《第三節(jié)海水“制堿”》同步練習(xí)1

1、第三節(jié)海水“制堿” 同步練習(xí)1、我國著名化學(xué)家侯德榜作出的重大貢獻是（）A 、發(fā)明黑火藥B 、創(chuàng)造濕法冶金C、改進了純堿的生產(chǎn)D、發(fā)明了新元素2、在發(fā)酵面團中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是（）A 、碳酸鈉B 、氫氧化鈣C、氧化鈣D 、氯化鈉3、實驗室用食鹽制純堿的操作步驟是：（ 1）向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水；（ 2）向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳氣體至有大量晶體析出；（ 3）將操作（ 2）中產(chǎn)生的晶體過濾出來；（ 4）將濾紙上的晶體轉(zhuǎn)移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產(chǎn)生，所得固體即為碳酸鈉。對上述信息的有關(guān)理解中，正確的是（

2、）A 、用食鹽制純堿還需要含碳元素的物質(zhì)B、食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化碳C、室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以先結(jié)晶析出D、在食鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和4、食鹽在濃氨水中的飽和溶液比食鹽在水中的飽和溶液更容易吸收二氧化碳的原理是_ 。5、有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液，將其任意編號：A 、B、 C、D 、E，進行兩兩混合實驗，其現(xiàn)象如下：實驗A+BA+EB+CB+E現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡（ 1）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_ ，B_ ，C_ ， D_ ， E_。（ 2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+

3、E_。B+E_ 。6、（ 2010河北中考， 38）小剛在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH 溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH可能是Na2CO3可能是NaOH 與 Na 2CO3的混合物。為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗：（ 1）小剛?cè)∩倭堪咨勰?，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認為白色粉末是Na2CO3。請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由。_ 。（ 2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認為白色粉末是 NaOH 。請判斷

4、小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由。_ 。（ 3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl 2試液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有_。為了驗證猜想，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl 2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾。你認為她接下來還應(yīng)進行的實驗是_。在小紅所做的實驗中，若把BaCl2 溶液換成 Ba（ OH ）2溶液是否可行？請簡述理由。參考答案1、解析：侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，從根本上否定了傳統(tǒng)的制堿工藝，改進了制堿設(shè)備，使制堿過程更加簡便，成本大為降低。答案： C2、解析：中和酸需要堿性物質(zhì)，能夠使饅頭疏松多孔需要產(chǎn)生氣體。符合上述條件的是碳酸鈉。答案： A3、答案： AC答案：

5、二氧化碳遇到食鹽在濃氨水中的飽和溶液后與溶液中的NH 3·H2O發(fā)生反應(yīng)， 生成了易溶于水的（ NH 4）2 CO34、答案：（ 1） AgNO 3 Na 2CO3Ca（ NO3） 2 KNO 3HCl（ 2） AgNO 3+HCl=AgCl +HNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 25、解析：（ 1）白色粉末滴加稀鹽酸有氣體生成，說明含有Na2CO 3，但并不能證明只是 Na2CO3，兩者的混合物也可以產(chǎn)生氣體。（ 2）向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液是堿性溶液，但 Na2CO3溶液也顯堿性，故不能確定白色粉末就是NaOH 。（ 3）滴加 BaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明生成了Ba2CO3 沉淀，可以判斷白色粉末中含有Na2CO3 ，至沉淀不再產(chǎn)生后過濾出的濾液應(yīng)滴酚酞（或石蕊）試液，如果濾液顯堿性，說明白色粉末中還含有 NaOH ，不變色說明是純凈的Na