人教版高中化學(xué)必修三第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)寒假?gòu)?fù)習(xí)題含答案

1、絕密啟用前人教版高中化學(xué)必修三第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)寒假?gòu)?fù)習(xí)題90分鐘。本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時(shí)間一、單選題（共10小題 每小題4.0分洪40分）1 .下列物質(zhì)中，屬于離子晶體，并且含有共價(jià)鍵的是（）A. CaCl2B. MgOC. N2D. NH4C12 .氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲(chǔ)存氫氣的問(wèn)題?；瘜W(xué)家 研究出利用合金儲(chǔ)存氫氣的方法，其中例（La）饃（Ni）合金是一種儲(chǔ)氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測(cè)定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為（）A. LaNi 5B. LaNiC. Lai4Ni 24D. La7Nii23

2、 .金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（）A.脫落價(jià)電子后的金屬離子間的相互作用B.金屬原子間的相互作用C.脫落了價(jià)電子的金屬離子與脫落的價(jià)電子間的相互作用D.金屬原子與價(jià)電子間的相互作用4.某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示:在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為（）A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別iA. B2AB. BA 2C. B7A4D. B4A75 .共價(jià)鍵、范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.就6 .離子晶體不可能具有的性質(zhì)是 （）A.較高的熔沸點(diǎn)B.良好的導(dǎo)電性C.溶于極性溶劑D.堅(jiān)硬而易粉碎7 .Ca

3、C2和MgC2都是離子化合物，下列敘述中不正確的是（）A . CaC2和MgC 2都跟水反應(yīng)生成乙快8 . C的電子式為：C?C：29 . CaC2在水中以Ca2+和C，形式存在10 MgC2的熔點(diǎn)不可能在100 C以下NaCl、8.離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰、陽(yáng)離子的核間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷KCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是（）A. KCl>NaCl>BaO>CaOB. NaCl>KCl>CaO>BaOC. CaO>BaO>KCl>NaClD. CaO>BaO>NaCl>KCl9 .下列說(shuō)法正確

4、的是（）A.離子晶體中一定含離子鍵，不可能會(huì)有共價(jià)鍵B .離子晶體一定由酸根離子和金屬離子組成的C.離子晶體晶格能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大D.金屬晶體采取非密堆積時(shí)的空間利用率相等10 .已知CsCl晶體的密度為 pg cm 3, Na為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs卡的核間距為acm,圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為 （）二、雙選題（共4小題,每小題5.0分洪20分）11 .（多選）高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-價(jià).如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說(shuō)法中正確的是（A,超氧化鉀的化學(xué)式為 KO2,每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+

5、和4個(gè)O2B.晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)。2,每個(gè)。2-周圍有8個(gè)K+C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)D.晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為 3： 112.（多選）根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中一種氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為 首屆一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法正確的A.氮化碳屬于分子晶體B.氮化碳的分了式為 C3N4C.該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連13 .（多選）過(guò)渡元素的化合物是高溫超導(dǎo)物質(zhì)研究的熱點(diǎn).某過(guò)渡元素A與氧形成的化合物叫金紅石，其晶體的

6、最小結(jié)構(gòu)單元如圖.則下面有關(guān)金紅石的說(shuō)法正確的是（）A. 一定是共價(jià)化合物B .可能是離子化合物C.它的化學(xué)式為 AO2D.它的化學(xué)式為 A3O214 .（多選）干冰汽化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間作用力C.分子間的距離D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)第n卷三、非選擇題（共4小題，每小題10.0分洪40分）15 .六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為 361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有 個(gè)氮原子、 個(gè)硼原子，立方氮化3硼的密度是 g cm （只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為Na）。16 .請(qǐng)回答下列

7、問(wèn)題：（1）厥基鐵Fe （CO） 5會(huì)使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑中毒.Fe （CO） 5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5C ,沸點(diǎn)為103C ,易溶于非極性溶劑.據(jù)此可以判斷Fe （CO） 5晶體類型(2)科學(xué)家通過(guò) X射線探明，MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)Mg 2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為比較晶體熔點(diǎn)的高低 MgO CaO (填 高于”或 低于")，MgCO3晶格能大于 CaCO3,為何 MgCO3更易分解(3) Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H2,氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙, 則Ni最大量吸收H2后，n (Ni

8、) ： n (H) =。17.(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示物質(zhì)的化學(xué)式為AX3的是。甲(2)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。己該晶胞實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是 個(gè)。該晶胞稱為。(填序號(hào))A.六方晶胞B.體心立方晶胞C.面心立方晶胞我們?cè)诰w結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)側(cè)面上，(圖示如下圖)這類金屬晶體中原子的空間利用率是18.固體二氧化硅有晶體和非晶體兩種。根據(jù)下圖回答:圖I船體中我的示意解用H出副體！ii。：的投影示意圈IS 20253035HI業(yè)亳北口：利IE&慰Si。， 艮-排射的末圖瑞的就比SiO2沒(méi)有自范性，本

9、質(zhì)原因是對(duì)比圖I和圖n可知，晶體 SiO2具有自范性，而非晶體(2)觀察三個(gè)圖，是 答案1 .【答案】D【解析】 心 中只有共價(jià)鍵。 CaCl2、Mg。、NH4CI都是離子晶體，CaCl2、MgO中只含離子鍵；NH4C1是離子晶體，其中 NH；中NH是共價(jià)鍵。2 .【答案】A【解析】據(jù)上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知La原子的數(shù)目為以丈?卜2黛!=3 ,而Ni原子的數(shù)目為02l2iil + 6 + Sx-!- = l5，所以La與Ni的原子個(gè)數(shù)比為3 ： 15=1 ： 5。3 .【答案】C【解析】在金屬晶體中，原子間以金屬鍵相互結(jié)合，金屬鍵的本質(zhì)是金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成 遍布整塊晶體的電子氣”被所有原子

10、所共用，從而將所有金屬原子維系在一起而形成金屬晶體。實(shí) 際上也就是靠脫落下來(lái)的價(jià)電子與其中的金屬離子間的相互作用而使它們結(jié)合在一起。4 .【答案】B【解析】A位于晶胞的體內(nèi)，共 8個(gè)，B位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中 B的個(gè)數(shù)為8X0.125+6X0.5 =4,則B與A的離子個(gè)數(shù)為4： 8=1： 2,則化學(xué)式為BA2,5 .【答案】D【解析】干冰分子間存在范德華力，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵；A不正確。氯化鈉是離子化合物，不存在共價(jià)鍵、范德華力；B不正確。氫氧化鈉也是離子化合物，氫氧根內(nèi)存在共價(jià)鍵，C不正確。只有就分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵，分子間只存在范德華力。D是正確的。6 .【答案】B【解析】此題考查的是離

11、子晶體的共性。離子晶體是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的，在固態(tài) 時(shí)，陰、陽(yáng)離子受到彼此的束縛不能自由移動(dòng)，因而不導(dǎo)電。只有在離子晶體溶于水或熔融后， 電離成可以自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，才可以導(dǎo)電。7 .【答案】C【解析】CaC2和MgC2屬同主族元素形成的結(jié)構(gòu)相似的離子化合物，故其化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)相似，如A項(xiàng)所述，故 C.不可能在水溶液中存在。又由于離子化合物中含有離子鍵，強(qiáng)度較大，故MgC2的熔點(diǎn)不可能低于 100 C,故A, B, D正確。8 .【答案】D【解析】對(duì)于離子晶體來(lái)說(shuō)，離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽(yáng)離子間的核間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。一般在陰、陽(yáng)離子的核間距離相當(dāng)時(shí)首

12、先看離子所帶電荷數(shù)，CaO、BaO所帶電荷數(shù)都大于KCl 、 NaCl ，所以 CaO、 BaO 熔點(diǎn)大于 KCl 、 NaCl ；其次再在電荷數(shù)相當(dāng)時(shí)，看陰、陽(yáng)離子的核間距離，r(Ba2+)>r(Ca2+),熔點(diǎn) CaO>BaO , r(K +)>r(Na +),熔點(diǎn) NaCl>KCl。9 .【答案】C10 .【答案】A【解析】根據(jù)晶胞中粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算知，1個(gè)CsCl晶胞中含1個(gè)CsCl。有M= p V Na= p a3 Na。11 .【答案】AD【解析】A,由晶胞圖可知，K+的個(gè)數(shù)為8X1/8+6刈=4,。2的個(gè)數(shù)為12> +1=4,化學(xué)式為KO2, 故 A

13、正確；B,由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)K+周圍有6個(gè)02，每個(gè)O2周圍有6個(gè)K+,故B錯(cuò)誤；C,由晶胞圖可知，晶體中與每個(gè)K+距離最近的有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；D,晶胞中K+與02個(gè)數(shù)分別為4、4,所以晶胞中共有 8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價(jià)0原子數(shù) 目為2,所以。價(jià)氧原子數(shù)目為 8-2=6,所以晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3： 1,故 D 正確； 故選 AD 。12 .【答案】 CD【解析】 A ，由題給信息，氮化硅是超硬新材料，符合原子晶體的典型物理性質(zhì)，故A 錯(cuò)誤；B ，因?yàn)榈际窃泳w，不存在分子，故沒(méi)有分子式，故B 錯(cuò)誤；C,根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子周圍有四個(gè)共價(jià)鍵，

14、每個(gè)氮原子周圍有三個(gè)共價(jià)鍵，碳原子最外層有 4 個(gè)電子，形成四個(gè)共價(jià)健后成八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層有5 個(gè)電子，形成三個(gè)共價(jià)鍵后，也是八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C 正確；D ，根據(jù)圖知，每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連，故D 正確；13 .【答案】 BC【解析】 A ，過(guò)渡元素都是金屬元素，所以某過(guò)渡元素 A 是金屬元素，活潑金屬和活潑非金屬元素 之間易存在離子鍵，金屬元素和非金屬元素之間可能存在共價(jià)鍵，所以金紅石含有的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵，而非一定是共價(jià)鍵，故A 錯(cuò)誤B ，過(guò)渡元素都是金屬元素，所以某過(guò)渡元素A 是金屬元素，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易存在離子鍵，金屬元素和

15、非金屬元素之間可能存在共價(jià)鍵，所以金紅石含有的化學(xué)鍵可能是離子鍵，故 B 正確C,該晶胞中含有的0原子個(gè)數(shù)為2+0.5沖=4, A原子個(gè)數(shù)=1+8 >0.125 +1=2,所以它的化學(xué)式為A02,故C正確.D,該晶胞中含有的0原子個(gè)數(shù)為 2+ 0.5 4=4, A原子個(gè)數(shù)=1+8X0.125 =2,所以它的化學(xué)式為A02,故D錯(cuò)誤.14 .【答案】BC【解析】分子晶體汽化時(shí)，只是分子間距離變大了，從而引起分子間作用力也發(fā)生變化，而分子 本身并沒(méi)有變化。25X415 .【答案】 4 4 頃衣又嚴(yán)風(fēng)【解析】金剛石晶胞中含有 8個(gè)C原子，根據(jù)相似結(jié)構(gòu)及化學(xué)式BN可確定立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)N

16、原子，4個(gè)B原子。則一個(gè)晶胞的質(zhì)量可表示為 :>4 g(BN的摩爾質(zhì)量為25 g mol1), 一個(gè)晶胞的體積可表示為(361.5X0 10)3cm3(1 pm =10 12m =10 10cm),晶體密度的表達(dá)式為25X43附一5X0*X77Ag cm °16.【答案】(1)分子晶體；(2)：高于；正八面體；氧化鎂的晶格能比氧化鈣的晶格能 大；(3) 1: 2【解析】(1)由晶體具有常溫下為液體，熔沸點(diǎn)低的性質(zhì)可知，該晶體為分子晶體，故答案為： 分子晶體；(2)離子晶體中，因鎂離子半徑小，則晶格能大，所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氧化鈣的熔點(diǎn)，故答 案為：高于；以體系為鎂離子，六個(gè)面的

17、面心為配位原子，則形成空間正八面體結(jié)構(gòu)，故答案為：正八面體； 碳酸鹽分解生成金屬氧化物，因鎂離子的半徑比鈣離子的半徑小，則氧化鎂的晶格能比氧化鈣 的晶格能大，所以 MgCO3更易分解，故答案為：氧化鎂的晶格能比氧化鈣的晶格能大；(3) Ni的堆積與 MgO中氧原子堆積相同， 。原子占據(jù)體心和棱心，晶胞中 Ni為1+120=4, Ni 可以吸附H2,氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙，由圖可知有個(gè)個(gè)四面體，則一個(gè)晶胞中有8個(gè)H,所以Ni最大量吸收H2后，n (Ni) : n (H) =4： 8=1： 2,故答案為：1： 2.17 .【答案】(1)b (2)4C74%【解析】(1)由圖甲中直接相鄰的原子數(shù)可以求得a、b中兩類原子數(shù)之比分別為 1 ： 2、1 ： 3,求出化學(xué)式分別為AX2、AX3,故答案為b。(2)用 切割分?jǐn)偡ā保?