江西省贛州十一縣2010-2011學年高二化學上學期期中聯(lián)考新人教版

1、2010-2011學年第一學期十一縣（市）高二年級期中聯(lián)考化學試卷本卷可能要用的參考數(shù)據(jù)：K:39 H:1 O:16 Ag:108 C:12 N:14 Cl:35.5 Na:231、 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1.氨水中所含有的分子和離子有（ ） H2O NH3 NH3·H2O H+ OH-A. B. C. D.2一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是( )A反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)B反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.7

2、9 mol/LC反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)3.強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) H=57.3kJ/mol以下4個化學方程式中，H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l) NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反應熱為57.3kJ/m

3、ol的是（ ） A B C D均不符合4.下列說法不正確的是（ ）A.化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量5.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是( )A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL6.下列溶液，一定呈中性的是( )A. c(H+)1×10-7mol/L的溶液 B. pHpOH 的溶液 C. pH14pO

4、H 的溶液 D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液7如果一個反應HTS值為零，則此反應（ ）。A. 能自發(fā)進行 B. 是放熱反應 C. 不進行 D. 處于平衡狀態(tài)已知某可逆反應：mA（g）+nB（g） xC（g），在密閉容器中進行，右圖表示反應在不同時間t、溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%） 的關(guān)系曲線，則正確的是（ ）AT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反應放熱BT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反應吸熱CT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反應放熱DT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反應吸熱9.在一定條件下，對于密閉容器中進行的反

5、應P（g）Q（g）R（g）S（g）下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）A.P、Q、R、S的濃度相等 B.P、Q、R、S在密閉容器中共存C.P、Q、R、S的濃度不再變化 D.用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等10.對可逆反應2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g)；H<0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是 ( )增加A的量，平衡向正反應方向移動 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小 壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v（逆）不變 增大B的濃度，v（正）>v(逆) 加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A.B.C.D.11用

6、水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )c(NH3·H2O)c(OH-)c(OH-)c(NH3·H2O)0)0A. B. C. c(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量12將pH11 NaOH溶液和pH3的醋酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是 ( )Ac(CH3COO) c(Na+) Bc(CH3COO) c(Na+)Cc(H+） c(OH） Dc(OH） c(CH3COO）13表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的關(guān)系式,正確的是( )A.c（Na+）>c(HCO3-)>c(CO32-)>

7、;c(H+)>c(OH-) B. C(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ c(CO32-) +c(OH-)C. C(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+c (CO32-) +2c(OH-) D. C(Na+) =c(HCO3-) +c (CO32-) +c(H2CO3)15同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中反應熱最小的是A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B

8、( l ) = 2C ( l ) H416下列各離子濃度的大小比較，正確的是A同濃度下列溶液中： (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3·H2O，c(NH4)由大到小的順序是： > > > B常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl)C0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH-) = c (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3) D0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L1 的NaOH溶液等體積混合： c (Cl)>

9、; c (NH4+)> c (Na+)>c (OH-)>c (H+)二、非選擇題：（共6個大題，52分）17（14分）（1）火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) H = +67.7 kJmol；N2H4(g)+ O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534 kJmol則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為_ 。（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為 酸（填“強”或“弱”）， H2A的電離方程式為 ，該溶液中由水電離出的c(H+)=

10、 。（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸 b、醋酸： 當兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)：a b（填“”、“”或“=”，下同） 在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結(jié)束時生成H2的總體積：a b。 將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a b18.（6分）在一個1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 達到平衡時，C的濃度為1.2 mol·L1。（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡 移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）

11、。（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2 mol·L1的是 。A4 mol A+2 mol B B3 mol C+1 mol D C2 mol A+1 mol B+1 molD （3）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍是1.2 mol·L1，則C的起始物質(zhì)的量應滿足的條件是 。19.（9分）某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑

12、的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）該實驗應選用 作指示劑。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為 mL；反應達滴定終點時的現(xiàn)象為 。（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。A實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充

13、滿溶液C盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗D錐形瓶預先用食用白醋潤洗過E滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4） 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：C mol/L20.(13分）25時，將0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： （2）溶液中共有_種不同的粒子（指分子和離子）。（3）在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L的是_，濃度為0.002 mol/L的是_。（4）在上述溶液中，存在的兩個守恒關(guān)系是：物

14、料守恒 ，電荷守恒_。21（4分）泡沫式滅火器內(nèi)盛放Al2(SO4)3溶液（約1mol/L）、NaHCO3溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發(fā)生的離子方程式是_，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的體積比約是_。泡沫滅火器玻璃筒里盛放Al2(SO4)3溶液，鐵筒里存放NaHCO3溶液，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在鐵筒里的原因是(用離子方程式表示)_ _ 22.(6分)（1）一定溫度下，某難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中C(A+)=Xmol/L,C(B-)=Ymol/L,AB2的Ksp為 （用X、Y表示）。（2） 通過計算回答： 將等體積的4×10-3mol/L的AgN03溶

15、液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp=9.0×10-12） 。2010-2011學年第一學期十一縣（市）高二年級期中聯(lián)考化學試卷答案與評分標準一. 選擇題：(共16小題，每小題3分 共48分)二非選擇題:(共6題，共52分)17.(每空2分共14分)（1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=1135.7KJ/mol (2) 弱 H2AH+HA- （書寫H2A兩步電離方程式也可給滿分） 10-10mol/L (3) 18. （每空2分共6分） 不（2分） BC（2分） 1.2 mol < nC 3mol（2分）19.(9分)（1）酚酞（1分）（2）25.40（2分）（25.4不給分）。溶液從無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）（3）BD（2分）（4）(2分)或也給2分20.（13分）（1）CH3COO + H2OCH3COOH + OH，CH3COOHCHCOO + H+， H2OH+ + OH （各2分） （2）7 （1分） （3）Na+ Cl- （各1分）（4）C(Na+)=C(CH3COO)+C(CH3COOH)；C(Na+)+C(H+)=