化學(xué)反應(yīng)的表示方法

1、化學(xué)方程式的表示化學(xué)方程式的表示用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。思考：思考：怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？化學(xué)方程式包含哪些意義？5表示反應(yīng)在什表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行么條件下進(jìn)行表示各物質(zhì)之表示各物質(zhì)之間原子和分子間原子和分子的個(gè)數(shù)比的個(gè)數(shù)比表示什么物質(zhì)參表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)成了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比間的質(zhì)量比討論:一、化學(xué)方程式的涵義一、化學(xué)方程式的涵義化學(xué)方程式意義：宏觀：宏觀：表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 微觀：微觀：表示參加反應(yīng)的各

2、粒子的數(shù)目表示參加反應(yīng)的各粒子的數(shù)目關(guān)系關(guān)系 質(zhì)量質(zhì)量 ：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示磷和氧氣表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷。下生成五氧化二磷。表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4 5 2。表示表示每每124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)應(yīng) 生成生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為質(zhì)量比為 31 40 71你能計(jì)算出反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比你能計(jì)算出反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎？嗎？

3、4P + 5 O2 = 2P2O5 點(diǎn)燃各物質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量比質(zhì)量比計(jì)算反應(yīng)物計(jì)算反應(yīng)物與生成物質(zhì)與生成物質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)量比時(shí)，應(yīng)將各物質(zhì)的將各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)量乘以化學(xué)式前的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)計(jì)量系數(shù)4315322142124160284練一練練一練化學(xué)方程式的涵義化學(xué)方程式的涵義4P + 5O2 2P2O5431 532 2142 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷。下生成五氧化二磷。2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4 5 2。3、表示表示每

4、每124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 生成生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。份質(zhì)量的五氧化二磷。你能說你能說! !質(zhì)量比為質(zhì)量比為 31 40 71C+O2=CO2點(diǎn)燃化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳表示的意義：表示的意義：表示每表示每12份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成在點(diǎn)燃條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。表示一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃時(shí)表示一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃時(shí)生成一個(gè)二氧化碳分子生成一個(gè)二氧化碳分子說一說說一說! !二、化學(xué)方程式的

5、讀法二、化學(xué)方程式的讀法:以以 4P + 5O2 2P2O5 點(diǎn)燃點(diǎn)燃宏觀讀法宏觀讀法:磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷化二磷微觀讀法微觀讀法:每每4個(gè)磷原子和個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下生成條件下生成2個(gè)五氧化二磷分子個(gè)五氧化二磷分子質(zhì)量讀法質(zhì)量讀法:每每124份質(zhì)量的磷和份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氣在點(diǎn)燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷份質(zhì)量的五氧化二磷124 160 284化學(xué)方程式的讀法：1宏觀讀法： 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2微觀讀法： 每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成一個(gè)二

6、氧化碳分子3質(zhì)量讀法： 每12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量二氧化碳 化學(xué)方程式2H2O2 2H2O表示 A 氫氣加氧氣等于水B 氫氣跟氧氣混合可生成水C 在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水D 2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水 C點(diǎn)燃 4Al3O2 2Al2O3反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是 A 27：32：102 B 27：16：43 C 4：3：2 D 9：8：17 D點(diǎn)燃點(diǎn)燃1.化學(xué)方程式的書寫原則(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ), 不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).(2)遵守質(zhì)量守恒定

7、律遵守質(zhì)量守恒定律, 遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種原子遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種原子 的數(shù)目必須相等。對(duì)于書寫化學(xué)方程式就是的數(shù)目必須相等。對(duì)于書寫化學(xué)方程式就是配平配平，但但不能改變不能改變 物質(zhì)的化學(xué)式物質(zhì)的化學(xué)式。三、如何書寫化學(xué)方程式三、如何書寫化學(xué)方程式2.化學(xué)方程式的書寫步驟化學(xué)方程式的書寫步驟（1）、描述反應(yīng)事實(shí)。描述反應(yīng)事實(shí)。（2）、配平。配平。氫氣在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃+H2OH2O2=+O+H2O2H2O2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃臆造了物質(zhì)臆造了物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不符反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不符+H2OH2O2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃沒有遵守質(zhì)量守恒定律配平方法 最小公倍數(shù)法、觀察法、奇

8、偶法等最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法等配平方法：配平方法： 最最小小公公倍倍數(shù)數(shù)法法A.找出左、右各出現(xiàn)一找出左、右各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差次，且原子個(gè)數(shù)相差最大的元素最大的元素B.求出該元素原子個(gè)求出該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)數(shù)的最小公倍數(shù)C.推算化學(xué)計(jì)量數(shù)推算化學(xué)計(jì)量數(shù)例：例：P +OP2O5A.原子個(gè)數(shù)相差最大的元素是原子個(gè)數(shù)相差最大的元素是OB.O的原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為的原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為25=10，即左、右兩邊，即左、右兩邊O的原子的原子個(gè)數(shù)都是個(gè)數(shù)都是10個(gè)個(gè)P +O2 P2O5254比一比，看誰做得既快又比一比，看誰做得既快又正確正確1.請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）K

9、ClO3 KCl + O2（2）Al+O2 Al2O3（3）Al + H2SO4 Al2(SO4 ) 3 + H2 （1） Fe + O2 Fe3O4 （2） Fe2O3 + CO Fe + CO2 （3）Fe3O4 + CO Fe + CO2 試試看，你能試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫高溫高溫 （1） CH4 + O2 CO2 + H2O （2） H2S + O2 SO2 + H2O （3） H2O2 O2 + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃下列化學(xué)方程式又應(yīng)如何配平呢？點(diǎn)燃點(diǎn)燃MnO2如何“注” 注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱、高溫、 催化劑）和生成物狀態(tài)，氣體用“”，沉淀物用“”?！包c(diǎn)燃”

10、指物質(zhì)在燃燒時(shí)所必需的溫度條件，一旦反應(yīng)物燃著就不需要加熱。如果把“點(diǎn)燃”寫成“燃燒”就錯(cuò)了，“點(diǎn)燃”是反應(yīng)條件，“燃燒”是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！凹訜帷敝敢l(fā)和維持反應(yīng)的溫度范圍（500左右）。一般用酒精燈作熱源，用“”表示；“高溫”指當(dāng)酒精燈的火焰溫度不足以發(fā)生反應(yīng)，而需用酒精噴燈（800以上）時(shí)，反應(yīng)條件就寫“高溫”。“”“”“”的用法“”“”、“ ”表示生成物狀態(tài)符號(hào)，只能標(biāo)在生成物中，不能標(biāo)在反應(yīng)物中?！啊钡挠梅ǎ寒?dāng)反應(yīng)物中沒有氣態(tài)物質(zhì)，且生成物里有氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，就在這種氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式后邊用“”標(biāo)出；若反應(yīng)物中有氣態(tài)物質(zhì)，生成物中的氣體一般不標(biāo)“”。 “”的用法：反應(yīng)在液態(tài)混合物中進(jìn)行，生成物中

11、有固體，則固體就用“”標(biāo)出；若反應(yīng)物和生成物均有固體，則不需注“ ”。 點(diǎn)燃、加熱、高溫的區(qū)別如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“ ”號(hào)，如：溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“ ”號(hào)，如：（1）Mg + O2 MgO2 （4） 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2（3）Cu(OH)2 CuO + H2O通電通電點(diǎn)燃點(diǎn)燃（2） H2O H2+ O2生成物的化學(xué)生成物的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤式書寫錯(cuò)誤沒有配平?jīng)]有配平不應(yīng)該標(biāo)生不應(yīng)該標(biāo)生成物的狀態(tài)成物的狀態(tài)未標(biāo)明未標(biāo)明氣體的氣體的狀態(tài)狀態(tài)指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處，說明原因指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處，

12、說明原因課堂練習(xí)左寫反應(yīng)物，右寫生成物；左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，記得要配平；寫準(zhǔn)化學(xué)式，記得要配平；短線改等號(hào)，條件須注明；短線改等號(hào)，條件須注明；氣體和沉淀，箭頭要分清。氣體和沉淀，箭頭要分清。課堂小結(jié) 這節(jié)課你有什么收獲？ 當(dāng)堂練習(xí) 1、化學(xué)方程式是指用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2、書寫化學(xué)方程式要遵循的兩個(gè)原則是：必須以 為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；必須遵循 ，使反應(yīng)前后每種原子的數(shù)目保持不變。 3、化學(xué)方程式不能提供的信息是（ ） A、通過什么條件反應(yīng) B、哪些物質(zhì)參加反應(yīng) C、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 D、化學(xué)反應(yīng)速率 4、之所以采用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)，

13、是因?yàn)椋?） A、化學(xué)方程式能夠表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件這一客觀事實(shí) B、化學(xué)方程式簡明、科學(xué)中，而且通用 C、化學(xué)方程式能體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) D、化學(xué)方程式能體現(xiàn)一頭熱、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系遵循質(zhì)量守恒定律（3）一些豆科植物能將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為被植物吸收的含氮的化合物，其反應(yīng)可看作是氮?dú)?、碳和水在根瘤菌作用下生成氨氣（NH3）、二氧化碳。（1）乙炔的化學(xué)式為C2H2，乙炔在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。 （2）“神舟六號(hào)”升空體現(xiàn)了我國航天技術(shù)的飛速發(fā)展,其中火箭的燃式是肼(N2 2H4),試寫出它與氧氣反應(yīng)生氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式。3、寫出下列化學(xué)方程式我還想提高用化學(xué)式來表示化學(xué)

14、反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。思考：思考：怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？你能計(jì)算出反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比你能計(jì)算出反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎？嗎？4P + 5 O2 = 2P2O5 點(diǎn)燃各物質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量比質(zhì)量比計(jì)算反應(yīng)物計(jì)算反應(yīng)物與生成物質(zhì)與生成物質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)量比時(shí)，應(yīng)將各物質(zhì)的將各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)量乘以化學(xué)式前的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)計(jì)量系數(shù)4315322142124160284練一練練一練二、化學(xué)方程式的讀法二、化學(xué)方程式的讀法:以以 4P + 5O2 2P2O5 點(diǎn)燃點(diǎn)燃宏觀讀法宏觀讀法:磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化

15、二磷化二磷微觀讀法微觀讀法:每每4個(gè)磷原子和個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下生成條件下生成2個(gè)五氧化二磷分子個(gè)五氧化二磷分子質(zhì)量讀法質(zhì)量讀法:每每124份質(zhì)量的磷和份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氣在點(diǎn)燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷份質(zhì)量的五氧化二磷124 160 284比一比，看誰做得既快又比一比，看誰做得既快又正確正確1.請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）KClO3 KCl + O2（2）Al+O2 Al2O3（3）Al + H2SO4 Al2(SO4 ) 3 + H2 （1） Fe + O2 Fe3O4 （2） Fe2O3 + CO Fe + CO2 （3）Fe3O4 + CO Fe + CO2 試試看，你能試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫高溫高溫如何“注” 注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱、高溫、 催化劑）和生成物狀態(tài)，氣體用“”，沉淀物用“”?！包c(diǎn)燃”指物質(zhì)在燃燒時(shí)所必需的溫度條件，一旦反應(yīng)物燃著就不需要加熱。如果把“點(diǎn)燃”寫成“燃燒”就錯(cuò)了，“點(diǎn)燃”是反應(yīng)條件，“燃燒”是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！凹訜帷敝敢l(fā)和維持反應(yīng)的溫度范圍（500左右）。一般用酒精燈作