2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡表格及圖像題作業(yè)(全國通用)

1、2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué) 平衡表格及圖像題作業(yè)（全國通 用）化學(xué)平衡表格及圖像題、單選題 1 .在密閉容器中，反應(yīng)X(g) +Y2(g) =2XY(g)AHV 0達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡，對此過程的圖像分析正確的是A.圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況B.圖田是升高溫度的變化情況C.圖田是增大壓強的變化情況D. 圖口是擴大容器體積的變化情況2.汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為 2NO(g)+2CO(gl2CG(g)+N2(g)。將 1.0 mol NO 0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分 別在TiC和T2 c下測得n(CQ)隨時間(t)的變 化曲線如下圖所示。下列說

2、法正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. TiC時，K=0.9C. T2 c時，02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)=0.075 mol/(L - s)D. TiC時，向平衡體系中加入 1 mol NO,再 次平衡時NO?；蚀笥?0%3.如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D勺化學(xué)反應(yīng)速 率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加 壓)而變化的情況，由此推斷錯誤的是t陽商A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. A、B一定都是氣體C. D 一定不是氣體D. C可能是氣體4 .一定條 件下，CQg)+3H，(g) 一 CHOH (g)+H2O(g)AH-57.3 kJ/mol ,往 2L 恒容密閉容器中充入1 mol CO 2

3、和3 mol H 2,在 不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)與反應(yīng) ，相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下 圖所示，b點反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，下列說法正 確的是TiT>次性甘芋tqvA. a 點 v(正)>v(逆)B. b點反應(yīng)放熱53.7 kJC.催化劑效果最佳的反應(yīng)是D. c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=4/3(mol-2 L-2)5.月并(N2H)和氧氣的反應(yīng)情況受溫度影響。 某同學(xué)設(shè)計方案探究溫度對產(chǎn)物影響的結(jié)果 如圖所示。下列說法不正確的是A.溫度較低時，腫和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)N2H4 + Q = N 2+2HOB. 900 C時，能發(fā)生 N2 + Q = 2NOC. 900 C時，

4、N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可 能小于1D.該探究方案是將一定量的腫和氧氣、在密 閉容器中進行不斷升溫實驗6.在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X, 在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： X(g) =Y(g) +Z(g)AHV0,容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的 變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是()A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 3.2B.從反應(yīng)開始到ti時的平均反應(yīng)速率v(X)= m mol - L 1 - min1C.欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入 一定量的XD.其他條件不變，再充入 0.1 mol氣體X, 平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率減少7 .在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加

5、 入足量的相同質(zhì)量的固體B,再分別加入0.1mol A和0.2molA,在不同溫度下反應(yīng) A(g) +B(s)=2C(g)達到平衡，平衡時 A的 物質(zhì)的量濃度c( A)隨溫度的變化如圖所示 (圖中I、H、m點均處于曲線上)。下列說法 正確的是()A.反應(yīng) A(g)+ B(s) =2C(g)AS>Ck H08 . A的轉(zhuǎn)化率：a（狀態(tài)口 ）a（狀態(tài)田）C.體系中c（C） ： c（C,狀態(tài)n ）（C ,狀態(tài)田） D.化學(xué)平衡常數(shù)：K （狀態(tài)I） =K （狀態(tài) m ）K（狀態(tài) H ）8.如圖是一定溫度和壓強下，反應(yīng)aX+bY cZ的速率一時間圖象，下列敘述正確的 是*1, 2 * * * &#

6、39; JE情HTA.該反應(yīng)從正反應(yīng)開始B. a ： c= 1 ： 2C.開始時，X的濃度為0,逆反應(yīng)速率最小D.兩條曲線相交的點P表示反應(yīng)達到化學(xué)平 衡9.利用C5口 H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H（g） =CHOH（g）。在 體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1 : 2充入CO和H2,測得平衡混合物中 CHOH的體 積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示。現(xiàn)有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和 乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2,向乙中 加入2 molCO和4molH,測得不同溫度下 CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的 H&g

7、t; 0; Pi> P2 B.反應(yīng)速率B點高于D點C. A、C兩點的平衡常數(shù)相同 D. M 、L兩 點中，CHOH的體積分數(shù)相同，且p(M尸2P(L) 10.向濕法煉鋅的電解液中同時加入 Cu和 CuSQ可生成CuCl沉淀除去Cl ,降低對電 解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq) =2Cu+(aq) AH = a kJ -mol-1 Cl (aq)+Cu+(aq) = CuCl(s) A Hb = b kJ - mol-1 實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl )的影 響如圖所示。下列說法正確的是A.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B.向電解液中加入稀硫酸，有利于C

8、l-的去除C.反應(yīng)達到平衡增大c(Cu2+), c(Cl )減小D. rCu(s)+ y Cu2+(aq)+Cl (aq)- CuCl(s)的1 H= (a+2b) kJ - mol111.在恒容密閉容器中將 CO與含少量CO的 H2混合生成甲醇，反應(yīng)為 CO(g)+3H2(g) = CHOH(g)+HO(g)。下圖中是 按標(biāo)就濟分別為1: 4和1: 6兩種投 料比時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線。7W RM及成七下列有關(guān)說法正確的是A.按投料比時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變 化的曲線對應(yīng)的是圖中的曲線IB.圖中a點對應(yīng)的H的轉(zhuǎn)化率等于30%C.圖中b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值大于c點-CO-O

9、)D.眠小。用的數(shù)值，a點比c點小12.汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N (g) +O (g) ?2NO(g), 一定條件下，等物質(zhì)的量的N2 (g)和Q (g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如 圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下。的濃度隨時 間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化.下列敘述 正確的是24 Co CiK 0-A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)aB.溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化 劑D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷 該反應(yīng)的 HR 013. 一定條件下，CH與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH(g)+H 2O(g

10、) = CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始 n H2OnuZ,在恒壓下，平衡時(CH。的體積分數(shù)與Z和T (溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說 法正確的是中(CHj) fA.該反應(yīng)的始變A H>0B.圖中Z的大小為a>3>bn H2OC.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中n CH4 =3D.溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小14.溫度為Ti時，在三個容積均為1L的恒容 密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)： 2NO(g) = 2NO(g)+O(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所 示。下列說法錯誤的是()容 器 編 號物質(zhì)的起始濃度(mol L )物質(zhì)的平衡 濃度(mol , L-1)c(NO2)c(NO

11、)c(O2)c(O2)I0.6000.2n0.30.50.2m00.50.35A.容器I中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.8 B.容器n中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正>丫逆、一一 2-，c(02) IC.達到平衡時，容器田中遜對>1 D. 達到平衡時，容器I與容器田中的總壓強之比為16 ： 1715. 一定溫度下(T2>T1),在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g尸 2ClNO(g)(正反應(yīng)放熱)達 到平衡，下列說法正確的是物質(zhì)的平容 器溫度/(C)物質(zhì)的起始濃度/mol L-1衡濃度/mol Lc(NO)c(Cl 2)(C(ClNO). vC(ClNO)

12、I ,10.200.1000.04n '2.0200.100.20Clm '3000.20C2A.達到平衡時，容器I與容器n中的總壓強 之比為1: 2B.達到平衡時，容器田中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于 80%C.達到平衡時，容器n中 c(ClNO)/C(NO)比 容器I中的大D.若溫度為Ti,起始時向同體積恒容密閉容 器中充入 0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和 0.20molClNO(g),則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行 16. 700C時，H2 (g) +CO (g) = H2O (g) + CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容 密閉容器中，投入H2和CO,起

13、始濃度如下表所示。其中甲經(jīng) 2min達平衡時，v (H 2O)為0.025 mol/ (Lmin),下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙C (H) /mol/L0.10.20.2C (CO) /mol/L0.10.10.2A.平衡時，乙中CO的轉(zhuǎn)化率大于50%B.當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c (CO)是甲中的2 倍C.溫度升至800 C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 25/16 ,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.其他條件不變，若起始時向容器乙中充入 0.10mol/L H 2和 0.20 mol/L CO 2,到達平衡時 c (CO)與乙不同17 . 已知：N2(g)+3H2(g) = 2NH(g) A H=-92.4kJ/

14、mol起始反應(yīng)物為 其和H2物質(zhì)的量 之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強 和濫度下，反應(yīng)達到平衡時體系中NH的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：溫度物質(zhì)的量分數(shù)壓強400C450 c500 c600C20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列說法正確的是A.體系中NH的物質(zhì)的量分數(shù)越大，則正反應(yīng) 速率越大B.反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均 為1C.反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量均為 92.4kJ D. 600 c ,30MPa下反應(yīng)達到平衡時，生成 NH 的物質(zhì)的量最多18.在1L恒容密閉容器中充入 X(g)和Y(g), 發(fā)生反應(yīng)X

15、(g)+Y(g) m M(g)+N(s),所得實驗 數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是實 驗 編 號溫度/ C起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)8000.100.400.0800.0808000.200.80aa9000.100.150.060.06下列說法不正確的是：A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.實驗中，5min達平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率 v (X) =0. 016mol/(L?min)C.實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=12.5D.實驗中，達到平衡時，a大于0.1619. TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2, 發(fā) 生 反 應(yīng)COC

16、2(g) =Cl2(g)+CO(g)經(jīng)過一段時間后反 應(yīng)達到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下 表，下列說法正確的是：t/s02n(Cl 2)/mol00.0304680.0390.0400.040下列說法正確的是A. TK時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/75B. 反應(yīng)在前 2s 的平均速度 v(CO)=0.015mol - L-1 - sC.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl 2)=0.022mol?L, 則反應(yīng)的 HK 0D.平衡后向上還容器中再充入 0.10molCOCL 平衡正向移動，COC2的轉(zhuǎn)化率增大:、多選題20. 一定溫度下，在三個容積均為 1.0L的恒 容密閉容器中發(fā)生反

17、應(yīng)：CHOH(g)+CO(g) QCHCOOH(g) H<Q 下列說法正確的是容 器溫物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平 衡濃度 /mol/L編 號度/Kc(CHOH )c(CO )c(CHCOO H)c(CH3COO H)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50A.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之 比為3:4«CH 匚OOH)B.達平衡時，容器II中比容器I中 的大C.達平衡時，容器in中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D.達平衡時，容器I中CHOH轉(zhuǎn)化率與容器 III中CHCOOH轉(zhuǎn)化率之和小于121 . Boderlsc

18、ens 研究反應(yīng)：H2(g)+I 2(g) =2HI(g) H<0,溫度T時，在兩個體積均 為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合 物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)3(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:1容器1編號起始物做t / minU2040的100| .一 |I03 mol 10.5 u»l Hiw(Hiy%0506H%BQSOr uA nu j H叭HI”輪LOO9184&180雙h_1 丁 5 E J研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中，正制面卜廿畫5成立其中 門為常數(shù)。下列說法正確的是A.溫度為T時該反應(yīng)的於“B.容器I中前20 min的平均速率 v(HI)=0.0125mol.L

19、-1 .min-1C.若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.l mol的H2、12、HI)反應(yīng)逆向進行D.若兩容器中且匕尸5.則x的值一,定為122. 一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒 容密閉容器中反應(yīng)2SO(g)+O2(g) =2SO(g)達 到平衡。下列說法正確的是容 器溫 度 /K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的 平衡濃 度/mol/LSO 或SO 平 衡 轉(zhuǎn) 化率c(SO2)(XO 2)(XSO 3)(c (SO)I7230.20.100.16a1II7230.40.20a2III 82!3000.2a3A.達到平衡時,ai+a3>1B.達到平衡時，容器中的壓強：Pii&

20、gt;P>PiiC.達到平衡時，容器III中的逆反應(yīng)速率比 容器I中的大D.若起始時，向容器I中充入0.16molSQ、 0.04molO2和0.16molSQ,則此時反應(yīng)向逆反 應(yīng)方向進行23. 一定溫度下，在三個容積均為 2.0 L的恒 容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)=N2(g) +2CO(g)。各容器中起始物質(zhì) 的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、 丙容器中CO的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下 圖所示。下列說法正確的是容器溫度/ C起始物質(zhì)的量/molNO (g)CO (g)甲Ti0.200.20乙Ti0.300.30丙T20.200.20A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為

21、吸熱反應(yīng)B.達到平衡時，乙中CO的體積分數(shù)比甲中的 大C. Ti°C時，若起始時向甲中充入 0.40 mol NO 0.40mol CO、 0.40mol N2和 0.40mol CO2,則 反應(yīng)達到新平衡前v(正)v v(逆)D. T 2c時，若起始時向丙中充入 0.06mol N 2 和0.12 mol CO,則達平衡時 區(qū)的轉(zhuǎn)化率大于 40%24.溫度為T時.向2.0 L恒容密閉容器中充 入 1.0 mol PCI5 , 發(fā)生反應(yīng) PC15 (g) aPCh(g)+Cl 2(g),經(jīng)過一段時間后達到 平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)列于下表。 下列說法正確的是t/s0501502

22、50350n(PCl 3)/mol00.160.190.200.20A.在前50s , PCI的平均反應(yīng)速率 v(PCl 3)=0.0032mol/(L s)B.達到平衡時，容器中的壓強是起始時的1.2 倍C.相同溫度下，起始時向容器中充入 1.0mo PCI5、0.20 mol PCI3和 0.20 mol Cl 2,反應(yīng)達 到平衡前v(正)>v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCI3和2.0 mol Cl 2,達到平衡時，PC13的轉(zhuǎn) 化率小于80%25.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： X(g)+Y(g)

23、 ，2Z(g)AH<0o 一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列 說法正確的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0 X10-3 mol L-1 - min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平 衡前：v(逆)>v(正)C.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y,到達平衡時，n(Z)=0.24 molD.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.4426.在3種不同條件下，分別向容積為 2L的 恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B ,發(fā) 生反

24、應(yīng)：2A(g) + B(g) = 2D(g) H=QkJ mol，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：實驗編號實驗I實驗n實驗田反應(yīng)溫度/ C700700750達平衡時間/min40530n(D)平衡/ mol1.51.51化學(xué)平衡常 數(shù)KiK2K3下列說法正確的是A. K3>K2 = KlB.實驗口可能使用了催化劑C.實驗田達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗I的910倍D.實驗田達平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D)平衡不移動三、綜合題27.甲烷、甲醇都是清潔能源。(1)已知下列熱化學(xué)方程式 CO(g)+3H 2(g戶CH3OH ( g)+HO (g) H=-49.0 kJ/mol

25、CH(g)+2O2(g)=2HzO(g) +CO(g) H= -802.3 kJ/mol 2H(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/mol H2O(g)=H2O(l)AH= -44.0 kJ-mol則 CH(g)+1/2O 2(g)=CH3OH(g) H(2)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法是2H2(g)+CO(g) = CHOH(g) H。一定溫度下在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)物理量見下表：容 器溫 度 /K物質(zhì)的起始濃度/mol?L-1物質(zhì)的平 衡濃度 /mol.L -1c(H2)(XCO) c(CH 3OH)c(CH3OH)I4000.200.

26、1000.080II4000.400.200III500000.100.025該反應(yīng)的 H 0（填“>”或“<”）。達到平衡時，容器I 中c（CHOH）0.16mol/L（填“ >”“<” 或“二”）。400 K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（3）文獻報道某課題組利用 CO催化缺化制甲 烷的研究過程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到 CH和H,濾液中 檢測到HCOOtHI體中檢測到銀粉和FeQ°CH、 HCOQHH2的產(chǎn)量和銀粉用量的關(guān)系如下圖所 示（儀改變銀粉用量，其他條件不變）。研究人 員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH CO轉(zhuǎn)化 為CH的中間體，即：coAhcooh

27、-Uch.銀粉用散，皿寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式。 由圖可知，銀粉是 (填字母)。a.反應(yīng)I的催化劑b. 反應(yīng)II的催化劑c.反應(yīng)I和II的催化劑 d. 不是催化 劑當(dāng)銀粉用量從1mmol增加到10mmo|反應(yīng) 速率的變化情況是 (填字母)。a.反應(yīng)1的速率增加，反應(yīng)II的速率不變 b.反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)II的速率增加 c.反應(yīng)I、II的速率均不變d.反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)I的速率 增加得快e.反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)II的速 率增加得快f.反應(yīng)I的速率減小，反應(yīng)II的速率增加 28.氫在生活、生產(chǎn)、科研中發(fā)揮著重要的作 用。I .工業(yè)上利用吸熱反應(yīng) C(s) +2H2O(

28、g) 一CO(g)+2H2(g)來制備氫氣。一定條 件下，將C(s)和HO(g)分別加入甲、乙兩個 密閉容器發(fā)與反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 容器 容積溫度 起始量/mol平衡量/L/L/molC(s)HO(g)H(g)甲2Ti343.2乙1T21.521.2(l)T i T2 (填“>”、"=”或“<”)。(2)T i時達到平衡后再加入ImolH 20(g),達到 新平衡后 H2(g)的物質(zhì)的量分數(shù) (填“增大”、“不變”或“減小”)；T2時，若起始時乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCC2(g)、1.4molH2(g), 此時V(正)v

29、(逆)(填“大于”、“等于" 或“小于”)。n.co(g)和H(g)在一定條件下可合成甲醇： C0(g)+2H(g) = CHOH(g) H(3)該反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下列敘述 正確的是。A.該反應(yīng)的 H>0B.該反應(yīng)的活化能為419kJC.使用催化劑后反應(yīng)速率加快， H不變D.若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則 CO的轉(zhuǎn)化率可能增大，可能不變，也可能減 小(4)反應(yīng)分別在230C、250C、270 c進行時, CO的平衡轉(zhuǎn)化率與 般的關(guān)系如圖所示。230 c對應(yīng)的曲線是，依據(jù)是向容積為1L的密閉容器中投入InolCR3moH,在上述某溫度下進行反應(yīng)，平衡后測h(加|3得兩一可，則反應(yīng)溫度為,平衡常數(shù)K=29.錢是一種低熔點高沸點的稀有金屬，有“電 子工業(yè)脊梁”的美譽，被廣泛應(yīng)用到光電子工 業(yè)和微波通信工業(yè)；錢(Ga與鋁位于同一主 族，金屬錢的熔點是29.8 C,沸點是2403 C o(1)工業(yè)上利用