2015北京高考理綜化學(xué)試題及答案

1、2015年高考北京理綜化學(xué)試題及答案6下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：A火藥使用B糧食釀酒C轉(zhuǎn)輪排字D鐵的冶煉7下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A酸性;H2SO4>H3PO4 B非金屬性：Cl>Br C堿性：NaOH>Mg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO38下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是：A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)9最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列

2、說法中正確的是ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程10合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：下列說法中正確的是A合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)BPPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元C和苯乙烯互為同系物D通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度11某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB該消毒液的pH約為12：

3、ClO+ H2OHClO+ OHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO12在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：下列說法中不正確的是：A 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化25（17分）“張-烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”被Name Reactions收錄。該反應(yīng)可高效構(gòu)

4、筑五元環(huán)化合物：（R、R、R“表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機化合物J的路線如下：已知：（1）A屬于炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量是30.。B的結(jié)構(gòu)簡式是 （3）C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物，E中含有的官能團是 （4）F與試劑a反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是 ；試劑b是 。（5）M和N均為不飽和醇。M的結(jié)構(gòu)簡式是 （6）N為順式結(jié)構(gòu)，寫出N和H生成I（順式結(jié)構(gòu)）的化學(xué)方程式： 。26（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2

5、）反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。根據(jù)上述事實，下列說法正確的是 （選填序號）。a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是 。經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。（3）反應(yīng)：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由兩步反應(yīng)組成：iH2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g

6、)分解。L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是 。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由： 。27（14分）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。（1） 溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn) 生HCO3-的方程式： 。（2） 在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式： 。同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補充完整： + =(CH2O)x+x18O2+xH2

7、O（3） 海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測 量溶解無機碳，可采用如下方法：氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。滴定。將吸收液洗后的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。（4） 利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理： 。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。28（15分）為探討化學(xué)平衡移動原理與

8、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應(yīng)達到 。（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中 造成的影響。（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因： 。（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證。K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作 極。當指針歸零（反應(yīng)達到平衡

9、）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是 。（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因，轉(zhuǎn)化原因是 。與（4）實驗對比，不同的操作是 。（6）實驗I中，還原性：I->Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+>I-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是 。2015北京理綜參考答案選擇。6.C 7.D 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C二卷。25.參考答案： （1） CHCCH3（2）HCHO （3）碳碳雙鍵、醛基 （4）

10、0;NaOH醇溶液  （5） CH3-CC-CH2OH（6）26.參考答案：（1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI （2）a、c 取上層溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則上層溶液為含低濃度I2的H2SO4溶液，若無明顯現(xiàn)象，則上層為含高濃度I2的HI層。碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng) I2 + H2O  HI +HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42

11、-)的比值大于2  （3）壓強 L2>L1  L代表溫度對SO3的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高SO3轉(zhuǎn)化率增大 解析：考察化學(xué)反應(yīng)原理和、蓋斯定律、化學(xué)平衡知識。（1）根據(jù)圖案，反應(yīng)I是SO2 、 H2O 、 I2 的反應(yīng)，SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI ；（2）根據(jù)信息，含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層，密度不相同，且I2的溶解度不

12、同，是液體分層原理；鑒別它們實質(zhì)是鑒別H2SO4與HI，可以用酸化的氯化鋇溶液，也可以用酸化的硝酸銀溶液；c(H+)與c(SO42-)大于2：1的原因是因為I2與水反應(yīng)生成HI的緣故。（3）根據(jù)反應(yīng)特征和圖形，有2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，H=550-2×177=+196kJ/mol， 是一個氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，隨著壓強的增大，SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，隨著溫度的升高SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大。X為壓強，L是溫度，L2>L1。27（14分）參考答案：（1）CO2+H2OHCO3+H+ （2）Ca2+ 2HCO3= CaCO3

13、+ CO2+H2O xCO2 + 2x H218O （3） xy/z  （4）a室發(fā)生陽極反應(yīng)：4OH-4e= O2+2H2O，c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H+= CO2+H2O。 中和法 解析：考察化學(xué)反應(yīng)原理、電離知識、化學(xué)計算、電解池原理。（1）考察電離知識。CO2+H2OHCO3+H+ ；（2）考察Ca(HCO3)2與CaCO3的轉(zhuǎn)化：Ca2+ 2HCO3= 

14、CaCO3+ CO2+H2O ； 考察示蹤原子同位素標記和原子守恒原理：氧氣從水中來。xCO2 + 2x H218O =(CH2O)x+x18O2+xH2O（3）海水要酸化才能吹出，長進短出；形成NaHCO3后與HCl反應(yīng)，根據(jù)NaHCO3HCl， 無機碳的濃度為mol/L.（4）考察電解池原理，陽極：2H2O4e=O24H；氫離子通過陽膜，PH減小，進入b室與HCO3離子反應(yīng)獲得二氧化碳；從b室出來的海水，酸性增強，用中和法處理再排入大海。28.參考答案： （1）化學(xué)平衡（反應(yīng)限度） （2）水，溶液中離子濃度改變

15、 （3）i.加入AgNO3，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2平衡逆移。 ii.加入FeSO4，F(xiàn)e2+濃度增大，平衡逆移。 （4）正 產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)。 （5）Fe2+濃度增大，還原性增強 當指針歸零后，向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液。 （6）在其它條件不變時，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化還原性，導(dǎo)致平衡移動。解析：考察化學(xué)平衡的實驗方案設(shè)計。（1）Fe3+2I-2Fe2+I2；顏色不再改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；（2）iii中加1mL水，是稀釋，平衡逆向移動；ii中加1mL1mol·L1的FeSO4溶液，增大Fe2濃度，平衡也逆向移動，后者影響大，以排掉水對平衡移動的