2018-2019學(xué)年江蘇省蘇州市高一(下)期末化學(xué)試卷

1、2018-2019學(xué)年江蘇省蘇州市高一（下）期末化學(xué)試卷、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1. . （2分）化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.用聚氯乙烯樹(shù)脂生產(chǎn)食品包裝袋B .合理和用可燃冰有利于彌補(bǔ)能源短缺C.用工業(yè)酒精勾兌白酒D.利用苯的強(qiáng)氧化性來(lái)制備藥皂2. （2分）下列有關(guān)化字用語(yǔ)表示正確的（）A.羥基的電子式：O: HB.丙烷分子的比例模型：C. 2-乙基-1, 3-丁二烯的鍵線式:D,對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:3. （2分）下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A. CO2 和 H2OB . SO2 和 SiC. NaCl 和 HClD

2、. CC14 和 KCl4. （2分）下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法中，正確的是（）A. CH4不能使酸性KMnO4褪色，因此甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上C.石油、天然氣和煤的主要成分都是烷炷D.不能用濱水鑒別己烯和苯5. （2分）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式.下列說(shuō)法正確的是（）A.元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置B.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱C.第IA元素全部是金屬元素D.可在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料6. （2分）欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），能達(dá)到目的是（）A.澳乙烷（乙醇）：通入澳化氫，

3、分液B.苯（苯酚）：加入濃澳水，過(guò)濾C.乙醇（水）：加入生石灰，蒸儲(chǔ)D.乙烷（乙烯）：通過(guò)酸性高鎰酸鉀溶液，洗氣7. （2分）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率8. 100mL2mol?L 1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變9. SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的 NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成 N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢8. （2分）短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有 Y、Z處于同一周期且相鄰，Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

4、數(shù)的3倍，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：r （X） >r （Y） > r （Z） > r （W）B . W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C. Y的單質(zhì)的氧化性比 Z的強(qiáng)D. X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物9. （2分）物質(zhì)出（2, 3-二氫苯并味喃）是一種重要的精細(xì)化工原料，其合成的部分流程如圖：nm下列敘述正確的是（）a .可用濱水鑒別I和nB.物質(zhì)出與足量氫氣加成所得產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子C.物質(zhì)n中所有原子可能位于同一平面內(nèi)D.物質(zhì)I在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)10. （2分）“長(zhǎng)征二號(hào)”火箭所用的主要燃

5、料叫做“偏二甲隊(duì)”。已知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為60,其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%,其余是氮元素，則偏 二甲隊(duì)的化學(xué)式為（）A . CH4NB. CN3H6C. C2H8N2D. C3H10N二、選擇題（共5小題，每小題4分，滿分20分）第3頁(yè)（共27頁(yè)）11. .（4分）如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì) （X2）反應(yīng)的能量變化示意圖.下列說(shuō)法正確的是（）A .由MgCl 2制取Mg是放熱過(guò)程B.熱穩(wěn)定性： Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常溫下氧化性： F2V Cl2V Br2V I2D.由圖可知此溫度下 MgBr2 （s）與Cl2 （g）反

6、應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2 （s） +C12（g） MgCl 2 （s） +Br2 （g）, H= - 117kJ?mol 1CH1一=出12. （4分）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 2,其屬于芳香煌且與其具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目為（）B. 5C. 6D. 713. （4分）利用如圖所示裝置，X、Y選用不同材料進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。 下列說(shuō)法中正確的是（）七的溶液A. a為負(fù)極，b為正極B. X為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.若X, Y均為石墨，Z是NaCl , Y附近能得到氯氣D.若X, Y均為石墨，Z是CuCl2, Y析出銅14. （4分）“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，沒(méi)食子兒茶素（EG

7、C）是其中的一種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于 EGC的敘述正確的是（）(HIA. EGC的分子式是 Ci5H12O5B. ImolEGC最多能與4 mol NaOH反應(yīng)C.可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)D.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)OI15. (4分) 9 是一種有機(jī)烯醒，可由鏈煌 A通過(guò)下列路線制得。下列說(shuō)法正確的是AcB _c( )A . A能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 CH2=CHCH2CH3C. B中含有的官能團(tuán)有澳原子、碳碳雙鍵D.的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代三、解答題(共6小題，滿分60分)16. (10分)X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大

8、的五種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，Z為地殼中含量最多的元素，R的單質(zhì)在空氣中燃燒生成了一種淡黃色固體，Y、Z、Q的最外層電子數(shù)之和為18。(1) R在元素周期表中的位置為 。(2) Z、R、Q的離子半徑從大到小的順序?yàn)?(填離子符號(hào))。(3) X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為 1: 1的化合物的電子式為 。(4)YX3能與Z2在加熱、催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (5)元素Y與X形成一種離子 YX4+,請(qǐng)寫出檢驗(yàn)溶液中該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：。17. (10分)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2 (g) +3

9、H2 (g) ? 2NH3 ( g) AH= - 92.4kJ?mol1,如表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能( E),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如圖所示?；瘜W(xué)鍵E/ (kJ?436 391(1)結(jié)合合成氨的熱化學(xué)方程式，通過(guò)計(jì)算得出上表中x的值為。(2)根據(jù)表數(shù)據(jù)計(jì)算圖中的b,其數(shù)值為 。(3)如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ,其原因是。(4)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，開(kāi)始投入5molN2 7.5molH 2, 反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成2 mol NH3,則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 mol?L 1?1 min 。(5) 一

10、定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 。 a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c. N2和H2的濃度相等d.反應(yīng)達(dá)到了該條件下的最大限度18. (9分)如圖為原電池裝置示意圖。(1)若A電極材料為 Cu, B電極材料為Zn, C為H2SO4。A電極上的現(xiàn)象是 ,電極反應(yīng)式為 。電流由 (填"A ”或"B”)經(jīng)導(dǎo)線流向 (填"A或"B”)，說(shuō)明(填 “Cu”或“ Zn'”)為正極。(2)若A電極材料為Cu, B電極材料為Fe, C為CuSO4溶液。B極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，溶液中總反應(yīng)的離

11、子方程式為 。若反應(yīng)中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則 A極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為 。19. (9分)澳苯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室可以用題圖所示裝置制備澳苯。在a中加入苯和少量鐵屑，b中加入液澳。有關(guān)物質(zhì)的物理數(shù)據(jù)見(jiàn)表：有關(guān)物質(zhì)的物理數(shù)據(jù)物質(zhì)苯澳漠苯密度/g?cm 30.883.101.50沸點(diǎn)/C8059156水中溶解性微溶微溶微溶(1)向a中滴入幾滴液澳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) a中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高原料利用率，應(yīng)控制適宜的溫度范圍為(填字母)。A . >156 CB.59 C80 CC. < 59C(3) d中NaOH溶液的作用是 。(4)反應(yīng)結(jié)束后，a中的物

12、質(zhì)依次用水、 NaOH溶液、水洗滌，分離得到粗澳苯。其中 用NaOH溶液洗滌的作用是 。(5)向分離出的粗澳苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的(6)經(jīng)過(guò)上述分離操作后，粗澳苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ,為進(jìn)一步提純，還20. (10分)環(huán)氧樹(shù)脂廣泛用在涂料行業(yè)和電子行業(yè)，環(huán)氧氯丙烷是制備環(huán)氧樹(shù)脂的主要原料。用石油裂解氣 L (C3H6)合成環(huán)氧氯丙烷的路線如圖(部分反應(yīng)條件未注明)。I1 Br, NaOH4 H,0 CL (X匚扇 dPtCMOOJ 5俁叫Cl環(huán)氮氯溝統(tǒng)(1) L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)寫出N中官能團(tuán)的名稱： 。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；反應(yīng)：;反應(yīng)：。(4)有機(jī)

13、物Q與環(huán)氧氯丙烷互為同分異構(gòu)體，Q分子中沒(méi)有不飽和碳原子， 有兩種不同 化學(xué)環(huán)境氫原子，寫出 Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 21(12分)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)物。例如(1)HXYHVHVH土 XJ a?(X為鹵素原子)第7頁(yè)(共27頁(yè))(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。化合物G (CH,是一種香料其合成路線流程圖如圖(部分反應(yīng)物條件未注明)。(1) A-B的反應(yīng)類型為。(2) C為一氯代物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有 2種，分別為 (3) C-D的反應(yīng)條件是。(4)寫出D-E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(5)工

14、業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物 C須經(jīng)三步反應(yīng)得 F,而不采取直接轉(zhuǎn)化為 F的方法，其原因是第 8頁(yè)（共 27頁(yè)）2018-2019學(xué)年江蘇省蘇州市高一（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1. （2分）化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.用聚氯乙烯樹(shù)脂生產(chǎn)食品包裝袋B .合理和用可燃冰有利于彌補(bǔ)能源短缺C.用工業(yè)酒精勾兌白酒D.利用苯的強(qiáng)氧化性來(lái)制備藥皂【分析】A、聚氯乙烯有毒；B、可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，有有可燃性；C、工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒；D、酚類物質(zhì)能夠使蛋白質(zhì)變性，常用于制備藥皂。【解答】解：A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝

15、袋，用作食品包裝袋的是無(wú)毒的聚乙烯，故A錯(cuò)誤；B.可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，有有可燃性，是重要的能源，它可替代化石燃料，所以合理利用可燃冰有利于弓補(bǔ)能源短缺，故 B正確；C.工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，所以工業(yè)酒精不能飲用，故C錯(cuò)誤；D.含酚的藥皂除菌消毒， 是利用酚類物質(zhì)能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒的作用，不是利用苯來(lái)制備藥皂，故 D錯(cuò)誤；故選：B。2. （2分）下列有關(guān)化字用語(yǔ)表示正確的（）A.羥基的電子式：O: HB.丙烷分子的比例模型:第11頁(yè)（共27頁(yè)）【分析】A.羥基為中性原子團(tuán)，其含有的 O原子最外層電子數(shù)為 7;B.該模型為球棍模型，不是比例模型;C.該有機(jī)物主鏈為丁二烯，

16、在 2號(hào)C含有1個(gè)乙基;D.硝基的表示方法不規(guī)范。C.2-乙基-1,3-丁二烯的主鏈為丁二烯， 在2號(hào)C含有1個(gè)乙基，其鍵線式為 故C正確；D.對(duì)硝基甲苯中，硝基和甲基在苯環(huán)上處于對(duì)位的位置，且與苯環(huán)直接相連的是N原子，而非O原子，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為NQ,故D錯(cuò)誤；故選：Co3. （2分）下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A. CO2 和 H2OB. SO2 和 SiC. NaCl 和 HCl D. CC14 和 KCl【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的為離子晶體，含共價(jià)鍵的可能為原子晶體或分子晶體，結(jié)合構(gòu)成微粒判斷?！窘獯?/p>

17、】解：A. CO2和H2O均只含共價(jià)鍵，均為分子晶體，故 A選；B . SO2和Si均只含共價(jià)鍵，分別為分子晶體、原子晶體，故 B不選；C. NaCl含離子鍵，為離子晶體，而 HCl含共價(jià)鍵，為分子晶體，故 C不選；D. CC14含共價(jià)鍵，為分子晶體，而 KCl含離子鍵，為離子晶體，故 D不選； 故選：A。4. （2分）下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法中，正確的是（）A. CH4不能使酸性KMnO4褪色，因此甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上C 石油、天然氣和煤的主要成分都是烷炷D 不能用溴水鑒別己烯和苯【分析】 A 甲烷的燃燒為氧化反應(yīng)；B 碳碳雙鍵和苯環(huán)都為平面形結(jié)

18、構(gòu)；C.煤為復(fù)雜的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的混合物；D 己烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)?！窘獯稹?解： A 甲烷燃燒生成水和二氧化碳，為氧化反應(yīng)，故A 錯(cuò)誤；B 碳碳雙鍵和苯環(huán)都為平面形結(jié)構(gòu)，則乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上，故B 正確；C 煤為復(fù)雜的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的混合物，故C 錯(cuò)誤；D 己烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，有機(jī)層無(wú)色，溴易溶于苯，有機(jī)物呈橙色，可鑒別，故 D 錯(cuò)誤。故選： B 。5 （ 2 分）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式下列說(shuō)法正確的是（ ）A 元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置B 同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱C 第 IA 元素全部是金屬元素

19、D 可在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料【分析】 A 原子核外電子層數(shù)以及最外層電子數(shù)與周期表的周期、族有關(guān)；B 同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)；C 第 IA 元素 H 為非金屬；D 半導(dǎo)體材料在金屬和非金屬的分界線尋找【解答】 解： A 電子層相同的元素排在同一橫行，自左而右按核電荷數(shù)遞增順序排列，不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層增多的順序由上而下排成縱行，故元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，故A 正確；B 同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B 錯(cuò)誤；C 第IA 元素H 為非金屬，其它為金屬，故C錯(cuò)誤；D 半導(dǎo)體材料在金屬和非金屬

20、的分界線尋找，故D 錯(cuò)誤。故選：A 。6 （ 2 分） 欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì) （括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)） ， 能達(dá)到目的是（）第11頁(yè)（共27頁(yè)）A 溴乙烷（乙醇） ：通入溴化氫，分液B 苯（苯酚）：加入濃溴水，過(guò)濾C 乙醇（水）：加入生石灰，蒸餾D 乙烷（乙烯） ：通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，洗氣【分析】 A 乙醇易溶于水，溴乙烷不溶于水；B 苯酚以及三溴苯酚都易溶于苯；C.新制生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；D 乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳。【解答】 解： A 溴乙烷不溶于水，而乙醇易溶于水，可用反萃取的方法分離，通入溴化氫，反應(yīng)緩慢，難以完成實(shí)驗(yàn)，故A 錯(cuò)誤；B 苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，苯

21、酚以及三溴苯酚都易溶于苯，不能得到純凈的苯，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液除雜，故B 錯(cuò)誤；C 新制生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾時(shí)，可得到較為純凈的乙醇，故C 正確；D 乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣，故D 錯(cuò)誤；故選： C 。7 （ 2 分）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ）A 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用 98% 的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B . 100mL2mol ?L 1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C SO2 的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)

22、反應(yīng)速率減慢【分析】A 鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；B 加入適量的氯化鈉溶液，c （ H +）減?。籆.無(wú)論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率都增大；D 對(duì)于氣態(tài)參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小【解答】解：A.鐵在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)濃H2SO4與Fe反應(yīng)不產(chǎn)生H2,故A錯(cuò)誤；B 加入適量的氯化鈉溶液，體積增大，c（ H +）減小，反應(yīng)速率減小，故B 錯(cuò)誤；C 升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故C 錯(cuò)誤；D 減小壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢，故D 正確。故選： D 。8 . (2分)短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有 Y、Z處

23、于同一 周期且相鄰，Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：r (X) >r (Y) > r (Z) > r (W)B . W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C. Y的單質(zhì)的氧化性比 Z的強(qiáng)D. X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為。元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則 W為Na 元素；其中只有 丫、Z處于同一周期且相鄰，則 丫為N元素，X只能位于第一周期，為H元素，據(jù)此解答。【解答】解：根據(jù)

24、分析可知：X為H, 丫為N, Z為O, W為Na元素。A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑原子半徑：r (W) >r (Y) > r (Z) > r (X),故 A 錯(cuò)誤；B. W的最高價(jià)氧化物的水化物 NaOH屬于強(qiáng)堿，故 B錯(cuò)誤；C.非金屬性NVO,則單質(zhì)氧化性：YVZ,故C錯(cuò)誤；D. H、N、。形成的硝酸俊為離子化合物，形成的硝酸、亞硝酸為共價(jià)化合物，故 D正 確；故選：D。9. (2分)物質(zhì)出(2, 3-二氫苯并味喃)是一種重要的精細(xì)化工原料，其合成的部分流程 如圖：A.可用濱水鑒別I和nB.物質(zhì)出與足量氫氣加成所得產(chǎn)物分子中有2個(gè)

25、手性碳原子C.物質(zhì)n中所有原子可能位于同一平面內(nèi)D.物質(zhì)I在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)【分析】A. I和H都含有碳碳雙鍵，可與濱水反應(yīng)；第19頁(yè)(共27頁(yè))B. III與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)含有兩個(gè)手性碳原子;C.含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；D . I中澳原子連接碳原子相鄰碳原子上不含氫原子?！窘獯稹拷猓篈. I和n都含有碳碳雙鍵， 可與濱水反應(yīng)，則不能用濱水鑒別， 故A錯(cuò)誤;B. III與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)含有兩個(gè)手性碳原子，為兩個(gè)環(huán)連接的碳原子，故B正確；C.苯環(huán)上所有原子共平面，乙烯中所有原子共平面，II中亞甲基中所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D. I中澳原子連接

26、碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，I不能發(fā)生消去反應(yīng)，所以物質(zhì) I在NaOH醇溶液中加熱不可發(fā)生消去反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤。故選：B。10 . （2分）“長(zhǎng)征二號(hào)”火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲隊(duì)”。已知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為60,其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%,其余是氮元素，則偏 二甲隊(duì)的化學(xué)式為（）A. CH4NB. CN3H6C. C2H8N2D. C3H10N【分析】根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算分子中C原子、H原子數(shù)目，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算分子中 N原子數(shù)目，進(jìn)而確定分子式?！窘獯稹拷猓悍肿又蠳 （C）=奧普%。=2、N （H） =60X：33% = 8,故n

27、 （N）=60-12 X 2-1 X814=2,故偏二甲隊(duì)的分子式為：C2H8N2,故選：Co二、選擇題（共5小題，每小題4分，滿分20分）11 .（4分）如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì) （X2）反應(yīng)的能量變化示意圖.下列說(shuō)法正確的是（）A .由MgCl 2制取Mg是放熱過(guò)程B.熱穩(wěn)定性： MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常溫下氧化性：F2Cl2< Br2I2第14頁(yè)（共27頁(yè)）D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)+C12一 1(g)MgCl 2 (s) +Br2(g), H=T17kJ?mol【分析】A、依據(jù)圖

28、象分析判斷，Mg與C12的能量高于MgCl2,據(jù)此分析;B、物質(zhì)能量越高越活潑，越不穩(wěn)定;C、氧化性：F2> Cl2> Br2> I2;D、根據(jù)蓋斯定律構(gòu)建目標(biāo)方程式書(shū)寫.【解答】解：A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與C12的能量高于MgCl2依據(jù)能量守恒判斷,所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤;B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)?MgI 2V MgBr 2vMgCl 2<MgF2,故 B 錯(cuò)誤;C、氧化性：F2>Cl2>Br2>i2,故 C 錯(cuò)誤;D、依據(jù)圖象 Mg (s) +Cl2 (l) = MgCl 2 (s

29、) H= - 641kJ/mol ,Mg (s) +Br2 (l)=MgBr 2 (s) H=- 524kJ/mol,將第一個(gè)方程式減去第二方程式得MgBr2 (s) +C12 (g)一MgCl 2 (s) +Br2 (g) H = - 117KJ?mol 1,故 D 正確;故選：D。CH,12. (4分)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=CHa,其屬于芳香煌且與其具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目為(A. 4B. 5C.D. 7【分析】屬于芳香煌且與其具有相同官能團(tuán),應(yīng)含有碳碳雙鍵,苯環(huán)如含有兩個(gè)取代基,可為-CH3、- CH = CH2,如含有一個(gè)取代基,可為一C (CH3)= CH2、

30、一 CH = CHCH3、一CH2CH = CH2等，以止匕角軍答該題。苯環(huán)如含有兩個(gè)取【解答】解：屬于芳香煌且與其具有相同官能團(tuán)，應(yīng)含有碳碳雙鍵,代基，可為-CH3、- CH=CH2,有鄰、間、對(duì)3種，如含有一個(gè)取代基， 可為-C(CH3)= CH2、- CH = CHCH3、- CH2CH = CH2等，則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體還有 5種,故選：B。13. (4分)利用如圖所示裝置，X、Y選用不同材料進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。 下列說(shuō)法中正確的是()JJA電源石的漆法A. a為負(fù)極，b為正極B. X為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.若X, Y均為石墨，Z是NaCl , Y附近能得到氯氣D.若X, Y均為石墨，Z是Cu

31、Cl2, Y析出銅【分析】A.由電解裝置圖可知，X電極為陽(yáng)極，與電源正極相接，Y為陰極，與電源負(fù)極相接；B.由電解裝置圖可知， X電極為陽(yáng)極，電極上反應(yīng)時(shí)失去電子；C.氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽(yáng)極上析出氯氣，陰極上析出氫氣和 氫氧化鈉；D.用惰性電極電解飽和氯化銅溶液，陽(yáng)極上析出氯氣，陰極上析出金屬銅?！窘獯稹拷猓篈.由電解裝置圖可知，X電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，與電源 正極相接，則丫為陰極，與電源負(fù)極相接，即a為正極，b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.由電解裝置圖可知， X電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C.氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽(yáng)

32、極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，即Y附近能得到氫氣，X附近能得到氯氣，故 C錯(cuò)誤；D.用惰性電極電解飽和氯化銅溶液，X電極為陽(yáng)極，Y為陰極，根據(jù)陰陽(yáng)極離子的放電順序可知，陰極銅離子發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，即 Y電極析出銅，故 D正確； 故選：D。14. （4分）“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，沒(méi)食子兒茶素（ EGC）是其中的一種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 如圖所示。下列關(guān)于 EGC的敘述正確的是（）廣廣丫A. EGC的分子式是 C15H12O5B. ImolEGC最多能與4 mol NaOH反應(yīng)C.可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)D.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)【分析】 該分子中含有苯環(huán)、醛鍵、醇羥

33、基和酚羥基，具有苯、醛、醇和酚的性質(zhì)，能 發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，以此解答該題。【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知 EGC的分子式是Ci5H14O5,故A錯(cuò)誤；B .苯酚顯酸性，酚羥基與堿反應(yīng)，則ImolEGC與3molNaOH恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.由-OH可知，易發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，故 C正 確；D.由苯酚遇FeCl3溶液顯紫色可知，該物質(zhì)含有苯酚結(jié)構(gòu)，則遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確； 故選：CD。OI15. （4分）'/ 是一種有機(jī)烯醒，可由鏈煌 A通過(guò)下列路線制得。下列說(shuō)法正確的是Bf/CCLNQH 厚法

34、或凡 SJ（ ）A . A能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 CH2=CHCH2CH3C. B中含有的官能團(tuán)有澳原子、碳碳雙鍵D.的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代【分析】由合成流程可知，A與澳發(fā)生加成反應(yīng)得 B, B在堿性條件下水解得 C, C在濃 硫酸作用下發(fā)生脫水成醍，結(jié)合 （=7的結(jié)構(gòu)可以反推得 C為HOCH 2CH = CHCH 20H , B 為 BrCH2CH = CHCH2Br, A 為 CH2= CHCH = CH2,以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈. A為CH2 = CHCH =CH2,含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，故A正確；B.由以上分析可知， A為CH2= CH

35、CH =CH2,故B錯(cuò)誤；D. B為BrCH2CH = CHCH2Br,含有的官能團(tuán)有澳原子、碳碳雙鍵，故 C正確；D.由上述分析，、的反應(yīng)類型分別為加成、水解（取代）、取代，故D錯(cuò)誤；第#頁(yè)（共27頁(yè)）故選：AC。三、解答題(共6小題，滿分60分)16. (10分)X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，Z為地殼中含量最多的元素，R的單質(zhì)在空氣中燃燒生成了一種淡黃色固體，Y、Z、Q的最外層電子數(shù)之和為18。(1) R在元素周期表中的位置為第三周期第IA族 。(2) Z、R、Q的離子半徑從大到小的順序?yàn)镃

36、l >O2 >Na+ (填離子符號(hào))。(3) X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1: 1的化合物的電子式為一 。(4) YX3能與Z2在加熱、催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 催化劑4NH3+5O? 二 +4H2O+6NO 。(5)元素Y與X形成一種離子 YX4+,請(qǐng)寫出檢驗(yàn)溶液中該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié) 論： 取少量溶液于試管中，滴加 NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管 口，如果變藍(lán)，則證明濾液中含有 NH4+離子 。【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水

37、化物反應(yīng)生成鹽，則 Y 為N元素；Z為地殼中含量最多的元素，則 Z為O元素；R的單質(zhì)在空氣中燃燒生成了 一種淡黃色固體，則 R為Na元素；Y、Z、Q的最外層電子數(shù)之和為 18,則Q原子最外 層電子數(shù)=18-5-6=7,其原子序數(shù)大于 Mg,則Q為Cl,據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分析可知：X為H, 丫為N, Z為O, R為Na, Q為Cl元素。(1) R為Na元素，其原子序數(shù)為11,位于周期表中第三周期第IA族，故答案為：第三周期第 IA族；(2) Z、R、M簡(jiǎn)單離子分別為 02、Na+、Cl ,而微粒的電子層數(shù)越多半徑越大，則C的半徑最大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，則半徑越小，故Na+的

38、半徑最小，所以簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊l >O2 > Na+,故答案為：Cl >O2 >Na+;(3) X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為 1: 1的化合物為H2O2, H2O2屬于共價(jià)化合物， h：6：o：h 其電子式為-八,故答案為:(4)NH3能與O2在加熱、催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)生成NO和水，該反應(yīng)方程式為:催化劑4NH3+5O2+ 4H2O+6NO ,催化劑故答案為：4NH 3+5O2+ 4H2O+6NO ;(5)元素Y與X形成一種離子 NH4+,檢驗(yàn)溶液中該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量溶液于試管中，滴加 NaOH溶液, 變藍(lán)，則證明濾液中含有 N

39、H4+離子，故答案為：取少量溶液于試管中，滴加試管口，如果變藍(lán)，則證明濾液中含有17. (10分)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?mo>1,如表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能(化學(xué)鍵H - HN - HN三N加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，如果NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在NH4+離子。N2 (g) +3H2 (g) ? 2NH3 (g) AH= - 92.4kJ E),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如圖所示。E/ (kJ?436391x(1)結(jié)合合成氨的熱化學(xué)方程式，通過(guò)計(jì)算得出上表中x的值為 945.6 。(2)根據(jù)表數(shù)據(jù)計(jì)算圖中的b,其數(shù)值為 2346 。(3)如果將1molN

40、2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ,其原因是 為可逆反應(yīng)， 1mol氮?dú)夂?mol氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 2mol氨氣 。(4)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，開(kāi)始投入5molN2 7.5molH 2, 反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成2 mol NH 3,則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.05 mol?L 1?min(5) 一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是ada.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為 0c. N2和H2的濃度相等d.反應(yīng)達(dá)到了該條件下的最大限度“能量/kJ-mo I 1反應(yīng)過(guò)程【分析】(1)反

41、應(yīng)熱等于反應(yīng)物與生成物的總鍵能之差，以此計(jì)算x;(2) b為生成物的活化能，也為形成 6個(gè)N-H鍵放出的能量；(3)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)；(4)化學(xué)方程式為 N2 (g) +3H2 (g) ? 2NH3 (g),生成 2 mol NH 3,則消耗 1molN2, 以此計(jì)算；(5)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此判斷平衡狀態(tài)。【解答】解：(1)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物與生成物的總鍵能之差，則x+3X 436- 2346=- 92.4,x= 945.6,故答案為：945.6;(2) b為生成物的活化能，也為形成 6個(gè)N-H鍵放出的能量，應(yīng)為 391kJ?mo>1X6 = 23

42、46kJ?mol 1,故答案為：2346;(3)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)夂?mol氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 2mol氨氣，則反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ,故答案為：為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)夂?mol氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 2mol 氨氣；(4)化學(xué)方程式為 N2 (g) +3H2 (g) ? 2NH3 (g),生成 2 mol NH 3,則消耗 1molN2, 1?則反應(yīng)速率為2? =0.05mol?L 1?min 1,故答案為：0.05;10?(5) a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故 a正確；b.達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率都不等于0,故b錯(cuò)誤；c. N2和H2的濃度相等，不能

43、說(shuō)明濃度不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故 c錯(cuò) 誤；d.反應(yīng)達(dá)到了該條件下的最大限度，為平衡狀態(tài)，故 d正確。 故答案為：ado18. (9分)如圖為原電池裝置示意圖。(1)若A電極材料為Cu, B電極材料為Zn, C為H2SO4。第23頁(yè)(共27頁(yè))A電極上的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為2H+2e =H2 T。電流由 A （填“A ”或"B”）經(jīng)導(dǎo)線流向B （填“A或"B”），說(shuō)明 Cu （填“Cu”或“ Zn'”）為正極。（2）若A電極材料為Cu, B電極材料為Fe, C為CuSO4溶液。2 22 22+B極發(fā)生 氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，溶液中

44、總反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2=Cu+Fe2+ 。若反應(yīng)中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則 A極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為0.32g。- 一;卜一,' . I卜t » I U I廠 u；麻流C【分析】（1）若A電極材料為Cu, B電極材料為Zn, C為H2SO4,活潑金屬鋅失去電 子為負(fù)極，不活潑金屬銅為正極，氫離子在銅電極上放電生成氫氣；A電極上是氫離子放電生成氫氣；電流由正極流出，負(fù)極流入；（2）若A電極材料為 Cu, B電極材料為Fe, C為CuSO4溶液，活潑金屬鐵為負(fù)極，銅為正極，總的反應(yīng)是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；A極上電極反應(yīng)式為：Cu2+2e = Cu進(jìn)行計(jì)

45、算；【解答】解：（1）若A電極材料為Cu, B電極材料為Zn, C為H2SO4,活潑金屬鋅失 去電子為負(fù)極，不活潑金屬銅為正極，氫離子在銅電極上放電生成氫氣；A電極上是氫離子放電生成氫氣，所以觀察有氣泡產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為：2H+2e=H2T,故答案為：有氣泡產(chǎn)生；2H+2e=H2T;電流由正極 A銅極流出，負(fù)極鋅（B極）流入，說(shuō)明銅為正極，故答案為：A; B;Cu;（2）若A電極材料為 Cu, B電極材料為Fe, C為CuSO4溶液，活潑金屬鐵為負(fù)極， 銅為正極，B為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，總的反應(yīng)是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反，反 應(yīng)式為：Fe+Cu2+= Cu+Fe2+,故答案為：氧化； Fe

46、+Cu2+= Cu+Fe2+;A極上電極反應(yīng)式為：Cu2+2e =Cu,所以反應(yīng)中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則 A極入苯和少量鐵屑，b中加入液澳。有美物質(zhì)的物理數(shù)據(jù)見(jiàn)表：有美物質(zhì)的物理數(shù)據(jù)物質(zhì)苯澳碑密度/g?cm 30.883.101.50沸點(diǎn)/C8059156水中溶解性微溶微溶微溶190.012 X 64 = 0.32g,故答案為：0.32g。(9分)澳苯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室可以用題圖所示裝置制備澳苯。在a中加上生成物質(zhì)的質(zhì)量為(1)向a中滴入幾滴液澳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為第33頁(yè)(共27頁(yè))+HBr 。(2) a中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高原料利用率，應(yīng)控制適宜的溫度范圍為(填

47、字母)A. >156CB.59C80CC. < 59C(3) d中NaOH溶液的作用是 吸收HBr (和Brg),防止污染 。(4)反應(yīng)結(jié)束后，a中的物質(zhì)依次用水、NaOH溶液、水洗滌，分離得到粗澳苯。其中用NaOH溶液洗滌的作用是除去未反應(yīng)的Brg 。(5)向分離出的粗澳苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是 干燥或除去粗澳苯中的水。(6)經(jīng)過(guò)上述分離操作后，粗澳苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，為進(jìn)一步提純，還需要進(jìn)行的操作是蒸行?！痉治觥?1)苯與澳在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯和HBr,據(jù)此書(shū)寫;(2)考慮減少反應(yīng)物苯和澳的揮發(fā)損失；(3) a中逸出的物質(zhì)主要是 HBr (混有Br2),不能直接排放；(4)反應(yīng)后a中的物質(zhì)主要是澳苯，混有苯、澳，其中漠溶于堿;(5)氯化鈣用于干燥；(6)粗澳苯中有苯；沸點(diǎn)不同的物質(zhì)用蒸儲(chǔ)的方式分離提純?！窘獯稹拷猓?1)苯與澳在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯和(2)反應(yīng)過(guò)程中為提高產(chǎn)物的產(chǎn)率，應(yīng)減少反應(yīng)物苯和澳的揮發(fā)損失，故溫度應(yīng)控制在59c以下，故答案為：C;(4) a中逸出的物質(zhì)主要是 HBr, d中NaOH溶液吸收HBr (和Br2),防止污染，故答案為：吸收 HBr (和B2),防