2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)綜合題專練∶化水溶液中的離子平衡附答案解析

1、2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)綜合題專練：化水溶液中的離子平衡附答案解析一、水溶液中的離子平衡1.人體血液里Ca2+的濃度一般采用 mg-cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸 俊(NH4)2C2Q溶液，可析出草酸鈣(CaCzQ)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草 酸(H2GQ),再用KMnQ溶液滴定即可測定血液樣品中C#的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中c+的濃度。(配制KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液)如圖是配制 50mL KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。 ®)(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有 (填序號)。(2)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃

2、度將 (填“偏大”或“偏 小”)。(測定血液樣品中 CsT的濃度)抽取血樣 20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol L - KMnO溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成 CO逸出，這時共消耗 12.00mL KMnQ溶液。(3)已知草酸跟KMnO溶液反應(yīng)的離子方程式為 2MnO+5H2QQ+6H+=2Mn+10COT +8H2O則 方程式中的x=。(4)經(jīng)過計算，血液樣品中 Ca2+的濃度為 mgcm3。【來源】山東省章丘四中 2020屆高三10月月考化學(xué)試題【答案】偏小 2 1.2【解析】【分析】(1)根據(jù)圖示分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作正誤；(2)根據(jù)仰視刻度線，會使溶液體

3、積偏大判斷；(3)根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析；(4)根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高鎰酸鉀的關(guān)系式計算出血液樣品中C/+的濃度?！驹斀狻?1)由圖示可知操作不正確，不能在量筒中溶解固體，定容時應(yīng)平視刻度線，至溶 液凹液面與刻度線相切；(2)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度 將偏小；(3)根據(jù)電荷守恒，(-1 X2)+(+1 X6)=+解根 x=2,草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為： 2MnO4-+5H2c2O4+6H+2Mn 2+10CO2 T +8H2O;(4)血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高鎰酸鉀的物質(zhì)的量為：0.020mol/L

4、 X 0.012L=2.4-4mO1,0根據(jù)反應(yīng)方程式 2MnO4-+5H2c2O4+6H+ 2Mn2+10CQ T +8H2O,及草酸鈣的化學(xué)式 CaC2O4,可知：n(Ca2+)=n(H2c2O4)= | n(MnO4-)=2.5 x 2.4 -4mO0=6 x 10moi , Ca2+的質(zhì)量為：40g/mol x 6X T0424mg 一 ,3mol=0.024g=24mg ,鈣離子的儂度為： 3=1.2mg/cm。20cm【點(diǎn)睛】要學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用V量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸儲水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量

5、取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已 經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致 n偏大，所配溶液濃度 偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻 立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶 解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導(dǎo)致V偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。2.以環(huán)己醇為原料制取己二酸 HOOC(CH>)4COO HR

6、勺實驗流程如下:壞朋VU*蠢梆8 口叫扈;揶II坦1/"冷I仃一其中 氧化”的實驗過程：在250mL四頸燒瓶中加入 50 mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入 9.48g(約0.060 mol)高鎰酸鉀，按圖示搭好裝置:電動攪柞器Q10 mL 4 Sff3 J H 鼠 Na£Oi 9.4S gKMnQi、30mL 小打開電動攪拌，加熱至 35 C,滴加3.2 mL(約0.031 mol)環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應(yīng)為:0HKM1Q/OHKOOC(CH)4COOK ?H< 0(1)氧化”過程應(yīng)采用 加熱(2)氧化”過程為保證產(chǎn)品純度需要控制環(huán)己醇滴速的原因

7、是： 。(3)為證明氧化”反應(yīng)已結(jié)束，在濾紙上點(diǎn)1滴混合物，若觀察到 則表明反應(yīng)已經(jīng)完成。(4)趁熱抽濾”后，用 進(jìn)行洗滌(填熱水”或冷水(5)室溫下，相關(guān)物質(zhì)溶解度如表：化學(xué)式己二酸NaClKCl溶解度g/100g水1.4435.133.3蒸發(fā)濃縮”過程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，應(yīng)濃縮溶液體積至 (填標(biāo)號)A. 5mL B. 10mL C. 15mL D. 20mL(6)稱取己二酸(Mr-=146 g/mol)樣品0.2920 g,用新煮沸的50 mL熱水溶解，滴入 2滴酚酬： 試液，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 NaOH的平均體積為19.70 mL。NaOH 溶

8、液應(yīng)裝于 (填儀器名稱)，己二酸樣品的純度為 。【來源】四川省成都七中 2020屆高三理科綜合二診模擬考試化學(xué)試題【答案】水浴為保證反應(yīng)溫度的穩(wěn)定性 (小于50 C)或控制反應(yīng)溫度在 50 c以下 未出現(xiàn)紫紅色熱水 C堿式滴定管98.5%【解析】 【分析】由題意可知，三頸燒瓶中加入3.18克碳酸鈉和50mL水，低溫攪拌使其溶解，然后加入9.48g高鎰酸鉀，小心預(yù)熱溶液到35 C,緩慢滴加3.2mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45 c左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱 5min促使反應(yīng)完全并使 MnO2沉淀 凝聚，加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高鎰酸鉀，趁熱過濾得到MnO2沉淀和含有

9、己二酸鉀的濾液，用熱水洗滌 MnO2沉淀，將洗滌液合并入濾液，熱濃縮使濾液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性(調(diào)節(jié)pH=12),冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體；(1)氧化過程需要使反應(yīng)溫度維持在35 C左右；(2)因為滴速對溶液的溫度有影響，為保證產(chǎn)品純度，需要控制反應(yīng)溫度；(3)為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，就是檢驗無高鎰酸鉀即可；(4)根據(jù)減少物質(zhì)的損失，結(jié)合物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系分析；(5)室溫下，根據(jù)相關(guān)物質(zhì)溶解度，“蒸發(fā)濃縮”過程中，要保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，就是生成的雜質(zhì)要依然溶解在溶液中，據(jù)此計算應(yīng)濃縮溶液體積；(6)根據(jù)儀器的特點(diǎn)和溶液的性質(zhì)選取儀

10、器；稱取已二酸(Mr = 146g/mol)樣品0.2920g,用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入 2滴酚酬:試 液，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)行平行實驗及空白實驗后，消耗 NaOH的平均體積為19.70mL;設(shè)己二酸樣品的純度為3,根據(jù)HOOC(CH)4COOHH 2NaOH計算。【詳解】(1)氧化過程需要使反應(yīng)溫度維持在35 c左右，要用35 c的熱水浴；(2)因為滴速對溶液的溫度有影響，為保證反應(yīng)溫度的穩(wěn)定性(小于50C)或控制反應(yīng)溫度在50 c以下，需要控制環(huán)己醇滴速；(3)為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，就是檢驗無高鎰酸鉀即可，所以在濾紙上點(diǎn)1滴混合物，若觀察到未出

11、現(xiàn)紫紅色，即表明反應(yīng)完全；(4)根據(jù)步驟中分析可知要使生成的MnO2沉淀并充分分離 MnO2沉淀和濾液，應(yīng)趁熱過濾；為減少M(fèi)nO2沉淀的損失，洗滌時也要用熱水洗滌；(5)據(jù)題意,高鎰酸鉀約 0.060mol ,碳酸鈉3.18g, 0.030mol ,根據(jù)元素守恒，得最后NaCk KCl最多為0.060mol,質(zhì)量分別為 3.51g, 4.47g,所需體積最少要 10mL、13.4mL,為確保產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，所以應(yīng)濃縮溶液體積至15mL;(6)氫氧化鈉溶液呈堿性，需要的儀器是堿式滴定管；稱取已二酸(Mr = 146g/mol)樣品0.2920g,用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入 2滴酚酬:試液，

12、用0.2000mol/L NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)行平行實驗及空白實驗后，消耗 NaOH的平均體積為19.70mL;設(shè)己二酸樣品的純度為3，則：HOOC(CH2)4COOH :2NaOH146g2mol0.2920g0.2000mol/L 19.70 10-3L146g2mol=30.2920g0,2000mol/L 19,70 10 L解得 3 = 98.5%.【點(diǎn)睛】本題明確實驗原理是解題的關(guān)鍵，注意該反應(yīng)對溫度要求非常嚴(yán)格，解題時要按照題意進(jìn) 行解答，注意題目信息與相關(guān)基礎(chǔ)知識的聯(lián)合分析。3.黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為 CuFeS,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈 石)，為了

13、測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煨燒，生成Clk Fe3O4和SQ氣體,實驗后取d中溶液的工置于錐形并S中，用 0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為 0.00mL,終讀數(shù)如圖所示。請回答下列問題:(1)稱量樣品所用的儀器為 ,將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是 (2)裝置a的作用是。a.有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b.除去空氣中的水蒸氣c.有利于氣體混合d有利于觀察空氣流速(3)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。(4)滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為 mLo判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。(填

14、編號)(5)若用右圖裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?%,假設(shè)實驗操作(6)若將原裝置d中的試液改為 Ba(OH)2,測得的黃銅礦純度誤差為十均正確，可能的原因主要有 ?！緛碓础?010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題【答案】電子天平使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率仄d使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確20.10mL溶液恰好由無色變成淺藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色80.4% 空氣中的 CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成 BaC。沉淀；BaSQ被氧化成 BaSO4【解析】【分析】(1)根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g,選擇精確度較高的儀器；將樣品研細(xì)，增大了接觸面積；(2)濃硫

15、酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來調(diào)節(jié)空氣流速；(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸收；(4)根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積，根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeS2SO22也 再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算；(5)圖2中的中通入二氧化硫，反應(yīng)生成了硫酸鋼沉淀，可以根據(jù)硫酸鋼的質(zhì)量計算二氧 化硫的量；(6)Ba(OH)2溶液能吸收空氣的 CQ,另外BaSQ易被空氣中氧氣氧化，這些原因均能引起測 定誤差?！驹斀狻?1)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量，把 黃銅礦樣品研細(xì)，可以增大接觸

16、面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)；(2)裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險，同時根據(jù)冒出的氣泡的快慢來控制氣體的通入量，故答案為bd;(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確；(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.10mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會變藍(lán)；根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS2SC2212,消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.10mL時，即

17、消耗的碘單質(zhì)的量為：0.05mol/L X0.0201L=0.00105moJ所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.5 x 0.00105mol x 184g/mol x 10=0,9246®純度是："9246g X 100%=80.4%1.15g'(5)由于圖2中，硝酸鋼溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋼沉淀，過濾干燥后，根據(jù)硫酸鋼的質(zhì)量計算出二氧化硫的質(zhì)量，故答案為；(6)將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2,測得的黃銅礦純度誤差為+1%,在實驗操作均正確的前提下，引起誤差的可能原因主要有空氣中的CQ與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀或BaSO被氧化成BaSO4o4.輝銅礦

18、與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含 Cu2s CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol L 1酸fIe KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SQ2一),濾去不溶雜質(zhì)；收集濾液至250mL容量瓶中，定容；取25.00mL溶液，用0.1000mol LFeSQ溶液滴定，消耗20.00mL；加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2+4I=2CuI+2 ；加入2滴淀粉溶液

19、，用 0.1000mo1 11Na2aO3溶液滴定，消耗 30.00mL(已知：2s2。32+|2=SO62 +2I )?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：；(2)配制0.1000mol L11FeSQ溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是 ,配制過程中 所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有 ;(3)中取25.00mL待測溶液所用的儀器是 ;(4)中滴定至終點(diǎn)時的現(xiàn)象為 ;(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為 %、%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。 【來源】山東省濟(jì)南市 2019屆高三模擬考試?yán)砜凭C合試題2019.3.29 (化學(xué)部分)【答案】Cu2S+2Mn

20、O4-+8H+=2Cu2+SQ2-+2Mn2+4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化 膠頭滴管(酸式)滴定管(或移液管)色 61.5 36.9【解析】【分析】溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實驗原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計算混合物的組成。【詳解】(1)據(jù)題意，樣品中的 Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分別氧化成 Cu2+、Sd2-,則Cu2s與酸 性 KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式 Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2+SQ2-+2Mn2+4H2O。(2)配制0.1000mol LFeSQ溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止

21、Fe2+被氧化；配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟中取25.00mL待測溶液(有未反應(yīng)的酸性 0.01mL,故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟用標(biāo)準(zhǔn) Na2s2O3溶液滴定反應(yīng)生成的I 2, 變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。設(shè)2.6g樣品中，Cu2s和CuS的物質(zhì)的量分別為KMnO4溶液)，所用儀器的精度應(yīng)為使用淀粉作指示劑，終點(diǎn)時溶液由藍(lán)色x、y,據(jù) 5Fe2+MnO4- (5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O),樣品反應(yīng)后剩余 n(MnO4-)=0.1000mol L1X 20.00 乂九, X喘0 =4.000 x -30nol樣品消耗

22、 n(MnO4-)=0.2000mo L二1 X 200.0 乂310 4.000 x -30nol=36.00 x-3mol由 Cu2s2MnO4-和 5CuS8MnO4- (5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2+5Sd2-+8Mn2+12H2O),得2x+8y=36.00 X 彳mol5又據(jù) 2Cu2+I22s2O32 ,得 2x+y=0.1000mo1 L1X 30.00 x3L0< 250 =30.00 x -30nol25.00解方程組得x=y=0.01mol.0.01mol 160g/mol故 w(Cu2S)=100% =61.5%,2.6g0.01mol 96g/mo

23、lw(CuS)= 100% =36.9%。2.6g【點(diǎn)睛】混合物的計算常利用方程組解決，多步反應(yīng)用關(guān)系式使計算簡化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān) 系，如本題中配制250mL溶液，只取出25.00mL用于測定實驗。5.亞硝酰硫酸 NOSO4H是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸存在時用SO2和濃硝酸反應(yīng)制得。測定產(chǎn)品的純度：準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入0.1000mol/L、100.00mL的KMnO 4溶液和足量稀硫酸，搖勻充分反應(yīng)。然后用0.5000mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。已知：2KMnO 4 5NOSO4H 2H 2O K2SO

24、4 2MnSO 4 5HNO 3 2H 2SO4草酸鈉與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。亞硝酰硫酸的純度 。保留三位有效數(shù)字，M(NOSO4H)=127g/mol【來源】專題5.3化學(xué)計算(疑難突破)一一巔峰沖刺2020年高考化學(xué)二輪專項提升【答案】2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO4 +8H2O 滴入最后一滴 Na2c2O4 溶液后，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%【解析】【分析】高鎰酸鉀溶液在酸性溶液中氧化草酸鈉生成二氧化碳，根據(jù)元素化合價變化和電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式；用0.2500mol?L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

25、定過量的高鎰酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；減緩滴定過程中草酸消耗高鎰酸鉀物質(zhì)的量，得到2KMnO4+5NOSOH +2H2O= K2SC4 +2MnSO4+5HNO3+2H2SQ,反應(yīng)消耗高鎰酸鉀物質(zhì)的量計算得到亞硝酰硫酸物質(zhì)的量，據(jù) 此計算純度。【詳解】酸溶液中高鎰酸鉀和草酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳，鎰元素化合價+7價降低到+2價，電子轉(zhuǎn)移5e-,碳元素化合價+ 3價變化為+ 4價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平得到離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CQT +8H2O,故答案為：2MnO4-+5QO

26、42-+16H+=2Mn2+10CQT +8H2O；用0.2500mol?L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的高鎰酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴Na2c2O4溶液后，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù)；2MnO4-+5c2O42-+16H + =2Mn 2+10CO2 +8H2O25n 0.5mol/L 0.030L解得 n= 0.006mol,則與 NOSQh 反應(yīng)的高鎰酸鉀物質(zhì)的量= 0.1000mol?L-1 x 0.100L-0.006mo匕 0.004mol ,2KMnO 4 + 5NOSO4H + 2H2O= K2SO4+2

27、MnSO4+5HNO3+ 2H2SO425,0.004mol0.01mol0.01mol 127g/mol亞硝酰硫酸的純度= X 100%= 84.67%,1.5g'故答案為：84.67%.【點(diǎn)睛】滴定終點(diǎn)時，溶液的顏色變化是我們解題時的易錯點(diǎn)。在書寫顏色變化時，我們可考慮暫不加入NOSO 4H ,先定位過量KMnO4本身的顏色，這樣就可避免錯誤的發(fā)生。6.實驗室需配制0.2000mol?L_1Na2*O3標(biāo)準(zhǔn)溶液450mL,并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進(jìn)行標(biāo)定.(1)若用Na2s2O3固體來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是(填字母)，還缺少的玻璃儀器是 (

28、填儀器名稱)。(2)根據(jù)計算需用天平稱取Na2S>O3固體的質(zhì)量是go在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸儲水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度 (填4"無"或“二:下 同)0.2000mol?L 1,若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度 0.2000mol?L 1。(3)用滴定法標(biāo)定的具體方法：量取 20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和 足量KI固體，用0.2000mol?L 1Na2S>O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(淀粉溶液作指示劑)，四次 平行實驗測定的 V (Na2s2O3)數(shù)據(jù)如下：(已知：I2+2Na2s2O3 2NaI+Na2s4。6

29、)測定次序A次第二次第三次第四次V (Na2s2O3)/mL21.9018.8022.1022.00NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是?！緛碓础?016屆湖南省邵陽市邵東三中高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷(帶解析 )【答案】AB 燒杯、玻璃棒 15.8 = > ClO +2I +2H+ Cl +I2+H2O 0.1100 mol/L【解析】【分析】【詳解】(1)用Na2s2O3固體來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，不需要圓底燒瓶、分液漏斗；溶解Na2s2O3固體,還需要燒杯、玻璃棒； 故答案為AB；燒杯、玻璃棒；(2)配制0.2000mol

30、?L1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液450mL,實驗室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選用500mL 的容量瓶，需要 Na2&O3 固體，n=0.2000mol/L x 0.5L=1.000molm=1.000mol x 158g/mol=15.8g定容時，還需要向容量瓶中加入蒸儲水，若容量瓶用蒸儲水洗滌后未干燥，不會產(chǎn)生誤 差；未等溶液冷卻就定容了，冷卻后，溶液體積減小，所得溶液濃度偏大；故答案為15.8;=; >（3）NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為 ClO +2I +2H+ Cl +I2+H2O;第二次數(shù)據(jù)明顯偏小，不能采用，其余3次平行實驗

31、測定的平均體積為：V （Na2S2O3）21.90mL 22.10mL 22.00mL=22.00mL,3設(shè)NaClO溶液的濃度是x,根據(jù)反應(yīng) ClO +2+2H+ C+ l2+H2。、|2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6可得關(guān)系式：NaClO2Na2S4O61220mLX c 0.2000mol/L x 22.00mL解得：c=0.1100mol/L ,故答案為 ClO +2I +2H+ Cl +I2+H2O; 0.1100mol/L。7.草酸（H2c2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組 探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下：（查閱資料

32、）KMnO4溶液氧化H2c2O4的反應(yīng)歷程為：Mn（叫型匚 Mn（叫包吧 Mn（IH）處產(chǎn)” Mn2+-KCO21 （提出假設(shè)）假設(shè)1 ：該反應(yīng)為放熱假設(shè)2：反應(yīng)生成的 Mn2+對該反應(yīng)有催化作用假設(shè)3: K對該反應(yīng)有催化作用該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是 。（設(shè)計、完成實驗）（1 稱取 g 草酸晶體（H 2c2O4 2H2。），配置 500mL 0.10mol/L H 2c2O4 溶液。在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 （填下列選項的字母序號 ）。A稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤B定容時俯視刻度線C將燒杯中溶液轉(zhuǎn)

33、移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸儲水D搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實 驗 編 號燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪 色時間 （s）0.10mol/LH2c2O4 溶液等濃度KMnO4溶液h2o0.50mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴控制溫度65入少量MnSO4固體3.643020x20加入5mL0.10mol / LK 2SO4溶液18則x ，假設(shè) 成立。（由于KMn04能氧化水中有機(jī)物等因素，配置好穩(wěn)定的KMn04溶液，其濃度需標(biāo)定.取10.00mL 0.10mol/L H 2c

34、2O4溶液于錐形瓶中，加入 10mL0.50mol / L稀硫酸，用（2）中KMnO 4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗 KMnO 4溶液40.00mL ,則草酸溶液與酸性 KMnO 4溶液反應(yīng)的離子方程式為： ,上述實驗中KMnO 4溶液的物質(zhì)的量濃度為 ?！緛碓础咳啗_刺 2020屆高三化學(xué)考題必刷一一“假設(shè)猜想型”探究分析題【答案】隨反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢6.3 500mL容量瓶 AD 25mL 25H2C2O4 2MnO4 6H 10CO2 2Mn 2 8H2O 0.010mol/L【解析】【詳解】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降

35、低，故濃度對反應(yīng)速率的影響是會導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，而根據(jù)題意可知，反應(yīng)速率是先慢后快，故不可能是濃度導(dǎo)致的反應(yīng)速率的變化，故答案為：隨反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢；【設(shè)計完成實驗】（1）配制500mL0.10mol/L H2c2O4溶液，所需的草酸的物質(zhì)的量n cV 0.5L 0.10mol/L 0.05mol,即需要的草酸晶體（H2c204 2H2。）的物質(zhì)的 量為 0.05mol ,質(zhì)量 m nM 0.05mol 126g / mol 6.3g ,故答案為：6.3;配制過程中用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，其中用到的2種定量儀器是托盤天平和 500mL容量瓶

36、，故答案為：500mL容量瓶；A、稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤此時m物 m祛 m游，會導(dǎo)致所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故 A選；B、定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故B不選；G只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C不選；D、搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線是正常的，立即用膠頭滴管加水，會導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故D選；AD正確，故答案為： AD;(2)若要探究K對該反應(yīng)有無催化作用，必須保持其他的影響因素如H2c2O4的濃度、KMnO 4的濃度以及稀硫酸的濃度與實驗1是相同白1而H2c2O4、KMnO4以及稀

37、硫酸的加入的物質(zhì)的量相同，故若使?jié)舛认嗤瑒t必須使溶液體積與實驗1相同，故加入的水的體積x 25mL,根據(jù)溶液褪色的時間可以看出，Mn2對該反應(yīng)有催化作用，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時間縮短，故假設(shè)2是成立的，故答案為：25mL; 2;(3)根據(jù)題干信息可知：KMnO,溶液與H2c2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO,被還原為Mn2，H2c2O4被氧化為CO2,故離子方程式為： 2 5H2c2O4 2MnO4 6H 10CO2 2Mn 2 8H2O；設(shè) KMnO% 溶液的物質(zhì)的量濃度為ymol / L ,根據(jù)反應(yīng)：5H2c2O4 + 2MnO4 + 6H+ = 10cO2 +2Mn2+8H2O

38、520.01L 0.10mol/L ymol/L 0.04L一 52可得： 解得y 0.010,故答案為：0.010mol/L 00.0010.04yx 100%來衡量產(chǎn)品的優(yōu)工業(yè)上常以產(chǎn)品活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)co (活性氧)=8.過碳酸鈉(2Na2cQ?3H2O2)俗稱固體雙氧水。實驗室可用碳酸鈉和雙氧水等為原料來 制備，具體流程如下：16 MH管。m(樣品)劣，13.00%以上為優(yōu)等品。請回答：表1反應(yīng)溫度對產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響反應(yīng)溫度/C產(chǎn)品收率/%活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%565.312.711073.213.241585.013.552083.213.302555.112.78表2加料時間

39、對產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響加料時間/min產(chǎn)品收率/%活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%565.713.301076.814.751581.314.262089.013.822587.913.51(1)分析表1, 一般選擇的反應(yīng)溫度為 。(2)分析表2,加料時間對產(chǎn)品收率也有很大影響，時間太短或太長均不利于生產(chǎn)，加料 時間太短導(dǎo)致產(chǎn)品收率較低的原因是 。(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉，作用是 。(4)下列關(guān)于抽濾操作，正確的是 。A.準(zhǔn)備略大于漏斗內(nèi)徑的濾紙，以蓋住布氏漏斗瓷板上的小孔B.用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C.洗滌沉淀時，加入少量水并開大水龍頭，重復(fù)操作23次D.用玻璃棒輕輕刮下抽濾得

40、到的固體，晾干后保存在試劑瓶中(5)使用圖2所示裝置抽濾，中途需停止抽濾時，最佳操作為 。(6)產(chǎn)品出廠前需測定活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將 0.1000g某廠的產(chǎn)品(所含雜質(zhì)均不參與 反應(yīng))溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol ?1的稀硫酸，再加入足量 KI,搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量 ,用0.1000mol?LF的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，若該 產(chǎn)品的活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.60%,則達(dá)到滴定終點(diǎn)時共消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為 mLo 已 知：2Na2&O3+I2= Na2$O6+2NaI【來源】浙江省麗水、湖州、衢州市2019屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題【答案】15

41、C 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加料太快會導(dǎo)致溫度顯著升高，雙氧水分解降低產(chǎn)品溶解度，便于產(chǎn)品析出B先打開活塞，再關(guān)閉水龍頭淀粉溶液 17.00【解析】【詳解】(1)由表可知，15c時，產(chǎn)品收率和活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高；故答案為：15C;(2)由已知：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加料太快會導(dǎo)致溫度顯著升高，雙氧水分解，不利 于反應(yīng)的進(jìn)行；故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加料太快會導(dǎo)致溫度顯著升高，雙氧水分 解；(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于產(chǎn)品析出；故答案 為：降低產(chǎn)品溶解度，便于產(chǎn)品析出；(4) A.準(zhǔn)備略小于漏斗內(nèi)徑的濾紙，蓋彳布氏漏斗瓷板上的小孔，A錯誤；B.用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，

42、待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀，B正確；C.洗滌沉淀時，加入少量水，關(guān)小水龍頭，減小流速，重復(fù)操作23次，C錯誤;D.用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體，過碳酸鈉不穩(wěn)定，應(yīng)避光保存，D錯誤；故答案為：B;(5)使用圖2所示裝置抽濾，中途需停止抽濾時，為防止自來水倒吸，最佳操作為先打開活塞，再關(guān)閉水龍頭；故答案為：先打開活塞,(6)已知：活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3 (活性氧)再關(guān)閉水龍頭；16 門曾=/、 X100%,則 n (HO)=小(樣品)16,產(chǎn)品溶于水由與KI的酸性溶液反應(yīng)， HQ+2H+2= (0.136 X 0.1000g) X2+16+0.1000mol/L =0.0170L =匚(加口平婷y)

43、"準(zhǔn)液的體積為17.00mL;故答案為：淀粉溶液;【點(diǎn)睛】17.00。2HO+I2,故用淀粉溶液做指示劑；用 0.1000mol?L -1的N&SQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘單質(zhì)：2NaSQ+I 2= NaS4Q+2NaI ,則 HQ2Na25Q, n (N&SQ) = 2n (HQ),則消耗的標(biāo)2M丹西J工藝流程實驗題要分析流程，所有設(shè)計都是為了實現(xiàn)流程的目標(biāo)，在分析問題時要把握住 這一基本原則，就能防止跑偏方向。9.某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物Fex C204 y ZH2O ,并用滴定法測定其組成。已知H 2c2O4在溫度高于90c時易發(fā)生分解。

44、實驗操作如下：步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；步驟二：稱取黃色產(chǎn)物 0.844n g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70n 85c。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸出一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氧化鉀溶液檢驗，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；步驟三：用0.0800n mol / LKMnO 4標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用 KSCN溶液檢驗，若不顯紅色，過濾除去 Zn粉，并用稀硫酸洗滌 Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用 0.0800n mol / LKMnO 4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去高鎰酸

45、鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00n mL 。%孰5溶液陽明上種。4k溶液II一h j滴定前圖甲(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是 。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70n 85c的理由是,加鐵氧化鉀溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的目的是。(3)步驟三盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液面如圖乙所示，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為 ,該滴定管為 滴定管(填酸式”或堿式”)。(4)步驟四中滴定時發(fā)生反的離子方程式為 。若不合并洗滌液，則消耗 KMnO 4標(biāo) 準(zhǔn)液的體積將 (填 增大"減小“或 不變”)。由以上數(shù)據(jù)計算黃色化合物的化學(xué)式 為。【來源】2020屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專

46、練一一物質(zhì)性質(zhì)的探究式實驗【答案】過濾加快固體溶解，防止草酸分解證明溶?中無Fe2存在，防止Fe2干擾草2_32.酸的測定 25.00mL 酸式 5Fe MnO 4 8H 5Fe Mn4H 2O 減小Fe4 C2O4 510H2O【解析】【詳解】(1)固液分離的方法為過濾，故答案為：過濾；(2)水浴加熱可加快固體溶解，控制溫度7085n ?C可防止草酸分解；Fex C2O4 yHzO中的鐵元素可能含有 Fe2 , Fe2與KMnO 4反應(yīng)，高鎰酸鉀滴定草酸時，需要排除 Fe2的干擾，故答案為：加快固體溶解，防止草酸分解；證明溶液中無Fe2存在，防止Fe2干擾草酸的測定；(3)滴定前讀數(shù)為0.8

47、0n mL ,滴定后讀數(shù)為25.80n mL ,則消耗KMnO 4溶液的體積為25.00n mL ； KMnO 4具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管，故答案為：25.00n mL ；酸式；(4)步驟四中滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2 8H5Fe3Mn 2 4H2O ,洗滌液中含有Fe2 ,若不合并，消耗 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小；根據(jù)方程式可知，n Fe25n MnO 45 0.0800nmol/L 10n mL 10 3 L /mL 4 10 3 mol,5 .一n H 2c2O4- n MnO 425330.0800n mol /L 25n mL 10 3L/mL 5 10 3 mol 20.844n g 4 10 3 mol 565 10 3 mol 88n g / mol，n H2O mo 0.01n mol，18n g/mol2則n Fe ： n C2O4 : n