差分析誤差分析 【CuSO4xH2O】原理：w(H2O) =( m2- m m3 3)/ ( m2- m1) 100% X=160m(Hm(H2 2O)O)/18 m(CuSO4)能引起誤差的操作 m(CuSO4晶體) m(H2O) %或x值 稱量的坩堝不干燥 增大 偏大 晶體不純含有不揮發(fā)性的雜質(zhì) 減小 偏小 坩堝內(nèi)附有不揮發(fā)的雜質(zhì) 晶體未研成細(xì)粉末 減小 偏小 粉末未完

7、全變白就停止加熱 減小 偏小 加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，部分變黑 增大 偏大 加熱后在空氣中冷卻 減小 偏小 加熱過(guò)程中有少量晶體濺出 增大 偏大 兩次稱量相差 0.2g（仍為白色） 減小 偏小 晶體表面有水 增大 偏大 1、硫酸銅晶體不純,含有受熱不揮發(fā)或不分解的雜質(zhì)；使加熱前后的質(zhì)量差值偏低，測(cè)定結(jié)果偏低。2、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，稱量的坩鍋未經(jīng)干燥。使得加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。3、硫酸銅晶體表面有水。硫酸銅晶體在加熱時(shí)，它表面的水失去，導(dǎo)致加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。4、坩堝的內(nèi)壁附有受熱可完全分解成氣體的雜質(zhì)，使得加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。5、坩鍋內(nèi)壁附有不揮發(fā)雜質(zhì)。對(duì)測(cè)

8、定結(jié)果無(wú)影響。6、硫酸銅晶體未研成細(xì)粉末。水未能完全失去，使得加熱前后的質(zhì)量差值偏低，測(cè)定結(jié)果偏低。7、樣品硫酸銅晶體已有部分失水。會(huì)造成加熱前后的質(zhì)量差值變小，測(cè)定結(jié)果偏低。高考專題講座 定量實(shí)驗(yàn)38、加熱時(shí)晶體尚呈藍(lán)色，未完全變白就停止加熱。因有少量 CuSO4晶體沒(méi)有分解，水沒(méi)有完全失去.所測(cè)水的質(zhì)量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。9、加熱的過(guò)程中，由于受熱不均勻使少量晶體濺出坩堝外。因少量晶體濺出，把這一部分的質(zhì)量也當(dāng)成了水的質(zhì)量使測(cè)得值偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。10、晶體加熱溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng),部分變黑。由于使少量 CuSO4分解為 CuO 和 SO3，SO3揮發(fā),致使加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測(cè)定

9、結(jié)果偏高。11、加熱后白色粉末在空氣中冷卻至室溫稱量。因白色粉末沒(méi)有在干燥器中冷卻，又吸收了空氣中的水分，致使測(cè)得的水質(zhì)量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。 12、兩次稱量相差 0.12g。該實(shí)驗(yàn)要求兩次稱量誤差不得超過(guò) 0.1g,現(xiàn)在兩次稱量相差 0.12g,說(shuō)明晶體沒(méi)有完分解,測(cè)定結(jié)果偏低。 練習(xí)練習(xí)；.在測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)操作中：（1）加熱前應(yīng)將晶體放在_中研碎，加熱是放在_中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在_中冷卻。（2）判斷是否完全失水的方法是_。（3）做此實(shí)驗(yàn)，最少應(yīng)進(jìn)行稱量操作_次。（4）下面是某學(xué)生一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成計(jì)算，填入下面的表中。坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量測(cè)得晶體

10、中結(jié)晶水個(gè)數(shù)11.7g22.7g18.6g（5）這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是_（填寫(xiě)字母）所造成。A硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì) B實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水C加熱時(shí)有晶體飛濺出去 D加熱失水后露置在空氣中冷卻25 （15 分）分） （2007 寧夏寧夏 25）以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟： 準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝； 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中； 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱； 將步驟中的坩堝放入干燥器，

11、冷卻至室溫后，稱重； 將步驟中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變； 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析該方案并回答下面問(wèn)題：（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是 ；（2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正： ；（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是 ；（4）步驟的目的是 ；（5）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是 （填序號(hào)） 。 A試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)高考專題講座 定量實(shí)驗(yàn)4 B試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) C測(cè)試前試樣已有部分脫水 D實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥 E晶體加熱脫水不完全 F加熱時(shí)有晶體濺出例3：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定硫酸

12、銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列空白。（1）從下列儀器選出所需儀器(用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě))A托盤(pán)天平(帶砝碼) B研缽 C試管夾D酒精燈 E蒸發(fā)皿 F玻璃棒 G坩堝 H坩堝鉗 I石棉網(wǎng) J三腳架 除上述儀器外，還需要的儀器是 (2)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)： 加熱前質(zhì)量 加熱后質(zhì)量W1(容器)W2(容器+晶體)W3(容器+無(wú)水硫酸銅) 54g 79g 68 g請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)晶水含量W(x)|的計(jì)算公式(用W1、W2、W3表示) W(x)=該生測(cè)定結(jié)果是偏高還是偏低?。 從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是(填寫(xiě)字母)。A加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥B最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大(大于018)C加熱

13、后容器未放人干燥器中冷卻D加熱過(guò)程中晶體有少量濺失三、中和熱的測(cè)定三、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理： 50 mL（大約 50g） 0.50 mol/L 的鹽酸與 50mL （大約 50g） 0.55 mol/L 氫氧化鈉 設(shè) t1:反應(yīng)前兩溶液的平均溫度。 t2:反應(yīng)后溶液溫度 c=4.18 J/（g）Q 放的表達(dá)式 Q=mc(t2Q=mc(t2t1)t1) =1004.18=1004.18（t t2 2t t1 1）J J=0.418=0.418（t2t2t1t1）kJkJ中和熱表達(dá)式 H H= = 0.4180.418 （t t2 2t t1 1）/0.025/0.025 kJ/molk

14、J/mol實(shí)驗(yàn)儀器、所需藥品實(shí)驗(yàn)儀器、所需藥品大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL) 、溫度計(jì)、量筒(50mL)兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒0.5mol/L 鹽酸、0.55mol/LNaOH 溶液(為了保證鹽酸完全被 NaOH 溶液中和,堿稍過(guò)量。若使鹽酸過(guò)量，亦可。)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟(45-46(45-46 頁(yè)頁(yè)) )1.保溫。在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，如圖所示如圖

15、所示2.用一個(gè)量筒最取 50 mL 0.50 mol/L 鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。3.用另一個(gè)量筒量取 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量 NaOH 溶液的溫度，記入下表。4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面） 。用環(huán)形玻璃攪拌高考專題講座 定量實(shí)驗(yàn)5棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。 （數(shù)據(jù)相差較大的） 有關(guān)中和熱實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理有關(guān)中和熱實(shí)驗(yàn)

16、數(shù)據(jù)的處理起始溫度起始溫度t t1 1/ /0 0C CHClHClNaOHNaOH平均平均終止溫度終止溫度t t2 2/ /0 0C C溫度差溫度差(t(t2 2-t-t1)1) / /0 0C C1 12 23 3中和熱測(cè)定可能引起誤差的幾個(gè)因素：中和熱測(cè)定可能引起誤差的幾個(gè)因素：1.1.溶液濃度不準(zhǔn)確溶液濃度不準(zhǔn)確2.2.溶液量取體積不準(zhǔn)確溶液量取體積不準(zhǔn)確3.3.溫度末讀到最高點(diǎn)溫度末讀到最高點(diǎn)( (水銀球完全浸入溶液中水銀球完全浸入溶液中, ,一段時(shí)間后一段時(shí)間后) )4.4.隔熱效果較差隔熱效果較差( (室溫太低或太高室溫太低或太高) )中和熱測(cè)定應(yīng)該注意的事項(xiàng)：中和熱測(cè)定應(yīng)該注意

17、的事項(xiàng)：注意事項(xiàng)注意事項(xiàng). .1、隔熱：要求小燒杯與大燒杯之間的碎泡沫塑料或碎紙條要填滿、小燒杯杯口與大燒杯杯口要相平、大燒杯杯口的泡沫塑料或硬紙蓋板要蓋得嚴(yán)、蓋板上的兩孔正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒通過(guò)、倒入 NaOH 溶液要迅速迅速。2.準(zhǔn)確：配制溶液濃度要準(zhǔn)確(溶液濃度宜小不宜大)、NaOH 溶液要新配制(久置會(huì)變質(zhì)，導(dǎo)致濃度變小)、量取溶液體積要準(zhǔn)確、對(duì)反應(yīng)前后溫度計(jì)(0.1 分刻度溫度計(jì),注意小數(shù)點(diǎn)后的估讀)讀數(shù)要準(zhǔn)確（讀到最高點(diǎn)）20052005 河南河南 50mL0.5mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出

18、的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 燒杯間填滿泡沫塑料的作用是: 。大燒杯上如不加蓋硬紙板,求得中和熱(所放出熱量)的數(shù)值 (偏大、偏小或無(wú)影響)實(shí)驗(yàn)中改用 60mL0.5mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填相等或不相等)，所求中和熱的數(shù)值 (填相等或不相等)，簡(jiǎn)述理由 . .用相同濃度和相同體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所放出的熱量會(huì) ，用 50mL 0.50mol/LNaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所放出的熱量會(huì) （均填偏大、偏小或無(wú)影響） 。四、中和滴定四、中和滴定原理：原

19、理： C C1 1VV1 1 = = C C2 2VV2 2 C C1 1= = C C2 2VV2 2/ / V V1 1儀器儀器：酸、堿式滴定管、鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶、燒杯。用品用品：標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水步驟：步驟：洗滌、檢漏、 潤(rùn)洗 裝液 排氣泡 讀數(shù) v1 滴定 讀數(shù) v2 平行實(shí)驗(yàn) 2-3 次 計(jì)高考專題講座 定量實(shí)驗(yàn)6算注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：酸式滴定管不能盛放堿液以及 Na2SiO3、Na2CO3等堿性溶液、氫氟酸；堿式滴定管不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液。滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位 指示劑的選擇、終點(diǎn)的準(zhǔn)確判斷手、眼的動(dòng)作：左手操作活塞或小球，右手振蕩錐形瓶，眼睛注

20、視錐形瓶中溶液的顏色變化。速度先快后慢。指示劑指示劑 pHpH 變色范圍變色范圍 酸色酸色 堿色堿色甲基橙甲基橙 3.13.1 4.44.4 紅色（紅色（pH3.1pH4.4）酚酞酚酞 8.28.2 10.010.0 無(wú)色（無(wú)色（pH8.2pH10.0pH10.0）為盡可能減小實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)選用合適的指示劑。強(qiáng)酸和弱堿中和滴定： 甲基橙強(qiáng)堿和弱酸中和滴定：酚酞強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和滴定：甲基橙、酚酞下面就以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，分析造成誤差的常見(jiàn)因素，并判下面就以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，分析造成誤差的常見(jiàn)因素，并判斷對(duì)待測(cè)堿濃度的影響。斷對(duì)待測(cè)堿濃度的影響。酸式滴定管水

21、洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗偏大偏大移液管水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗移液管水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗偏小偏小儀器洗滌儀器洗滌錐形瓶水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗偏大偏大滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視偏大偏大量器讀數(shù)量器讀數(shù)滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視偏小偏小滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失偏大偏大滴定結(jié)束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下滴定結(jié)束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下偏大偏大將移液管尖嘴部分的液體吹出將移液管尖嘴部分的液體吹出偏大偏大滴定

22、過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出滴定過(guò)程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出偏小偏小操作不當(dāng)操作不當(dāng)用甲基橙作指示劑，滴至橙色，半分鐘內(nèi)又還原成黃色，不處用甲基橙作指示劑，滴至橙色，半分鐘內(nèi)又還原成黃色，不處理就計(jì)算理就計(jì)算偏小偏小22.22.用中和滴定法測(cè)定苛性鈉的純度,若苛性鈉中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:(1)稱取8.2 g苛性鈉樣品,所用到的主要儀器有_(2)將上述樣品配成500 mL的待測(cè)液,需要的儀器有_(3)用右圖中的_（填甲、乙）滴定管，取20.00 mL的待測(cè)液,并將其盛放在滴有酚酞的_中,用0.4000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)溶液時(shí),眼睛要注視_.若滴定前

23、讀取數(shù)據(jù)時(shí)仰視, 滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)俯視,其余操作均正確,則導(dǎo)致計(jì)算出待測(cè)液濃度_（填偏大、偏小、無(wú)影響）(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定次數(shù)待測(cè)苛性鈉溶液體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第一次20.00 0.5020.56第二次20.00 3.5023.56計(jì)算待測(cè)苛性鈉溶液濃度（5）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算苛性鈉的純度（保留整數(shù)）高考專題講座 定量實(shí)驗(yàn)723.23.某學(xué)生用 0.2000 mol/L 的 KOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步： A. 取 20.00 mL 待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入 23 滴酚酞 B. 用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，

24、再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管 23 次 C. 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 D. 取標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液注入堿式滴定管至刻度 0 以上 23 厘米 E. 調(diào)節(jié)液面至 0 或 0 以下刻度，記下讀數(shù)F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。G檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水H再重復(fù)做滴定實(shí)驗(yàn) 12 次，記錄并處理數(shù)據(jù)。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：正確操作步驟的順序是（用字母填寫(xiě)短缺的序號(hào)）_B C A H_。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。如果不進(jìn)行 B 步驟的操作的則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_。上述 A 步驟操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐

25、形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_。若用酸式滴定管取 20.00 mL 待測(cè)鹽酸溶液時(shí)，取前有氣泡，取后無(wú)氣泡，其結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得待測(cè)鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度_。若稱量一定質(zhì)量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果的影響。請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程和結(jié)論。強(qiáng)化訓(xùn)練：強(qiáng)化訓(xùn)練：1、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握 ,右手搖動(dòng) ，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液 _ ，并_為止。（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_。A.酸式滴定管

26、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D.讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示： 則起始讀數(shù)為_(kāi)mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi) mL。（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH) 2、填空（1）圖表示 10mL 量筒中液面的位置，A 與 B,B 與 C 刻度間相差 1mL, 如果刻度 A 為 4，量簡(jiǎn)中液體的體積是高考專題講座 定量實(shí)驗(yàn)8_mL。 （2）圖 II 表示 50mL

27、滴定管中液畫(huà)的位置，如果液面處的讀數(shù)是 a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）_。 A.是 amL B.是（50-a）mL C.一定大于 amL D.一定大于（50-a）mL3、草酸晶體的化學(xué)式可表示為 H2C2O4xH2O，為測(cè)定 x 值進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）稱取 W g 草酸晶體，配成 100.0 mL 溶液。（2）取 25.0 mL 所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為 a molL-1KMnO4溶液滴定。 KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(未配平) 回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)（1）中，為配制準(zhǔn)確的草酸溶液，必須使用的儀器有_；實(shí)驗(yàn)（2）中，滴定時(shí)

28、，KMnO4溶液應(yīng)盛在_中（填酸式或堿式滴定管） ；若滴定用的 KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的 x 值_（填偏高、偏低、無(wú)影響） ；滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是_；若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去 KMnO4溶液 V mL，求草酸溶液的物質(zhì)的量濃度及x的值。4、某工廠廢水中含有游離氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度： 取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL,KI溶液(足量)，滴入指示劑2-3滴。 取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01moLL-1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面記下讀數(shù)。 將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+N

29、a2S4O6試回答下列問(wèn)題： (1)步驟加入的指示劑是。 (2)步驟應(yīng)使用式滴定管。 (3)步驟中當(dāng)待測(cè)液達(dá)到終點(diǎn)，若消耗Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為 (4)實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)(填“偏大” 、 “偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是(若認(rèn)為沒(méi)有誤差，此問(wèn)不答)。5、過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+2H2SO4 = 2Na2 SO4 +2CO2+O2+2H2O。某過(guò)碳酸鈉樣品中含有少量過(guò)氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取質(zhì)量為 m 的該樣品，并用如圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序，甲是：、；乙是、。 請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

30、(1)甲同學(xué)他使用裝置_(填“有”或“沒(méi)有”)必要。 甲同學(xué)讀取實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)的注意事項(xiàng)是 , (2)乙同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是_。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_ (填“偏高”高考專題講座 定量實(shí)驗(yàn)9或“偏低”)，理由是_ (3)為了測(cè)到準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你利用如圖所示儀器將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)(每種儀器只準(zhǔn)使用一次)，寫(xiě)出各儀器接口的連接順序：_。 (4)按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后裝置的質(zhì)量分別是 W1和 W2，則樣品中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(5) 在（3）的改進(jìn)裝置由于受到儀器的局限,是否有不足 (填“有”或“沒(méi)有”)若有,請(qǐng)你說(shuō)出不足的理由 (若沒(méi)有,此空不必回答)

31、.6、 （07 年北京高考）北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以 I 計(jì)）2050mg/kg分裝時(shí)期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反應(yīng)生成的 I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，將 I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與 I2反應(yīng)的離子方程式是 。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量 Na2SO3

32、稀溶液； c.分離出下層液體。 以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a. 準(zhǔn)確稱取 wg 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3與 KI 反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為 2.0103molL1的 Na2S2O3溶液 10.0mL，恰好反應(yīng)完全。判斷 c 中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。b 中反應(yīng)所產(chǎn)生的 I2的物質(zhì)的量是 mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含 w 的代數(shù)式表示） mg/kg。7、 （08

33、東城一模）27.（16 分）某校活動(dòng)小組用下圖所示的裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知 C 中的濃硫酸含溶質(zhì)mmol，假設(shè)氣體進(jìn)入 C 和 D 時(shí)分別被完全吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：SO2O2V2O5堿石灰濃硫酸濃硫酸ABCD高考專題講座 定量實(shí)驗(yàn)10（1）已知 0.5molSO2被 O2氧化成氣態(tài) SO3，放出 49.15KJ 熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，此時(shí)首先應(yīng)時(shí)行的操作是 。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí) A 中的氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟?，其目的?；裝置 C

34、中濃硫酸的作用為 ；裝置 D 中盛放的溶液是足量的 （選填字母） 。a.BaCl2溶液 b.NaOH 溶液 c.NaHSO3飽和溶液（4）停止通入 SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的 SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稀釋裝置 C 中的溶液，并向其中加入足量的 BaCl2溶液，得到的沉淀質(zhì)量為wg。若裝置 D 增加的質(zhì)量為ag，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 （用含字母的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡(jiǎn)） 。8、為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的 Na2SO3固體（含 Na2SO4）的純度，某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案。準(zhǔn)確稱取 Wg 固體樣品，配成 250mL 溶液。分成兩組

35、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲組：最取 25.00mL 上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的 BaCl2溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為 mg。乙組：最取 25.00mL 上述溶液，用a mol/L 的酸性 KMnO4進(jìn)行滴定。消耗 KMnO4溶液的體積為 bmL。（1）配制 250mLNa2SO3溶液時(shí)，用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 、 。（2）洗滌沉淀的方法是 。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，沉淀可以在 中進(jìn)行干燥。A、裝有 P2O5的球形干燥管 B、裝有生石灰的干燥器 C、裝有濃硫酸的洗氣瓶（4）在乙組實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在 滴定管（填“酸式”或“堿式” ）中，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是 ，若

36、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視液面，則所測(cè)純度 （填“偏高”或“偏低”） 。（5）用乙組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算求得 Na2SO3固體的純度為 。9、 （08 年北京海淀期中）年北京海淀期中）某實(shí)驗(yàn)小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。 配制 0.50 mol/L NaOH 溶液 （1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要稱量 NaOH 固體 g。 （2）從圖 6 中選擇稱量 NaOH 固體所需要的儀器是（填字母）： 。 圖 6測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖 7 所示。高考專題講座 定量實(shí)驗(yàn)11 （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方

37、程式（中和熱為 57.3 kJ/mol）： 。（2）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 圖 7請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：起始溫度 t1/ 溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)H2SO4NaOH平均值終止溫度t2/溫度差平均值（t2-t1）/126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g)。則中和熱H= （取小數(shù)點(diǎn)后一位） 。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果

38、與 57.3 kJ/mol 有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b量取 NaOH 溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定 NaOH 溶液起始溫度后直接測(cè)定 H2SO4溶液的溫度10、已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性 將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的 U 型管的質(zhì)量，得到 b g 從分液漏斗滴入 6molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止 從導(dǎo)管 A 處緩緩鼓入

39、一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質(zhì)量，得到 c g 重復(fù)步驟和的操作，直到 U 型管的質(zhì)量基本不變，為 d g請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題： 在用托盤(pán)天平稱量關(guān)品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明_。 裝置中干燥管 B 的作用是_。 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果_（填偏高、偏低或不變） 。 步驟的目的是_。高考專題講座 定量實(shí)驗(yàn)12 步驟的目的是_。 試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)。 還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。氣體的量取（氣體的量?。ㄅ潘繗猓┡潘繗猓?、某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下

40、：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為 ag。裝好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱（如右圖，導(dǎo)管出口高于液面） 。測(cè)量收集到氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為 bg。測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：如何檢查裝置的氣密性？。以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)） 。測(cè)量收集到

41、氣體體積時(shí)，如何使量簡(jiǎn)內(nèi)外液面的高度相同？。如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是 c L（0、1.0105Pa）的，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含 a、b、c，不必化簡(jiǎn)）： M(O2)。2某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過(guò)氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)） ，設(shè)計(jì)用下列儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置 E 是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（050mL） ，供量氣用；高考專題講座 定量實(shí)驗(yàn)13乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：(1) 上述裝置的連接順序是（填各接

42、口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）： 。(2)裝置 C 中放入的反應(yīng)物是 和 。(3)裝置 A 的作用是 。裝置 B 的作用是 。(4)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意 和 （填寫(xiě)字母編號(hào)） 。A視線與凹液面最低處相平 B 等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)C讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平D讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平3、工業(yè)上測(cè)量 SO2、N2、O2混合氣體中 SO2含量的裝置如右圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和 I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與 I2反應(yīng)）：SO2I22

43、H2OH2SO42HI?；旌蠚怏w進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于的體積（填寫(xiě)氣體的分子式） 。反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的 SO2含量（選填：偏高、偏低、不受影響） 。反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用（填序號(hào)）代替。A、酸性高錳酸鉀溶液B、稀硫酸C、淀粉溶液若碘溶液體積為 VamL，濃度為 c molL1，N2與 O2的體積為 VbmL（標(biāo)況下） 。用c、Va、Vb表示 SO2的體積百分含量為： 。將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為（填寫(xiě)編號(hào)） 。a、燒杯b、試管c、廣口瓶d、容量瓶e、量筒f、單孔塞g、雙孔塞4測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反

44、應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800 毫升燒杯、100 毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度 1.19 克/毫升） 、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。 （設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過(guò) 100 毫升）1998 年高考 (1)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行（鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略）： 將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在 800 毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。 (2) 合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：高考專題講座 定量實(shí)驗(yàn)14參考答案2、D 3、BC 4、托盤(pán)天平只能稱量出 1.0g

45、 稱不出 1.00g 記錄有效數(shù)字錯(cuò)NaOH 應(yīng)放在干燥的燒杯中稱量稱量完畢游碼未歸零燒杯和玻棒未洗滌溶解后未冷卻未搖勻配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)入容量瓶溶液的濃度只能記為 0.25mol/L練習(xí)（練習(xí)（1）研缽；瓷坩堝；干燥器。（2）最后一次加熱前后兩次質(zhì)量數(shù)據(jù)差不超過(guò) 0.1g。（3）4。（4）設(shè)含結(jié)晶水個(gè)數(shù)為 x，則據(jù)題意有：1:x= : = :，解得 x=5.3。160)(4CuSOm18)(2OHm1607 .116 .18gg 186 .187 .22gg （5）由（4）計(jì)算結(jié)果知實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，由此可判斷偏高的原因是 B、C。2007 寧夏寧夏 25.（15 分）（1）坩堝鉗、酒精燈（可以

46、不答“火柴” ）（2）步驟有錯(cuò)誤 應(yīng)先將試樣研細(xì)，后放入坩堝稱重（3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時(shí)，會(huì)吸空氣中的水分（4）保證試樣脫水完全（5）B、D、F例3：（1）A、B、D、F、G、H、J；干燥器、泥三角、藥匙 （2） 偏高； AD%1001232WWWW20052005 河南河南11 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 2 偏小3、不等、相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O 所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān) 4、偏小 偏小 22 （12分）(5) 托盤(pán)天平（砝碼、鑷子） 、燒杯、藥匙-（3分）(6) 500 mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、 （燒杯）-（3分）

47、(7) 甲、錐形瓶、錐形瓶中的溶液的顏色變化、偏小-（4分）（4）v（標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積平均值）=(20.56-0.50)+( 23.58-3.50)/2=20.07 mLc（NaOH）=0.4000 mol/L20.07 mL/20.00 mL=0.4014 mol/L -（1分）(5) w（NaOH）=0.4014 mol/L 0.500 L 40 g/mol 8.2 g=98 %-（1分）23 （1）G、B、D、C、E、A、F、H-（1分）（2）溶液由無(wú)色變紅色，半分鐘內(nèi)紅色不消失-（2 分）（3）偏大-（1 分）（4）偏大-（1 分）（5）偏小-（1 分）（6）偏大（過(guò)程略）-（4分）高考專

48、題講座 定量實(shí)驗(yàn)15定量實(shí)驗(yàn)答案：定量實(shí)驗(yàn)答案：強(qiáng)化訓(xùn)練：1、 （1）酸式滴定管的活塞（1 分）錐形瓶（1 分） ；錐形瓶中溶液顏色變化及滴液速度（2 分） ；由紅色變?yōu)闊o(wú)色（1 分） 半分鐘內(nèi)不變色（1 分）（2）D（2 分） （3）0.00；26.10（各 2 分）（4）c(NaOH)0.1000molL1(26.11+26.09)103L/(225.00103 L)0.1044 molL1(4 分)2、 （1)3.2ml (2)D3、容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平 酸式滴定管 偏低 溶液顏色變?yōu)樽仙?0.1aV (50W/9aV)-54、 （1）淀粉溶液 （2）堿 （3）由藍(lán)色變

49、為無(wú)色且半分鐘不再變化時(shí)； 0.01mol/L （4）偏大，滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗，造成 Na2S2O3濃度偏低，消耗體積偏大，測(cè)出 c(Cl2)偏大。5 答案 (1)沒(méi)有 冷卻至室溫, 調(diào)節(jié)液面高度相同(2) CO2 的質(zhì)量。偏高，CO2 中混有水蒸汽, 中堿石灰吸收空中水蒸汽和二氧化碳 (3) A H G B C F E (4) 122 (W2 W1)/44 m 。 (5)有, 裝置中二氧化碳不能全部被堿石灰吸收.答案：6、(1)1、5、3、3、3、3。(2)I2SO H2O = 2ISO 2H；在步驟 b 后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色。

50、1.0105。 。w2102 . 47、 （1）SO2(g)+O2（g） SO3(g)；H=-98.3KJ/mol；（2）給催化劑加熱；21（3）提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；吸收 SO3；b；（4）繼續(xù)通入氧氣一段時(shí)間（5）100% 。64233233)(awwmm8、 （1）天平、250mL 容量瓶 （2）加水沒(méi)過(guò)沉淀，水濾出后重復(fù)操作 （3）B （4）酸式；無(wú)色變成紫色；偏低 （5）63ab/20W100%9、 （1）5.0 （寫(xiě)“5”不給分） （2）a b e高考專題講座 定量實(shí)驗(yàn)16、 （1）1212H2SO4(aq) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) H =

51、 - 57.3kJ/mol （2） 4.0（寫(xiě)“4”不給分） -53.5 kJ/mol （沒(méi)“”號(hào)或沒(méi)單位均不給分） a c d (少選、錯(cuò)選均不給分)10 （1）樣品重，砝碼輕（2）防止空氣中的 CO2和水氣進(jìn)入 U 型管中（3）偏高（4）把反應(yīng)中的 CO2全部導(dǎo)入 U 型管中（5）判斷反應(yīng)中的 CO2是否全部排出，并被 U 型管中的堿石灰吸收（6）100%a44b)-d106 （ (7) 取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的 BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量濾渣（BaCO3） （或其它合理答案）氣體量取1、答案：（1）將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管

52、口逸出，放開(kāi)手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。 （3 分）（2）（3 分）（3）慢慢將量筒下降（3 分）（4）（計(jì)算式為：） （4 分）L c273Kg bg a298KL/mol 22.4）（L/mol 22.4K 298K 273L cg bg a）（2、 （1） （2）大理石、 、鹽酸 （3）吸收未反應(yīng)完的 CO2 、吸收 CO2中的 HCl （4）A、C3、答案：（1）N2、O2的體積；（2）偏低；（3）A；（酸性高錳酸鉀溶液或溴水） ；（4）VSO222.4cVa/（22.4cVaVb）100%（其它合理答案也給分） ；（5）bceg（或 beg 或 ceg） 。4、往燒杯中加

53、水，使得水面沒(méi)過(guò)漏斗頸在 100ML 的量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應(yīng)留有氣泡） ，是漏斗頸伸入量筒中，燒杯中的水面到杯口至少保留 100ML的空間。將長(zhǎng)頸漏斗插入燒杯中并接近燒杯底部通過(guò)它慢慢加入濃鹽酸至有氣體產(chǎn)生。使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在杯底適當(dāng)?shù)奈恢酶呖紝ｎ}講座 定量實(shí)驗(yàn)17五、其它定量實(shí)驗(yàn)：五、其它定量實(shí)驗(yàn)：1 1、百分比濃度的配制：、百分比濃度的配制：先計(jì)算出溶質(zhì)和溶劑的量，然后在天平上精確地稱出溶質(zhì)的質(zhì)量，倒入燒杯中，用量筒量取所需的溶劑，倒入放有溶質(zhì)的燒杯中，用玻棒攪動(dòng)，促使溶解。例 1填空：用 100gNa2CO310H2O 配制 8%的 Na2CO3溶液步驟如下：

54、（1） 、計(jì)算：需加水 g；（2）稱量：用 稱量所需 Na2CO310H2O g，倒入 里；（3）溶解：用量筒量取 毫升水，即可近似地看作是 克水。把量取好的水倒入裝有 Na2CO310H2O 的燒杯里，用 攪拌，使 Na2CO310H2O 完全溶解。（4）裝瓶：轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)有 的標(biāo)簽。答案：363， （2）托盤(pán)天平，100，1000mL 的燒杯， （3）363，363，玻璃棒 8%Na2CO3 2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的溶液的配制。儀器： 步驟：計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積

55、。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.高考專題講座 定量實(shí)驗(yàn)182 2、硝酸鉀溶解度的測(cè)定：、硝酸鉀溶解度的測(cè)定： 實(shí)驗(yàn)原理： 實(shí)驗(yàn)步驟（溶質(zhì)質(zhì)量法）準(zhǔn)確稱量（天平）干燥的蒸發(fā)皿的并記錄質(zhì)量；在恒溫水浴加熱下，配制硝酸鉀飽和溶液；取一定量的硝酸鉀飽和溶液傾入蒸發(fā)皿內(nèi)，稱量并記錄；加熱蒸發(fā)皿內(nèi)溶液至干，放入干燥器內(nèi)冷卻后稱量并記錄；根據(jù)上述公式計(jì)算 S；重復(fù)上述操作，取兩次的平均值。注意事項(xiàng)：水浴為保證溶液達(dá)到飽和，配制時(shí)硝酸鉀晶體要稍加過(guò)量，攪拌，在 5 分鐘內(nèi)不再溶解即可。不要濺失，要徹底蒸干蒸干后的晶體連同蒸發(fā)皿一定要放在干燥器中冷卻，再稱量誤差分析

56、：下表中的誤差因素欄填（溫度高、溫度低、溶質(zhì)m大、溶質(zhì)m?。㏒ 欄填偏大偏小。1、2、其它涉及測(cè)定原子量、式量、物質(zhì)的純度及含量等的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)第二部分：訓(xùn)練拓展第二部分：訓(xùn)練拓展1某同學(xué)進(jìn)行膽礬結(jié)晶水測(cè)定實(shí)驗(yàn)，得到下（1）（4）組數(shù)劇：加 熱 前加 熱 后編號(hào)坩堝質(zhì)量（克）坩堝+膽礬質(zhì)量（克）坩堝+無(wú)水 CuSO4質(zhì)量（克）（1）5.07.56.6（2）5.427.956.8（3）5.58.07.1（4）5.07.56.8實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明有兩次實(shí)驗(yàn)失誤，失誤的實(shí)驗(yàn)是（ ）A.（1）和（2） B.（2）和（4） C.（1）和（3） D.（3）和（4） 能引起誤差的操作 誤差因素 S/g 試管接觸燒杯底

57、 溫度高 偏大 試管內(nèi)的液面高出燒杯內(nèi)的液面 溫度低 偏小 溫度計(jì)插在水浴中 溫度低 偏小 溶解時(shí)間過(guò)短 溶質(zhì) m 小 偏小 將少量的固體倒入蒸發(fā)皿 溶質(zhì) m 大 偏大 晶體未在干燥器內(nèi)冷卻 溶質(zhì) m 大 偏大 仰視溫度計(jì)刻度 溫度低 偏大 俯視溫度計(jì)刻度 溫度高 偏小 溶解過(guò)程中沒(méi)有攪拌 溶質(zhì) m 小 偏小 高考專題講座 定量實(shí)驗(yàn)19 5用圖所示的三個(gè)裝置同時(shí)分別進(jìn)行 A.溶解度的測(cè)定、B.苯的硝化和 C.酚醛樹(shù)脂的制取的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。試回答下列問(wèn)題。 （1）甲裝置適用于進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)；乙裝置適用于進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)；丙裝置適用于進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)（用字母回答） 。（2）在進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量法測(cè)定硝酸鉀的溶解度實(shí)驗(yàn)中，必

58、須用水浴加熱，是因?yàn)?；在蒸發(fā)溶液時(shí)，不能蒸發(fā)至干，是因?yàn)?。（3）在上述溶解度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是 。A.試管接觸燒杯底部。 B.晶體置于空氣中冷卻C.將少量固體倒入蒸發(fā)皿中 D 讀數(shù)時(shí)俯視溫度計(jì)刻度6在測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)中：（1）加熱前應(yīng)將晶體放在 中研碎，加熱時(shí)放在 中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在 中冷卻。（2）判斷是否完全失水的方法是： 。（3）做此實(shí)驗(yàn)，最少應(yīng)進(jìn)行稱量操作 次。（4）下面是某學(xué)生實(shí)驗(yàn)的一次數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成計(jì)算，填入下面的表中。（5）這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是 所造成A硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì) B實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水C加熱時(shí)有晶體飛濺出去 D加熱失水

59、后露置在空氣中冷卻 7某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：取一支堿式滴定管；用蒸餾水洗凈；即加入待測(cè)的 NaOH 溶液，趕走尖嘴出的氣泡；記錄液面刻度讀數(shù)；用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；加入適量蒸餾水；加入酚酞試液 2 滴；滴定時(shí)邊滴邊搖蕩；邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；記錄液面刻度數(shù)；根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出 NaOH 溶液體積為 22mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處（用編號(hào)表示） 。8簡(jiǎn)答用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸的有關(guān)問(wèn)題。（1）盛放待測(cè)鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是 。（2）用酚酞作指試劑，滴定到達(dá)

60、終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是 。（3）下列錯(cuò)誤操作堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液。用酸式滴定管取待測(cè)酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過(guò)程中氣泡消失。滴定前，讀堿液體積時(shí)視線低于堿式滴定管中的液面，滴定后讀出堿液體積時(shí)，視線高于堿式滴定管中的液面。錐形瓶用待測(cè)酸液潤(rùn)洗兩次。 哪些錯(cuò)誤操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏低？答： 。坩堝質(zhì)量 坩堝與晶體總質(zhì)量 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量 測(cè)得晶體中結(jié)晶水個(gè)數(shù) 11.7g22.7g18.6g 高考專題講座 定量實(shí)驗(yàn)20哪些錯(cuò)誤操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏高？答： 。（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時(shí)所得鹽酸濃度的測(cè)定值比用酚酞作指示劑測(cè)出