初中化學知識點摘要

1、初中化學知識小輯 一：化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 二：其它 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子

2、。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物

3、、生成物之間的質(zhì)量比。 化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液

4、變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支

5、持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。 27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待

6、過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 物質(zhì)的顏色、狀態(tài)物質(zhì)的名稱藍色固體膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO45H2O）綠色固體堿式碳酸銅（銅綠）黑色固體碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色固體高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）淺綠色溶

7、液硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。 33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、 、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。 35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變： (1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應(yīng)物

8、和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變； (2)兩個一定改變：認宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變； (3)一個可能改變：分子的總和可能改變。 37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學式 沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、 大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2         

9、60;           初中化學知識點摘要 一、基本概念： 1、 化學變化：無新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。 物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風化等。 2 、單 質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。 酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金

10、屬氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。 堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。 酸：由H+、酸根離子組成的化合物。 如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 堿：一般由金屬離子和OH 組成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。 鹽分為三種： (1) 正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式鹽， 如: NaHSO4 (3) 堿式鹽, 如： Cu2(OH)2CO3 3、分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。 原子：化學變化中的最小微粒。 離子：

11、帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH (氫氧根)、 NO3 (硝酸根)、 SO42 (硫酸根)、CO32 (碳酸根)、 PO43 (磷酸根)、 NH4+(銨 根) 二、化學用語： 1、元素符號： 例 H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個氫原子 2、離子符號： 例 氫離子： H+ (注意：1不寫出) 鎂離子：Mg2+三個硫酸根離子 ：3 SO42 3、化學式： 例 碳酸鈉： Na2CO3 氫氧化鈣： Ca (OH)2 4、電離方程式： 例 HNO3 = H+ + NO3 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH Na2CO3 = 2Na+ + CO32 5、化學方程式： (要求熟練)

12、 實驗室制O2 ： 實驗室制H2 ： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 實驗室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 檢驗CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 檢驗H2O ：CuSO4 + 5H2O = CuSO4 ? 5H2O (白色 藍色) 濕法煉銅 ： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 要求熟記： (1)、118號原子順序，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。 (P59) (2)、常見元素化合價。 (P63) 三、基本反應(yīng)類型： 1、化合反應(yīng)： A + B + = C 2、分解反應(yīng)： A = B + C + 3、

13、置換反應(yīng)： A + BC = B + AC (1)、金屬 + 酸 = 鹽 + H2 反應(yīng)條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在“H”前的金屬， 酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。 (2)、金屬 + 鹽 = 新金屬 + 新鹽 反應(yīng)條件：金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬， (K、Ca、Na 除外) 鹽必須是可溶性鹽。 4、復(fù)分解反應(yīng)： AC + BD = AD + BC (1)、 酸 + 堿性氧化物 = 鹽 + 水 (2)、 酸 + 堿 = 鹽 + 水 (3)、 酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 (4)、 堿 + 鹽 = 新堿 + 新鹽 (5)、 鹽 + 鹽 = 兩種新鹽 反應(yīng)條件

14、：反應(yīng)物中無酸時要求反應(yīng)物都可溶，有酸時要求是強酸， 生成物中必須有沉淀、氣體或水。 要求熟記： (1)、 金屬活動性順序表。 (P162) (2)、 常見酸、堿、鹽的溶解性表。 (P228) 四、元素化合物知識： 1、常見氣體及其性質(zhì)： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4 可燃性：H2、CO、CH4 還原性：H2、CO 毒性：CO 密度比空氣大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最簡單的有機物：CH4 2、常見物質(zhì)的俗名： 純 凈 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (純堿) NaO

15、H (燒堿、火堿、苛性鈉) CuSO45H2O (膽礬、藍礬) 混 合 物： 煤( C ) 天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe) 鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3) 磁鐵礦(Fe3O4) 石灰水、石灰漿Ca(OH)2 石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸( HCl ) 3、與水可以反應(yīng)的物質(zhì)： (1)、大多數(shù)酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸H2CO3、 H2SO3 (亞硫酸)、 H2SO4 。 (2)、少數(shù)堿性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。 (3)、某些鹽： (有結(jié)晶水合物的鹽) 如： CuSO4 + 5

16、H2O = CuSO45H2O Na2CO3 + 10H2O = Na2CO310H2O 4、常見的酸、堿、鹽的特性： 揮發(fā)性：濃鹽酸、 濃硝酸 吸水性： 濃硫酸、 固體氫氧化鈉(潮解) 脫水性：濃硫酸 毒性： NaNO2(亞硝酸鈉) 、CuSO4 (硫酸銅) CH3OH(甲醇) 遇水放熱：濃硫酸(稀釋時)、 固體氫氧化鈉(溶解時)、 CaO(與水反應(yīng)時) 紫色石蕊試液 無色酚酞試液 pH 值 酸 性 紅 色 無 色 pH值<7 中 性 紫 色 無 色 pH值=7 堿 性 藍 色 紅 色 pH值>7 備注：鹽不一定顯中性，如 NaCl溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯堿性，而強酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性。 5、常見酸、堿、鹽的主要用途： HCl、H2SO4 用于金屬除銹 NaOH 制肥皂、造紙 Al(OH)3 治療胃酸過多 Ca(OH)2 制三合土、漂白粉、農(nóng)藥波爾多液；改良酸性土壤等 CuSO4 配制農(nóng)藥波爾多液 Na2CO3 制洗滌劑、蒸饅頭等 CaCO3 制水泥等建筑材料 6、環(huán)境污染方面： (1)、大氣污染： 主要分兩種：A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要來源于汽車尾氣，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物質(zhì)。 另注：空氣中CO2 濃度增大會導(dǎo)致溫室效