培優(yōu)易錯(cuò)難題元素周期律輔導(dǎo)專題訓(xùn)練附答案解析

1、培優(yōu)易錯(cuò)難題元素周期律輔導(dǎo)專題訓(xùn)練附答案解析一、元素周期律練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1 .我國十分重視保護(hù)空氣不被污染，奔向藍(lán)天白云，空氣清新的目標(biāo)正在路上。硫、氮、碳的大多數(shù)氧化物都是空氣污染物。完成下列填空：1. (1)碳原子的最外層電子排布式為 。氮原子核外能量最高的那些電子之間相互比 較，它們不相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為 。硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，能證明該結(jié)論的是(選 填編號(hào))。A.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢肅.它們相互之間形成的化合物中元素的化合價(jià)D.它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱n.已知N6(g)+SQ(g)=N0(g)+SQ(g),在一定容積的密閉容器中

2、進(jìn)行該反應(yīng)。(2)在一定條件下，容器中壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)， (填“能”或“不能”)說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是：。在一定溫度下，若從反應(yīng)體系中分離出SQ,則在平衡移動(dòng)過程中(選填編號(hào))。A. K值減小B.逆反應(yīng)速率先減小后增大C. K值增大D.正反應(yīng)速率減小先慢后快m .化學(xué)家研究利用催化技術(shù)進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2+4CO=L± N2+4CQ+Q(Q>0)(3)寫出該反應(yīng)體系中屬于非極性分子且共用電子對(duì)數(shù)較少的物質(zhì)的電子式。按該反應(yīng)正向進(jìn)行討論，反應(yīng)中氧化性：>。若該反應(yīng)中氣體的總濃度在 2min內(nèi)減少了 0. 2mol/L,則用NO2來表示反應(yīng)在此 2min內(nèi)的

3、 平均速率為。(4)已知壓強(qiáng)P2>P1,試在圖上作出該反應(yīng)在P2條件下的變化曲線 。該反應(yīng)對(duì)凈化空氣很有作用。請(qǐng)說出該反應(yīng)必須要選擇一個(gè)適宜的溫度進(jìn)行的原因是:O【答案】2s22p2電子云的伸展方向G D不能 該反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的物質(zhì)的量相等，一定條件下，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不變。所以壓強(qiáng)不變，不可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡B :、三二： NO2 CQ 0. 2mol/Pa若溫度過低，催化劑活性可能小，化學(xué)反應(yīng)速t (RM)率可能太小，若溫度過高，使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小 【解析】 【分析】 【詳解】(1)碳為6號(hào)元素，碳原子的最外層電

4、子排布式為2s22p2o氮為7號(hào)元素，氮原子核外能量最高的電子排布為2p3,排在相互垂直的的三個(gè)軌道上，它們的電子云的伸展方向不相 同；A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，但H2s的穩(wěn)定性不如甲烷穩(wěn)定，不能說明硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，故A不選；B,不能簡單的根據(jù)它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢门袛喾墙饘傩缘膹?qiáng)弱，故 B不選；C.S和C相互之間形成的化合物為 C3,其中C顯正價(jià)，S顯 負(fù)價(jià)，說明硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，故C選；D.硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能夠說明硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，故D選；故選CD；故答案為:2s22p2;電子云的伸展方向；CD;(2) NO2( g)+ SO2( g) =N

5、O( g)+ SO( g)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，在一定容積的密閉容 器中，容器中氣體的壓強(qiáng)為恒量，壓強(qiáng)不發(fā)生變化，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀 態(tài)；在一定溫度下，若從反應(yīng)體系中分離出SO3, SQ濃度減小，A.溫度不變，K值不變，故A錯(cuò)誤；B. SO3濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，隨后又逐漸增大，故 B正 確；C溫度不變，K值不變，故C錯(cuò)誤；D. SO3濃度減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率 逐漸減小，開始時(shí)反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，隨后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減 小，因此正反應(yīng)速率逐漸減小先快后慢，故 D錯(cuò)誤；故選B;故答案為：不能；該反應(yīng) 中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的物

6、質(zhì)的量相等，一定條件下，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣 體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不變。所以壓強(qiáng)不變，不可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；B;(3) 2NO2+4COlL N2+4CO2,該反應(yīng)體系中屬于非極性分子的是N2和CQ, N2含有3個(gè)共用電子對(duì)，CO2含有4個(gè)共用電子對(duì)，共用電子對(duì)數(shù)較少的是氮?dú)?，電子式?、遷 Y。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)中氧化劑為NO2,氧化產(chǎn)物為CQ,因此氧化性：NO2>CC2；由于2NO2+4C金典JN2+4CQ反應(yīng)后氣體的濃度變化量 為1,若該反應(yīng)中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了 0.2mol/L,說明2min內(nèi)NO2的濃度減小了 0. 4mol/L, v

7、=c = S4.。1 / L =0. 2mol/( L?min),故答案為:N6 . CC2- t 2min''0. 2mol /( L?min);mt.(4)2NC2+4CC=mN2+4CC2是一個(gè)氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾臐舛仍龃?，壓?qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時(shí)間越短，壓強(qiáng)P2>方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小，因此該反應(yīng)必須要選擇一個(gè)適宜的溫度進(jìn)行，故答案為:【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（1）,元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法很多，但要注意一些特例的排除，如本 題中不能通過硫化氫和甲烷的穩(wěn)定性判斷非金屬性的強(qiáng)弱。2.短周期主族元素 X、Y、Z、W

8、原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，丫是至今 發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素， Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述不正確的是（）A.最高正價(jià)由低到高的順序：Z W、X、YB.原子半徑由大到小的順序：Z W、X、YC. Z、W分別與X形成的化合物：均既能與酸又能與堿反應(yīng)D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：丫、X、W【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素， Y是F元素；X原 子最外層有6個(gè)電子，X是O元素；Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，Z位于第三周期、IDA族，Z是Al元素；W的單質(zhì)廣

9、泛用作半導(dǎo)體材料， W是Si元素?！驹斀狻緼.主族元素最高正價(jià)等于族序數(shù)（O、F除外），F(xiàn)沒有正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑由大到小的順序：Al>Si>O>F故B正確；C. AI2O3是兩性氫氧化物既能與酸又能與堿反應(yīng)，SiC2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成硅酸鹽，Si。也能與氫氟酸反應(yīng)生成 SiR氣體和水，故C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：HF>H2O> SiH,故 D 正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律，熟記元素及其化合物特殊的性質(zhì)是解題關(guān)鍵

10、，明確氟是至今非金屬性最強(qiáng)的元素，無正價(jià)，SiQ是酸性氧化物，但能與氫氟酸反應(yīng)。3.原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E、F六種元素。其中 A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能 級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等； C的基態(tài)原子2P能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與 A原子的相同；D 為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。(1)F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 。(2)在A、R C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 (用元素符號(hào)回答)。(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) (高于，低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸 點(diǎn)，其主要原因是。(4)由A、B C形成的離子 CAB與AC2互為等

11、電子體，則 CAB的結(jié)構(gòu)式為 。(5)在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。(6)由B、C D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為O【答案】3d104s1 Cv OvN高于 NH3分子之間存在氫鍵N=C= O sp NaNQ【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的 A、B、C D、E、F六種元素，A的基態(tài)原于有3個(gè)不同的能級(jí)，各 能級(jí)中的電子數(shù)相等，則 A是C元素；C的基態(tài)原子2P能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與 A原子 的相同，C原子序數(shù)大于 A,則C為O元素；B原子序數(shù)大于 A而小于C,則B是N元 素；E和C位于同一主族，則 E是S元素；D為它所在周期中原子半

12、徑最大的主族元素， 原子序數(shù)小于S,則D是Na元素；F的原子序數(shù)為29,為Cu元素；(1)F是Cu元素，其原子核外有 29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫F基態(tài)原子的外圍核外電子排布式；(2)A、B、C分別是C N、O元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈 增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；(3)含有氫鍵的氫化物熔點(diǎn)較高；(4)由C、N、O形成的離子OCN與CQ互為等電子體，等電子體原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù) 相等；(5)在元素C與S所形成的常見化合物 CS中，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)理論確定A原子軌道的雜化類型；(6)由N、O、Na三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示

13、，利用均攤法確定其化學(xué)式。【詳解】(1)F為ds區(qū)，因此核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s1,外圍核外電子排布式為3d104s1；(2)同周期從左向右第一電離能增大，但I(xiàn)Ia> IIIa、Va>VIa,第一電離能大小順序是C <0<N；(3)B的氫化物是NH3, A的簡單氫化物是 CH, NH3分子之間存在氫鍵，而 CH4分子間的作用是范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，NH3的沸點(diǎn)較高；(4)CAB的化學(xué)式為OCN，AC2的化學(xué)式為CO,兩者為等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相似，因此 OCN的結(jié)構(gòu)式為：N=C=O-;(5)形成的化合物是

14、 CS2,結(jié)構(gòu)式為S=C=S雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即C的雜化類型為sp;(6)根據(jù)半徑大小，大黑球是Na,大黑球位于晶胞的棱上，因此真正屬于晶胞的個(gè)數(shù)為18X=2,大白球?yàn)镹,小白球?yàn)镺,兩者形成離子是 NO2-,其位于頂點(diǎn)和體心，真正的個(gè)41數(shù)為8+1=2,因此化學(xué)式為 NaNO2。84.南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽一AgN5,目前已經(jīng)合成出鈉、鎰、鐵、鉆、銀、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。(1)基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式為 ；銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的一區(qū)。(2)Mg(H2O)62+(N5)2(H2O)42-的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示:N、O、Mg元素的前3級(jí)電

15、離能如下表所示:TOft1_1l1/kJ?mol_-1l2/kJ?mol1_-1l3/kJ?mol 1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1X、Y、Z中為N元素的是,判斷理由是。從作用力類型看，Mg2+與H2O之間是、N5與H2O之間是。N5-為平面正五邊形，N原子的雜化類型是?？茖W(xué)家預(yù)測(cè)將來還會(huì)制出含N4-、N6-等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大兀鍵，可用符號(hào) 器表示，其中m代表參與形成大 兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大 兀鍵的電子數(shù)(如果分子中的大 兀鍵可表示為 6),則 N4-中的大 兀鍵應(yīng)表示為 。A

16、gN5的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2所示，Ag+周圍距離最近的Ag+有個(gè)。若晶體中緊鄰的N5-與Ag+的平均距離為a nm , Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則AgN5的密度可表示為g?cm3 (用含a、Na的代數(shù)式表示)。【答案】3d5 ds Z艱外層為2個(gè)電子，X為鎂；N的2P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，58.9 1022其失去第一個(gè)電子較難，Ii較大，則Z為氮元素 配位鍵 氫鍵 sp24 12 rNa a【解析】【分析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理書寫出 25號(hào)Mn元素的原子核外電子排布式，Mn原子失去最外層2個(gè)電子得到Mn2+；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置確定Ag在周期表所屬區(qū)域；(2)根據(jù)元素的電離能

17、大小結(jié)合原子結(jié)構(gòu)確定X、Y、Z三種元素，然后判斷哪種元素是N元素；根據(jù)圖示，判斷晶體中陽離子、陰離子中含有的作用力類型；結(jié)合N5-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子雜化類型與微粒構(gòu)型關(guān)系分析判斷，結(jié)合微粒的原子結(jié)構(gòu)分析大 兀鍵的形成；(3)根據(jù)晶胞中離子的相對(duì)位置判斷Ag+的配位數(shù)，利用均攤方法計(jì)算1個(gè)晶胞中含有的AgN5的個(gè)數(shù)，結(jié)合 p q 計(jì)算密度大小?！驹斀狻?1)Mn 是 25 號(hào)元素, 根據(jù)構(gòu)造原理可得Mn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2, Mn原子失去最外層2個(gè)電子得到Mn2+,其價(jià)電子排布式為 3d5;Ag、Cu在周期表中位于第IB,發(fā)生變化的電子有最外

18、層的s電子和次外層的d電子，屬于ds區(qū)元素；(2)X的第一、第二電離能比較小且很接近，說明X原子最外層有2個(gè)電子，容易失去，則X為Mg元素，Z的第一電離能在三種元素中最大，結(jié)合 N原子2P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其失去第一個(gè)電子較難，I1較大，可推知Z為N元素，丫是O元素；在該晶體中陽離子Mg(H2O)62+的中心離子Mg2+含有空軌道，而配位體 H2O的O原子上 含有孤電子對(duì)，在結(jié)合時(shí)，Mg2+ 提供空軌道，H2O的O原子提供孤電子對(duì)，二者形成配位鍵；在陰離子(N5)2(H2O)4產(chǎn)上N5-與H2O的H原子之間通過氫鍵結(jié)合在一起，形成NH-O,故二者之間作用力為氫鍵；若原子采用sp3雜化，

19、形成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為四面體形；若原子采用sp2雜化，形成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為平面形；若原子采用 sp雜化，則形成的為直線型結(jié)構(gòu)。 N5-為平面正五邊形，說明 N 原子的雜化類型為 sp2雜化；在N5-中，每個(gè)N原子的sp2雜化軌道形成2個(gè)。鍵，N原子上還有1個(gè)孤電子對(duì)及1個(gè)垂直于N原子形成平面的p軌道，p軌道間形成大 兀鍵，N5-為4個(gè)N原子得到1個(gè)電子形成帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，所以含有的電子數(shù)為5個(gè)，其中大兀鍵是由4個(gè)原子、5個(gè)電子形成，可表示為：；(3)根據(jù)AgN5的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，假設(shè)以晶胞頂點(diǎn)Ag+為研究對(duì)象，在晶胞中與該 Ag+距離相等且最近的 Ag+在晶胞面心上，通過該頂點(diǎn) Ag+M

20、形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面心上的 Ag+ 被重復(fù)使用了 2次，所以與Ag+距離相等且最近的 Ag+的數(shù)目為3f=12個(gè)；在一個(gè)晶胞中2含有Ag+的數(shù)目為8x1 +6X1=4,含有N5-的數(shù)目為1+12X1 =4,晶胞體積為 V=(2a X 17038244 178a/mol二C C "22cm3,貝U p =m_ NA/mol 8.9 10 g/cm3。 _ 3_ _3V 2a 10 cm Na a【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及電離能的應(yīng)用、作用力類型的判斷、大兀的分析、晶胞計(jì)算，掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和晶體密度計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，要注意電離能變化規(guī)律及特殊性，利用均攤方法分析判斷晶胞中含有微

21、粒數(shù)目，結(jié)合密度計(jì)算公式解答。5.如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族123(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑.的是一(填元素符號(hào))。(2)的氣態(tài)氫化物的電子式 ，形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式。(3)這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物為(填物質(zhì)的化學(xué)式)，寫出它的電子式： ；酸性最強(qiáng)的含氧酸為 (填物質(zhì)的化學(xué)式)，寫出它的電 離方程式：。(4)在和兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)，的單質(zhì)可以和的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式。(5)與Si元素分別形成的最高價(jià)氧化物，的熔點(diǎn)更高，原因是 一。【答

22、案】Ar H：y：H O=C=O NaOHHClQ HClQ=H+CQ- 氮HC+4HNQ(濃)q=CO4 +4NO4 +2悖O SiQ Si。為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可確定為氫(H),為碳(C),為氮(N),為氧(O),為鈉(Na),為鎂(Mg),為硫(S),氯(Cl),為僦(Ar)?！驹斀狻?1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不沛潑.的是稀有氣體元素 Ar。答案為：Ar； ' *(2)為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3,電子式為“吧:H ,形成的氣態(tài)化合物H為CO2,它的結(jié)構(gòu)式為 O=C=Q答案為:h：n：hI H；O=C=Q(3)這

23、些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是鈉的氫氧化物，化學(xué)式為NaOH,它的電子式為 2酸性最強(qiáng)的含氧酸為高氯酸，化學(xué)式為HC1O4,它是元強(qiáng)酸，發(fā)生完全電離，電離方程式為HC1d=H+C13。答案為:NaOH;村叫討了 ；HCQ; HC1O4=H+C1O4-；(4)同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則在和兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的 是氮，的單質(zhì)為碳，和的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化氮 和水，有關(guān)化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)3CQT +4NQT +2建O。答案為:氮；C+4HNO3(濃)CO2 T +4NO2 T +2H2O；(5)與Si元素分別形成的最

24、高價(jià)氧化物為CQ、SiO2,前者為分子晶體，后者為原子晶體，SiQ的熔點(diǎn)更高，原因是 SiO2為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵。答案為:SiQ； SiO2為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵。碳與稀硝酸即便在加熱條件下也不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，碳與濃硝酸混合液，若不加熱，反應(yīng) 不能發(fā)生，也就是說，只有碳與濃硝酸在加熱條件下才能反應(yīng)，生成三種非金屬氧化物。(1)元素在周期表中位置是。元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 (2)元素組成化合物電子式為 。(3)元素的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物熱的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)元素與形成的化合物與元素的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為(5)元素形成的簡單離子，其離子半徑

25、由小到大的順序?yàn)?(用離子符號(hào)表示)。(6)AF發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化， A、B、C、D為一中某種元素形成的單質(zhì)，E、F、G為B、C、D與A形成的二元化合物，G是一種常見溫室氣體，與 B可以反應(yīng)生成 E, E中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%, F為兩性物質(zhì)。今J旦山©A和F的化學(xué)式分別為 、。B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮康谝恢芷诘?VIA 族 N2O5C+2KSO4(濃)一 CQT +2SO4 +2H2OAl3+3NH3?H2O=Al(OH)3 J +3NH4+ Mg2+<Na+<O2 <S2點(diǎn)燃O2 Al2O3 2Mg+CO2

26、2MgO+C2Al+2OH +6H2O=2Al(OH)4 +3H2 T【解析】【分析】結(jié)合元素周期表可知為 H元素，為C元素，為N元素，為O元素，為Na元 素，為Mg元素，為Al元素，為S元素，為Cl元素?！驹斀狻?1)為O元素，在周期表中位置是第二周期第VIA族，是N元素，最高價(jià)為+5價(jià),所以元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5;(2)元素組成化合物為NaH,屬于離子化合物，Na+的電子式為Na+,吊的電子式為:H,因而NaH的電子式為(3)元素的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物分別是C和H2SQ,其化學(xué)反應(yīng)方程式為AC+2H2SQ(濃)=CQT +2SOT +2KO；(4)元素與形成的化合物與

27、元素的氫化物分別是AlCh和NH3, NH3的水溶液為NH3 - H2O,其離子方程式為 Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3 J +3NH+;(5)元素形成的簡單離子分別是O2-, Na+, Mg2+, S-, S2-的電子層數(shù)為3,其它離子電子層數(shù)為2,所以S2-的半徑最大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，離子半徑越 大，因而 O2->Na+>Mg2+；綜上可知 Mg2+<Na+<O2 <S2 ；6) ) G是一種常見溫室氣體，可推知 G為CQ,結(jié)合A、B、C D為一中某種元素形 成的單質(zhì)，且A和D生成G,推斷A為。2或C (碳單質(zhì))，F(xiàn)為兩性物質(zhì)且F為C

28、與A形 成的二元化合物，可推知F為Al2O3,因而A為O2, D為C (碳單質(zhì))，C為Al; E中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,結(jié)合E為B與A形成的二元化合物，E中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則E的相對(duì)分子質(zhì)量為 16 40,則B元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 40-16=24,可推知B 0.4為Mg, E為MgO,結(jié)合G是一種常見溫室氣體，與 B可以反應(yīng)生成E,即CQ與Mg點(diǎn)燃 生成MgO和C,證明上述推斷合理；綜上 A為為。2, B為Mg, C為Al; D為C (碳單 質(zhì))，E 為 MgO, F 為 AI2O3, G 為 CO2。由上分析知A和F的化學(xué)式分別為 O2, A12O3；點(diǎn)燃B與G反應(yīng)，即Mg與

29、CQ反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 2Mg+C6= 2MgO+C;C為Al,則C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 2Al+2OH +6H2O=2Al(OH)4 +3H2 T。【點(diǎn)睛】第一步，先看電子層數(shù)，因?yàn)槲⒘０霃酱笮〉臎Q定因素是電子層數(shù)。電子層數(shù)越多，其半徑越大。這里主要是指同一主族，不同族不能直接比較，不能認(rèn)為具有 3個(gè)電子層的氯原子半徑大于具有2個(gè)電子層的鋰原子。第二步在電子層數(shù)相同的情況下看核電荷數(shù)，因?yàn)?核電荷數(shù)的多少是影響半徑大小的次要因素。而核電荷數(shù)越多，其半徑越小。第三步在電 子層數(shù)和核電荷數(shù)相同的情況下看電子數(shù)，核外電子數(shù)是影響半徑大小的最小因素。核外 電子數(shù)越多，其半徑越大。注意的是

30、此三步不可顛倒。7) X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，其中X、Y、Z W都是元素周期表中短周期元素。X為非金屬元素，且 X原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電1子數(shù)的2倍，Z的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1, W原子的s電子與p電子數(shù)相等，Q是前四周期中電負(fù)性最小的元素，R的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：(1) X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取 雜化。(2)化合物XZ與丫的單質(zhì)分子互為 , 1mol XZ中含有兀鍵的數(shù)目為(3) W的穩(wěn)定離子核外有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。 W元素的第一電離能比其 同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是： _。(4) Q的

31、晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中Q原子的個(gè)數(shù)為 ,晶體的配位數(shù)是。OO)(5) R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為 ; Y與R形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu) 如圖所示，已知該晶體的密度為 pg?cm,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 Na,則該晶體中R原子 和丫原子之間的最短距離為 cm。(只寫計(jì)算式)【答案】sp2等電子體 2Na 10 Mg原子的價(jià)電子排布式為 3s2, 3s軌道處于全滿狀1態(tài)，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子比較困難2 8 1§2s22P63s23P63d104s1 -【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周期表中短

32、周期元素。X為非金屬元素，且 X原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù) 的2倍，則X的核外電子排布式為 1s22s22p2,則X為碳；Z的次外層電子數(shù)是最外層電子1數(shù)的1 ,則Z為氧，Y為氮；W原子的s電子與p電子數(shù)相等，則 W的核外電子排布式為31s22s22p63s2, W為鎂；Q是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則 Q為鉀；R的原子序數(shù)為 29,則R為銅，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縃0C0H(1) X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CC3,結(jié)構(gòu)式為I,則中心原0子C采取sp2雜化，故答案為：sp2;(2)化合物CC與N2分子具有相同的原子個(gè)數(shù)及價(jià)層電子數(shù)，屬于等電子體；CC的結(jié)構(gòu)與N2相似，為C C

33、,其中含有兀鍵的數(shù)目為2Na,故答案為：等電子體；2Na；(3) Mg2+ 核外有10個(gè)電子，則有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；W元素的第一電離能比其同周期相鄰元素的第一電離能高，其原因是Mg原子的價(jià)電子排布式為 3s2, 3s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子比較困難；故答案為：10; Mg原子的價(jià)電子排布式為 3s2,3s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子比較困難；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，鉀原子在頂點(diǎn)和體心，則在單位晶胞中鉀原子的個(gè)數(shù)為8X 1+1=2;離體心鉀原子最近的鉀原子處于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)，則晶體的配位數(shù)是 8;故答8案為:2; 8(5)銅基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p

34、63s23p63d104s1；晶胞中含有N原子數(shù)為:8X 1=1,含有的Cu原子數(shù)為:812X1=3,則晶胞的質(zhì)量為14+64 3 = 776，設(shè)晶胞的4Na Na0 206一棱長為d,則d3=,則R原子和NaY原子之間的最短距離為;故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;8.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素 一在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語回 答下列問題：族周期IA01n amAW AVAVI Avn A23(1)表中用序號(hào)標(biāo)出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是(2)、的原子半徑由小到大的順序?yàn)?(用元素符號(hào)作答)。(3)、的最高價(jià)氧化物的水化物的酸

35、性由弱到強(qiáng)的順序是 (用化 學(xué)式作答)。(4)由表中兩種元素的原子按1: 1組成的共價(jià)化合物 M, M為常見液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，請(qǐng)寫出M的電子式 , M的結(jié)構(gòu)式 。(5)寫出元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與元素、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 、。(6)的金屬性強(qiáng)于，下列表述中能證明這一事實(shí)的是 。a.的單質(zhì)和的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不同b. 的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比 的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)c. 最外層的電子數(shù)比 多d.的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比 的緩和一些(7)和 形成的氣態(tài)氫化物與 和形成的氣態(tài)氫化物相比較， 沸點(diǎn)高 (填化學(xué)式)，理由是?！敬鸢浮縊<S&l

36、t;Na HCC3<HNC3<HClC4 H： 0：0：HH-O-O-H Al(OH>+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O bd H2O H2O分子間能形成氫鍵，氫鍵可以極大地提高水的熔沸點(diǎn)【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可以確定為氫(H),為碳(C),為氮(N),為氧(O),為氟(F),為鈉(Na),為鋁(Al),為硫(S),為氯(Cl),為僦(Ar)。 【詳解】(1)表中用序號(hào)標(biāo)出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體僦，其原子結(jié)構(gòu)(2)、分別為 O、Na、S元素，O的電子層數(shù)比Na、S少一層，Na與S同周期且S在Na的

37、右方，由此得出原子半徑由小到大的順序?yàn)镺<S<Na答案為：O<S<Na;、分別為 C、N、Cl,碳酸為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，高氯酸為最強(qiáng)的含氧酸，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2CO3<HNO3<HClC4o答案為：H2CQ<HNO3<HCQ；(4)由表中兩種元素的原子按1: 1組成的共價(jià)化合物 M應(yīng)為H2O2, M的電子式為M 的結(jié)構(gòu)式為 H-O-O-H。答案為H-O-O-H;* * » » * * » »(5)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3,分別與元素、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

38、化物的水溶液NaOH、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為 Al(OH)3+OH =AlO2-+2H2。、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。答案為： Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O; Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;(6)a.鈉的單質(zhì)和鋁的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不同，只能表明離子帶電荷、離子半徑的差異，與金屬 性無關(guān)，a不合題意；b.鈉的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比鋁的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)，則表明金屬性鈉 大于鋁，b符合題意；c.鋁的最外層的電子數(shù)比鈉多，與金屬性的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，c不合題意；d.鋁的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比鈉的緩和一些，表明金屬失電子能力鋁小于鈉，d符合題意；故

39、選bdo答案為：bd;H2O與H2s相比，H2O因分子間形成氫鍵，增大了分子間作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，所以H2O的沸點(diǎn)高，理由是 H2O分子間能形成氫鍵，氫鍵可以極大地提高水的熔沸點(diǎn)。答案為：H2O； H2O分子間能形成氫鍵，氫鍵可以極大地提高水的熔沸點(diǎn)。 【點(diǎn)睛】原子的最外層電子數(shù)的多少不能作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，如Na的最外層電子數(shù)比 Al少，但金屬性 Na>Al; Li的最外層電子數(shù)比 Ca少，但金屬性 Li<Ca9.圖1是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:請(qǐng)回答下列問題：(1)元素F在周期表中的位置為 (2)C、D、E、G的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?(用離子

40、符號(hào)表示)。(3)二元化合物X是含有元素 A的18電子分子，3 g X(g汪25 C 101 kPa下完全燃燒生成穩(wěn) 定的化合物時(shí)放出 Q kJ的熱量，寫出表示 X燃燒熱的熱化學(xué)方程式： (4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用圖 2所示裝置證明元素 A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱(其中溶液b和溶液c 均足量)。溶液b為溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 【答案】第三周期第IV A 族 S2 >O2 >Na+>Al3+ QH6(g)+7/2O2(g)=2CQ(g)+ 3H2O(l)A=H10QkJ/mol 飽和 NaHCQ 溶液 SQ2-+ CQ+ H2O=H2Si。J + CO2-【解析】【分析】根據(jù)

41、題意可知，本題考查元素周期表，元素化合價(jià)、離子半徑大小、熱化學(xué)方程式的書 寫，運(yùn)用元素周期律、離子半徑大小比較方法、熱化學(xué)方程式書寫步驟分析?！驹斀狻?1)由圖1分析可得，A為C, B為N、C為O、D為Na、E為Al、F為Si、G為S,因此F在周期表中的位置為第三周期第W A族；故答案為：第三周期第 W A族；(2)電子層越多，離子半價(jià)越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則 S2 >O2 >Na+>Al3+,故答案為：S2 >O2 >Na >Al3 ;(3)二元化合物X是含有元素 A的18電子分子，X為C2H6, 3 g X(g)在25 c

42、 101 kPa下完 全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出Q kJ的熱量，則X燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6(g) +7八八一O2(g)=2CO 2(g) + 3H 2O(l) A至一10QkJ/mol ;2故答案為：C2H 6(g) + 7 O2(g)=2CO 2(g) + 3H2O(l) A3 10QkJ/mol ； 2(4)證明元素 A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱，則應(yīng)用 A、B、F對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化 物和其相應(yīng)鹽進(jìn)行反應(yīng)來驗(yàn)證，因此溶液a和b、c分別為HNO3、飽和NaHCO3、Na2SiO3溶液；故答案為：飽和 NaHCO3溶液；溶液b中產(chǎn)生的二氧化碳通入 c中Na2SiO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的

43、離子方程式為SiO32-+ CO2+H2O=H 2SiO3 b CO32-;故答案為：SiO32-+CO2+H2O=H 2SiO3 b CO32-。10.某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(-R為煌基)，其中 A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)相鄰的周期，A的非金屬性大于 B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。(1)具有未成對(duì)電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物 D2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。則D2O4=i2DO2, AH 0 (填"'或 F。(2

44、)DG3用于殺菌消毒與 HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時(shí)間，試從反應(yīng)速率理論和 平衡移動(dòng)理論兩者中選擇一個(gè)，解釋其原因 。(3)無機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價(jià)鍵的形成，試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因 。(4)液氨中因存在 2NH3(1)NH4+NH2-可導(dǎo)電，液態(tài) D2O4中也存在 口2。4=i DO+DO3,上述兩個(gè)過程的本質(zhì)區(qū)別為 。(5)TC時(shí)，在一體積為 VL的密閉容器中放入一定量的AC5固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：AC5(s) ? ACI3 (g) +CI2 (g) , A H0測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化如下表：時(shí)間

45、t/s05101520253000總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=(kPa)2 (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))；若保持溫度不變，30s時(shí)給容器加壓，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將 (填 升高"、降低”或 不變”)；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總壓將 (填 升高"、降低”或 不 變”)。【答案】 NC3與水反應(yīng)的速率太小(或 NCl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小)HPQ2-+H2Oq H2PO3-+OH 前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移6.25不變 升高【解析】【分析】A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)

46、相鄰的周期，A的非金屬性大于 B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒，則D為N, G為Cl。A為巳PCB可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一 H3Po常用作塑料件鍍金屬的還原劑，則： A為巳B為As, D為 N,G為 Cl?！驹斀狻?1)D為N元素，D的某種氧化物N2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。NO2中有未成對(duì)電子，具有未成對(duì)電子的原子或分子具有磁性，能量高，N2O4=i2NO2要吸收能量，則 N2O4=i2NO2, AH 0 故答案為： ；(2) NCl3用于殺菌消毒與 HClO相比，NC3可大大延長殺菌消毒的時(shí)間，從反應(yīng)速率理論 分析：NC3與水反應(yīng)的速率太

47、?。粡钠胶庖苿?dòng)理論解釋其原因：NCl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小。故答案為：NC13與水反應(yīng)的速率太小(或 NC13與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小)；(3)無機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3PC3分子中P原子最外層的電子都參與了共價(jià)鍵的形成，H3PO3的結(jié)構(gòu)式為：HOPDH是二元酸，是弱酸，正鹽水解，溶液呈堿性，用方程式表示 H3AO3的正鹽HPO32-溶液呈堿性的原因： HPO32-+ H2O；=i H2P03- +0H。故答案為：HPO32-+ H20=i H2P03-+0H ；(4)液氨中因存在 2NH3NH4+NH2-可導(dǎo)電，N的化合價(jià)不變，液態(tài) N2O4中也存在 N2O4=iNO+NO3-

48、, N2O4中N為+4價(jià)，N0+中N為+3價(jià)，NO3-中N為+5價(jià)，上述兩個(gè)過 程的本質(zhì)區(qū)別為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。故答案為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；(5) TC時(shí)，在一體積為 VL的密閉容器中放入一定量的PC5固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：PC5(5) ? PC3 (g) +C2 (g) , A H。測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為5.0 kPa, PC3 (g)和C12 (g)的分壓均為2.5 kPa,上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)55Kp=p(PC3)p(Cl2)=KPa KPa =6.25 (kPa)2 (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))； 22若保持溫度不

49、變，平衡常數(shù)不變，30s時(shí)給容器加壓，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將不變；若將容器換成絕熱容器，加壓后，平衡逆向移動(dòng)，逆向放熱，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度升 高，容器內(nèi)的總壓將升高。故答案為：6.25;不變；升高。二、化學(xué)鍵練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)11.海水是資源寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、澳、碘等。完成下列填空：(1)氯離子原子核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、有 種不同能量的電子。(2)澳在周期表中的位置 。(3)鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請(qǐng)說明下列遞變規(guī)律的原因。熔點(diǎn)按F2、C2、Br2、I2的順序依次升高，原因是 。還原f按Cr B、廠的順序依次增大，原因是

50、 。(4)已知X2 (g) + H2 (g) =2HX (g) + Q (X2表示CR、Br2),如圖表示上述反應(yīng)的 平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。Q表示X2(g)與H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q 0 (填"、""瞰"=T。寫出曲線b表示的平衡常數(shù) K的表達(dá)式，K= （表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（5） （CN） 2是一種與C12性質(zhì)相似的氣體，在（CN） 2中C顯+3價(jià)，N顯-3價(jià)，氮元素 顯負(fù)價(jià)的原因 ,該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN） 2的電子式 O【答案】18 5第四周期、W A （都又杯| 1分）F2、C12、Br2、I2都是分子晶體

51、，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)。從C-、Br-、I-半徑依次增大，失電子的能力c 2（HBr）依次增強(qiáng)，還原性依次增大> K= 氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸c(diǎn) Br2 CH2）引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)【解析】【詳解】1氯離子原子核外有18個(gè)電子，為不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，處于5種不同的軌道，故答案為：18; 5；2澳與氯在同一主族，核電荷數(shù)為35,在周期表中第四周期、VHA,故答案為：第四周期、VHA；3F2、CI2、Br2、12的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，且都屬于分子晶體，單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則熔點(diǎn)越高，故答案為：弓、C12、Br2、I2

52、都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)； 元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性Cl Br I , Cl、Br、I半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大，故答案為：從 C1、Br、I半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大；4由圖象可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q 0,故答案為：；同一溫度時(shí)，a曲線的K值最大，說明鹵素單質(zhì)與氫氣化合的能力最強(qiáng)，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最強(qiáng)，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b曲線表示Br2與H2反應(yīng)時(shí)K與t的一，, 、c2（HBr）一 入關(guān)系.平衡常數(shù)等于生

53、成物與反應(yīng)物的濃度哥之積，K=,故答案為：c Br2 c（ H 2）2c （ HBr）c Br2& H 2）'5 N的非金屬性較 C強(qiáng)，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏 向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)，電子式為,故答案為：氮原子半徑小于碳原子，氮 原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)； 收兀心測(cè)：12.工業(yè)制備純堿的原理為：NaC1+CQ+NH3+H2。 NH4C1+NaHCQ J 。完成下歹U填空：(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，非金屬性最強(qiáng)的是_,第二周期原子半徑由大到小的是。(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化

54、合物，其中和俊根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的電子式是_,該分子為_ (選填“極性”、“非極性”)分子。(3)寫出上述元素中有三個(gè)未成對(duì)電子的原子核外電子排布式_,下列關(guān)于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是(填編號(hào))a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性b.兩元素形成化合物的化合價(jià)c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.氫化物水溶液的酸堿性金。我侯氏制堿法也稱聯(lián)堿法，聯(lián)合了合成氨工廠，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2= 2NH3(4)工業(yè)為了提高 H2的轉(zhuǎn)化率，一般會(huì)加入稍過量的N2,這樣做對(duì)平衡常數(shù)的影響是 _(填“變大”，“變小”或“無影響”，下同)，對(duì)N2的轉(zhuǎn)化率的影響是，對(duì)H2的反應(yīng)速率的影響是_。(5)該反應(yīng)的催化劑是 _ (填名稱)。反應(yīng)本身為放熱反應(yīng)，但是工業(yè)仍然選擇高溫的理 由是：?！敬鸢浮縊 ON>O II ：C：H非極性1522s22p3 bc無影響 減小 變大 鐵觸媒高溫加快反應(yīng)速率，催化劑適宜溫度【解析】【分析】【詳解】(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素為：H、C、N、O、Na、Cl。同周期元素，從左往右非金屬性越來越強(qiáng)