《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》期末復(fù)習(xí)題

1、1化學(xué)必修 2物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律期末復(fù)習(xí)題、選擇題13131、6C-NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，關(guān)于6C 的說(shuō)法正確的是A .核外有 13 個(gè)電子，其中 4 個(gè)能參與成鍵B .核內(nèi)有 6 個(gè)質(zhì)子，核外有 7 個(gè)電子C 質(zhì)量數(shù)為 13,原子序數(shù)為 6，核內(nèi)有 7 個(gè)質(zhì)子D .質(zhì)量數(shù)為 13,原子序數(shù)為 6，核內(nèi)有 7 個(gè)中子2、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制3、下列各組物質(zhì)互為同位素的是4、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A 合金B(yǎng) .半導(dǎo)體C .催化劑D .農(nóng)藥A 石墨與金剛石B . D2和 T2C . CO 和 CO2D.35ci和3；ciNaC

2、l 的電子式：、 圮： （：5、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A . KOHB. H2OB.CO2分子的結(jié)構(gòu)式： O=C=OD . N2的結(jié)構(gòu)式：N 三 N:C . HClD . H27、下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是A .酸性：HCIO4HBrO4HIO4C. 氧化性：F2Br2 NaOH Mg(OH)2D.還原性：LiNa m ，則下列關(guān)系正確的是15、 已知 A2-、B-、C+、D2+、E3+五種微粒的核外電子數(shù)相等，貝陀們對(duì)應(yīng)的原子序數(shù)由小到大的順序是A ABCDEB EDCBAC CDEABD BACDE16、 某陽(yáng)離子 Mn+的核外共有 x 個(gè)電子，核內(nèi)有 a 個(gè)中子，則 M 的質(zhì)量數(shù)

3、為A a+xnB a+x+nC a x nDa x+n班級(jí)_ 小組_ 姓名_A. HXB.H2XC. XH3D. XH4A .燒堿溶于水C .干冰升華12、 鐳是元素周期表中第七周期第A 鐳的金屬性比鈣弱C 在化合物中呈+2 價(jià)13、 下列敘述中肯定能說(shuō)明金屬Aa b cB a c bCa = b + m + n3選擇題答題卡題號(hào)12345678910111213141516答案、填空題17、（ 1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：KCI_；C02_（2）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：CaF2：_H2O: _18、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題:、族 周4IAIIAIII AIVAVAV

4、IAV1IA0234（1） 寫(xiě)出下列元素符號(hào)： _，_ ，_。（2） 在（12）元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_ ，非金屬性最強(qiáng)的元素是_ .最不活潑的元素是_。（均填元素符號(hào)）（3） 元素與元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 _（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 _ 。a 常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b .的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c. 一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4） 第三周期中原子半徑最大的元素是 _（填序號(hào)，稀有氣體除外），跟它同周期原子半徑最小的元素是 _ （填序號(hào)），它們可以形成 _ （填離子或共價(jià)）化合物。19、 短周期 A、B、C、D 4 種元素，原子序數(shù)依次增大，

5、A 原子的最外層上有 4 個(gè)電子;4B 的陰離子和 C 的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體 E ； D 的 L 層電子數(shù)等于 K、M 兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。(1)元素符號(hào)：A 為_(kāi) B 為_(kāi) C 為_(kāi)(2)D 的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。表示D 的原子組成符號(hào)為： _ ，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式： _。20、 A、B、C、D 4 種元素均為前 20 號(hào)元素，A 元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù) 均相等；B 的原子半徑是其所在主族中最小的，B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3； C 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2 個(gè)；C 的陰離子與 D 的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1) B 元素的名稱