高考試題匯總--鋁及其化合物

1、高考試題匯總 -鋁及其化合物1、足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（）A 氫氧化鈉溶液B 稀硫酸C鹽酸D 稀硝酸2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A SO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿BNH4 HCO3 受熱易分解，可用作氮肥C Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作凈水劑D Al2O3 熔點高，可用作耐高溫材料3、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（）A氧化鎂中混有氧化鋁B氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧化硅D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅4、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A. 晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材

2、料B. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張C氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D. 氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料5、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（）A 生石灰用作食品抗氧劑B 鹽類都可作調(diào)味品C鋁罐可久盛食醋D小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分6、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴有氣體生成，溶液呈血A.加 KSCN 溶液紅色溶液變藍、有黑色固體 1B. 將銅粉加 1.0mol L· Fe2(SO4)3 溶液中出現(xiàn)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過熔化后的液態(tài)鋁滴落下C.的鋁箔在酒精燈上加熱來將 0

3、.1mol ·L 1MgSO 4 溶液滴入 NaOH 溶液先有白色沉淀生成后變D.至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol ·L1CuSO4 溶液為淺藍色沉淀7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑結(jié)論稀硝酸將Fe 氧化為 Fe3金屬鐵比銅活潑金屬鋁的熔點較低Cu(OH) 2 的溶度積比Mg(OH) 2 的小1 / 4B. 二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D. 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁8、列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）甲乙丙ABCDAlNH

4、3SiO2SO2HClO2NaOHCa(OH)2NaOHHNO3HFNaHCO39、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y 既能與X 反應(yīng)又能與Z 反應(yīng)的是（）A B CDXNaOHKOHO2溶液溶液YAl(OH)3SiO2N2Z稀硫酸濃鹽酸H2FeCl3溶液Cu濃硝酸10、下列解釋事實的方程式不正確的是（）A 測0.1mol/L氨水的pH為11： NH 3·H 2ONH4+OH-B 將Na 塊放入水中，放出氣體：2Na+2H 2O=2NaOH+H2C用CuCl 2 溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl 2Cu2+2Cl-D Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO

5、2-+3H 211、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B. 二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D. 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁12、 下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（） KOHNa2SO4AlCl 3 NaHCO 3Ba(OH) 2H 2SO2 HClNaAlO 2NaHSO 4 Ca(OH) 2Na2CO3BaCl 2A B C D2424沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）13、把 Ba(OH)溶液滴入明礬溶液中， 使 SO 全部轉(zhuǎn)化成BaSOA 、Al3+B 、 Al(O

6、H)34D 、Al3+和 Al(OH) 3C、 Al(OH) 14、鉈（Tl ）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族， 位于第 6 周期。 Tl 3+與 Ag 在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl 3+ 2Ag =Tl + + 2Ag + 。下列推斷正確的是（）A Tl + 的最外層有1 個電子B Tl 3+的氧化性比 Al 3+弱2/4CTl 能形成 +3 價和 +1 的化合物D Tl + 的還原性比 Ag 強15、氮化鋁（ AlN ）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al 2O3 + N 2 + 3 C高溫 2 Al

7、N + 3 CO下列敘述正確的是（）A 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2 是還原劑， Al 2O3 是氧化劑B 上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN ， N2 得到 3 mol 電子C氮化鋁中氮元素的化合價為3D 氮化鋁晶體屬于分子晶體16、向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解這種物質(zhì)是（）A MgS0 4B NaAl(OH) 4C A1C1 3D FeCl317、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH 溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)， 消耗堿量最多的是 （）A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al O3218、下列推斷合理的是（）A. 明礬 KA

8、l （ SO ）·12HO 在水中能形成Al （ OH）膠體，可用作凈水劑4223B. 金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃H 2SO4 有強氧化性，不能與Cu 發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將 SO2 通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色19、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A. B.C.D. 20、足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（）A 氫氧化鈉溶液B稀硫酸C鹽酸D稀硝酸21、合金是建筑航空母艦的主體材料。航母升降機可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置是，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為 Al Mg 合金焊接前

9、用NaOH 溶液處理 Al 2O3 膜，其化學方程式為。焊接過程中使用的保護氣為( 填化學式 )。22、離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al 2Cl 7 和 AlCl 4 組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。（ 1）為測定鍍層厚度，用NaOH 溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol 電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol 。3/ 4（ 2）用鋁粉和Fe2O3 做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有。a KClb. KClO 3c. MnO 2d. Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4 ，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，（填 “能 ”或 “不

10、能 ”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是（用離子方程式說明） 。23、粉末狀試樣A 是由等物質(zhì)的量的MgO 和 Fe2O3 組成的混合物。進行如下實驗：取適量A 進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B 生成；另取 20 g A 全部溶于0.15 L6.0 mol ·L 1 鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B 和溶液 C 反應(yīng)，放出l.12 L （標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì) B；用 KSCN 溶液檢驗時，溶液 D 不變色。請?zhí)羁眨海?1）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_ ，產(chǎn)物中的單質(zhì)B 是 _。（ 2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學方程式_ 。（ 3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式_ 。（ 4）若溶液D 的體積仍視為0.15 L ，則該溶液中c（ Mg 2+）為 _ ， c（Fe2+）為 _。24、下圖中， A 、C 是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，B 為日常生活中常見的金屬，H、G 是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H 是一種重要的能源，J 是一種耐高溫材料，K 是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）。ACl 2HODGH2KBEI高溫CFJ請按要求