高中化學第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第1課時作業(yè)選修4

1、第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離第1課時強弱電解質(zhì)1 .下列電離方程式錯誤的是 （）A. （NH4）2SO溶于水：（NH4）2SO=2NH+sOB. H3PO溶于水：H3PO 3H+POC. HF溶于水：HF ,H+ + FD. NaHS溶于水：NaHS=NO+ HS , HS 7 + S22 .下列屬于強電解質(zhì)的是 （）NaOH NH H2O MgCb 醋酸 NaHCOA.B .C.D .3 .有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述，合理的是（）A.在水溶液中能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)B.在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物都是非電解質(zhì)C.氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)D.硫酸溶于水能導(dǎo)電，所以濃硫酸為電解質(zhì)4,下列敘述，正確的是

2、（）A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以 HCl和NaCl均為非電解質(zhì)B. NH、SO的水溶液均導(dǎo)電，所以 NH、SO是電解質(zhì)C.銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)5.可判定某酸為強電解質(zhì)的現(xiàn)象是（）A.該酸加熱至沸騰也不分解B.該酸可溶解Cu（OH）2C.該酸可跟石灰石反應(yīng)放出COD. 0.1 mol/L 一元酸 c（H+） = 0.1 mol/L6.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，8 g O 2含有42個電子B. 1 L 0.1 mol L -的氨水中有 Na個NdC.標準狀況下，22.4 L

3、鹽酸含有NA個HCl分子D. 1 mol Na被完全氧化生成 NaQ,失去個2Na電子A的說法中7.（雙選題）某固體化合物 A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列關(guān)于正確的是（）A. A為非電解質(zhì)B. A是強電解質(zhì)C. A為離子化合物D . A為弱電解質(zhì)8.下列物質(zhì)分類正確的是 ()A. SO、SiO2、CO均為酸性氧化物8 .稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物9 .現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：(1)若三種溶液中 c(H*)分別為 ai mol/L、a2 mol/L、a3 mo

4、l/L ,則它們的大小關(guān)系為o(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為bi mol、b2 mol、b3 mol ,則它們的大小關(guān)系為 。(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH§液生成正鹽，若需要酸的體積分別為 V V2、V其大小關(guān)系為。(4)分別與Zn反應(yīng)，開始時生成 H2的速率為vi、V2、V3,其大小關(guān)系為。10.某化學興趣小組按圖示裝好了實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管有同體積、同濃度的醋酸。實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。(1)裝置 A B中用紅墨水而不用水的原因 。(2)實驗開始前兩溶液的 J濃度的大?。蝴}

5、酸 醋酸(填“>”、"V”或)，證 明 為弱電解質(zhì)。(3)實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置 A中的長導(dǎo)管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管 a中盛的是。(4)兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時(無固體剩余)，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面比裝置 B中的高，靜置 一會后兩裝置中的長導(dǎo)管液面均有所下降， 最終液面高度 (填“相同”、“A中的高” 或“B中的高”)。參考答案1 .解析：HPO溶于水要分步電離：HFO=HPQ + h+、HPQnHT+HPC4r、HPO， - H+ +pd。答案：B2 .解析：NH H2。和醋酸為弱電解質(zhì)，答案為D。答案：D3 .解析：在水溶液中能導(dǎo)電，且導(dǎo)電的離子全部來自化合物自身

6、，這樣的化合物為電解質(zhì)，故A項錯誤；共價化合物有的雖為電解質(zhì)， 但由于熔融時不能電離成自由移動的離子， 所以 不能導(dǎo)電，故B項錯誤；濃硫酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，純硫酸才是電解質(zhì)， 故D項錯誤。答案：C4 .解析：（1）電解質(zhì)不是在所有狀態(tài)下都能 （電離成自由移動的離子）導(dǎo)電，只要在水溶液中 或熔融狀態(tài)下能電離的化合物都是電解質(zhì)；在上述情況下都不能電離的化合物即為非電解質(zhì)，故選項A錯誤，選項D正確。（2）電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)能電離出自由移動離子的化合物。選項 B錯誤，原因如前面所述。（3）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)不屬于該 問題范疇，故選項 C錯。答案：D5 .解析：酸的強弱取決于其

7、電離能力的大小。A項只是說明酸較穩(wěn)定；B、C兩項只說明酸具有酸性，不能說明完全電離；D項中c（H + ） = 0.1 mol/L ,等于酸的濃度，說明酸完全電離是一元強酸。答案：D6 .解析：1個Q分子含有的電子數(shù)為 16個，8 g O2的物質(zhì)的量為0.25 mol ,所以8 g O2含 有的電子數(shù)為0.25 molX16=4 mol, A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以 1 L 1 mol/L的氨水中NHf的數(shù)目會小于 Na個，B錯誤；標準狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無法換算（或氯化氫為強電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子），C錯誤；1 mol Na完全氧化為NaO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 m

8、ol ,即失去的電子數(shù)為 NA個，D錯誤；故選擇 A。答案：A7 .解析：該化合物固體雖然不導(dǎo)電，但溶于水或熔化都能完全電離，說明該化合物是強電解質(zhì)，屬于離子化合物。答案：BC8 .解析：選項A中CO不是酸性氧化物；選項 B中氯化鐵溶液不是膠體；選項C中CCl4屬于非電解質(zhì)；顯然D正確。答案：D9 .解析：（1）鹽酸中 c（H+）=c（HCl） =0.1 mol/L ，硫酸中 c（H + ） = 2c（H2SO） =2X0.1 mol/L = 0.2 mol/L ,醋酸中由于 CHCOOH 9HCOO+4存在電離平衡， CHCOOKB分電離，所以c(H + )<0.1 mol/L 。(2

9、)由于三種酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以與足量NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量也相同。設(shè)所用 脂01|§液中n(NaOH)為1 mol ,1 molHCl+NaOH=NaOH2。，所以消耗鹽酸的體積V=0 1 mol/L =10 L, H2SO+2NaOH=NSQ12 mol+ 2H2Q 消耗硫酸的體積 V2= 0 1血兒 =5 L, CHCOOH NaOH=CHOONa H2O,消耗醋酸1 mol的體積 V3=0Tmy0 L。(4)由于開始時鹽酸、硫酸、醋酸中c(H+)為0.1 mol/L、0.2 mol/L、小于0.1 mol/L ,所以有 V2 > V1 > V3。1答案：(1) 2a2= a1>a3(答 a2>a1>a3也可)(2)b 1 = b2= b3(3)V 1= V3=2V2(4)v 2>V1