2011屆高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第一章 第二節(jié) 第二課時(shí)精品練習(xí)

1、2011屆高考第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場 第一章 第二節(jié) 第二課時(shí)一、選擇題1(2009·濟(jì)南模擬)下列說法中錯(cuò)誤的是()A從1 L 1 mol·L1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L1B制成0.5 L 10 mol·L1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C0.5 L 2 mol·L1BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為3×6.02×1023D10 g 98%硫酸(密度為1.84 g·cm3)與10 mL18.4 mol·L1硫酸的濃度是不同的答案：D2(2008·四

2、川高考)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3氣，則原溶液中的Al3離子濃度(mol/L)為()A.B.C. D.答案：C3用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制1 mol·L1的稀硫酸100 mL，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，正確的是：玻璃棒膠頭滴管100 mL容量瓶托盤天平50 mL燒杯10 mL量筒100 mL量筒()A BC D答案：D42008年5月我國汶川發(fā)生地震災(zāi)害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol/L的KM

3、nO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線解析：A項(xiàng)取得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低，B項(xiàng)液體飛濺損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低，C項(xiàng)定容時(shí)俯視導(dǎo)致加水量較少濃度偏高，D項(xiàng)加水量過多，使溶液濃度偏低。答案：C5實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol·L1的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()A950 mL111.2 g B500 mL117.0 gC任意規(guī)格111.2 g D1000 mL117.0 g答案：D6(

4、2009·羅定模擬)實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c(K)c(Cl)c(Na)c(SO)，則其溶質(zhì)可能是()AKClNa2SO4 BKClNa2SO4NaClCNaClK2SO4 DKClK2SO4Na2SO4答案：A7將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L。則c1和c2的關(guān)系為()Ac1c2 Bc1>c2C2c1<c2 D2c1c2答案：C8(2009·蕭城模擬)鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸

5、干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()A1.5 mol/L B1 mol/LC2 mol/L D2.5 mol/L答案：A9如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol·L1答案：C10(2009·全國卷)將15 mL 2mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5

6、 mol·L1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是()A4B3 C2D1解析：據(jù)2MnnCO=M2(CO3)n 2 n40mL×0.5 mol·L115 mL×2 mol·L120n60，n3答案：B11(2009·浙江)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高，下列溶液沸點(diǎn)最高的是()A0.01 mol·L1的蔗糖溶液B0.01 mol·L1的CaCl2溶液C0.02 mol·L1的NaCl溶液D0.02 mol·L

7、1的CH3COOH溶液解析：設(shè)體積為1 L，D中CH3COOH易揮發(fā)，A、B、C中含溶質(zhì)的分子或離子總數(shù)分別為0.01 mol、0.03 mol、0.04 mol。答案：C12(2009·洛陽)下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L1的是()A將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990 g水混合C將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液答案：C13(2009·江蘇揚(yáng)州)50 g濃度為c mol·L1，密度為 g·cm3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5

8、cmol·L1，則加入水的體積為()A小于50 mLB等于50 mLC大于50 mL D等于50/ mL解析：設(shè)加水的體積為V，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：×c mol·L1×0.5 c mol·L1?；喛傻茫篤·50100·后，V(100·50)mL，因?yàn)榘彼拿芏入S濃度的減小而增大，即后>，所以V>50 mL，C正確。答案：C14(2008·福州模擬)一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8%，體積為125 mL，且蒸發(fā)過程中無晶體析出，則濃

9、縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A2.2 mol·L1 B4 mol·L1C5 mol·L1 D6.25 mol·L1解析：解法一設(shè)原溶液質(zhì)量為x，濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒：x×14%(x100 g)×28%x200 g則c(KOH)4 mol·L1解法二設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則×100%28%x28 gc(KOH)4 mol·L1答案：B15將34.2 g C12H22O11(蔗糖)溶解在100 mL水中。關(guān)于所組成的溶液，下列敘述中正確的是()A該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1B該

10、溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%C該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的確定還需知道溶液的密度D該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定還需知道溶液的密度答案：BC16(2007·泰安模擬)濃度為0.5 mol·L1某金屬陽離子Mn的溶液10.00 mL，恰好與0.4 mol·L1的NaOH溶液12.50 mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于()A1 B2C3 D4解析：n(Mn0.50 mol·L1×10.00 mL×103 L·mL15.00×103 moln(OH)5.00×103 mol據(jù)題意：MnnOH=M(OH)

11、n1 moln mol由此看出：n1答案：A二、非選擇題17(2008·唐山模擬)在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸，直到沉淀恰好完全為止。已知所形成溶液的質(zhì)量等于原AgNO3溶液的質(zhì)量，則所加鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：這是無數(shù)據(jù)計(jì)算題型，按題意可作如下分析：即可將AgCl的相對分子質(zhì)量看做原鹽酸的質(zhì)量，那么w(HCl)×100%25.4 %無數(shù)據(jù)計(jì)算題型，關(guān)鍵在于根據(jù)質(zhì)量守恒，找出質(zhì)量守恒的關(guān)系式，即可順利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：25.4%18(2007·上海，30)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100

12、 mL 3.00 mol·L1的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_mol。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2)_。解析：(1)n(NaOH)0.1 L×3.00 mol·L10.3 mol，故NaOH的質(zhì)量為m1(NaOH)0.3 mol×40 g·mol112 g，溶液的質(zhì)量為m210 mL×1.12 g·mL1112 g。所以NaOH溶液的質(zhì)量分

13、數(shù)為w(NaOH)×100%×100%10.7%。(2)根據(jù)Na守恒n(NaCl)n(NaOH)n(NaClO)0.3 mol0.0500 mol0.25 mol，即n(Cl)0.25 mol。(3)從所給物質(zhì)間的反應(yīng)情況看，可以將原來的Cl2分為兩部分，一部分發(fā)生反應(yīng)H2Cl2=2HCl，此部分轉(zhuǎn)化為NaCl，另一部分發(fā)生反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，從反應(yīng)可推出該部分Cl2的物質(zhì)的量，根據(jù)NaOH守恒發(fā)生反應(yīng)的Cl2為n2(Cl2)n(NaOH)n(NaClO)×20.3 mol0.0500 mol×20.2 mol，此部分需要H2

14、也為0.2 mol，即n(H2)0.2 mol，因此參加反應(yīng)的Cl2和H2物質(zhì)的量之比為32。答案：(1)10.7%(2)0.25(3)3219(2008·鄭州模擬)某校環(huán)保小組處理污水樣品，需配制250 mL 0.1 mol·L1的鹽酸溶液。(1)在如下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_。(2)怎樣檢查容量瓶是否漏水？_。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢

15、加水至接近標(biāo)線12 cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線12 cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻解析：B容量瓶用蒸餾水洗凈后，若再用待配溶液潤洗，會(huì)造成溶質(zhì)的量偏多，結(jié)果偏高。C、D無論是固體或液體溶質(zhì)，溶解均應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，而不可在容量瓶中進(jìn)行。答案：(1)C玻璃棒、燒杯(2)將A瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說明該容量瓶瓶塞嚴(yán)密(3)B、C、D20(2009·石家莊市高三第一學(xué)期調(diào)研)將

16、一定量的氯氣通入200 mL的KBr溶液中，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得到38.7 g干燥的固體物質(zhì)。經(jīng)測定該固體物質(zhì)中K與Br的物質(zhì)的量之比為2:1，求：(1)通入的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；(2)原KBr溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：因n(K)n(Br)21，則38.7 g固體為KCl和KBr混合物，且n(KCl)n(KBr)設(shè)為x(74.5 g/mol119 g/mol)x38.7 gx0.2 mol(1)n(Cl2)0.1 mol即2.24L(2)原KBr濃度：2 mol/L答案：(1)2.24 L(2)2 mol/L21某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為測定三個(gè)不規(guī)則容器的容積，甲、乙、丙三個(gè)小組分別利用以下幾

17、個(gè)實(shí)驗(yàn)完成。試回答有關(guān)問題：()(1)甲組：先用托盤天平，稱得容器的質(zhì)量為m g，再充滿H2O，稱得容器和H2O的總質(zhì)量為n g，則容器的容積為_。(2)乙組：先用排空氣法充滿一容器標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體，然后做噴泉實(shí)驗(yàn)，(溶液不擴(kuò)散)所得溶液用標(biāo)準(zhǔn)NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL。容器的容積為_。該實(shí)驗(yàn)原理可能存在的缺陷是_。(3)丙組：把35.1 g NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.100 mol

18、3;L1 AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。解析：AgNO3NaCl=AgClNaNO3n(NaCl)n(AgNO3)0.100 mol·L1×0.02 L0.002 mol，m(NaCl)0.002 mol×58.5 g·mol10.117 g，V容器100 mL×30000 mL30 L。答案：(1)(nm) mL(2)44.8 mL排空氣法收集氣體不純凈，測定值偏低(3)30 L22(2009·湖北百所重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)Ba2是一種重金屬離子，對生物體有害，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的濃度。(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g。(3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌