【英才備課】2016年秋九年級化學(xué)上冊精品課件：第五單元-課題1-質(zhì)量守恒定律(1)--課件

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、通過實驗測定，記住質(zhì)量守恒定律，、通過實驗測定，記住質(zhì)量守恒定律，并用分子、原子的觀點解釋該定律。并用分子、原子的觀點解釋該定律。 2、初步學(xué)會應(yīng)用實驗方法來定量研究問、初步學(xué)會應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題。題和分析問題。 3、質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用。、質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用。實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容第一、二小組第一、二小組第三、四小組第三、四小組第五、六小組第五、六小組第七、八小組第七、八小組碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗改進(jìn)測定實驗改進(jìn) 白磷在空氣中燃燒反應(yīng)前后質(zhì)白磷在空氣中燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前

2、后質(zhì)量鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定的測定 碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)前后碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定質(zhì)量的測定 各小組的實驗內(nèi)容各小組的實驗內(nèi)容 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 1. 調(diào)節(jié)托盤天平至平衡調(diào)節(jié)托盤天平至平衡 2. 稱量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量稱量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量（分開（分開 一起）一起） 3. 使反應(yīng)前的物質(zhì)之間接觸并發(fā)生反應(yīng)使反應(yīng)前的物質(zhì)之間接觸并發(fā)生反應(yīng) 4. 稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 （看指針是否偏轉(zhuǎn)）（看指針是否偏轉(zhuǎn)） 各小組實驗主要的操作步驟各小組實驗主要的操作步驟質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實驗探究實驗探究1 1 m1 = m2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象

3、為：得出結(jié)論：得出結(jié)論：產(chǎn)生大量白煙，氣球變大后產(chǎn)生大量白煙，氣球變大后又變癟。又變癟。反應(yīng)前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量相等的總質(zhì)量相等 磷磷 + + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律白磷在空氣中燃燒反白磷在空氣中燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實驗探究實驗探究2 2 m1 = m2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論：得出結(jié)論：鐵絲表面產(chǎn)生紅色固鐵絲表面產(chǎn)生紅色固體、溶液顏色變淺。體、溶液顏色變淺。反應(yīng)前后，物質(zhì)的總反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等質(zhì)量

4、相等硫酸銅硫酸銅 + 鐵鐵 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實驗探究實驗探究2 2 無數(shù)實驗證明無數(shù)實驗證明： 參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和，等，等于反應(yīng)于反應(yīng)后后生成的生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。這個規(guī)律這個規(guī)律叫做叫做質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意： 1 1質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。量守恒定律。2 2質(zhì)量

5、守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”指的是指的是質(zhì)量守恒，質(zhì)量守恒，其它方面如其它方面如體積體積等不一定守恒。等不一定守恒。3 3注意定律中的幾個關(guān)鍵之處：注意定律中的幾個關(guān)鍵之處：“參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的各物質(zhì)各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；“生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 1、判斷：、判斷： 在密閉容器中把冰熔化成水，質(zhì)量不變，在密閉容器中把冰熔化成水，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律。（符合質(zhì)量守恒定律。（ ） 4L氫氣和氫氣和32L氧氣充

6、分反應(yīng)后，可生成水的氧氣充分反應(yīng)后，可生成水的體積為體積為36L 。（。（ ）錯錯質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律練一練練一練2、計算：、計算：則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣氧氣恰好恰好完全完全反應(yīng)反應(yīng)，40 （2）.6克碳與一定量的氧氣克碳與一定量的氧氣恰好恰好完全反應(yīng)，完全反應(yīng)， 生成二氧化碳生成二氧化碳22克，有克，有_克氧氣克氧氣 參加了反應(yīng)。參加了反應(yīng)。16練一練練一練鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng) 碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水 Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O實驗探究實驗探究3 3鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)鹽

7、酸與碳酸鈉反應(yīng)實驗名稱實驗名稱碳酸鈉和稀鹽酸碳酸鈉和稀鹽酸實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天反應(yīng)前后天平是否平衡平是否平衡天平不平衡天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少實驗探究實驗探究3 3討論討論 如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？ 在實驗在實驗3中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？實驗探究實驗探究3 3在在開放容器開放容器中中：鹽酸鹽酸 + + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + + 水水 + +二氧化碳二氧化碳 M1 M2實驗探究實驗探究3

8、3鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 = M2在在密閉容器密閉容器中中實驗探究實驗探究4 4 為什么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總為什么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會守恒？和為什么會守恒？質(zhì)量守恒的微觀解釋質(zhì)量守恒的微觀解釋質(zhì)量守恒的微觀解釋質(zhì)量守恒的微觀解釋質(zhì)量守恒的微觀解釋質(zhì)量守恒的微觀解釋質(zhì)量守恒的微觀解釋質(zhì)量守恒的微觀解釋分成分成 重新組合重新組合 聚集成聚集成分子分子原子原子新分子新分子新物質(zhì)新物質(zhì) 質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。沒有改變。質(zhì)量守恒的微觀

9、解釋質(zhì)量守恒的微觀解釋原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量歸納：在化學(xué)反應(yīng)前后歸納：在化學(xué)反應(yīng)前后實驗實驗5-25-2：鎂條燃燒：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定前后質(zhì)量的測定實驗名稱實驗名稱 鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天反應(yīng)前后天平是否平衡平是否平衡天平不平衡天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體實驗實驗5-25-2：鎂條燃燒：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定前后質(zhì)量的測定在開放容器中

10、在開放容器中：鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 M1 M2實驗實驗5-25-2：鎂條燃燒：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定前后質(zhì)量的測定 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？量守恒定律，你說對嗎？為什么？ 答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律，鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律， 反應(yīng)后生成物反應(yīng)后生成物氧化鎂氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的反應(yīng)的鎂帶和氧氣鎂

11、帶和氧氣的質(zhì)量和，所以的質(zhì)量和，所以生成物生成物的的質(zhì)量比質(zhì)量比鎂鎂質(zhì)量大。質(zhì)量大。實驗實驗5-25-2：鎂條燃燒：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定前后質(zhì)量的測定練一練練一練為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧二氧化碳和水化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但但石蠟和氧氣石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于的總質(zhì)量等于二氧化碳和水二氧化碳和水的的總質(zhì)量?？傎|(zhì)量。 凡是有凡是有氣體參加或有氣體生成氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在的化學(xué)反應(yīng)

12、，可以在密閉容器密閉容器中進(jìn)中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。歸納小結(jié)歸納小結(jié)(1)(1)成語成語“點石成金點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石說他能把石灰石( (主要成分是主要成分是CaCOCaCO3 3) )變成黃金，請你用變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)

13、反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石的答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。石灰石不可能變成黃金。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.1.解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象( () ) 實驗表明，鐵絲在氧氣中實驗表明，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大絲的質(zhì)量大. .這一實驗事實符合這一實驗事實符合質(zhì)量守恒定律嗎質(zhì)量守恒定律嗎? ?為什么為什么? ?1.1.解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象B在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)

14、反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y42.2.確定物質(zhì)的化學(xué)式確定物質(zhì)的化學(xué)式 （1 1）、在化學(xué)反應(yīng)）、在化學(xué)反應(yīng)A+2B A+2B 2C+D2C+D中，中，6gA6gA和和8gB 8gB 恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成9gD9gD。若反應(yīng)生成。若反應(yīng)生成15gC15gC，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的A A的質(zhì)為的質(zhì)為( )( ) A A18g B18g B24g 24g C C12g D12g D16g16gA3.3.確定物質(zhì)的質(zhì)量確定物質(zhì)的質(zhì)量（2）、 24.5克氯酸鉀與克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完克二

15、氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣克，則生成氧氣_克?？?。9.63.3.確定物質(zhì)的質(zhì)量確定物質(zhì)的質(zhì)量 生物的呼吸作用表示為：生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物有機(jī)物 + + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 + + 水水 以下關(guān)于以下關(guān)于有機(jī)物有機(jī)物組成元素推斷正確的是組成元素推斷正確的是( )( ) A A只含碳元素只含碳元素 B B只含碳元素和氫元素只含碳元素和氫元素 C C一定含碳、氫和氧元素一定含碳、氫和氧元素 D D一定含有碳元素和和氫元素，可能含一定含有碳元素和和氫元素，可能含 有氧元素有氧元素D4.4.推斷物質(zhì)的組成推斷物質(zhì)的組成質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律