高中化學(xué)選修四_酸堿中和滴定

1、高二化學(xué)高二化學(xué)問題1用什么方法可以比較精確地測得這瓶未知濃度NaOH溶液的濃度？一、酸堿中和反應(yīng)原理1.實質(zhì)：H+OH- =H2O2.概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。問題2運(yùn)用這種方法的關(guān)鍵問題是什么？ 3.3.原理原理: :在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）溶液跟未知濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的體積，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。4.關(guān)鍵： 準(zhǔn)確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。問題3測定溶液體積的儀器有哪些？5.儀器量筒滴

2、定管:酸式滴定管和堿式滴定管問題4如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？問題5滴定管精確到多少毫升？可估計到多少毫升？問題7量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？問題6量筒和滴定管哪個更精確一些？問題8用什么試劑可指示酸堿恰好完全反應(yīng)？酸堿指示劑：酚酞6.6.試劑試劑變色范圍變色范圍(pH8.2) (8.2pH10.0)(pH8.2) (8.2pH10.0) 顯色顯色 無色無色 粉紅色粉紅色 紅色紅色 問題問題1212酚酞作指示劑，用酸滴定堿，完全反應(yīng)時，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化？由紅色變成無色 練習(xí)練習(xí)11在在20.00mL 0.1000mol/L20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中，

3、逐滴滴入的鹽酸中，逐滴滴入0.1000mol/L NaOH0.1000mol/L NaOH溶液溶液40.00mL40.00mL。判斷下列情況下溶液的判斷下列情況下溶液的pHpH。 未滴未滴NaOHNaOH溶液時溶液時HClHCl的的pHpH； 滴加滴加NaOHNaOH溶液到完全反應(yīng)還差一滴（一滴溶液的溶液到完全反應(yīng)還差一滴（一滴溶液的體積是體積是0.04mL0.04mL），這時溶液的），這時溶液的pHpH； 完全反應(yīng)后再多加一滴完全反應(yīng)后再多加一滴NaOHNaOH溶液時的溶液時的pHpH； 逐滴加入逐滴加入NaOHNaOH溶液溶液40.00mL40.00mL時溶液的時溶液的pHpH；跟完全反應(yīng)

4、所需跟完全反應(yīng)所需NaOHNaOH溶液相差一滴（或多加一滴），溶液相差一滴（或多加一滴），對計算鹽酸的濃度有沒有太大影響？（通過計算說明。）對計算鹽酸的濃度有沒有太大影響？（通過計算說明。）（pH=1pH=1）（pH=4pH=4）（pH=10pH=10）（pH=12+lg3.3=12.5pH=12+lg3.3=12.5）c(HCl)= = = 0.0998mol/L跟實際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。 )()()(aqHClVaqNaOHVNaOHcLLLmol02000. 001996. 0/1000. 0結(jié)論在滴定終點前后，溶液的pH發(fā)生突躍。酚酞的變色點落在溶液pH的突躍范圍

5、內(nèi)。按pH突躍范圍內(nèi)的體積計算，結(jié)果是可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度的。中和滴定的操作過程：中和滴定的操作過程： 1 1）查：查：檢查是否漏水和堵塞檢查是否漏水和堵塞 2 2）洗：洗：洗凈后用指定的酸和堿液潤洗洗凈后用指定的酸和堿液潤洗3 3）裝液，排氣泡，調(diào)整液面，讀數(shù)裝液，排氣泡，調(diào)整液面，讀數(shù)。4 4）取待測液：取待測液：將一定體積未知濃度的堿溶液放將一定體積未知濃度的堿溶液放 入錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。入錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。5 5）滴定：滴定：操作要點及滴定終點的觀察。（指示操作要點及滴定終點的觀察。（指示劑變色，半分鐘內(nèi)不褪色）劑變色，半分鐘內(nèi)不褪色）6 6）讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù)：讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù)

6、：7 7）重復(fù)上述實驗并求算堿的平均體積，計算堿重復(fù)上述實驗并求算堿的平均體積，計算堿的濃度：的濃度：計算時可用公式：計算時可用公式： C C（OHOH- -）=C=C（H H+ +）V V( (酸酸) )V V（堿）（堿）。讀數(shù)時要注意： 滴定管要直立； 裝液或放液后，需等1-2分鐘才能觀察液面高度； 讀數(shù)時，視線應(yīng)在彎月面下沿最低點，而且與液面水平，防止俯視或仰視； 必須準(zhǔn)確到0.1mL，并估計到0.01mL。 練習(xí)2在酸堿中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定終點的指示劑。已知它們的變色范圍如下表：指示劑 pH變色范圍 酸色 堿色甲基橙 3.1 4.4 紅色（pH4.4）酚酞 8.2 10

7、.0 無色（pH10.0）為盡可能減小實驗誤差，請選用合適的指示劑。強(qiáng)酸和弱堿中和滴定-強(qiáng)堿和弱酸中和滴定-強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和滴定- 橙色粉紅色用甲基橙（酸性范圍內(nèi)變色）用酚酞（堿性范圍內(nèi)變色）既可用酚酞，又可用甲基橙根據(jù)達(dá)到終點后溶液的酸堿性來選：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，可采用： 甲基橙 酚酞 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可采用： 甲基橙 酚酞請指出達(dá)到終點時指示劑的顏色變化。（半分鐘內(nèi)不變色）（由黃色變橙色）（由粉紅變無色）（由紅色變橙色）（由無色變粉紅色）指示劑 pH變色范圍 酸色 堿色甲基橙 3.1 4.4 紅色（pH4.4）酚酞 8.2 10.0 無色（pH10.0） 橙色粉紅色三、誤差原因分析（標(biāo)準(zhǔn)酸滴定未知

8、堿） HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol C酸V酸 C堿V堿 C堿= 堿酸酸VVnCC堿=堿酸酸VVnC用蒸餾水洗凈的滴定管未用待測堿液潤洗搖動錐形瓶時有液體外濺滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后讀數(shù)時，視線俯視移液管內(nèi)液體未達(dá)所需刻度理由:待測堿液濃度變稀，V酸用量減少 標(biāo)準(zhǔn)酸用量減少，即V酸用量減少V酸讀數(shù)減少V堿變小，引起V酸變少用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗滴定速度過快，又未搖勻，發(fā)現(xiàn)后指示劑已變色酸式滴定管漏液有液滴滴在錐形瓶外錐形瓶用待測液潤洗酸式滴定管尖嘴部分含氣泡，滴定后消失錐形瓶內(nèi)壁有標(biāo)準(zhǔn)液未沖洗下去理由:標(biāo)準(zhǔn)酸溶液變稀，V酸用量

9、增多標(biāo)準(zhǔn)酸用量過多，即V酸增多標(biāo)準(zhǔn)酸用量增多，即V酸增多標(biāo)準(zhǔn)酸用量增多，即V酸增多V堿增多，引起V酸增多尖嘴部分被充滿后，使V酸讀數(shù)增大標(biāo)準(zhǔn)酸用量增多，即V酸增多C堿=堿酸酸VVnC1 1）酸式滴定管用水洗后便）酸式滴定管用水洗后便 裝液體進(jìn)行滴定；裝液體進(jìn)行滴定；2 2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌）錐形瓶只用蒸餾水洗滌 后仍留有少量蒸餾水；后仍留有少量蒸餾水； 1. 1. 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿溶液（甲基橙作指示物質(zhì)的量濃度的堿溶液（甲基橙作指示劑），試說明下列情況會使測定結(jié)果偏劑），試說明下列情況會使測定結(jié)果偏高、偏低還是無影響？高、偏低

10、還是無影響？ 8 8）滴定終點時，滴定管俯視讀數(shù)；）滴定終點時，滴定管俯視讀數(shù)； 9 9）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時平視；）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時平視； 1010）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視；）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視； 1111）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色；）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色； 12 12）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色；）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色； 1313）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失； 1414）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生 氣泡；氣泡； 15 1

11、5）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體；）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體； 1616）移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測）移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測 液；液； 1717）堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；）堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液； 1818）用堿式滴定管量取待測液，停止放液時，）用堿式滴定管量取待測液，停止放液時， 俯視讀數(shù)；俯視讀數(shù)； 1919）滴定過快成細(xì)流，將堿液濺到錐形瓶壁而）滴定過快成細(xì)流，將堿液濺到錐形瓶壁而 又未搖勻洗下。又未搖勻洗下。 1 1、酸堿恰好完全中和時，它們的（、酸堿恰好完全中和時，它們的（ ）一定相等。）一定相等。 A A、質(zhì)量、質(zhì)量 B B、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量 C C、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量