初中化學(xué)知識要點

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正。初中化學(xué)知識要點1、 物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物） (

2、14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)氨氣：NH3 （堿性氣體）(17)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）(18)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (19)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫

3、黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精

4、為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括

5、Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是

6、銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生； 最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成

7、原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種

8、：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的

9、三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅

10、、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸

11、藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。36、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅39、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解40、生物細(xì)胞中含量最多的前

12、三種元素：O、C、H 41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)42、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離六、化學(xué)口訣1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面“熄

13、”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實驗現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價數(shù)值。8、化學(xué)實驗基本操

14、作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背

15、誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣

16、體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”13、反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：堿性氧化物酸鹽H2O 堿酸鹽H2O酸鹽新鹽新酸 鹽1鹽2新鹽1新鹽2鹽堿新鹽新堿14、金屬酸鹽H2中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)

17、，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬酸鹽H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬鹽溶液新金屬新鹽中：金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水收

18、集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它 初中化學(xué)方程式匯總一、化合反應(yīng)1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點 燃 2MgO 耀眼白光，白色固體2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點 燃 Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，黑色固體3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加 熱 2CuO 紅色固體變成黑色4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點 燃 2Al2O3 致密氧化膜5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點 燃 2H2O 淡藍(lán)色火焰 清潔能源6. 紅磷在空氣中燃燒

19、：4P + 5O2 點 燃 2P2O5 大量白煙7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點 燃 SO2 藍(lán)紫色火焰 刺激性氣味 形成酸雨8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點 燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點 燃 2CO 煤氣中毒10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點 燃 2CO211、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 （實驗探究）12生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 （實驗探究）放熱 做干燥劑 生成消石灰、熟石灰或石灰乳13二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO3（實驗探究）14三氧化硫溶于水：SO3

20、+ H2O = H2SO415、二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2 + O2=2 SO316、二氧化碳與焦炭： C + CO2 高 溫 2CO17、淀粉水解生成葡萄糖：（C6H10O5）n+n H2O=n C6H12O6（實驗探究）二、分解反應(yīng)：18水在直流電的作用下分解：2H2O 通 電 2H2+ O2 19. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加 熱 2CuO + H2O + CO2 綠色 黑色20. 加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 加 熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫黑色 黑色黑色，不溶于水21. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO222 溫煅燒石灰石：Ca

21、CO3 高 溫 CaO + CO2（實驗探究） 石灰窯大理石/石灰石 生石灰23加熱碳酸氫銨：NH4HCO3加 熱NH3+H2O+CO2 密封，避光保存，避免與堿性物質(zhì)共施24 氧水制氧氣：2 H2O2 MnO2 2 H2O+O2 雙氧水三、置換反應(yīng)：25鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H226鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 制氫氣27. 鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 FeSO4溶液淺綠色28. 鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(S

22、O4)3 +3H230. 鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 FeCl2溶液淺綠色32. 鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2金屬+酸（濃硫酸、硝酸除外）鹽+氫氣33. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 生成紅色物質(zhì) 濕法煉銅34鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu35銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 紅色 銀白色36鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 金屬+鹽（溶液）新

23、鹽+金屬四、復(fù)分解反應(yīng)：37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 除鐵銹 紅棕色 黃色38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 除鐵銹39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色 藍(lán)色金屬氧化物+酸鹽+水41鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O42. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O43. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H

24、Cl + KOH = KCl +H2O44鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O45. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O46. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O47. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O48硫酸與氨水反應(yīng)：H2SO4+ 2NH3H2O= (NH4)2SO4+ 2H2O49硫酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O酸+堿鹽+水 放熱50大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl（稀

25、）= CaCl2 + H2O + CO2 制CO251碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO252小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO253鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 檢驗氯離子54.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 泡沫滅火器55.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl檢驗硫酸根離子酸+鹽新酸+新鹽56氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 白色57.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 藍(lán)色58氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + Fe