高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第一節(jié) 反應(yīng)熱 第2課時(shí) 熱化學(xué)方程式 燃燒熱課件 新人教版選擇性必修第一冊(cè)-新人教版高中第一冊(cè)化學(xué)課件

1、第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.任何化學(xué)反應(yīng)都既有變化,又有變化,所以化學(xué)變化既遵循守恒,又遵循守恒。2.燃料完全燃燒,可燃物中的碳元素生成,氫元素生成,硫元素生成。物質(zhì)能量質(zhì)量能量CO2(g)H2O(l)SO2(g)知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷一、熱化學(xué)方程式1.定義:表明反應(yīng)所的化學(xué)方程式。H=-285.8kJmol-1,表示:在25和101kPa下,1mol氣態(tài)H2與反應(yīng)生成時(shí),285.8kJ的熱量。釋放或吸收的熱量0.5mol氣態(tài)O21mol液態(tài)H2O放出知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷3.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)(1)需注明反應(yīng)時(shí)的。但中學(xué)時(shí)所用的H的數(shù)據(jù),一般都是時(shí)的數(shù)

2、據(jù),可不特別注明。(2)需注明反應(yīng)物和生成物的。氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)和水溶液需注明的符號(hào)分別為g、l、。(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是,也可以是。溫度和壓強(qiáng)25和101kPa聚集狀態(tài)sAq整數(shù)分?jǐn)?shù)知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷H=-285.8kJmol-1判斷,在25和101kPa下,1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)H2O時(shí),放出的熱量比285.8kJ多還是少?原因是什么?提示:少于285.8kJ,因同一物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)要放出熱量。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷二、燃燒熱1.定義:在101kPa時(shí),生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。2.可燃物中的常見(jiàn)元素完全燃燒對(duì)應(yīng)的生成

3、物:碳元素、氫元素、硫元素、氮元素。kJmol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol-1。這種說(shuō)法是否正確?1mol純物質(zhì)完全燃燒CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)提示:不正確。因該熱化學(xué)方程式中H2O的狀態(tài)為氣體。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ。 ()(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)H=+296.8kJmol-1。 ()(3)1molH2燃燒放出的熱量為氫氣的燃燒熱。 ()(4)1mol硫完全燃燒生成SO3所放出的熱量為硫的燃燒熱。 ()(5)根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-

4、571kJmol-1可知?dú)錃獾娜紵裏釣?71kJmol-1。 ()(6)表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJmol-1。 ()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷的書寫與正誤判斷問(wèn)題探究1.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)的H的絕對(duì)值之間有關(guān)系嗎?2.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)能否為分?jǐn)?shù)?3.熱化學(xué)方程式中,H的單位的含義是什么?答案:有。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)的H的絕對(duì)值成正比關(guān)系。答案:可以。因?yàn)闊?/p>

5、化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的物質(zhì)的量。答案:H的單位是kJmol-1,它表示按給定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng),并不一定是反應(yīng)1mol物質(zhì)或生成1mol物質(zhì)放出或吸收的熱量。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展1.書寫熱化學(xué)方程式的“五步”任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.“五查”法判斷熱化學(xué)方程式正誤(1)一查化學(xué)方程式是否書寫正確。(2)二查是否標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài):固(s)、液(l)、氣(g)、溶液(aq)。(3)三查H的“+”“-”號(hào)是否與吸熱、放熱一致。(4)四查H的單位是否正確,一般用kJmol-1(或kJ/mol)。(5)五查H的絕對(duì)值是否

6、與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用典例1在常溫常壓下,1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體,放出92.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()答案:D解析:H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體,1gH2完全燃燒放出92.3kJ的熱量,則1mol(即2g)H2燃燒放出184.6kJ的熱量,化學(xué)反應(yīng)放出熱量,H符號(hào)為“-”。則H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJmol-1。一個(gè)放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),并且在其他條件相同時(shí),正、逆反應(yīng)的H絕對(duì)值相等,符號(hào)相反,則D項(xiàng)正確。任務(wù)一

7、任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(1)審題時(shí)一定注意各物理量的單位,如明確1gH2與1molH2的含義是不同的。(2)一個(gè)給定反應(yīng)的正向反應(yīng)的焓變與逆向反應(yīng)的焓變的絕對(duì)值相等,符號(hào)相反。如下面兩個(gè)熱化學(xué)方程式,知道其中一個(gè)即可推導(dǎo)出另一個(gè)。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1在25、101kPa時(shí),已知13.5g的固態(tài)Al在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。答案:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-3352kJmol-1任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)燃燒熱燃燒熱的理解與計(jì)算的理解與計(jì)算問(wèn)題探究1.表示燃燒熱的H一定為負(fù)值嗎?2.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程

8、式與普通的熱化學(xué)方程式有何不同?答案:是的。因?yàn)槿紵龑儆诜艧岱磻?yīng),所以H0,但也可以描述成如CO的燃燒熱為283kJmol-1等形式。答案:表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),而普通的熱化學(xué)方程式對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有特別要求。3.表示氫氣、碳、硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的指定產(chǎn)物分別是什么?答案:氫氣生成液態(tài)水,C生成CO2(g),S生成SO2(g)。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)5.相同條件下,1molH2(g)與2molH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量有何關(guān)系?分別用1molH2(g)與2molH2(g)完全燃燒放出的熱量所計(jì)算出的氫氣的燃燒

9、熱是否相同?4.可燃物的物質(zhì)的量發(fā)生變化,其燃燒熱改變嗎?如何配平表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式?答案:不改變。燃燒熱指101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量,與參加反應(yīng)的可燃物的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)。配平表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí),先把可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,再配平其他物質(zhì)。答案:相同條件下,2molH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量是1molH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水所放出熱量的2倍。分別用1molH2與2molH2完全燃燒放出的熱量所計(jì)算出的氫氣的燃燒熱相同。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展1.燃燒熱限定純凈可燃物為1mol,常見(jiàn)元素燃燒的指定產(chǎn)物

10、分別為:CCO2(g)、SSO2(g)、HH2O(l)、NN2(g)等,注意燃燒產(chǎn)物不一定都是氧化物,如N2。2.燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱與反應(yīng)熱的關(guān)系(1)反應(yīng)熱的范圍廣,包括燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱等,它們之間的關(guān)系如下圖所示:(2)反應(yīng)有吸熱與放熱之分,而燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),即燃燒熱和中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的HH1B.H1H2C.H1=H2D.無(wú)法確定答案:B任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)4.(雙選)下列說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)燃燒放出的熱量是燃燒熱B.101kPa時(shí),1molC(s)完全燃燒生成CO2(g)時(shí)放出的熱量就是C的燃燒熱C.1molH2燃燒生成H2O時(shí)放出的熱量是H2的燃燒熱D.相同條件下,1molH2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2